2026年江西省南昌市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年江西省南昌市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年江西省南昌市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶液的溶质质量分数约为多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列关于饱和溶液的说法正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液降温后一定会析出晶体D.饱和溶液中溶质和溶剂的质量一定相等参考答案：D3.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值可能为？A.2B.7C.8D.12参考答案：C4.下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水参考答案：C5.某温度下，某物质的溶解度为20g，则该温度下该物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为？A.1:5B.1:4C.1:2D.2:1参考答案：B6.下列操作中，能够加快溶解速率的是？A.升高温度B.减小溶剂量C.搅拌D.以上都是参考答案：D7.下列关于溶液的说法错误的是？A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液的颜色和状态可以是多种多样的参考答案：D8.将一定量的水加入蔗糖溶液中，所得溶液的溶质质量分数将？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B9.下列物质中，不属于酸的是？A.HClB.H₂SO₄C.HNO₃D.NaOH参考答案：D10.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是？A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成的产物一定是盐和水C.酸碱中和反应前后，溶液的pH值一定不变D.酸碱中和反应一定发生沉淀参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为3:5，若该温度下该物质的溶解度为______g。参考答案：402.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：16.673.在一定温度下，将某物质的饱和溶液蒸发一部分水分，溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变4.下列物质中，最容易溶于水的是______（填“酒精”“蔗糖”或“食盐”）。参考答案：食盐5.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大6.某温度下，某物质的溶解度为20g，则该温度下该物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量之比为______。参考答案：4:57.下列关于结晶的说法中，正确的是______（填“结晶是物质从液态转变为固态的过程”或“结晶是物质从气态转变为固态的过程”）。参考答案：结晶是物质从液态转变为固态的过程8.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大9.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是______（填“溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化”或“溶解度曲线表示物质的溶解度随压力的变化”）。参考答案：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化10.下列关于溶液的配制说法中，正确的是______（填“配制溶液时，溶质的量要准确”或“配制溶液时，溶剂的量要准确”）。参考答案：配制溶液时，溶质的量要准确三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√2.将不饱和溶液通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。参考答案：×4.溶液的pH值等于7时，该溶液一定是中性的。参考答案：×5.浓溶液变成稀溶液的过程中，溶质的质量不变。参考答案：√6.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和物质的量浓度等多种方式表示。参考答案：√7.在相同条件下，气体物质的溶解度通常比固体物质的溶解度小。参考答案：×8.溶解度曲线可以用来比较不同物质在不同温度下的溶解能力。参考答案：√9.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值一定等于7。参考答案：×10.溶液的粘度是指溶液流动的阻力，与溶质的种类和浓度有关。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.解释溶液浓度表示方法中，质量分数和体积分数的概念。参考答案：质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示；体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比，也通常用百分数表示。3.列举影响固体物质溶解度的两个主要因素。参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度和溶质的性质。温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；溶质的性质不同，溶解度也不同，例如食盐的溶解度比蔗糖大。4.说明在实验室配制一定质量分数的溶液时，需要哪些主要步骤。参考答案：配制一定质量分数的溶液，主要步骤包括计算所需溶质和溶剂的质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质并搅拌、装瓶贴标签。5.判断下列说法是否正确：溶液的pH值等于7时，该溶液一定是中性的。并说明理由。参考答案：正确。溶液的pH值等于7时，表示溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性。6.某温度下，将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%。7.简述如何用pH试纸测定未知溶液的pH值。参考答案：用pH试纸测定未知溶液的pH值，首先撕取一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对比，读出对应的pH值。8.列举两种常见的气体制取实验装置，并说明选择这些装置的理由。参考答案：常见的气体制取实验装置有加热固体制取气体的装置和固液不加热制取气体的装置。选择这些装置的理由是根据气体的制取方法和反应条件选择合适的装置，例如加热固体制取氧气需要加热装置，而固液不加热制取二氧化碳可以用固液不加热装置。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制500g质量分数为20%的硫酸溶液，现有足量的水，需要浓硫酸（质量分数为98%）多少克？参考答案：250g2.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。求该溶液的质量分数。如果将该溶液蒸发掉50g水，溶液的质量分数将变为多少？参考答案：16.7%,25%3.在室温下，将20g食盐放入100g水中，搅拌后食盐没有完全溶解，此时溶液的质量分数是多少？如果再加入20g食盐，溶液是否还能继续溶解？为什么？参考答案：16.7%,不能4.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。求该溶液的质量分数。如果将该溶液降温到10℃，析出10g硝酸钾晶体，溶液的质量分数将变为多少？参考答案：50%,40%5.将20mL密度为1.2g/cm³的浓盐酸加入到100mL水中，充分混合后形成溶液。求该溶液的质量分数。假设盐酸与水混合时体积不变，溶液的密度约为1.0g/cm³。参考答案：20%6.某温度下，将30g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。求该溶液的质量分数。如果将该溶液加热到50℃，蔗糖的溶解度增加，溶液的质量分数将如何变化？参考答案：30%,增大7.将20g氢氧化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。求该溶液的质量分数。如果将该溶液与等质量的稀盐酸混合，恰好完全反应，求稀盐酸的质量分数。参考答案：16.7%,10%8.某温度下，将20g硫酸铜晶体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。求该溶液的质量分数。如果将该溶液蒸发掉50g水，溶液的质量分数将变为多少？参考答案：16.7%,25%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B、C、D计算结果分别为20%、25%、33.3%，均与题干不符。2.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液中溶质和溶剂的质量比取决于溶质的种类和溶剂的质量，不一定相等。选项A错误，饱和溶液可以溶解其他物质；选项B错误，饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液；选项C错误，饱和溶液降温后不一定析出晶体，取决于溶质的溶解度随温度的变化情况；选项D正确，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比取决于溶质的种类和溶剂的质量，不一定相等。3.参考答案：C解析：本题考查溶液的pH值计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L，二者等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，所得溶液呈中性，pH值约为7。但由于盐酸和氢氧化钠的体积未知，无法确定混合后溶液的pH值是否恰好为7，可能略小于7或略大于7，但不会小于2或大于12。选项C最接近7，故选C。4.参考答案：C解析：本题考查纯净物和混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。选项A空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；选项B盐水是由食盐和水组成的混合物；选项C氧化铁是由铁和氧元素组成的化合物，属于纯净物；选项D石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。5.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。某温度下，某物质的溶解度为20g，则该温度下该物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为20g:100g=1:5。选项A、C、D计算结果分别为1:2、1:4、2:1，均与题干不符。6.参考答案：D解析：本题考查影响溶解速率的因素。升高温度可以增加溶质分子的动能，从而加快溶解速率；减小溶剂量会增加溶质的浓度梯度，从而加快溶解速率；搅拌可以促进溶质和溶剂的接触，从而加快溶解速率。故选D。7.参考答案：D解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液、糖水溶液、空气等。溶液的浓度可以用溶质质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。溶液的颜色和状态可以是多种多样的，例如无色透明的溶液、有色不透明的溶液、固态溶液等。选项D说法错误，溶液的颜色和状态可以是多种多样的，不一定是无色透明的。故选D。8.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数变化。将一定量的水加入蔗糖溶液中，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数将减小。选项A、C、D说法错误，故选B。9.参考答案：D解析：本题考查酸的概念。酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）的化合物。HCl、H₂SO₄、HNO₃都是常见的酸。NaOH在水溶液中能够电离出钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），属于碱。故选D。10.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定放出热量，这是中和热现象。酸碱中和反应生成的产物一定是盐和水，这是中和反应的定义。酸碱中和反应前后，溶液的pH值会发生变化，最终取决于酸和碱的相对量。酸碱中和反应不一定发生沉淀，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成。故选B。二、填空题1.参考答案：40解析：本题考查〈饱和溶液与溶解度〉。根据饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为3:5，设溶质质量为3x，溶剂质量为5x，则溶液总质量为8x。溶解度是指100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，因此溶解度为3x/5x×100g=60g。但根据题干信息，饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为3:5，即溶质质量为溶液总质量的3/8，溶剂质量为溶液总质量的5/8。设溶液总质量为y，则溶质质量为3y/8，溶剂质量为5y/8。溶解度为3y/8/(5y/8)×100g=60g。因此，溶解度为40g。2.参考答案：16.67解析：本题考查〈溶液质量分数的计算〉。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g。因此，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.67%。3.参考答案：不变解析：本题考查〈饱和溶液的性质〉。在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是固定的。蒸发水分后，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。4.参考答案：食盐解析：本题考查〈物质的溶解性〉。酒精、蔗糖和食盐在水中的溶解度不同。食盐的溶解度最大，因此最容易溶于水。5.参考答案：增大解析：本题考查〈酸碱中和反应〉。盐酸是酸性溶液，pH=3；氢氧化钠是碱性溶液，pH=11。混合后，酸碱发生中和反应，生成盐和水。由于盐酸的酸性强于氢氧化钠的碱性，混合后溶液呈酸性，pH值将增大。6.参考答案：4:5解析：本题考查〈饱和溶液与溶解度〉。溶解度为20g，即100g溶剂中最多能溶解20g溶质。因此，溶质和溶剂的质量之比为20g:100g=4:5。7.参考答案：结晶是物质从液态转变为固态的过程解析：本题考查〈结晶的定义〉。结晶是指物质从液态转变为固态的过程，通常伴随着溶剂的蒸发或温度的降低。8.参考答案：增大解析：本题考查〈溶解度与温度的关系〉。大多数物质的溶解度随温度的降低而减小。因此，将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将增大。9.参考答案：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化解析：本题考查〈溶解度曲线的定义〉。溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化关系，横坐标为温度，纵坐标为溶解度。10.参考答案：配制溶液时，溶质的量要准确解析：本题考查〈溶液的配制〉。配制溶液时，溶质的量要准确，以确保溶液的浓度正确。溶剂的量可以适当调整，但溶质的量必须准确。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多量溶质，无法再溶解更多溶质的溶液状态。饱和溶液中溶质的质量分数是该温度下最大的，不能再溶解任何溶质，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查溶液浓缩的方法。通过蒸发溶剂，溶液中溶剂的质量减少，而溶质的质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%，可以知道溶质质量分数会增大，直至达到饱和状态，故该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量，而不是溶解了某固态物质的质量，故该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查溶液的酸碱性。溶液的pH值等于7时，该溶液一定是中性的，但并非所有中性溶液的pH值都等于7，例如在25℃时，中性溶液的pH值确实等于7，但在其他温度下，中性溶液的pH值可能不等于7，故该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的过程。浓溶液变成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，只是溶剂的质量增加，根据溶质质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%，可以知道溶质质量分数会减小，故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用多种方式表示，包括质量分数、体积分数、物质的量浓度等，这些方法各有特点，适用于不同的场合，故该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查气体和固体物质的溶解度。在相同条件下，气体物质的溶解度通常比固体物质的溶解度小，但并非绝对，例如某些气体在特定溶剂中的溶解度可能很大，故该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的应用。溶解度曲线可以用来比较不同物质在不同温度下的溶解能力，通过溶解度曲线可以直观地看出物质的溶解度随温度的变化趋势，故该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值不一定等于7，因为酸和碱的浓度可能不同，导致中和反应后溶液的酸碱性不同，故该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度是指溶液流动的阻力，与溶质的种类和浓度有关，溶质的种类和浓度不同，溶液的粘度也会不同，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的概念。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于在一定条件下，溶剂中能否继续溶解溶质。饱和溶液已达到溶解平衡，不饱和溶液未达到溶解平衡，仍能溶解溶质。2.参考答案：质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示；体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比，也通常用百分数表示。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。质量分数是化学中常用的表示溶液浓度的方法，体积分数则常用于气体或液体混合物的浓度表示。两者都是表示溶质在溶液中所占比例的指标。3.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度和溶质的性质。温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；溶质的性质不同，溶解度也不同，例如食盐的溶解度比蔗糖大。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。温度是影响溶解度的主要因素之一，通常温度升高，溶解度增大。溶质的性质也是重要因素，不同溶质在相同条件下的溶解度差异很大。4.参考答案：配制一定质量分数的溶液，主要步骤包括计算所需溶质和溶剂的质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质并搅拌、装瓶贴标签。解析：本题考查配制一定质量分数溶液的步骤。首先需要根据目标浓度计算所需溶质和溶剂的质量，然后进行称量和量取，将溶质溶解在溶剂中并充分搅拌，最后装瓶并贴上标签。5.参考答案：正确。溶液的pH值等于7时，表示溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性。解析：本题考查溶液的酸碱性。pH值是表示溶液酸碱性的指标，pH值等于7时，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性。6.参考答案：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%。解析：本题考查溶液浓度的计算。根据质量分数的定义，溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。将已知数据代入公式计算即可得到答案。7.参考答案：用pH试纸测定未知溶液的pH值，首先撕取一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对比，读出对应的pH值。解析：本题考查pH试纸的使用方法。使用pH试纸时，需要先用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对比，根据试纸的颜色变化读出对应的pH值。8.参考答案：常见的气体制取实验装置有加热固体制取气体的装置和固液不加热制取气体的装置。选择这些装置的理由是根据气体的制取方法和反应条件选择合适的装置，例如加热固体制取氧气需要加热装置，而固液不加热制取二氧化碳可以用固液不加热装置。解析：本题考查气体制取实验装置的选择。气体制取实验装置的选择需要根据气体的制取方法和反应条件选择合适的装置。例如，加热固体制取氧气需要加热装置，而固液不加热制取二氧化碳可以用固液不加热装置。五、应用题1.参考答案：250g解析：本题考查溶液的配制。设需要浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：500g×20%=x×98%。解得x≈250g。①浓硫酸稀释时，溶质的质量不变；②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可列式计算。2.参考答案：16.7%,25%解析：本题考查溶液的质量分数计算。①20g氯化钠加入到100g水中，溶液的质量为120g，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。②蒸发掉50g水后，溶液的质量为70g，溶质质量不变，溶质质量分数为20g/70g×100%=25%。①溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%；②蒸发溶剂时，溶质的质量不变，溶液的质量减小，溶质质量分数增大。3.参考答案：16.7%,不能解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液。①室温下，20g食盐放入100g水中，食盐没有完全溶解，说明溶液已达到饱和状态，此时溶液的质量分数为16.7g/100g+16.7g×100%=16.7%。②再加入20g食盐，溶液已饱和，不能再溶解食盐。①溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%；②饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。4.参考答案：50%,40%解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。①室温下，50g硝酸钾加入到100g水中，溶液的质量分数为50g/150g×100%=50%。②降温到10℃，硝酸钾的溶解度减小