2027届福建省高考一模化学模拟试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页（共=sectionpages33页）试卷第=page11页（共=sectionpages33页）2026-2027学年第一学期福建10月份高考模拟高中三年级化学试卷完卷时间：75分钟

满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

N-14第I卷

选择题一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．某团队研发出Zn-Ru复合催化剂(以Zn单原子为“黏合剂”稳定Ru活性位点)，成功组装75瓦级碱性氢氧膜燃料电池。下列说法错误的是A．Zn位于元素周期表ds区B．该催化剂可抑制Ru团聚，提升催化活性C．该电池工作时，化学能主要转化为电能D．该催化剂能改变的2．已知颠茄酮(Z)的一种合成方法如下：根据以上合成路线，下列说法错误的是A．上述反应原子利用率小于100% B．X和Y的核磁共振氢谱均有2组峰C．1个Z分子中含有2个手性碳原子 D．X、Y均能发生银镜反应3．已知NA为阿伏加德罗常数的值，关于以上各物质（），下列说法正确的是A．1molX含有的σ键数为7NA B．1molY含有的sp3杂化原子数为2NAC．3gCH3NH-含有的电子数为1.8NA D．1molZ含有的孤电子对数为2NA4．组成某种新型功能离子液体的结构如下图，其组成元素X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知Z基态原子的核外电子空间运动状态有5种，M是常见化肥的核心组成元素。下列说法错误的是A．第一电离能：B．由X、Z、Q组成的化合物，其水溶液仅显酸性C．键角：D．简单氢化物沸点：5．恒温刚性密闭容器中丙烯和发生如下加成反应：反应I：

∆H=-71.1kJ·mol-1反应II：

∆H=-59.8kJ·mol-1已知：甲基对碳碳双键会产生推电子作用，结果如图所示。下列说法正确的是A．混合气体密度不变时，反应I、II均达平衡B．选用合适的催化剂可以改变平衡时两种产物的比例C．

∆H=-11.3kJ·mol-1D．丙烯腈与反应的主要产物为6．硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液B．“浸取”所得滤渣主要成分为C．“酸化”时发生反应的离子方程式：D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红7．氟硅酸是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是A．氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度B．通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成C．“碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D．“操作X”为分液8．探究Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）的性质，实验流程及现象如下。已知：Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似。下列说法错误的是A．亮绿色溶液含B．氧化性：C．与Cr（Ⅲ）的配位能力：D．酸性条件下稳定性：9．我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢（）的速率，将硝酸盐快速转化为氨（工作原理及质子传递机理如图）。下列说法错误的是A．电势：电极电极B．极的电极反应式为：C．在中性介质中，降低反应活化能，促进质子传递D．电解一段时间后，溶液的减小10．将溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{、（）}占含锌总微粒的物质的量分数和的关系如图所示。已知：下列说法错误的是A．曲线②是B．C．图中P点溶液中，D．溶液始终存在第II卷

非选择题二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，含少量As、Si的化合物)为原料制备高品质钨粉的工艺流程如下。已知：①水浸液含，As元素以As(Ⅲ)和As(V)形式存在；②常温下，；③H2WO4是一种难溶于水的酸。(1)基态W原子的价电子排布式为，其在元素周期表中的位置是_________________。(2)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为__________________________________。(3)常温下，、溶液中含砷微粒的分布系数图如下。①“调节pH=10”时，As(Ⅲ)元素的主要存在形式是_______。②“除硅砷”时，先氧化后沉淀，H2O2主要参与反应的离子方程式为_________________。③“除硅砷”时，滤渣的主要成分有MgHAsO4、_______(填化学式)。(4)“沉钨”时，当溶液中c()=1.6×10-5mol∙L-1，此时溶液c(Ca2+)=_______mol∙L-1。(5)“转化”时，盐酸的作用是__________________________________________________。(6)该流程中可循环利用的物质有_______(填化学式)。12．三核铁(Ⅲ)配合物在提高储锂性能、磁性能等方面具有重要的应用。实验兴趣小组以和为原料，采用如下流程制备氧桥三核铁(Ⅲ)配合物并进行检验。已知：①反应器投入原料(M=242g/mol)质量为、略过量及适量蒸馏水。②氧桥三核铁(Ⅲ)配合物化学式为(M=726g/mol)。回答下列问题：(1)“反应器”中，温度控制在80℃左右，应使用的方法是________。(2)“操作X”是________；使用“减压过滤”装置(如图所示)的优点是____________________________。(3)称量产品质量为2.270g，计算氧桥三核铁(Ⅲ)配合物的产率为_______。(列计算式)(4)测定产品的纯度。准确称取产品，经处理配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加2滴指示剂，用的溶液滴定(此时铁以存在)，滴定终点显黄色，记录消耗的溶液体积为，……，计算，清洗仪器。①“加盐酸酸化”的目的是__________________________________(用离子方程式表示)。②“……”的实验操作是__________________________________。(5)该配合物内界的结构如图所示。①中心O原子采用sp2杂化，与三个Fe3+形成________形。②Fe3+的配位数为________。③中存在的化学键有________。a．配位键b．氢键c．离子键d．金属键(6)热重分析：7.26mg晶体在氮气中受热，剩余晶体总质量随温度升高的变化情况如下：温度区间/℃＜120120~160160~310＞310剩余晶体总质量/mg6.906.002.390①升温至120℃过程中，晶体总质量变小的原因是_________________________________。②120～160℃发生分解反应后剩余晶体的化学式是________________________。13．阿卡他定(H)主要用于预防和减轻过敏性结膜炎引起的眼部瘙痒症状。其合成路线如下：(1)C中含氧官能团为酯基、_______、_______(填名称)。(2)A中参与形成大π键的原子数与电子数之比为_______。(3)F→G的反应类型为_______。(4)已知酸性：，从结构角度解释_______。(5)A→B反应的化学方程式为_______。(6)根据以上合成路线信息，推断Ⅰ的结构简式为_______。(7)X是的同分异构体，且满足下列条件，的结构简式为_______(不考虑立体异构)。①不存在环状结构

②核磁共振氢谱图只有一组峰14．乙二醇是一种重要化工原料，合成乙二醇具有重要意义。Ⅰ．以合成气(CO、H2)为原料，，不同温度下平衡常数如下表所示。温度298K355K400K平衡常数1.0(1)该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。(2)已知的燃烧热(ΔH)分别为-akJ/mol，-bkJ/mol，-ckJ/mol，则上述合成反应的ΔH=__________kJ/mol。(用a、b和c表示)。(3)实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______________________________________________________________(答出1条即可)。Ⅱ．利用草酸与甲醇酯化获得的草酸二甲酯(DMO)为原料，制备乙二醇的过程如下。(4)实验室在浓硫酸催化下发生反应i。①生成DMO的化学方程式为__________________________________________。②下列措施能提高草酸平衡转化率的有___________________。(填标号)A．提高草酸用量B．提高甲醇用量C．及时分离出水D．使用高效催化剂(5)反应ii~iv的lgK与温度关系如图。①500K时，反应+2CH3OH(g)的K=___________________；反应结束后，降温过程中先液化得到的物质为_____________(填“乙二醇”“甲醇”)，并说明理由___________________________________________________________________。②500K时，在恒容体系中加入1mol/LDMO、xmol/LH2，在一定条件下反应ii和iii，忽略反应iv。达到平衡时测得c(乙二醇)=0.8mol∙L-1，c(DMO)≈0mol∙L-1，x=____________。(已知：)答案第=page11页（共=sectionpages22页）答案第=page11页（共=sectionpages22页）1．D【详解】A．Zn的价电子排布式为，属于第ⅡB族元素，位于元素周期表ds区，A正确；B．该催化剂中Zn单原子可稳定Ru活性位点，抑制Ru团聚，增加有效活性位点数量，提升催化活性，B正确；C．碱性氢氧膜燃料电池为原电池装置，工作时化学能主要转化为电能，少量转化为热能，C正确；D．催化剂仅能降低反应的活化能，加快反应速率，不改变反应的始态和终态，反应的仅与反应物和生成物的总能量差有关，因此催化剂不能改变该反应的，D错误；故选D。2．D【详解】A．反应物X、Y、的分子式依次为，生成物Z的分子式为，根据原子守恒，除Z外还有其他生成物，原子利用率<100%，A正确；B．X中：醛基中的（2）等效，亚甲基中的（4）等效，2组峰（比例1:2）；Y中：羧基中的（2）等效，亚甲基中的（4）等效，2组峰（比例1:2），B正确；C．Z为桥环结构，中*标示的2个碳原子为手性碳原子，C正确；D．X的结构简式为，含两个醛基（），可发生银镜反应；Y的结构简式为，含酮羰基和羧基，无醛基，不能发生银镜反应，D错误；故选D。3．C【详解】A．单键全为σ键，双键含1个σ键，1molX中含有的σ键总数为（C-H键共6个、C-C键3个、C=O中的σ键2个），A错误；B．Y中杂化的原子包括：中间的饱和C原子、2个羧基中的羟基O原子，共4个杂化原子，则1molY含有的杂化原子数为，B错误；C．的摩尔质量为，3g该微粒物质的量为0.1mol；单个的电子总数为，因此0.1mol该微粒含有的电子数为，C正确；D．孤电子对仅来自N原子和O原子：Z中N原子有1对孤电子对，羰基O原子有2对孤电子对，1molZ总孤电子对数为，D错误；故选C。4．B【分析】Z基态原子的核外电子空间运动状态有5种，这表明Z的核外电子排布中有5个轨道被占据（即1s、2s、2p轨道的组合），根据短周期元素的电子排布，可以推断Z为N、O、F中的一种，结合阳离子中Z形成3个共价键或Z形成4个共价键带正电荷确定Z为N元素。M是常见化肥的核心组成元素：常见化肥的核心元素可能是N、P、K等，由于M的原子序数大于Q，且为短周期主族元素，阴离子中形成6个共价键带负电荷，M是P。根据结构图，可以分析出：X形成1个共价键，X应为H。Y形成4个共价键，Y应为C。Q形成2个共价键（在阴离子中），Q应为O。综上，X、Y、Z、Q、M分别为H、C、N、O、P。【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半满（2p3），稳定性高，第一电离能高于O。因此，第一电离能顺序为N>O>C，即Z>Q>Y，A正确；B．X、Z、Q分别为H、N、O，组成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等。HNO3和HNO2的水溶液显酸性。NH4NO3和NH4NO2的水溶液也显酸性（铵根水解呈酸性）。但H、N、O还可以组成NH3·H2O（一水合氨），其水溶液显碱性，B错误；C．ZX3为NH3，MX3为PH3。NH3中N、PH3中P都采取sp3杂化，NH3中N、PH3中P上都有1个孤电子对，N的电负性大于P的电负性，NH3中成键电子对更靠近N，成键电子对之间的斥力更大，键角更大。因此，键角NH3>PH3，即ZX3>MX3，C正确；D．Q、Z、Y的简单氢化物分别为H2O、NH3、CH4。H2O、NH3分子间都存在氢键，H2O中分子间氢键的强度大于NH3中分子间氢键的强度，且等物质的量H2O中分子间氢键数目大于NH3分子间氢键数目，沸点：H2O＞NH3。CH4分子间仅存在范德华力，沸点最低。因此，沸点顺序为H2O>NH3>CH4，即Q>Z>Y，D正确；故选B。5．D【详解】A．恒温刚性密闭容器中，所有反应物和生成物均为气体，总质量始终不变，容器体积也不变，因此混合气体密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误；B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能改变平衡时产物的组成比例，因此无法改变平衡时两种产物的比例，B错误；C．根据盖斯定律，目标反应=反应II-反应I，因此，，C错误；D．由题给信息，甲基是推电子基团，使丙烯双键电子偏移：端基带部分负电，双键中间的碳带部分正电，因此中带负电的加到带正电的中间碳上，丙烯腈结构为，氰基是吸电子基团，使双键电子偏移方向与丙烯相反：端基带部分正电，靠近氰基的碳带部分负电，因此（带负电）加到带正电的端基上，主要产物为，D正确；故答案选D。6．A【详解】A．“分离”步骤中，向含硒废料固体中加入煤油，废料中的S溶解进入煤油中，形成固体废料和液体含硫煤油的混合物，分离方法应为过滤，A错误；B．向分离后的固体（含Se、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等）中加入稀硫酸，Fe2O3、ZnO和CuO均溶解进入溶液中，Se和SiO2不溶于稀硫酸，进入滤渣中。“浸取”步骤中，Se溶于Na2SO3溶液形成Na2SeSO3，SiO2进入滤渣中，B正确；C．的性质类似，酸化时会发生氧化还原反应，生成Se和SO2，离子方程式为，C正确；D．“酸溶”所得滤液中含有Fe2O3溶解所产生的Fe3+，滴加KSCN溶液会变红，D正确。7．B【分析】与以往的萃取不同，本题的目的是浓缩氟硅酸，即通过萃取，使大量的水进入有机相，从而浓缩氟硅酸稀溶液，分液后，有机相中含有水、环己醇以及少量的氟硅酸，加入NaOH溶液后，氟硅酸被洗去，再通过分液得到含有少量水的环己醇，最后通过蒸馏的方法得到环己醇，据此作答。【详解】A．根据分析，氟硅酸要留在水溶液中以达到浓缩的目的，在环己醇中的溶解度必须很小，故A错误；B．碱洗是为了洗去少量的氟硅酸，当洗出液为碱性时，少量的氟硅酸完全被洗净，故B正确；C．碱洗后需要通过分液的方法分离有机相与水相，需要有分液漏斗，故C错误；D．碱洗过程通过分液初次分离水与环己醇，进一步分离两种液体需要蒸馏，故D错误；故答案选B。8．C【分析】以绿色晶体为起始原料，①加入过量溶液，得到亮绿色溶液；②向亮绿色溶液中加入溶液，Cr（Ⅲ）被氧化为，得到橙黄色溶液；③向橙黄色溶液中加稀硫酸，转化为，得到橙红色溶液；④向溶液中加入乙醇，被还原为Cr（Ⅲ），得到绿色Cr（Ⅲ）溶液；⑤向绿色Cr（Ⅲ）溶液中加入过量氨水，最终得到灰蓝色沉淀。【详解】A．已知Cr（Ⅲ）与Al（Ⅲ）性质相似，和过量反应生成，因此与过量反应生成，亮绿色溶液中含该离子，A正确；B．步骤②中Cr（Ⅲ）被氧化为，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，B正确；C．步骤⑤加入过量氨水，最终得到沉淀，说明Cr（Ⅲ）没有与形成可溶性配合物，更易与结合，因此配位能力，C错误；D．酸性条件下存在平衡，加稀硫酸后转化为，平衡正向移动，说明酸性条件下稳定性，D正确；故答案选C。9．D【分析】左侧Pt电极上转化为，发生氧化反应，为电解池阳极；右侧电极上转化为，发生还原反应，为电解池阴极。【详解】A．电解池中阳极电势高于阴极电势，Pt是阳极，是阴极，则电势：电极电极，A正确；B．阴极得电子生成，N从价变为价，得到，结合配平后电极反应为：，B正确；C．由右侧能垒图可知，有参与反应时，反应的活化能明显降低，说明可降低反应活化能，促进质子传递，起到催化作用，C正确；D．阳极失去电子，发生反应；阴极得到电子，发生反应，总反应为：，总反应消耗，因此电解一段时间后，溶液增大，D错误；故选D。10．B【分析】已知：，横坐标为，其值越小，代表氨水浓度越大。纵坐标为各含锌微粒的物质的量分数，随着氨水浓度的增大（即横坐标从右向左减小），会依次生成，，，。因此，各曲线代表的微粒如下：曲线⑤代表，曲线④代表，曲线③代表，曲线②代表，曲线①代表。【详解】A．由分析可知，曲线②是，A正确；B．曲线①和曲线②的交点位置，和的浓度相等，=，同理曲线②和曲线③的交点位置，=，由图可知，曲线①和曲线②的交点时大于曲线②和曲线③的交点，则，B错误；C．P点是曲线①和曲线④的交点，表示在该点=c()，根据第一合反应的平衡常数表达式：==，mol/L，此时，=，C正确；D．溶液中电荷守恒方程为：，令总锌浓度，则方程为：，由Zn元素守恒可知，将的溶液等体积混合后，总锌浓度和总硫酸根浓度均为，即，始终成立，D正确；故答案选B。11．(1)第六周期VIB族(2)(3)(4)(5)使CaWO4转化为H2WO4或防止钙镁元素进入产品等(6)NH3【分析】黑钨矿（主要成分、，含少量As、的化合物）、（碳酸钠）、空气反应生成可溶性的钨酸钠（）、气体以及铁、锰的氧化物。水浸使可溶性的钨酸钠（）溶解进入溶液，而铁的氧化物（）和锰的氧化物（）等不溶物作为固体残渣被分离出去。将溶液的pH值调节至10，溶液中主要存在，加入（过氧化氢）和（氯化镁）。将As(Ⅲ)氧化为，离子会与溶液中的硅酸根离子（）和砷酸氢根离子（）反应，生成难溶的镁盐沉淀（如、），从而将硅（）和砷（As）杂质除去，净化后的含钨溶液加入石灰乳，与溶液中的离子反应，生成难溶的钨酸钙沉淀，钨酸钙沉淀与盐酸反应，转化为更难溶于水的钨酸（）沉淀，钨酸（）作为一种酸，可以与氨水反应，生成可溶性的钨酸铵，从钨酸铵溶液中通过蒸发结晶、过滤、干燥等操作，得到纯净的钨酸铵晶体，将纯净的钨酸铵晶体在高温下加热分解生成高纯度的三氧化钨（），用还原剂在高温下还原三氧化钨，最终得到高品质的金属钨粉（）；【详解】（1）已知基态W原子的价电子排布式为，核外含有6个电子层，位于第六周期，价电子总数为，对应第VIB族，W在元素周期表中的位置是第六周期第VIB族；（2）向黑钨矿中加入、空气焙烧，根据流程图，“焙烧”后“水浸”得到含的溶液和滤渣（含、），同时放出气体。因此被氧化生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；（3）①观察左侧“三价砷微粒分布系数”图。在pH=10时，分布系数最高的曲线对应的微粒是，As(Ⅲ)元素的主要存在形式是；②观察右侧“五价砷微粒分布系数”图。在pH=10时，分布系数最高的曲线对应的微粒是，“除硅砷”步骤中，先加入将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；③题目提到原料含“少量As、Si的化合物”，流程目的是“除硅砷”。加入后，镁离子与氧化后的砷酸根结合生成沉淀，溶液中存在的硅元素主要以硅酸根（）形式存在，加入后，镁离子也会与硅酸根结合生成难溶的沉淀；（4）“沉钨”时，当溶液中c(WO)=1.6×10-5mol∙L-1，常温下，；（5）由分析可知，“转化”时，盐酸的作用是使CaWO4转化为H2WO4或防止钙镁元素进入产品等；（6）循环利用的本质是：流程中产生的物质，返回到前段步骤重新作为原料使用。(NH4)2WO4‧nH2O煅烧生成WO3和NH3，NH3可在“溶解”的步骤中循环利用。12．(1)水浴加热(2)冷却结晶过滤速率更快，更容易干燥(3)（或等价形式）(4)重复实验三次，记录消耗的溶液体积，取平均值(5)平面正三角形6a、c。(6)晶体失去部分结晶水【分析】在80℃条件下，以和为原料，经结晶、过滤、50℃烘干制备氧桥三核铁（Ⅲ）配合物，再通过配位滴定法测定其纯度，并结合热重分析探究其受热分解过程；【详解】（1）反应器中温度需控制在80℃左右，该温度低于100℃，为了使受热均匀、温度易于控制，应采用水浴加热的方式；（2）反应后溶液出现晶膜，说明晶体开始析出，此时的操作X为冷却结晶，通过降温使更多晶体析出；减压过滤装置的优点是利用外界大气压快速将滤液压出，过滤速率更快，且滤饼更易干燥，故答案为冷却结晶；过滤速率更快，更容易干燥；（3）原料的物质的量为，1分子目标配合物含3个Fe，因此理论上生成配合物的物质的量为，理论产量为，产率为为（或等价形式）。（4）①加盐酸酸化的目的是破坏配合物，使中心离子释放出来，以便后续滴定，反应的离子方程式为：；②滴定实验中，为减小实验误差，“……”的操作是重复实验三次，记录消耗的溶液体积，取平均值；（5）①中心O原子采用杂化，其价层电子对数为3，无孤电子对，因此与三个形成平面正三角形结构；②观察内界结构示意图，每个周围有6个配位原子，因此配位数为6；③中，内界离子与外界之间存在离子键，中心与配体（O原子）之间存在配位键，氢键不属于化学键，不存在金属键，因此存在的化学键为a、c。（6）①已知配合物相对分子质量为726，物质的量为，结构中含4个外界结晶水、3个内界配位水，水分子摩尔质量为18g/mol。升温至120℃过程中，7.26mg减去6.90mg等于0.36mg，对应失去2分子，固体质量减小的原因为失去部分结晶水；②160℃时，总共减少的质量为，恰好对应失去全部4个外界结晶水+3个配位水的总质量为，此时剩余组分即为去掉全部7个结晶水的配合物盐，化学式为。13．(1)羰基酰胺基(2)5∶6(3)加成反应(4)三氟甲基(-CF3)是极强的吸电子基团，增强键的极性，使更容易解离。(5)+HBr(6)(7)【分析】A与发生取代反应生成B（）；B与发生取代反应生成C；C与HBr发生取代反应生成D；D与反应生成E；E与反应环化生成F；F和发生加成反应生成G；G发生氧化反应生成H，据此分析：【详解】（1）观察C的结构简式，除酯基外，含氧官能团还含有羰基、酰胺基；（2）A为咪唑，所有环上5个原子都参与形成大键；中N提供2个电子，其余4个原子各提供1个电子，共6个电子，因此原子数:电子数；（3）F中咪唑环上的C-H键与甲醛的碳氧双键加成，引入得到G，反应类型为加成反应；（4）的吸电子能力强于，使中O−H键极性更强，更易电离出，因此酸性更强；（5）A与发生取代反应生成B（）和HBr，反应方程式为：+HBr；（6）观察合成路线中：相同条件()下，D中甲基化为，因此I的结构为：；（7）原有机物分子式为，不饱和度，满足：①无环状结构，