上海市苏教版初中九年级化学下册第5章单元检测卷及答案

上海市苏教版初中九年级化学下册第5章单元检测卷及答案第1页共1页上海市苏教版初中九年级化学下册第5章单元检测卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，可用于干燥氨气的是A.浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.五氧化二磷参考答案：B2.下列关于二氧化碳性质的叙述，正确的是A.二氧化碳溶于水会形成碳酸，但碳酸不稳定B.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但不能与氢氧化钙溶液反应C.二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧D.干冰升华时吸收热量，可用于人工降雨参考答案：A3.实验室制取二氧化碳气体，通常采用的方法是A.高温煅烧碳酸钙B.加热碳酸钠与稀盐酸C.加热碳酸氢钠与稀硫酸D.电解水参考答案：B4.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应前后，元素的化合价一定不变D.中和反应一定有沉淀生成参考答案：A5.下列关于酸碱指示剂的叙述，正确的是A.酚酞遇酸性溶液变红B.石蕊遇中性溶液变蓝C.甲基橙遇碱性溶液变黄D.溴酚蓝遇酸性溶液变蓝参考答案：C6.下列关于pH试纸使用的叙述，正确的是A.用pH试纸测未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入溶液中B.pH试纸可以测量溶液的酸碱度范围是0-14C.pH试纸使用前需要用蒸馏水润湿D.pH试纸测量结果比pH计精确参考答案：B7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是A.碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打B.碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠难溶于水C.碳酸钠受热易分解，碳酸氢钠受热不易分解D.碳酸钠能与盐酸反应，碳酸氢钠不能与盐酸反应参考答案：A8.下列关于酸雨的叙述，正确的是A.酸雨是指pH值小于7的雨水B.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起C.酸雨对环境没有危害D.酸雨的形成与人类活动无关参考答案：B9.下列关于二氧化碳循环的叙述，正确的是A.植物通过光合作用吸收二氧化碳，通过呼吸作用释放二氧化碳B.动物通过光合作用吸收二氧化碳，通过呼吸作用释放二氧化碳C.微生物通过光合作用吸收二氧化碳，通过呼吸作用释放二氧化碳D.二氧化碳循环与人类活动无关参考答案：A10.下列关于二氧化碳捕集与利用的叙述，正确的是A.二氧化碳捕集与利用技术可以减少温室气体排放B.二氧化碳捕集与利用技术目前还不成熟C.二氧化碳捕集与利用技术没有经济价值D.二氧化碳捕集与利用技术对环境没有影响参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl,H₂O2.人体胃液的主要成分是______，它可以帮助消化食物。参考答案：盐酸3.将生石灰（氧化钙）加入水中，会放出大量的热，该反应的化学方程式为CaO+H₂O=______。参考答案：Ca(OH)₂4.下列物质中，属于碱的是______（填序号）①氢氧化钠②碳酸钠③氯化钠④氨水。参考答案：①④5.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：Mg+______=MgCl₂+______。参考答案：HCl,H₂6.人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，呈______性。参考答案：弱7.下列物质中，可用于干燥二氧化碳气体的是______（填序号）①浓硫酸②固体氢氧化钠③生石灰。参考答案：①8.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱9.人体胃酸过多时，可以服用含有______的药物来中和过多的胃酸。参考答案：碳酸氢钠10.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出______值。参考答案：pH三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。参考答案：√2.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。参考答案：√3.人体胃液的主要成分是盐酸，它可以帮助消化食物。参考答案：×4.将生石灰（氧化钙）加入水中，会放出大量的热，该反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。参考答案：√5.下列物质中，属于碱的是氢氧化钠。参考答案：√6.人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，呈弱碱性。参考答案：×7.下列物质中，可用于干燥二氧化碳气体的是浓硫酸。参考答案：√8.碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出热量。参考答案：√9.人体胃酸过多时，可以服用含有氢氧化铝的药物来中和过多胃酸。参考答案：√10.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，即可测定溶液的pH值。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属制品；②破坏森林和农作物；③使水体酸化，影响水生生物生存；④危害人类健康。2.列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中的共同化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）。它们在水溶液中的共同化学性质包括：①能使酚酞试液变红；②能与酸发生中和反应；③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④能与某些盐溶液反应生成沉淀。3.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈，并简述防止铁生锈的方法。参考答案：铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生电化学腐蚀。铁生锈的化学方程式可以简化为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。防止铁生锈的方法包括：①保持铁制品干燥；②在铁表面涂油、涂漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；③制成不锈钢。4.某化学兴趣小组用装置进行甲烷燃烧实验。请根据说明该装置的名称，并简述甲烷燃烧的化学方程式。参考答案：该装置是甲烷燃烧装置。甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。5.人体胃液的主要成分是______，它可以帮助消化食物。参考答案：盐酸（HCl）。6.将生石灰（氧化钙）加入水中，会放出大量的热，该反应的化学方程式为______。参考答案：CaO+H₂O→Ca(OH)₂。7.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。参考答案：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。8.人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，呈___性。参考答案：弱碱性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.小明家有一个水槽，水槽的容积为50升。他妈妈让他去商店购买一些洗洁精，用于清洗餐具。已知小明家每次洗碗大约需要用0.5升水，而每升洗洁精可以清洗20升水。请问，小明至少需要购买多少升洗洁精才能满足他家每次洗碗的需求？参考答案：0.25升2.小红在实验室里进行了一个实验，她需要将一定量的氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，以制备氯化钠溶液。已知小红有100毫升的氢氧化钠溶液，浓度为0.1摩尔/升，她需要制备浓度为0.05摩尔/升的氯化钠溶液。请问，小红需要加入多少毫升的盐酸溶液才能达到这个浓度？参考答案：100毫升3.小李在厨房里做菜时，不小心将一些食盐误认为是白糖放进了菜里。已知小李不小心放了10克食盐，而菜里的总重量为500克。请问，菜里的食盐含量是多少克/千克？参考答案：0.02克/千克4.小王在公园里散步时，发现了一个有趣的化学现象。他看到一些金属片在空气中生锈了，而另一些金属片却没有生锈。请问，金属生锈的条件是什么？请解释一下为什么有些金属容易生锈，而有些金属不容易生锈？参考答案：金属与氧气和水接触5.小张在实验室里进行了一个实验，他需要将一定量的氯化钠溶液蒸发结晶，以制备氯化钠晶体。已知小张有200毫升的氯化钠溶液，浓度为0.2摩尔/升，他需要制备多少克的氯化钠晶体？参考答案：8.4克6.小李在厨房里做菜时，需要将一些生石灰（氧化钙）加入水中，以制备熟石灰（氢氧化钙）溶液。已知小李有50克生石灰，他需要加入多少升的水才能制备浓度为0.1摩尔/升的熟石灰溶液？参考答案：2升7.小王在实验室里进行了一个实验，他需要将一定量的碳酸钙与盐酸溶液反应，以制备二氧化碳气体。已知小王有10克碳酸钙，他需要加入多少毫升的盐酸溶液才能完全反应掉这些碳酸钙？参考答案：100毫升8.小张在厨房里做菜时，需要将一些食盐溶于水，以制备盐水。已知小张有10克食盐，他需要加入多少升的水才能制备浓度为0.05摩尔/升的盐水？参考答案：2升标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查常见气体的干燥剂。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥氨气；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥氨气；无水氯化钙不能干燥氨气；五氧化二磷具有强氧化性，不能干燥氨气。故选B。2.参考答案：A解析：本题考查二氧化碳的性质。二氧化碳溶于水会形成碳酸，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水；二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，也能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水；二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；干冰升华时吸收热量，可用于人工降雨。故选A。3.参考答案：B解析：本题考查二氧化碳的实验室制法。高温煅烧碳酸钙需要高温条件，实验室不易实现；加热碳酸钠与稀盐酸反应速率较慢；加热碳酸氢钠与稀硫酸反应速率较慢；电解水制取氧气和氢气，不能制取二氧化碳。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应。酸与碱反应一定生成盐和水；中和反应可能是放热反应，也可能是吸热反应；中和反应前后，元素的化合价一定不变；中和反应不一定有沉淀生成。故选A。5.参考答案：C解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；甲基橙遇酸性溶液变红，遇中性溶液变橙，遇碱性溶液变黄；溴酚蓝遇酸性溶液变红，遇中性溶液变黄，遇碱性溶液变蓝。故选C。6.参考答案：B解析：本题考查pH试纸的使用。用pH试纸测未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入溶液中；pH试纸可以测量溶液的酸碱度范围是0-14；pH试纸使用前不需要用蒸馏水润湿；pH试纸测量结果不如pH计精确。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠微溶于水；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解；碳酸钠能与盐酸反应，碳酸氢钠也能与盐酸反应。故选A。8.参考答案：B解析：本题考查酸雨。酸雨是指pH值小于5.6的雨水；酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起；酸雨对环境有危害；酸雨的形成与人类活动有关。故选B。9.参考答案：A解析：本题考查二氧化碳循环。植物通过光合作用吸收二氧化碳，通过呼吸作用释放二氧化碳；动物通过呼吸作用吸收二氧化碳，通过呼吸作用释放二氧化碳；微生物通过呼吸作用吸收二氧化碳，通过呼吸作用释放二氧化碳；二氧化碳循环与人类活动有关。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查二氧化碳捕集与利用。二氧化碳捕集与利用技术可以减少温室气体排放；二氧化碳捕集与利用技术目前还不成熟；二氧化碳捕集与利用技术具有经济价值；二氧化碳捕集与利用技术对环境有影响。故选A。二、填空题1.参考答案：NaCl,H₂O解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应是典型的酸碱中和反应，生成盐和水。2.参考答案：盐酸解析：本题考查人体胃液的主要成分。人体胃液的主要成分是盐酸（HCl），它可以帮助消化食物，特别是蛋白质。胃酸过多时会引起胃痛等不适症状。3.参考答案：Ca(OH)₂解析：本题考查生石灰与水反应。生石灰（氧化钙，CaO）与水（H₂O）反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），并放出大量的热。化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。该反应是放热反应，常用于冬季取暖或实验室中快速加热。4.参考答案：①④解析：本题考查碱的判断。氢氧化钠（NaOH）是强碱，氨水（NH₃•H₂O）也是碱，而碳酸钠（Na₂CO₃）是盐，氯化钠（NaCl）是中性盐。因此，属于碱的是氢氧化钠和氨水。5.参考答案：HCl,H₂解析：本题考查金属与酸反应。镁（Mg）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化镁（MgCl₂）和氢气（H₂）。化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。该反应是活泼金属与酸反应的典型例子，生成盐和氢气。6.参考答案：弱解析：本题考查人体血液的酸碱性。人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，呈弱碱性。如果pH值低于7.35，则称为酸中毒；如果高于7.45，则称为碱中毒。7.参考答案：①解析：本题考查干燥剂的选用。浓硫酸（H₂SO₄）具有强吸水性，可以干燥酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体，如氨气。固体氢氧化钠（NaOH）易潮解，不能用于干燥酸性气体。生石灰（CaO）可以干燥酸性气体和中性气体，但不能干燥碱性气体。因此，可用于干燥二氧化碳气体的是浓硫酸。8.参考答案：纯碱解析：本题考查碳酸钠的俗称。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，它溶于水时会放出热量，是一种常见的碱性物质。9.参考答案：碳酸氢钠解析：本题考查中和胃酸药物。碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，它可以与胃酸（盐酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而中和过多的胃酸。化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。10.参考答案：pH解析：本题考查pH试纸的使用方法。将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，范围在0-14之间，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该方程式书写正确。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序的应用。根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，如锌、铁等。3.参考答案：×解析：本题考查人体胃液的成分。人体胃液的主要成分是胃酸，化学名称为盐酸（HCl），而不是盐酸。4.参考答案：√解析：本题考查氧化钙与水的反应。生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂。5.参考答案：√解析：本题考查碱的定义。氢氧化钠（NaOH）是一种碱，其水溶液呈碱性。6.参考答案：×解析：本题考查人体血液的pH值。人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间，呈弱碱性，而不是弱酸性。7.参考答案：√解析：本题考查干燥剂的选择。浓硫酸具有强吸水性，可以用于干燥二氧化碳气体。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时会放出热量。9.参考答案：√解析：本题考查中和反应的应用。氢氧化铝（Al(OH)₃）可以与胃酸反应生成盐和水，从而中和过多胃酸。10.参考答案：√解析：本题考查pH值的测定方法。将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，即可测定溶液的pH值。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属制品；②破坏森林和农作物；③使水体酸化，影响水生生物生存；④危害人类健康。解析：本题考查“酸雨的形成与危害”。酸雨的形成涉及二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水反应生成酸性物质，这是化学知识的应用。危害则包括对建筑物、环境、农业和健康的广泛影响，需要综合分析。答案分点列出形成原因和危害，符合要求。2.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）。它们在水溶液中的共同化学性质包括：①能使酚酞试液变红；②能与酸发生中和反应；③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；④能与某些盐溶液反应生成沉淀。解析：本题考查“常见碱的性质”。答案列举了三种常见碱，并准确描述了它们在水溶液中的共性，涉及酸碱指示剂、中和反应等知识点。答案分点清晰，符合要求。3.参考答案：铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生电化学腐蚀。铁生锈的化学方程式可以简化为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。防止铁生锈的方法包括：①保持铁制品干燥；②在铁表面涂油、涂漆或镀上一层其他金属（如镀锌）；③制成不锈钢。解析：本题考查“铁的生锈与防锈”。答案解释了生锈的原理（电化学腐蚀），并给出了简化化学方程式。防锈方法则涉及隔绝氧气和水，答案分点列出，符合要求。4.参考答案：该装置是甲烷燃烧装置。甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。解析：本题考查“甲烷燃烧实验”。答案需根据图示（此处无图，假设为常见甲烷燃烧装置）说明装置名称，并写出化学方程式。答案简洁准确，符合要求。5.参考答案：盐酸（HCl）。解析：本题考查“人体胃液成分”。答案需准确填写胃液主要成分，涉及基础生理化学知识。答案直接给出，符合要求。6.参考答案：CaO+H₂O→Ca(OH)₂。解析：本题考查“生石灰与水反应”。答案需写出化学方程式，涉及氧化钙与水反应生成氢氧化钙的知识点。答案准确，符合要求。7.参考答案：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。解析：本题考查“镁与稀盐酸反应”。答案需写出化学方程式，涉及金属活动性顺序和置换反应的知识点。答案准确，符合要求。8.参考答案：弱碱性。解析：本题考查“人体血液pH值”。答案需准确描述血液的酸碱性，涉及基础生理化学知识。答案直接给出，符合要求。五、应用题1.参考答案：0.25升解析：本题考查溶液的浓度计算。根据题意，每次洗碗需要用0.5升水，而每升洗洁精可以清洗20升水。因此，小明家每次洗碗需要的洗洁精量为0.5升水/20升水/升洗洁精=0.025升洗洁精。由于小明家水槽的容积为50升，所以小明至少需要购买0.025升洗洁精才能满足他家每次洗碗的需求。2.参考答案：100毫升解析：本题考查溶液的浓度计算。根据题意，小红有100毫升的氢氧化钠溶液，浓度为0.1摩尔/升，她需要制备浓度为0.05摩尔/升的氯化钠溶液。根据溶液的浓度计算公式，C1V1=C2V2，其中C1和V1分别为氢氧化钠溶液的浓度和体积，C2和V2分别为氯化钠溶液的浓度和体积。代入数据，0.1摩尔/升×100毫升=0.05摩尔/升×V2，解得V2=200毫升。因此，小红需要加入200毫升的盐酸溶液才能达到这个浓度。3.参考答案：0.02克/千克解析：本题考查溶液的浓度计算。根据题意，小李不小心放了10克食盐，而菜里的总重量为500克。因此，菜里的食盐含量为10克/500克=0.02克/克。由于1千克=1000克，所以菜里的食盐含量为0.02克/克×1000克/千克=0.02克/千克。4.参考答案：金属与氧气和水接触解析：本题考查金属生锈的条件。金属生锈的条件是金属与氧气和水接触。有些金属容易生锈，是因为它们与氧气和水的反应活性较高，而有些金属不容易生锈，是因为它们与氧气和水的反应活性较低。5.参考答案：8.4克解析：本题考查溶液的蒸发结晶。根据题意，小张有200毫升的氯化钠溶液，浓度为0.2摩尔/升，他需要制备多少克的氯化钠晶体。根据溶液的浓度计算公式，C=n/