26-27学年苏教版高一上化学复习题-物质的基本方法

第1页（共1页）26-27学年苏教版高一上化学复习题——物质的基本方法一．选择题（共15小题）1．（2026•石家庄开学）化学实验安全规范是科学探究的基础。下列操作错误的是（）A．取用白磷时用镊子夹取、水下切割，剩余白磷放回原试剂瓶 B．分液漏斗放液前先打开上口玻璃塞，平衡漏斗内外气压 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗 D．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶洗净后，需要用待测液润洗2．（2026•开学）下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是（）A．液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 B．实验室用镊子取用金属钠，剩余钠块不能放回原试剂瓶中 C．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 D．实验台上因操作不当导致乙醇着火，应立即用水灭火3．（2026•沧州开学）下列实验事故的处理方法不合理的是（）实验事故处理方法A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏B苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗C稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭A．A B．B C．C D．D4．（2026•涟源市开学）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BCH3CH2OH（乙酸）NaHCO3溶液分液CCO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．（2026•浙江）下列说法错误的是（）A．在做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制0.100mol/LNaCl溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏6．（2026•浙江模拟）下列化学实验操作或安全事故处理正确的是（）A．金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液7．（2026秋•扬州月考）下列属于非金属元素的是（）A．铜 B．硫 C．银 D．锌8．（2026春•承德期末）2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨（74W）、碲（52Te）、铋（83Bi）等相关物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是（）A．74182WB．128Te和130Te互为同分异构体 C．209Bi和210Bi单质的化学性质几乎完全相同 D．钨（74W）、碲（52Te）、铋（83Bi）均为金属元素9．（2026春•承德期末）侯氏制碱法的反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓。下列说法正确的是（）A．氯原子结构示意图为 B．上述六种化合物均为电解质 C．H2O中H会含有核素氘（12HD．测定化石中14C所占碳原子比例，可以测算出其死亡年代10．（2025秋•绵阳期末）某体检报告中，葡萄糖的检查结果为5.1mmol/L，表示葡萄糖指标的物理量是（）A．质量分数 B．物质的量 C．摩尔质量 D．物质的量浓度11．（2025•德州校级开学）使用下列装置进行相关实验，可以准确达到实验目的的是（）A．配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液B．测定“84”消毒液的pH值C．观察钠在空气中加热D．制备Fe（OH）3胶体A．A B．B C．C D．D12．（2025秋•嘉兴期末）实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如图，下列说法不正确的是（）A．操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差 B．操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触 C．操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平 D．操作4后发现液面低于刻度线不应补加水13．（2025•漳县校级开学）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据此小明同学做出了下列分析，其中错误的是（）A．在同一温度下，不能配制出溶质质量分数相同的X、Y两种物质的饱和溶液 B．60℃时，把40g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液 C．当温度大于40℃时，相同温度下X的溶解度大于Y的溶解度 D．40℃时，X、Y两种物质的溶解度都是40g14．（2026春•岳麓区校级期末）下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A．检验钾元素的焰色试验B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．制备乙酸乙酯D．灼烧固态NaHCO3A．A B．B C．C D．D15．（2026春•吉安期末）硫酸铜是中学常见的化学物质，其结晶水合物胆矾（CuSO4•5H2O）样品受热失水的热重曲线如图，下列说法正确的是（）A．浓硫酸使胆矾变白体现了浓硫酸的脱水性 B．b→c发生的反应方程式为：CuSO4•H2O△CuSO4+H2OC．e点固体物质的化学式为CuO D．测胆矾（CuSO4•nH2O）结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏小二．解答题（共2小题）16．（2024•厦门校级开学）食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期不同地区的制盐方法。Ⅰ．运城“池盐”人们将盐池内清水（含有Na+、Cl﹣、Mg2+、SO（1）当温度高于℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。（2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用（填标号）淋洗最佳。A．蒸馏水B．饱和硫酸镁溶液C．饱和氯化钠溶液（3）结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因。（4）25℃时，将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为（列出计算式即可）。Ⅱ．莆田“海盐”明代《兴化府志•货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。（5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是。（6）海水中NaCl含量为2%～3%，则50g海水最多能晒出g的NaCl。17．（2026•十堰校级开学）认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题：（1）gClO2含有NA个分子；标准状况下，2molNH3与gCO2的体积相等。（2）Na2O2的摩尔质量为g•mol﹣1；CaCl2溶液中：c（Ca2+）：c（Cl﹣）＝。（3）在同温同压下，质量均为44g的CO和CO2，其体积之比为；某气体在标准状况下的密度为1.875g•L﹣1，则该气体的摩尔质量为g•mol﹣1。（4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，某种“84”消毒液的包装说明如图所示。【产品名称】84消毒液【质量分数】25%【有效成分】NaClO【密度】1.2g•cm﹣3【规格】1000mL①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为mol•L﹣1（保留2位有效数字）。②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、（从图中选择，写出名称）。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是（填标号）。A．取用的“84”消毒液原液是久置的B．定容摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线C．量取“84”消毒液原液时，仰视读数D．定容操作时，俯视刻度线E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤三．推断题（共2小题）18．（2026春•枣庄期末）A、B、C、D四种粒子（原子或离子）的结构如图所示。回答下列问题：（1）其中属于离子的有种；对应元素原子半径最小的是（填元素名称）。（2）上述粒子中，其元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是（填化学式，下同）；对应单质还原性最强的是，工业上制备该单质的化学反应方程式为。（3）与B对应元素同主族第六周期元素的原子序数为。（4）下列事实正确且能反映B与C的元素金属性强弱关系的是（填字母序号）。a．等物质的量的单质B与C分别与足量的稀盐酸反应，前者产生的气体更多b．C的单质与水反应比B的单质与水反应更剧烈c．C的单质熔点比B的单质熔点低19．（2025秋•西安校级月考）某同学设计如图实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸。（1）操作②的名称是。（2）试剂a是（填化学式，下同），试剂b是。（3）加入试剂b所发生反应的化学方程式为。（4）该方案能否达到实验目的？答：（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？答：（若能，此问不用回答）

答案一．选择题（共15小题）1．（2026•石家庄开学）化学实验安全规范是科学探究的基础。下列操作错误的是（）A．取用白磷时用镊子夹取、水下切割，剩余白磷放回原试剂瓶 B．分液漏斗放液前先打开上口玻璃塞，平衡漏斗内外气压 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗 D．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶洗净后，需要用待测液润洗【答案】D【分析】A．白磷着火点低，暴露在空气中易自燃；B．分液漏斗放液时，漏斗内外气压相等，液体才能顺利流下；C．浓硫酸具有强腐蚀性；D．酸碱中和滴定实验中，若锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内壁附着待测液，导致待测溶质的物质的量偏大，消耗标准液的体积增大，会使测定结果偏高；【解答】解：A．白磷着火点低，暴露在空气中易自燃，因此取用时需用镊子夹取、水下切割，剩余白磷需放回原试剂瓶，避免引发火灾，故A错误；B．分液漏斗放液前先打开上口玻璃塞，使漏斗内外气压相等，保证液体顺利流下，故B错误；C．浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤上应立即用大量清水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，故C错误；D．酸碱中和滴定实验中，若锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内壁附着待测液，导致待测溶质的物质的量偏大，消耗标准液的体积增大，会使测定结果偏高，因此锥形瓶洗净后无需润洗，可直接注入待测液，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学实验安全以及事故处理，属于基本知识的考查，难度不大。2．（2026•开学）下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是（）A．液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口 B．实验室用镊子取用金属钠，剩余钠块不能放回原试剂瓶中 C．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 D．实验台上因操作不当导致乙醇着火，应立即用水灭火【答案】C【分析】A．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞；B．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故；C．苯酚易溶于酒精，且酒精对皮肤腐蚀性小；D．乙醇可与水互溶，用水灭火会导致乙醇随水扩散，扩大燃烧面积。【解答】解：A．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，不能用橡胶塞密封，需使用玻璃塞，故A错误；B．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，剩余的钠块必须放回原试剂瓶，故B错误；C．苯酚易溶于酒精，且酒精对皮肤腐蚀性小，苯酚不慎沾到皮肤上时，应立即用酒精清洗，故C正确；D．乙醇着火时，用水灭火会导致乙醇随水扩散，燃烧面积扩大，正确方法是使用湿抹布盖灭，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学实验安全以及事故处理，属于基本知识的考查，难度不大。3．（2026•沧州开学）下列实验事故的处理方法不合理的是（）实验事故处理方法A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏B苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗C稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理降温可减轻损伤，再涂烫伤药膏；B．苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到手上先用乙醇冲洗溶解苯酚，再用水冲洗，可减少对皮肤的腐蚀；C．稀释浓硫酸时酸溅到皮肤上，应先用大量流动清水冲洗，再涂抹3%～5%的NaHCO3溶液；D．不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭可隔绝氧气灭火。【解答】解：A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理降温可减轻损伤，再涂烫伤药膏，故A正确；B．苯酚易溶于乙醇，沾到手上先用乙醇冲洗溶解苯酚，再用水冲洗，故B正确；C．稀释浓硫酸时酸溅到皮肤上，应先用大量流动清水冲洗，再涂抹3%～5%的NaHCO3溶液，该方法缺少大量水冲洗的步骤，故C错误；D．不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭可隔绝氧气灭火，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全。4．（2026•涟源市开学）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BCH3CH2OH（乙酸）NaHCO3溶液分液CCO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；B．乙酸与碳酸氢钠溶液反应后，与乙醇互溶；C．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；D．氯化铁、氯化铵均能与NaOH溶液反应。【解答】解：A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故A错误；B．乙酸与碳酸氢钠溶液反应后，与乙醇互溶，分液不能分离，故B错误；C．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，洗气可分离，故C正确；D．氯化铁、氯化铵均能与NaOH溶液反应，过滤不能分离，应加氨水、过滤分离，故D错误；故选：C。【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。5．（2026•浙江）下列说法错误的是（）A．在做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C．在配制0.100mol/LNaCl溶液时，容量瓶须烘干 D．分液漏斗在使用前须检漏【答案】C【分析】A．钠元素的焰色试验为黄色；B．在进行中和滴定时，滴定管蒸馏水洗涤后，要用待装的溶液润洗；C．容量瓶中的水对配制溶液浓度无影响；D．分液漏斗在使用前须检漏，防止漏液。【解答】解：A．用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色为黄色，证明含钠元素，故A正确；B．在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗，可以避免残留水或杂质稀释溶液，确保浓度准确，故B正确；C．在配制0.100mol/LNaCl溶液时，容量瓶无须烘干，故C错误；D．分液漏斗在使用前须检漏，检查活塞密封性，确保分液漏斗安全准确，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了化学实验基本操作、实验仪器使用、元素性质等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。6．（2026•浙江模拟）下列化学实验操作或安全事故处理正确的是（）A．金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C．做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液【答案】D【分析】A．金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与CO2反应生成助燃的O2；B．滴定管和容量瓶使用前均需检漏，但容量瓶不能用待装液润洗；C．焰色试验前应用稀盐酸清洗铂丝，盐酸易挥发可带走杂质；D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗可带走热量和大部分硫酸。【解答】解：A．金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与CO2反应生成助燃的O2，会加剧火势，应用沙土盖灭，故A错误；B．滴定管和容量瓶使用前均需检漏，但容量瓶不能用待装液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；C．稀硫酸难挥发会残留杂质干扰试验，焰色试验前应用稀盐酸清洗铂丝，盐酸易挥发可带走杂质，故C错误；D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，立即用大量水冲洗可带走热量和大部分硫酸，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液中和残留的酸，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学实验安全及事故处理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2026秋•扬州月考）下列属于非金属元素的是（）A．铜 B．硫 C．银 D．锌【答案】B【分析】一般带“钅”字旁，属于金属元素，据此判断。【解答】解：A．铜，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；B．硫，带“石”字旁，属于非金属元素，故B正确；C．银，带“钅”字旁，属于金属元素，故C错误；D．锌，带“钅”字旁，属于金属元素，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查金属元素的判断，为基础知识的考查，题目难度不大。8．（2026春•承德期末）2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨（74W）、碲（52Te）、铋（83Bi）等相关物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是（）A．74182WB．128Te和130Te互为同分异构体 C．209Bi和210Bi单质的化学性质几乎完全相同 D．钨（74W）、碲（52Te）、铋（83Bi）均为金属元素【答案】C【分析】A．原子中质量数＝质子数+中子数；B．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；C．互为同位素的原子核外电子数相同，单质的化学性质相同，形成的单质的物理性质不同；D．碲为非金属元素。【解答】解：A．74182W的中子数应为182﹣74＝108B．128Te与130Te互为同位素，故B错误；C．209Bi和210Bi单质的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，故C正确；D．钨（74W）、铋（83Bi）均为金属元素，碲（52Te）为非金属元素，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了原子结构的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。9．（2026春•承德期末）侯氏制碱法的反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓。下列说法正确的是（）A．氯原子结构示意图为 B．上述六种化合物均为电解质 C．H2O中H会含有核素氘（12HD．测定化石中14C所占碳原子比例，可以测算出其死亡年代【答案】D【分析】A．氯原子核外电子数17；B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；C．氘（12H）原子核内应有1D．生物体中14C所占碳原子比例因衰变而减少，且有一定的半衰期。【解答】解：A．为氯离子的结构示意图，故A错误；B．NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓，反应中NH3和CO2不能电离，均为非电解质，故B错误；C．氘（12H）原子核内应有1个质子和1个中子，核外有1D．生命体死亡后，生物体中14C所占碳原子比例因衰变而减少，且有一定的半衰期，可以利用此特征测算出其死亡年代，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了化学用语、物质分类、原子结构的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。10．（2025秋•绵阳期末）某体检报告中，葡萄糖的检查结果为5.1mmol/L，表示葡萄糖指标的物理量是（）A．质量分数 B．物质的量 C．摩尔质量 D．物质的量浓度【答案】D【分析】表中葡萄糖的检测指标为5.1mmol/L，表示每升血液中含有5.1×10﹣3mol葡萄糖。【解答】解：某体检报告中，葡萄糖的检查结果为5.1mmol/L，表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故选：D。【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。11．（2025•德州校级开学）使用下列装置进行相关实验，可以准确达到实验目的的是（）A．配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液B．测定“84”消毒液的pH值C．观察钠在空气中加热D．制备Fe（OH）3胶体A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．根据容量瓶的使用要求来分析；B．根据次氯酸钠的漂白性及使用pH试纸测定溶液的操作方法来分析；C．根据坩埚和蒸发皿的使用要求来分析；D．根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析。【解答】解：A．容量瓶仅用于配制溶液时的定容，不能在容量瓶中溶解NaOH固体，氢氧化钠溶解放热，会损坏容量瓶，故A错误；B．84消毒液含NaClO，具有强漂白性，会把pH试纸漂白，不能用pH试纸测pH，且将pH试纸也不能直接伸入待测液进行测定，这样会污染试剂，故B错误；C．钠在空气中加热属于高温灼烧操作，应使用坩埚，蒸发皿不耐高温灼烧，易被损坏，故C错误；D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体，操作符合要求，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学基础实验操作，涉及溶液配制、pH测定、钠的加热、氢氧化铁胶体制备，重点识记容量瓶、试纸、仪器选择和胶体制备的规范操作，规避常见实验易错点。12．（2025秋•嘉兴期末）实验室配制100mL0.10mol/L的碳酸钠溶液的部分过程如图，下列说法不正确的是（）A．操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差 B．操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触 C．操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平 D．操作4后发现液面低于刻度线不应补加水【答案】C【分析】A．分析天平的精度高于托盘天平，配制标准溶液时，用分析天平称量溶质能减小误差；B．操作2为转移溶液，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线下方的内壁上，玻璃棒不能与容量瓶口接触；C．操作3为定容的第一步，此时应加蒸馏水至液面离刻度线1～2cm处，之后需要改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相平；D．操作4振荡摇匀后，液面低于刻度线是正常现象，这是因为部分溶液附着在容量瓶内壁和瓶塞处，不应补加水，否则会导致溶液浓度偏低。【解答】解：A．分析天平的精度高于托盘天平，配制标准溶液时，用分析天平称量溶质能减小误差，故A正确；B．操作2为转移溶液，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线下方的内壁上，玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶质附着在瓶口造成损失，故B正确；C．操作3为定容的第一步，此时应加蒸馏水至液面离刻度线1～2cm处，之后需要改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相平，故C错误；D．操作4振荡摇匀后，液面低于刻度线是正常现象，这是因为部分溶液附着在容量瓶内壁和瓶塞处，不应补加水，否则会导致溶液浓度偏低，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及操作，题目难度不大，掌握基础知识是解答该题的关键。13．（2025•漳县校级开学）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据此小明同学做出了下列分析，其中错误的是（）A．在同一温度下，不能配制出溶质质量分数相同的X、Y两种物质的饱和溶液 B．60℃时，把40g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液 C．当温度大于40℃时，相同温度下X的溶解度大于Y的溶解度 D．40℃时，X、Y两种物质的溶解度都是40g【答案】A【分析】A．40℃时X、Y的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相同；B．60℃时X的溶解度为80g，即100g水最多溶解80gX；C．温度大于40℃时，相同温度下X的溶解度曲线在Y上方；D．0℃时X、Y的溶解度曲线交于一点，溶解度相同。【解答】解：A．根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=S100+S×100%，40℃时X、YB．60℃时X的溶解度为80g，即100g水最多溶解80gX，则50g水最多溶解40gX，因此40gX加入50g水中充分溶解后得到饱和溶液，故B正确；C．由溶解度曲线可知，温度大于40℃时，相同温度下X的溶解度曲线在Y上方，即X的溶解度大于Y的溶解度，故C正确；D．40℃时X、Y的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度都是40g，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了溶液中溶质溶解度的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。14．（2026春•岳麓区校级期末）下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A．检验钾元素的焰色试验B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．制备乙酸乙酯D．灼烧固态NaHCO3A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．根据检验钾元素的焰色试验的操作方法来分析；B．根据容量瓶的使用方法和注意事项来分析；C．根据制备乙酸乙酯时，右侧导管的放置位置及作用来分析；D．根据坩埚和蒸发皿的用途来分析。【解答】解：A．检验钾元素的焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素产生的黄光的干扰，图示操作符合要求，故A正确；B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，NaOH固体应在烧杯中进行溶解，冷却后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中溶解NaOH固体，故B错误；C．制备乙酸乙酯时，导管末端若浸入饱和Na2CO3溶液液面下会发生倒吸，应把导气管放到液面的上方，故C错误；D．灼烧固态NaHCO3应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，图示操作错误，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查化学基础实验装置与操作正误判断。涵盖焰色试验、溶液配制、乙酸乙酯制备、固体灼烧，多处高频易错点，重点考查仪器用途、防倒吸、容量瓶使用规范，区分蒸发皿与坩埚的适用场景。15．（2026春•吉安期末）硫酸铜是中学常见的化学物质，其结晶水合物胆矾（CuSO4•5H2O）样品受热失水的热重曲线如图，下列说法正确的是（）A．浓硫酸使胆矾变白体现了浓硫酸的脱水性 B．b→c发生的反应方程式为：CuSO4•H2O△CuSO4+H2OC．e点固体物质的化学式为CuO D．测胆矾（CuSO4•nH2O）结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏小【答案】B【分析】A．浓硫酸使胆矾变白，是浓硫酸吸收胆矾中本来存在的结晶水，体现浓硫酸的吸水性；B．初始2.50gCuSO4•5H2O的物质的量为0.01mol，b点固体质量1.78g，其中CuSO4质量为1.60g，剩余结晶水质量为1.78g﹣1.60g＝0.18g（即0.01molH2O），故b点为CuSO4•H2O；c点固体质量1.60g，恰好为0.01mol无水CuSO4；C．0.01molCuO质量为0.80g，对应d点固体；e点固体质量0.72g，其中Cu质量为0.64g（为0.01mol），O质量为0.08g（为0.005mol），Cu和O物质的量之比为2：1；D．加热温度过高，会导致CuSO4分解，剩余固体质量偏小，计算时认为减少的质量全部为结晶水，会使测得的结晶水质量偏大。【解答】解：A．浓硫酸使胆矾变白，是浓硫酸吸收胆矾中本来存在的结晶水，体现浓硫酸的吸水性，不是脱水性，故A错误；B．初始2.50gCuSO4•5H2O的物质的量为0.01mol，b点固体质量1.78g，其中CuSO4质量为1.60g，剩余结晶水质量为1.78g﹣1.60g＝0.18g（即0.01molH2O），故b点为CuSO4•H2O；c点固体质量1.60g，恰好为0.01mol无水CuSO4，因此b→c的反应为CuSO4•H2O△CuSO4+H2O，故BC．0.01molCuO质量为0.80g，对应d点固体；e点固体质量0.72g，其中O质量为0.08g（为0.005mol），Cu质量为0.64g（为0.01mol），Cu和O物质的量之比为2：1，对应物质为Cu2O，故C错误；D．加热温度过高，会导致CuSO4分解，剩余固体质量偏小，会使测得的结晶水质量偏大，n值偏大，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。二．解答题（共2小题）16．（2024•厦门校级开学）食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期不同地区的制盐方法。Ⅰ．运城“池盐”人们将盐池内清水（含有Na+、Cl﹣、Mg2+、SO（1）当温度高于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。（2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用C（填标号）淋洗最佳。A．蒸馏水B．饱和硫酸镁溶液C．饱和氯化钠溶液（3）结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因东北风（冷风）时温度降低，硫酸镁溶解度减小，更多硫酸镁析出，导致盐味苦。（4）25℃时，将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为37.4(37.4+100)×100%Ⅱ．莆田“海盐”明代《兴化府志•货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。（5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是节约能源。（6）海水中NaCl含量为2%～3%，则50g海水最多能晒出1.5g的NaCl。【答案】（1）70；（2）C；（3）东北风（冷风）时温度降低，硫酸镁溶解度减小，更多硫酸镁析出，导致盐味苦；（4）37.4(37.4+100)（5）节约能源；（6）1.5。【分析】（1）观察溶解度曲线，硫酸镁曲线先上升后下降，70℃是溶解度最高点；（2）粗盐主要成分为NaCl，含少量MgSO4杂质；A．蒸馏水会溶解NaCl，造成食盐损耗；B．饱和硫酸镁溶液无法溶解MgSO4；C．饱和氯化钠溶液不能继续溶解NaCl，可溶解少量MgSO4杂质；（3）东北冷风带来低温环境，温度低于70℃时硫酸镁溶解度随温度降低而减小，溶液中硫酸镁达到饱和后大量结晶析出，混入食盐中；（4）由溶解度曲线得25℃时MgSO4溶解度为37.4g，即100g水最多溶解37.4g硫酸镁，加入40g固体只能溶解37.4g；溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%，因此溶质质量分数为37.437.4+100（5）煮盐、煎盐需要燃烧燃料加热蒸发水分，消耗大量化石能源；晒盐依靠太阳能自然蒸发海水，无需额外燃料，节约能源；（6）海水中NaCl含量最高为3%，最多含盐质量为50g×3%g。【解答】解：（1）观察溶解度曲线，硫酸镁曲线先上升后下降，70℃是溶解度最高点，温度高于70℃时，硫酸镁溶解度随温度升高而降低；故答案为：70；（2）粗盐主要成分为NaCl，含少量MgSO4杂质；A．蒸馏水会溶解NaCl，造成食盐损耗，故A错误；B．饱和硫酸镁溶液无法溶解MgSO4，不能除去杂质，故B错误；C．饱和氯化钠溶液不能继续溶解NaCl，可溶解少量MgSO4杂质，最大限度减少食盐损失，故C正确；故答案为：C；（3）东北冷风带来低温环境，温度低于70℃时硫酸镁溶解度随温度降低而减小，溶液中硫酸镁达到饱和后大量结晶析出，混入食盐中，因此盐带有苦味；故答案为：东北风（冷风）时温度降低，硫酸镁溶解度减小，更多硫酸镁析出，导致盐味苦；（4）由溶解度曲线得25℃时MgSO4溶解度为37.4g，即100g水最多溶解37.4g硫酸镁，加入40g固体只能溶解37.4g；溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%，因此溶质质量分数为37.437.4+100故答案为：37.4(37.4+100)（5）煮盐、煎盐需要燃烧燃料加热蒸发水分，消耗大量化石能源；晒盐依靠太阳能自然蒸发海水，无需额外燃料，节约能源；故答案为：节约能源；（6）海水中NaCl含量最高为3%，最多含盐质量为50g×3%g＝1.5g；故答案为：1.5。【点评】本题考查的知识点较多，掌握食盐的晒制原理、溶解度曲线的意义、生石灰的烧制过程等是解题的关键。17．（2026•十堰校级开学）认识化学概念及学会用相关物理量表达化学概念是学习化学计算的重要基础。回答下列问题：（1）67.5gClO2含有NA个分子；标准状况下，2molNH3与88gCO2的体积相等。（2）Na2O2的摩尔质量为78g•mol﹣1；CaCl2溶液中：c（Ca2+）：c（Cl﹣）＝1：2。（3）在同温同压下，质量均为44g的CO和CO2，其体积之比为11：7；某气体在标准状况下的密度为1.875g•L﹣1，则该气体的摩尔质量为42g•mol﹣1。（4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，某种“84”消毒液的包装说明如图所示。【产品名称】84消毒液【质量分数】25%【有效成分】NaClO【密度】1.2g•cm﹣3【规格】1000mL①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol•L﹣1（保留2位有效数字）。②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒（从图中选择，写出名称）。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是CD（填标号）。A．取用的“84”消毒液原液是久置的B．定容摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线C．量取“84”消毒液原液时，仰视读数D．定容操作时，俯视刻度线E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤【答案】（1）67.5；88；（2）78；1：2；（3）11：7；42；（4）①4.0；②烧杯、量筒；③CD。【分析】（1）运用n=m（2）摩尔质量数值等于相对分子质量；根据盐的电离关系，得出离子浓度比例；（3）同温同压气体体积比等于物质的量之比；利用公式M＝ρVm计算气体摩尔质量；（4）物质的量浓度和质量分数换算；粗略稀释的仪器选用；根据c=n【解答】解：（1）含有NA个ClO2分子，其物质的量n＝1mol，ClO2的摩尔质量M＝35.5g•mol﹣1+2×16g•mol﹣1＝67.5g•mol﹣1，故质量m＝nM＝1mol×67.5g/mol＝67.5g；标准状况下气体体积相等则物质的量相等，故CO2的物质的量为2mol，质量为2mol×44g•mol﹣1＝88g；故答案为：67.5；88；（2）Na2O2的摩尔质量为2×23g•mol﹣1+2×16g•mol﹣1＝78g•mol﹣1；CaCl2完全电离为Ca2+和Cl﹣，故c（Ca2+）：c（Cl﹣）＝1：2；故答案为：78；1：2；（3）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，质量相等时物质的量与摩尔质量成反比，故V（CO）：V（CO2）＝M（CO2）：M（CO）＝44：28＝11：7；标准状况下气体摩尔质量M＝ρVm＝1.875g•L﹣1×22.4L/mol＝42g/mol；故答案为：11：7；42；（4）①根据换算公式c=1000ρωM，代入数据得c（NaClO）=故答案为：4.0；②按体积比粗略稀释溶液，需要用量筒量取液体体积，用烧杯盛装溶液混合，故还需要烧杯、量筒；故答案为：烧杯、量筒；③A．久置消毒液NaClO变质，溶质偏少，浓度偏低，故A错误；B．定容后加水，溶液体积偏大，浓度偏低，故B错误；C．仰视量取原液，溶质偏多，浓度偏高，故C正确；D．定容俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E．量筒不需要洗涤，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，故E错误；故答案为：CD。【点评】本题主要考查物质的量相关计算，包含阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体定律、浓度换算、溶液稀释与误差分析，综合性较强，侧重公式运用与实验操作的理解。三．推断题（共2小题）18．（2026春•枣庄期末）A、B、C、D四种粒子（原子或离子）的结构如图所示。回答下列问题：（1）其中属于离子的有3种；对应元素原子半径最小的是氧（填元素名称）。（2）上述粒子中，其元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是HClO4（填化学式，下同）；对应单质还原性最强的是Na，工业上制备该单质的化学反应方程式为2NaCl(熔融)电解（3）与B对应元素同主族第六周期元素的原子序数为56。（4）下列事实正确且能反映B与C