26-27学年苏教版高一上化学复习题-物质的分散系

第1页（共1页）26-27学年苏教版高一上化学复习题——物质的分散系一．选择题（共15小题）1．（2026•河北校级开学）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间2．（2026•驻马店开学）下列实验装置能达到实验目的的是（）A．制备Fe（OH）3胶体B．收集NH3C．验证Na与水反应是否为放热反应D．比较酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D3．（2026春•铁西区期末）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒不停地作无规则运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜4．（2026春•温州期末）下列物质溶于水能导电且属于电解质的是（）A．CH3CH2OH B．Cl2 C．CH3COONa D．NH35．（2026•北仑区校级开学）下列属于电解质的是（）A．盐酸 B．金属铜 C．HNO3 D．NaCl溶液6．（2026•河南）奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是（）A．水汽凝结为雪花晶体B．光束通过胶体出现丁达尔效应C．干冰升华形成白色雾气D．红色花朵在双氧水中变色A．A B．B C．C D．D7．（2026•信阳校级开学）浉河公园内竹林流水，绿树成荫，游乐设施众多，承载着很多人的童年回忆。下列说法不正确的是（）A．清晨，阳光透过树叶间隙射入密林形成的光路，涉及丁达尔效应 B．河边饮茶，茶香四溢，体现了分子是运动的 C．大象滑滑梯部分材质是水泥，水泥的主要原料是石灰石和石英砂 D．申伯楼上的护栏是铝合金材质，铝合金的硬度比铝大，熔点比铝小8．（2026•浙江开学）下列物质属于电解质且能导电的是（）A．干冰 B．熔融NaCl C．盐酸 D．明矾9．（2026•新罗区校级开学）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．CaCl2＝Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4＝Na++H++SOC．KClO3＝K++Cl5++3O2﹣ D．HNO3＝H++10．（2026春•吉林校级期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．Ca(OH)B．Fe(NC．NaHSOD．H11．（2025•莆田校级开学）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2++(OH)2﹣ B．Fe2（SO4）3＝2Fe2++3SO4C．NaOH通电D．NaHSO4＝Na++H++12．（2025秋•湘潭期末）下列叙述中，正确的是（）A．实验室用饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中制备Fe（OH）3胶体 B．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2：3 C．金刚石、石墨和C60互为碳元素的同位素 D．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质13．（2025秋•嘉兴期末）下列说法正确的是（）A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体 B．将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体 C．通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应14．（2025秋•湖北校级期末）反应NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（）A．氯离子的结构示意图： B．18gH28C．CO2的摩尔质量：44g D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++15．（2026春•建平县期末）下列不能用胶体的有关知识解释的是（）A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗二．填空题（共4小题）16．（2026•青铜峡市校级开学）Ⅰ.现有中学化学中常见的九种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末⑨碳酸氢钠固体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是，属于非电解质的是。（2）写出⑤⑨在水溶液中的电离方程式：⑤；⑨。Ⅱ.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。（3）该装置可以将能转化为能。（4）装置中的负极材料是。（5）铜片上的电极反应式是，该电极上发生了（填“氧化”或“还原”）反应。（6）稀硫酸中的SO42-向17．（2026•榆次区校级开学）现有以下物质：①NaHSO4晶体②熔融KCl③CaCO3固体④H2SO4⑤蔗糖⑥Fe⑦SO2⑧HCl⑨Ba(OH)2固体（1）以上物质中能导电的是。（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。（3）请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：。（4）请写出溶液中④与⑨反应的离子反应方程式：。（5）请写出①溶于水的电离方程式：。18．（2026•玉环市校级开学）现有以下6种物质：①氯化钠固体②铜③蔗糖溶液④干冰⑤KOH溶液⑥H2SO4（1）以上物质能导电的有（填序号），以上物质属于电解质的有（填序号）。（2）写出⑥在水中的电离方程式。19．（2026春•浙江校级期中）现有以下物质：①NaCl晶体、②盐酸、③石墨、④NaHSO4固体、⑤熔融KCl、⑥蔗糖、⑦铜、⑧CO2、⑨氢氧化钡溶液、⑩乙醇。（1）以上物质中能导电的是（填序号，下同）。（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。（3）NaHCO3在水溶液中的电离方程式：。（4）漂粉精的有效成分是。

答案一．选择题（共15小题）1．（2026•河北校级开学）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间【答案】D【分析】胶体分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间。【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7m之间，故选：D。【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，掌握胶体区别于其它分散系的本质特征是解题的关键。2．（2026•驻马店开学）下列实验装置能达到实验目的的是（）A．制备Fe（OH）3胶体B．收集NH3C．验证Na与水反应是否为放热反应D．比较酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．制备Fe（OH）3胶体的正确操作是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色。直接滴入冷水中无法得到胶体；B．NH3密度小于空气，需用向下排空气法收集，该装置无出气口，无法收集NH3；C．若Na与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水右侧液面升高、左侧液面降低，可验证反应放热；D．浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，干扰H2CO3与H2SiO3酸性的比较。【解答】解：A．制备Fe（OH）3胶体的正确操作是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色。直接滴入冷水中无法得到胶体，故A错误；B．密度比空气小，该收集方式进气管插入烧瓶底部，氨气进入后无法将空气从短导管排出，收集氨气应短进长出，故B错误；C．Na与水反应放热，试管内空气受热膨胀，右侧红墨水导管液面上升，可以验证反应放热，故C正确；D．浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，干扰H2CO3与H2SiO3酸性的比较，故D错误；故选：C。【点评】本题通过四个实验装置，考查常见物质制备、气体收集、反应热验证以及酸性强弱比较的化学实验基本操作与实验评价。3．（2026春•铁西区期末）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒不停地作无规则运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜【答案】C【分析】氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥，不易聚集成大颗粒，所以氢氧化铁胶体可以稳定存在。【解答】解：A．胶体分散系中的分散质微粒直径大小为1﹣100nm，故A错误；B．胶体中的粒子不停地作无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D．胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了胶体组成和性质、胶体本质特征等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。4．（2026春•温州期末）下列物质溶于水能导电且属于电解质的是（）A．CH3CH2OH B．Cl2 C．CH3COONa D．NH3【答案】C【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，该概念的前提条件是化合物；物质溶于水能导电必须含有自由离子。【解答】解：A．CH3CH2OH溶于水不发生电离，水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；B．Cl2是单质，Cl2既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C．CH3COONa属于盐类，溶于水电离出自由移动的CH3COO-和D．NH3溶于水导电是因为与水反应生成的NH3•H2O能电离出离子，NH3自身不能电离，属于非电解质，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念及溶液的导电性，题目简单。5．（2026•北仑区校级开学）下列属于电解质的是（）A．盐酸 B．金属铜 C．HNO3 D．NaCl溶液【答案】C【分析】在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质。【解答】解：A．盐酸属于混合物，而电解质都是化合物，故A错误；B．金属铜是单质，单质不属于化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；C．HNO3是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，故C正确；D．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2026•河南）奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是（）A．水汽凝结为雪花晶体B．光束通过胶体出现丁达尔效应C．干冰升华形成白色雾气D．红色花朵在双氧水中变色A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．没有新物质生成，属于物理变化；B．丁达尔效应是光在传播过程中遇到胶体粒子时发生散射而形成的光亮“通路”；C．干冰升华形成白色雾气，是因为固态二氧化碳升华吸热使周围温度降低，导致空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，整个过程只涉及物态变化；D．红色花朵在双氧水中变色，是因为双氧水（过氧化氢）具有强氧化性。【解答】解：A．水汽凝结为雪花晶体，是空气中的水蒸气遇冷直接凝华成固态冰晶的过程，此过程只发生了物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．丁达尔效应是光在传播过程中遇到胶体粒子时发生散射而形成的光亮“通路”，该现象中没有新物质生成，属于物理现象，故B错误；C．干冰升华形成白色雾气，是因为固态二氧化碳升华吸热使周围温度降低，导致空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，整个过程只涉及物态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．红色花朵在双氧水中变色，是因为双氧水（过氧化氢）具有强氧化性，能够将花朵中的天然色素氧化分解并使其褪色，该过程有新物质生成，属于化学反应，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查物理变化与化学变化的本质区别，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2026•信阳校级开学）浉河公园内竹林流水，绿树成荫，游乐设施众多，承载着很多人的童年回忆。下列说法不正确的是（）A．清晨，阳光透过树叶间隙射入密林形成的光路，涉及丁达尔效应 B．河边饮茶，茶香四溢，体现了分子是运动的 C．大象滑滑梯部分材质是水泥，水泥的主要原料是石灰石和石英砂 D．申伯楼上的护栏是铝合金材质，铝合金的硬度比铝大，熔点比铝小【答案】C【分析】A．清晨密林中水蒸气扩散到空气中形成气溶胶；B．茶香四溢是具有香气的分子扩散的结果；C．生产水泥的主要原料为石灰石和黏土；D．合金的硬度一般情况下大于各组分金属、熔点小于各组分金属。【解答】解：A．清晨密林中水蒸气扩散到空气中形成气溶胶，阳光透过树叶间隙射入密林会产生丁达尔效应而形成光路，清晨，阳光透过树叶间隙射入密林形成的光路，涉及丁达尔效应，故A正确；B．茶香四溢是具有香气的分子扩散的结果，体现分子在不断运动，故B正确；C．生产水泥的主要原料为石灰石和黏土，故C错误；D．合金的硬度一般情况下大于各组分金属、熔点小于各组分金属，所以铝合金硬度比铝大、熔点比铝小，故D正确；故选：C。【点评】本题考查物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2026•浙江开学）下列物质属于电解质且能导电的是（）A．干冰 B．熔融NaCl C．盐酸 D．明矾【答案】B【分析】电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，物质中含有自由移动的离子或电子，则该物质能导电，据此分析。【解答】解：A．干冰是固态CO2，属于非电解质，不能导电，故A错误；B．熔融NaCl是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的Na+和Cl﹣，属于电解质且能导电，故B正确；C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．明矾为KAl（SO4）2•12H2O，属于电解质，但固体状态下离子不能自由移动，无法导电，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查电解质的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。9．（2026•新罗区校级开学）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．CaCl2＝Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4＝Na++H++SOC．KClO3＝K++Cl5++3O2﹣ D．HNO3＝H++【答案】C【分析】A．CaCl2属于强电解质盐，在水溶液中完全电离为Ca2+和Cl﹣；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离生成Na+、H+和SOC．KClO3中的ClOD．HNO3属于强电解质，在水溶液中完全电离生成H+和NO【解答】解：A．CaCl2属于强电解质盐，在水溶液中完全电离为Ca2+和Cl﹣，电离方程式为CaCl2＝Ca2++2Cl﹣，故A正确；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++C．KClO3中的ClO3-原子团，电离时不能拆分，电离方程式为KClO3＝K++D．HNO3属于强电解质，在水溶液中完全电离生成H+和NO3-，电离方程式为HNO3＝H++故选：C。【点评】本题考查电离方程式的书写，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确电解质的强弱、电离方程式的书写规则是解本题的关键，题目难度不大。10．（2026春•吉林校级期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．Ca(OH)B．Fe(NC．NaHSOD．H【答案】C【分析】强电解质用“＝”，若电解质用“⇌”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，多元弱酸分步电离，以此来解答。【解答】解：A．氢氧化钙是强电解质，在水中完全电离为Ca2+和OH﹣，电离方程式为：Ca(OH)2=CB．硝酸铁是强电解质，在水中完全电离出硝酸根离子和铁离子，电离方程式为：Fe(NO3C．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=ND．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO故选：C。【点评】本题主要考查电解质在水中的电离方程式书写；A、D项离子个数表示错误，B项铁的化合价与电离产物不符，只有C项强酸的酸式盐NaHSO4的电离方程式书写正确。11．（2025•莆田校级开学）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2++(OH)2﹣ B．Fe2（SO4）3＝2Fe2++3SO4C．NaOH通电D．NaHSO4＝Na++H++【答案】D【分析】A．根据氢氧化钡属于强电解质来分析；B．根据Fe2（SO4）3属于强电解质来分析；C．根据电离的概念来分析；D．根据NaHSO4在水溶液中完全电离出三种离子来分析。【解答】解：A．Ba（OH）2在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH﹣，故A错误；B．Fe2（SO4）3中铁元素为+3价，电离时生成Fe3+和硫酸根离子，正确电离方程式为Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，故C．NaOH在水分子作用下即可自发电离出钠离子和氢氧根离子，不需要通电，正确的电离方程式为：NaOH＝Na++OH﹣，故C错误；D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-故选：D。【点评】本题考查水溶液中电离方程式正误判断，重点考查离子书写、离子化合价、电离条件；高频易错：氢氧根书写、铁离子价态、电离不需要通电、硫酸氢钠的电离形式。12．（2025秋•湘潭期末）下列叙述中，正确的是（）A．实验室用饱和FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中制备Fe（OH）3胶体 B．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2：3 C．金刚石、石墨和C60互为碳元素的同位素 D．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质【答案】B【分析】A．根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析；B．根据铁与氯化铁反应的原理进行分析；C．根据同位素的概念来分析；D．根及电解质的概念来分析。【解答】解：A．实验室制备Fe（OH）3胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至液体呈红褐色；若将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会生成Fe（OH）3沉淀，而非胶体，故A错误；B．铁粉与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，设反应后Fe2+和Fe3+的物质的量均为n，根据方程式，生成nmolFe2+需消耗23molFe3+，未反应的Fe3+为nmol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为23n：n＝2：3，故C．金刚石、石墨和C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，故C错误；D．KNO3固体不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，符合电解质的定义，因此KNO3是电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查的知识较为基础，难度较小，掌握学科基础知识即可解答。13．（2025秋•嘉兴期末）下列说法正确的是（）A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体 B．将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体 C．通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【答案】B【分析】A．根据胶体概念来分析；B．根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析；C．根据胶体分离提纯的方法来分析；D．根据分散系的本质特征来分析。【解答】解：A．胶体是分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系，不是粒子本身，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色，是制备氢氧化铁胶体的经典方法，故B正确；C．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，无法用过滤法分离，应使用渗析法，故C错误；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间，丁达尔效应是其特有的现象，不是本质特征，故D错误；故选：B。【点评】本题考查胶体的性质和制备方法，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等。14．（2025秋•湖北校级期末）反应NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是（）A．氯离子的结构示意图： B．18gH28C．CO2的摩尔质量：44g D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++【答案】B【分析】A．氯离子核外有18个电子；B．根据n=mC．摩尔质量的单位是g/mol；D．HCO3【解答】解：A．氯离子核外有18个电子，氯离子的结构示意图：，故A错误；B．根据n=mM可得18gH2188O含质子的物质的量为C．CO2的摩尔质量：44g/mol，故C错误；D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-故选：B。【点评】本题考查了化学用语的使用，明确相关化学用语的使用注意事项是解题关键，题目难度不大。15．（2026春•建平县期末）下列不能用胶体的有关知识解释的是（）A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【答案】C【分析】向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制胶体，分离胶体．【解答】解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A错误；B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故B错误；C．氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应，生成黄色的氯化铁溶液。该反应与胶体的性质和应用无关，故无法用胶体有关知识解释，故C正确；D．血液是胶体，可用渗析提纯胶体，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查胶体的性质及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．二．填空题（共4小题）16．（2026•青铜峡市校级开学）Ⅰ.现有中学化学中常见的九种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末⑨碳酸氢钠固体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦。（2）写出⑤⑨在水溶液中的电离方程式：⑤KHSO4＝K++H++SO42-；⑨NaHCO3＝Na++Ⅱ.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。（3）该装置可以将化学能转化为电能。（4）装置中的负极材料是Zn。（5）铜片上的电极反应式是2H++2e﹣＝H2↑，该电极上发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应。（6）稀硫酸中的SO42-向锌【答案】（1）②⑥；⑦；（2）KHSO4＝K++H++SO42-；NaHCO3＝Na（3）化学；电；（4）Zn；（5）2H++2e﹣＝H2↑；还原；（6）锌。【分析】（1）存在自由移动的离子或电子的物质能导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；（2）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，水溶液中硫酸氢根完全电离，可拆为氢离子和硫酸根，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+和HCO（3）该装置为铜锌稀硫酸原电池；（4）原电池中一般活泼性更强的金属失电子发生氧化反应，作负极；（5）铜作原电池正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生得电子；（6）原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。【解答】解：（1）①固体氢氧化钡中无自由移动的离子和电子，不能导电，固体氢氧化钡为碱，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质；②石墨碳棒为单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨中含有自由移动的电子，能导电；③中无自由移动的离子和电子，不能导电，纯醋酸是酸，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，纯醋酸；④液态氯化氢是酸，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，液态氯化氢中无自由移动的离子和电子，不能导电；⑤硫酸氢钾固体是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，硫酸氢钾固体中无自由移动的离子和电子，不能导电；⑥熔融氯化钠是盐，在熔融状态下能自身电离导电，属于电解质，熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电；⑦蔗糖为有机物，在水溶液或熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不能导电；⑧碳酸钠粉末是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，碳酸钠粉末中无自由移动的离子和电子，不能导电；⑨碳酸氢钠固体是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，碳酸氢钠固体中无自由移动的离子和电子，不能导电；因此能导电的物质为②⑥，非电解质为⑦，故答案为：②⑥；⑦；（2）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，水溶液中硫酸氢根完全电离，可拆为氢离子和硫酸根，电离方程式为KHSO4＝K++H++SO42-，碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+和HCO3-，电离方程式为：NaHCO故答案为：KHSO4＝K++H++SO42-；NaHCO3＝Na（3）该装置为铜锌稀硫酸原电池，原电池的能量转化形式为将化学能转化为电能，故答案为：化学；电；（4）原电池中一般活泼性更强的金属失电子发生氧化反应，作负极，锌的金属活泼性强于铜，因此锌为负极，故答案为：Zn；（5）铜作原电池正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生得电子、化合价降低的还原反应，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，故答案为：2H++2e﹣＝H2↑；还原；（6）原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，硫酸根为阴离子，因此向负极锌片移动，故答案为：锌。【点评】本题考查了物质分类和性质的分析判断、原电池原理的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。17．（2026•榆次区校级开学）现有以下物质：①NaHSO4晶体②熔融KCl③CaCO3固体④H2SO4⑤蔗糖⑥Fe⑦SO2⑧HCl⑨Ba(OH)2固体（1）以上物质中能导电的是②⑥。（2）以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑦。（3）请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。（4）请写出溶液中④与⑨反应的离子反应方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2（5）请写出①溶于水的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42-【答案】（1）②⑥；（2）①②③④⑧⑨；⑤⑦；（3）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；（4）Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓（5）NaHSO4＝Na++H++SO【分析】（1）能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子；（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；（3）⑧HCl是强酸可拆为H+，③CaCO3是难溶盐需写化学式，二者反应生成可溶性CaCl2、CO2气体和弱电解质H2O；（4）④H2SO4和⑨Ba（OH）2反应时，H+与OH﹣按2：2反应生成H2O，SO42-与Ba2+按1：1反应生成BaSO（5）NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水时酸式酸根HSO4-完全电离为H+和【解答】解：（1）能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：②熔融KCl中有自由移动的K+、Cl﹣，⑥Fe中有自由移动的电子，二者可导电，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电，故答案为：②⑥；（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，因此①～⑨中属于电解质的是盐①NaHSO4、②熔融KCl、③CaCO3，酸④H2SO4、⑧HCl，碱⑨Ba（OH）2；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑤蔗糖、⑦SO2自身不能电离，属于非电解质；单质Fe既不属于电解质也不属于非电解质，故答案为：①②③④⑧⑨；⑤⑦；（3）⑧HCl是强酸可拆为H+，③CaCO3是难溶盐需写化学式，二者反应生成可溶性CaCl2、CO2气体和弱电解质H2O，离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；（4）④H2SO4和⑨Ba（OH）2反应时，H+与OH﹣按2：2反应生成H2O，SO42-与Ba2+按1：1反应生成BaSO4沉淀，需满足反应的配比关系，Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓（5）NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水时酸式酸根HSO4-完全电离为H+和SO42-，因此电离产物为Na+、H+、SO42-，NaHSO4＝故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2026•玉环市校级开学）现有以下6种物质：①氯化钠固体②铜③蔗糖溶液④干冰⑤KOH溶液⑥H2SO4（1）以上物质能导电的有②⑤（填序号），以上物质属于电解质的有①⑥（填序号）。（2）写出⑥在水中的电离方程式H2SO4＝2H++SO42-【答案】（1）②⑤；①⑥；（2）H2SO4＝2H+