26学年秋季期高二上人教版化学训练题-化学反应的热效应

第1页（共1页）26学年秋季期高二上人教版化学训练题——化学反应的热效应一．选择题（共15小题）1．（2026秋•湖北月考）一定条件下，2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，反应进程及能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．生成Z的反应热为ΔE1﹣ΔE2 B．生成W的过程中涉及非极性键和极性键的断裂与形成 C．反应开始时，生成Z的速率更快 D．反应达到平衡时，W的含量更高2．（2026秋•福州月考）一定温度下，使用催化剂M分解丙烷成丙烯的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法错误的是（）A．丙烷分解为丙烯是一个吸热反应 B．*CH3CH2CH2比*CH3CHCH3稳定 C．该过程伯氢（﹣CH3的H）比仲氢（﹣CH2﹣的H）更易失去 D．该过程存在极性键的断裂和非极性键的形成3．（2026春•开福区校级期中）甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．1mol甲酸分子完全反应，将释放14.1kJ能量 B．该反应分4步进行，其中第3步反应最难发生 C．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD4．（2026•营口开学）乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有：主反应：C2H5OH（g）+CO（g）⇌C2H5COOH（g）ΔH1＝﹣122kJ/mol副反应：C2H5OH（g）⇌CH3CHO（g）+H2（g）ΔH2＝+68.7kJ/mol已知298K时，相关物质的相对能量如表所示：物质CH3CHO（g）H2（g）CO（g）相对能量/（kJ/mol）﹣166.20﹣110.5下列说法错误的是（）A．主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B．C2H5OH（g）+CO（g）⇌C2H5COOH（l）ΔH＜﹣122kJ/mol C．C2H5COOH（g）的相对能量为467.4kJ/mol D．C2H5OH（l）⇌CH3CHO（g）+H2（g）ΔH＞+68.7kJ/mol5．（2026•浙江开学）一定条件下，H2+I2⇌2HI，反应过程与能量关系如图，下列说法不正确的是（）A．I2（s）转化为I2（g）的过程中所吸收的热量用于克服分子间作用力 B．1molI2（s）与1molH2（g）混合生成HI（g），需要吸收5kJ的能量 C．断开1molI2（g）和1molH2（g）中的化学键所需能量小于形成2molHI（g）中的化学键释放能量 D．HI（g）分解反应可能是吸热反应也可能是放热反应6．（2026•营口开学）汽车尾气处理器中发生反应2NO（g）+2CO（g）催化剂N2（g）+2CO2（g）ΔHA．图中显示总反应包含3个基元反应 B．该总反应的ΔH＝﹣306.6kJ/mol C．决定总反应速率的基元反应是NO+NO＝ D．反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成7．（2026•房山区开学）1，3﹣丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如图。资料：不同位点的碳正离子（中间体）与溴离子结合，得到不同的产物。下列说法不正确的是（）A．1，2﹣加成产物的结构简式为CH2＝CH﹣CH2﹣CH2Br B．1，4﹣加成产物比1，2﹣加成产物更稳定 C．1，2﹣加成产物不存在顺反异构体，1，4﹣加成产物存在顺反异构体 D．生成1，2﹣加成产物的反应速率比生成1，4﹣加成产物快，但两个反应最终同时达到平衡8．（2026•天津校级模拟）如图所示与对应的叙述不相符的是（）A．（a）图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）的ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1 D．（d）图是某反应A→C的能量变化曲线图（E表示能量），反应中ΔH＝E1+E3+E2﹣E49．（2026•承德开学）下列说法正确的是（）A．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，说明通常情况下金刚石比石墨稳定 B．氢气的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1，甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，等质量的氢气放出热量更多 C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多10．（2026春•四川校级期中）根据如图判断，下列说法不正确的是（）A．等物质的量的H2O（g）所具有的能量大于H2O（l） B．拆开1molH2（g）中的化学键需要吸收能量 C．在H2（g）和O2（g）生成H2O（g）的过程中，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），反应放出480.4kJ热量11．（2026春•巴彦淖尔期末）25℃和101kPa下，1molC3H8（g）在O2（g）中完全燃烧生成二氧化碳（g）和液态水时，产生的能量为2220kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是（）A．C3H8+5O2＝3CO2+4H2OΔH＝﹣2220kJ•mol﹣1 B．C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝+2220kJ•mol﹣1 C．C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣2220kJ•mol﹣1 D．C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220kJ•mol﹣112．（2025秋•沧州校级期末）肼（N2H4）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：①2NH3（g）+3N2O（g）＝4N2+3H2O（l）ΔH1＝﹣akJ/mol②N2O（g）+3H2（g）＝N2H4（l）+H2O（l）ΔH2＝﹣bkJ/mol③N2H4（l）+9H2（g）+4O2（g）＝2NH3（g）+8H2O（l）ΔH3＝﹣ckJ/mol则反应N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）的ΔH（kJ/mol）为（）A．（a﹣3b+c） B．（a+3b﹣c） C．14(c-a-3b) D13．（2022秋•荔湾区校级期末）已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S（g）+32O2（g）═SO2（g）+H2O（g）Δ②2H2S（g）+SO2（g）═32S2（g）+2H2O（g）ΔH③H2S（g）+12O2（g）═S（g）+H2O（g）Δ④2S（g）═S2（g）ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3B．ΔH4=23（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2C．ΔH4=32（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3D．ΔH4=32（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH14．（2025•汉川市校级开学）已知肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O（l）+O2（g）═2H2O2（l）ΔH1＝+108.3kJ/mol；②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）ΔH2＝﹣534.0kJ/mol。则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）ΔH3＝_____，则ΔH3为（）A．+425.7kJ•mol﹣1 B．﹣425.7kJ•mol﹣1 C．+642.3kJ•mol﹣1 D．﹣642.3kJ•mol﹣115．（2025秋•哈尔滨校级期中）在298K、101kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3＝2ΔH1+ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1﹣ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1+2ΔH2二．解答题（共4小题）16．（2026春•台江区期末）CO2相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。Ⅰ．CO2催化加氢制取汽油的转化过程如图所示：（1）下列说法错误的是。A．工业上常采用催化裂化反应提高汽油的产量和质量B．反应①的产物中含有水C．反应②中只有碳碳键形成D．通过石油分馏可得到汽油，该过程属于物理变化Ⅱ．利用H2还原CO2能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）（2）已知1gH2与CO2反应生成CH3OH（g）和水蒸气放出9.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。（3）在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和2molH2，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示：①H2（g）的浓度随时间变化曲线为；②2min时，反应速率改变的原因可能是（填字母）。a．升高温度b．降低温度c．加入催化剂d．向容器中充入氩气增大压强③0～4min内，用CO2浓度变化表示的反应速率。④下列说法正确的是（填字母）。a．M点时反应达化学平衡状态b．4min～5min时已无CO2与H2反应生成CH3OHc．单位时间内消耗3molH2的同时消耗1molH2O（g），反应达化学平衡状态d．4min时容器中CO2物质的量浓度与H2物质的量浓度之比为1：717．（2026春•昭通校级期末）随着“双碳”目标的推进，二氧化碳的资源化利用成为研究热点。CH3OH是重要的工业原料，利用H2和CO2转化为甲醇是实现碳循环的重要路径，该反应体系主要涉及以下反应：反应ⅰ：C反应ⅱ：C反应ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3回答下列问题：（1）反应ⅲ的焓变ΔH3＝kJ•mol﹣1，反应i在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。（2）若在恒容绝热密闭容器中只发生反应ⅰ，则下列不能判断该可逆反应达到化学平衡的是（填序号）。A．3v正（H2）＝v逆（CH3OH）B．体系的温度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的密度保持不变E.体系中CH3OH和H2O的体积之比保持不变（3）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）＝1：3投料发生上述三个反应，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。①其中纵坐标表示CH3OH平衡产率的是图（填“甲”或“乙”）。②压强p1、p2、p3由小到大的顺序为。③图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。（4）某温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1molCO2（g）和3molH2（g）发生上述三个反应，反应达到化学平衡时CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，该温度下反应ⅱ的压强平衡常数Kp＝（填含a、b的代数式）。18．（2026春•虹口区校级期末）化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。完成下列填空：（1）下列关于能量变化的说法正确的是。A．所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关C．吸热反应都需要加热才能发生D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（2）下列反应既属于非氧化还原反应，且能量变化与如图示符合的是。（不定项）A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B．铁粉与稀盐酸反应C．二氧化碳通过炽热的木炭D．稀盐酸与NaHCO3溶液反应N2O4是火箭中常用的氧化剂，与N2H4燃烧生成清洁的产物，已知以下反应信息：①N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）ΔH1＝akJ/mol②N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH2＝bkJ/mol③2NO2（g）＝N2O4（g）ΔH3＝ckJ/mol（3）2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）的反应热ΔH＝kJ/mol（用字母表示）。（4）反应②为放热反应，相同条件下N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）ΔH4＝dkJ/mol判断b、d关系正确的是。A．b＜dB．b＞dC．b＝dD．无法确定已知以下键能数据：化学键H﹣NN﹣NN≡NH﹣H键能/kJ/mol393193941436（5）高温（200℃）条件下，气态肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为。（6）中和热是反应热的一种，中和热标准值为﹣57.3kJ•mol﹣1。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与过量H2SO4反应测量中和热，得到实验值﹣52.5kJ•mol﹣1。产生误差的原因可能是。（不定项）A．量取NaOH时仰视量筒B．硫酸浓度较大C．向NaOH中分多次缓慢加入H2SO4D．量热计隔热效果不好（7）分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①稀醋酸②稀硫酸③稀盐酸，测得中和热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是。A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＞ΔH2＝ΔH319．（2026•江苏校级模拟）甲酸及其衍生物在理论研究和工业生产上都具有重要意义。（1）科学家曾利用草酸[H2C2O4（s）]受热脱羧制甲酸[HCOOH（l）]。已知：草酸、甲酸的燃烧热分别为246kJ•mol﹣1、255kJ•mol﹣1。请写出该反应的热化学方程式：，并分析该反应在较高温度下能自发的原因是。（2）研究表明，可利用HCO3-催化加H2生成①方案1：在密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中通H2，测得HCOO﹣产率随温度的变化如图所示。反应温度在40℃～70℃范围内，HCOO﹣产率迅速上升的可能原因是。②方案2：在密闭容器中，铁粉与NaHCO3溶液在加热条件下反应，初期会生成FeCO3和H2，对应离子方程式为。随着反应进行，FeCO3迅速转化为活性Fe3O4﹣x，活性Fe3O4﹣x是HCO3-转化为HCOO﹣的催化剂，其可能的微观机理如图所示。分析HCOO﹣中H原子的来源，请在图中（a）处催化剂表面圈出该氢原子（3）N，N﹣二甲基甲酰胺[HCON（CH3）2]是甲酸的一种重要衍生物。①理论计算表明，HCON（CH3）2中N原子采取sp2杂化，则分子中能共面的原子最多为个。②HCON（CH3）2在有机反应中常用作非质子极性溶剂，即不能释放H+的极性溶剂。下列有机溶剂中，也属于非质子极性溶剂的有。A．B．CH3COOHC．D．

答案一．选择题（共15小题）1．（2026秋•湖北月考）一定条件下，2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，反应进程及能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．生成Z的反应热为ΔE1﹣ΔE2 B．生成W的过程中涉及非极性键和极性键的断裂与形成 C．反应开始时，生成Z的速率更快 D．反应达到平衡时，W的含量更高【答案】B【分析】A．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量；B．由图知，生成W的过程中，不涉及极性键的断裂；C．中间体M生成Z的活化能低于生成W的活化能，活化能越低反应速率越快；D．产物W的能量低于Z，能量越低物质越稳定，平衡时更倾向于生成稳定的W。【解答】解：A．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物总能量与中间体M的能量差为ΔE1，中间体M与产物Z的能量差为ΔE2，可得生成Z的反应热为ΔE1﹣ΔE2，故A正确；B．由图知，生成W的过程中，仅断裂Br﹣Br非极性键和C＝C中的非极性π键，形成C﹣Br极性键和新的C＝C中的非极性π键，不涉及极性键的断裂，故B错误；C．中间体M生成Z的活化能低于生成W的活化能，活化能越低反应速率越快，故反应开始时生成Z的速率更快，故C正确；D．产物W的能量低于Z，能量越低物质越稳定，平衡时更倾向于生成稳定的W，故W的含量更高，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2026秋•福州月考）一定温度下，使用催化剂M分解丙烷成丙烯的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法错误的是（）A．丙烷分解为丙烯是一个吸热反应 B．*CH3CH2CH2比*CH3CHCH3稳定 C．该过程伯氢（﹣CH3的H）比仲氢（﹣CH2﹣的H）更易失去 D．该过程存在极性键的断裂和非极性键的形成【答案】C【分析】A．由图可知，反应物丙烷的总能量低于生成物丙烯和氢气的总能量；B．物质的能量越低越稳定；C．反应的活化能越大，反应速率越慢；D．由图可知，反应过程中存在碳氢极性键的断裂和氢氢非极性键的形成。【解答】解：A．由图可知，反应物丙烷的总能量低于生成物丙烯和氢气的总能量，所以丙烷分解为丙烯的反应是吸热反应，故A正确；B．*CH3CH2CH2的能量低于*CH3CHCH3，所以*CH3CH2CH2比*CH3CHCH3稳定，故B正确；C．丙烷失去伯氢生成*CH3CH2CH2反应的活化能大于生成*CH3CHCH3反应的活化能，反应的活化能越大，反应速率越慢，所以伯氢比仲氢更难失去，故C错误；D．由图可知，反应过程中存在碳氢极性键的断裂和氢氢非极性键的形成，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2026春•开福区校级期中）甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．1mol甲酸分子完全反应，将释放14.1kJ能量 B．该反应分4步进行，其中第3步反应最难发生 C．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD【答案】D【分析】A．由图乙可知，1mol甲酸分子完全反应，释放的能量为14.1kcal；B．该反应分4步进行，根据图乙中各步反应的活化能，第1步反应的活化能最大，活化能越大反应越难发生；C．反应过程中断裂的是极性键（O﹣H键和C﹣H键），形成的是非极性键（H﹣H键）；D．根据反应历程，若用HCOOD代替HCOOH，按照反应的氢原子转移规律分析。【解答】解：A．1molHCOOH分子完全反应，释放的能量为14.1kcal，不是14.1kJ能量，故A错误；B．该反应分4步进行，根据图乙中各步反应的活化能，第4步反应的活化能为80.3kcal•mol⁻1，是四步反应中活化能最大的，所以第4步反应最难发生，故B错误；C．反应过程中断裂的是极性键（O﹣H键和C﹣H键），形成的是非极性键（H﹣H键），但该过程没有非极性键的断裂，故C错误；D．根据反应历程，若用HCOOD代替HCOOH，按照反应的氢原子转移规律，则可制得HD，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2026•营口开学）乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有：主反应：C2H5OH（g）+CO（g）⇌C2H5COOH（g）ΔH1＝﹣122kJ/mol副反应：C2H5OH（g）⇌CH3CHO（g）+H2（g）ΔH2＝+68.7kJ/mol已知298K时，相关物质的相对能量如表所示：物质CH3CHO（g）H2（g）CO（g）相对能量/（kJ/mol）﹣166.20﹣110.5下列说法错误的是（）A．主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B．C2H5OH（g）+CO（g）⇌C2H5COOH（l）ΔH＜﹣122kJ/mol C．C2H5COOH（g）的相对能量为467.4kJ/mol D．C2H5OH（l）⇌CH3CHO（g）+H2（g）ΔH＞+68.7kJ/mol【答案】C【分析】A．主反应ΔH1＝﹣122kJ/mol，为放热反应；B．丙酸由气态变为液态会放出热量；C．根据副反应，ΔH2＝E[CH3CHO（g）]+E（H2（g））﹣E[C2H5OH（g）]，主反应ΔH1＝E[C2H5COOH（g）]﹣[E（C2H5OH（g））+E（CO（g））]分析；D．液态乙醇变为气态乙醇需要吸收热量。【解答】解：A．主反应C2H5OH（g）+CO（g）⇌C2H5COOH（g）ΔH1＝﹣122kJ/mol，为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故A正确；B．丙酸由气态变为液态会放出热量，因此生成液态丙酸时，反应放出的热量更多，ΔH＜﹣122kJ/mol，故B正确；C．根据副反应，ΔH2＝E[CH3CHO（g）]+E（H2（g））﹣E[C2H5OH（g）]，代入数据得E[C2H5OH（g）]＝﹣166.2kJ/mol+0﹣68.7kJ/mol＝﹣234.9kJ/mol；再根据主反应ΔH1＝E[C2H5COOH（g）]﹣[E（C2H5OH（g））+E（CO（g））]，代入得E[C2H5COOH（g）]＝﹣122kJ/mol+（﹣234.9kJ/mol）+（﹣110.5kJ/mol）＝﹣467.4kJ/mol，不是467.4kJ/mol，故C错误；D．液态乙醇变为气态乙醇需要吸收热量，因此反应物为液态乙醇时，反应吸收的热量更多，ΔH＞+68.7kJ/mol，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2026•浙江开学）一定条件下，H2+I2⇌2HI，反应过程与能量关系如图，下列说法不正确的是（）A．I2（s）转化为I2（g）的过程中所吸收的热量用于克服分子间作用力 B．1molI2（s）与1molH2（g）混合生成HI（g），需要吸收5kJ的能量 C．断开1molI2（g）和1molH2（g）中的化学键所需能量小于形成2molHI（g）中的化学键释放能量 D．HI（g）分解反应可能是吸热反应也可能是放热反应【答案】B【分析】A．I2（s）转化为I2（g）为物理变化，需要克服的是分子间作用力；B．根据能量关系图可知，1molI2（s）与1molH2（g）完全反应生成2molHI（g）时，需要吸收能量为5kJ；C．I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）为放热反应，焓变ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能＜0；D．HI（g）分解若生成I2（g）和H2（g），反应物能量小于生成物能量，反应为吸热反应。【解答】解：A．I2（s）转化为I2（g）为物理变化，需要克服的是分子间作用力，因此该过程吸收的热量是用于克服分子间作用力，故A正确；B．1molI2（s）与1molH2（g）完全反应生成2molHI（g）时，需要吸收能量为5kJ，而该反应为可逆反应，1molI2（s）与1molH2（g）混合无法完全反应生成2molHI（g），因此实际吸收的能量小于5kJ，故B错误；C．该反应为放热反应，焓变ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能＜0，因此断开1molI2（g）和1molH2（g）中化学键所需总能量小于形成2molHI（g）中化学键释放的总能量，故C正确；D．HI（g）分解若生成I2（g）和H2（g），反应物能量小于生成物能量，反应为吸热反应，碘化氢气体分解若生成碘单质和氢气，反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，因此分解反应可能吸热也可能放热，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2026•营口开学）汽车尾气处理器中发生反应2NO（g）+2CO（g）催化剂N2（g）+2CO2（g）ΔHA．图中显示总反应包含3个基元反应 B．该总反应的ΔH＝﹣306.6kJ/mol C．决定总反应速率的基元反应是NO+NO＝ D．反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成【答案】B【分析】A．1个过渡态对应1个基元反应；B．由图可知，反应①为：2NO（g）＝N2O2（g）ΔH＝+199.2kJ/mol，反应②为：N2O2（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2O（g）ΔH＝﹣513.5kJ/mol，反应③为：N2O（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣306.6kJ/mol，由盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③＝总反应；C．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率；D．由总反应方程式知，反应过程中会断裂氮氧、碳氧极性键，同时有氮氮非极性键的形成。【解答】解：A．1个过渡态对应1个基元反应，反应历程中存在TS1、TS2、TS33个过渡态，所以总反应包含3个基元反应，故A正确；B．反应①为：2NO（g）＝N2O2（g）ΔH＝+199.2kJ/mol，反应②为：N2O2（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2O（g）ΔH＝﹣513.5kJ/mol，反应③为：N2O（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣306.6kJ/mol，由盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③＝总反应，则总反应的焓变为：ΔH＝（+199.2kJ/mol）+（﹣513.5kJ/mol）+（﹣306.6kJ/mol）＝﹣620.9kJ/mol，故B错误；C．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，反应①、反应②、反应③的活化能分别为298.4kJ/mol、130.0kJ/mol、248.3kJ/mol，则反应①活化能最大，决定总反应速率，反应方程式为：NO+NO＝，故C正确；D．由总反应方程式2NO（g）+2CO（g）催化剂N2（g）+2CO2（g故选：B。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2026•房山区开学）1，3﹣丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如图。资料：不同位点的碳正离子（中间体）与溴离子结合，得到不同的产物。下列说法不正确的是（）A．1，2﹣加成产物的结构简式为CH2＝CH﹣CH2﹣CH2Br B．1，4﹣加成产物比1，2﹣加成产物更稳定 C．1，2﹣加成产物不存在顺反异构体，1，4﹣加成产物存在顺反异构体 D．生成1，2﹣加成产物的反应速率比生成1，4﹣加成产物快，但两个反应最终同时达到平衡【答案】A【分析】A．1，3﹣丁二烯与HBr发生马氏1，2﹣加成时，氢加在含氢更多的端位双键碳上；B．物质能量越低稳定性越强；C．顺反异构的形成条件是：碳碳双键的每个双键碳原子，都连接2种不同的原子或基团；D．生成1，2﹣加成产物的活化能更低，反应速率更快。【解答】解：A．1，3﹣丁二烯与HBr发生马氏1，2﹣加成时，氢加在含氢更多的端位双键碳上，1，2﹣加成产物的结构简式应为CH3﹣CHBr﹣CH＝CH2，选项给出的结构错误，故A错误；B．物质能量越低稳定性越强，由能量变化图可知1，4﹣加成产物的能量低于1，2﹣加成产物的能量，故1，4﹣加成产物更稳定，故B正确；C．1，2﹣加成产物CH3﹣CHBr﹣CH＝CH2的碳碳双键中1个碳原子连接2个氢原子，不满足顺反异构的条件；1，4﹣加成产物CH3﹣CH＝CH﹣CH2Br的碳碳双键两端碳原子均连接不同基团，存在顺反异构体，故C正确；D．生成1，2﹣加成产物的活化能更低，反应速率更快；两个反应为同一体系中的平行竞争反应，体系达到平衡时两个反应同时达到平衡状态，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2026•天津校级模拟）如图所示与对应的叙述不相符的是（）A．（a）图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，2SO3（g）＝2SO2（g）+O2（g）的ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1 D．（d）图是某反应A→C的能量变化曲线图（E表示能量），反应中ΔH＝E1+E3+E2﹣E4【答案】D【分析】A．（a）图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应；B．（b）图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定；C．由（c）图可知，反应为吸热反应；D．反应中ΔH＝E1+E3﹣E2﹣E4。【解答】解：A．该图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，CaCO3高温分解反应过程为吸热反应，故A正确；B．该图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过（b）图可知石墨比金刚石稳定，故B正确；C．由该图可知，反应为吸热反应，2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣1，故C正确；D．该图是某反应A→C的能量变化曲线图（E表示能量），反应中ΔH＝E1+E3﹣E2﹣E4，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2026•承德开学）下列说法正确的是（）A．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，说明通常情况下金刚石比石墨稳定 B．氢气的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1，甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，等质量的氢气放出热量更多 C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多【答案】B【分析】A．反应ΔH＞0为吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定；B．1gH2完全燃烧放出的热量为1g2g/mol×285.8kJ/mol＝142.9kJ，1gCH4完全燃烧放出的热量为1g16g/mol×C．稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应除了H+和OH﹣生成水，还会生成BaSO4沉淀，生成沉淀的过程也会放热，因此生成1mol水时放出热量大于57.3kJ；D．固态硫变为气态硫需要吸收热量，等质量气态硫能量高于固态硫，完全燃烧生成相同产物时，气态硫放出热量更多，固态硫放出热量更少。【解答】解：A．反应ΔH＞0为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨；能量越低物质越稳定，故A错误；B．1gH2完全燃烧放出的热量为1g2g/mol×285.8kJ/mol＝142.9kJ，1gCH4完全燃烧放出的热量为1g16g/mol×890.3kJ/mol≈C．稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应除了H+和OH﹣生成水，还会生成BaSO4沉淀，生成沉淀的过程也会放热，因此生成1mol水时放出热量大于57.3kJ，故C错误；D．固态硫变为气态硫需要吸热，因此气态硫本身能量更高；等质量时，气态硫完全燃烧放出热量更多，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应热、燃烧热、中和热概念以及物质能量高低与稳定性关系。10．（2026春•四川校级期中）根据如图判断，下列说法不正确的是（）A．等物质的量的H2O（g）所具有的能量大于H2O（l） B．拆开1molH2（g）中的化学键需要吸收能量 C．在H2（g）和O2（g）生成H2O（g）的过程中，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），反应放出480.4kJ热量【答案】D【分析】A．H2O（g）变为H2O（l）放热，等物质的量的H2O（g）所具有的能量大于H2O（l）；B．断键吸热，拆开1molH2（g）中的化学键需要吸收能量；C．H2（g）和O2（g）生成H2O（g）是放热反应；D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），反应放出能量为（1851.2﹣1370.8）kJ＝480.4kJ热量。【解答】解：A．水蒸气变为H2O（l）放热，等物质的量的H2O（g）所具有的能量大于H2O（l），故A正确；B．断键吸热，拆开1molH2（g）中的化学键需要吸收能量，故B正确；C．氢气和氧气生成H2O（g）是放热反应，在H2（g）和O2（g）生成水蒸气的过程中，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，故C正确；D．2mol氢气和1mol氧气反应生成2molH2O（g），反应放出能量为（1851.2﹣1370.8）kJ＝480.4kJ热量，若生成2molH2O（l）放出的能量大于480.4kJ，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2026春•巴彦淖尔期末）25℃和101kPa下，1molC3H8（g）在O2（g）中完全燃烧生成二氧化碳（g）和液态水时，产生的能量为2220kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是（）A．C3H8+5O2＝3CO2+4H2OΔH＝﹣2220kJ•mol﹣1 B．C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝+2220kJ•mol﹣1 C．C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣2220kJ•mol﹣1 D．C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220kJ•mol﹣1【答案】D【分析】热化学方程式需要标明各物质的聚集状态，且ΔH含正负号，其数值与反应物的化学计量数有关，单位为kJ/mol。【解答】解：热化学方程式需要标明各物质的聚集状态，且ΔH含正负号，其数值与反应物的化学计量数有关，单位为kJ/mol，25℃和101kPa下，1molC3H8（g）在O2（g）中完全燃烧生成二氧化碳（g）和液态水时，产生的能量为2220kJ，则反应的化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220kJ•mol﹣1，故D正确，故选：D。【点评】本题主要考查热化学方程式等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025秋•沧州校级期末）肼（N2H4）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：①2NH3（g）+3N2O（g）＝4N2+3H2O（l）ΔH1＝﹣akJ/mol②N2O（g）+3H2（g）＝N2H4（l）+H2O（l）ΔH2＝﹣bkJ/mol③N2H4（l）+9H2（g）+4O2（g）＝2NH3（g）+8H2O（l）ΔH3＝﹣ckJ/mol则反应N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）的ΔH（kJ/mol）为（）A．（a﹣3b+c） B．（a+3b﹣c） C．14(c-a-3b) D【答案】D【分析】将原方程式进行14【解答】解：将原方程式进行14(①+③-3×②)变换，可得目标方程式，由盖斯定律可知ΔH=14(Δ故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2022秋•荔湾区校级期末）已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S（g）+32O2（g）═SO2（g）+H2O（g）Δ②2H2S（g）+SO2（g）═32S2（g）+2H2O（g）ΔH③H2S（g）+12O2（g）═S（g）+H2O（g）Δ④2S（g）═S2（g）ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3B．ΔH4=23（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2C．ΔH4=32（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3D．ΔH4=32（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH【答案】A【分析】根据盖斯定律，①×23+②×23-【解答】解：根据盖斯定律，①×23+②×23-③×2可得④，则ΔH4=23ΔH1+23ΔH2﹣2ΔH3=23（Δ故选：A。【点评】本题考查盖斯定律的运用，关键是根据已知热化学方程式构造出目标热化学方程式，试题培养了学生分析计算能力。14．（2025•汉川市校级开学）已知肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O（l）+O2（g）═2H2O2（l）ΔH1＝+108.3kJ/mol；②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）ΔH2＝﹣534.0kJ/mol。则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）ΔH3＝_____，则ΔH3为（）A．+425.7kJ•mol﹣1 B．﹣425.7kJ•mol﹣1 C．+642.3kJ•mol﹣1 D．﹣642.3kJ•mol﹣1【答案】D【分析】根据盖斯定律可知，③＝②﹣①，则ΔH3＝ΔH2﹣ΔH1进行计算。【解答】解：根据盖斯定律可知，③＝②﹣①，则ΔH3＝ΔH2﹣ΔH1＝[（﹣534.0）﹣（+108.3）]kJ•mol﹣1＝﹣642.3kJ•mol﹣1，故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生盖斯定律的掌握情况，试题难度中等。15．（2025秋•哈尔滨校级期中）在298K、101kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A．ΔH3＝2ΔH1+ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1﹣ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1+2ΔH2【答案】D【分析】①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）ΔH1②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）ΔH2根据盖斯定律：①+2×②得2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g），据此回答。【解答】解：①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）ΔH1②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）ΔH2根据盖斯定律：①+2×②得2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g），该反应的ΔH3＝ΔH1+2ΔH2，故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，掌握盖斯定律的应用是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。二．解答题（共4小题）16．（2026春•台江区期末）CO2相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。Ⅰ．CO2催化加氢制取汽油的转化过程如图所示：（1）下列说法错误的是C。A．工业上常采用催化裂化反应提高汽油的产量和质量B．反应①的产物中含有水C．反应②中只有碳碳键形成D．通过石油分馏可得到汽油，该过程属于物理变化Ⅱ．利用H2还原CO2能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）（2）已知1gH2与CO2反应生成CH3OH（g）和水蒸气放出9.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔΗ＝﹣58.2kJ/mol。（3）在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和2molH2，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示：①H2（g）的浓度随时间变化曲线为b；②2min时，反应速率改变的原因可能是ac（填字母）。a．升高温度b．降低温度c．加入催化剂d．向容器中充入氩气增大压强③0～4min内，用CO2浓度变化表示的反应速率0.075mol•L﹣1•min﹣1。④下列说法正确的是c（填字母）。a．M点时反应达化学平衡状态b．4min～5min时已无CO2与H2反应生成CH3OHc．单位时间内消耗3molH2的同时消耗1molH2O（g），反应达化学平衡状态d．4min时容器中CO2物质的量浓度与H2物质的量浓度之比为1：7【答案】（1）C；（2）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔΗ＝﹣58.2kJ/mol；（3）①b；②ac；③0.075mol•L﹣1•min﹣1；④c。【分析】（1）A．工业上常采用催化裂化反应提高汽油（还有煤油、柴油等）的产量和质量；B．由图可知，反应①中CO2与H2反应生成CO，C元素化合价降低，H元素化合价升高；C．反应②中CO和H2反应生成（CH2）n和水，有碳碳键形成，还有C—H键、H—O键形成；D．分馏是利用有机物的沸点差异进行分离，通过石油分馏可得到汽油；（2）发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），1gH2的物质的量为1g2g/mol=0.5mol，故3mol氢气反应放出的热量为：9.7kJ×6＝（3）①化学计量数之比等于化学反应速率之比，相同时间内H2的浓度减少量为CO2浓度减少量的3倍，故b为H2（g）的浓度随时间变化曲线；M点以后H2的浓度仍在减少，反应正向进行；②2min时，曲线的斜率增大，说明反应速率增大，升温、加入催化剂均能使反应速率增大，降温使反应速率减小，恒容条件下向容器中充入氩气增大压强，各物质浓度不变，反应速率不变；③0﹣4min内，b曲线代表H2，用H2浓度变化表示的反应速率为：(1-0.1)mol/L4min④a．M点后各物质浓度仍在变化，故M点反应未达到化学平衡状态；b．4min～5min时各物质浓度不变，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为0；c．单位时间内消耗3molH2的同时消耗1molH2O（g），正逆反应速率相等；d．4min时容器中CO2压强与H2压强之比等于物质的量之比。【解答】解：（1）A．工业上常采用催化裂化反应将重油断裂成轻质油，从而提高汽油的产量和质量，A正确；B．反应①中CO2与H2反应生成CO，根据元素守恒可知产物中含有水，B正确；C．反应②中CO和H2反应生成（CH2）n和水，除了碳碳键形成外，还有C﹣H键、H﹣O键形成，C错误；D．石油分馏是利用混合物中各组分沸点不同进行分离，属于物理变化，D正确；故答案为：C。（2）1gH2的物质的量为1g2g⋅mol-1=0.5mol，生成CH3OH（g）和水蒸气放出9.7kJ的热量，则3molH2完全反应放出的热量为9.7kJ×3mol0.5mol=58.2kJ，故该反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）故答案为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔΗ＝﹣58.2kJ/mol；（3）①相同时间内H2的浓度变化量是CO2的3倍，图中0～4min内曲线b的浓度变化量为（1.0﹣0.1）mol•L﹣1＝0.9mol•L﹣1，曲线a的浓度变化量为（1.0﹣0.7）mol•L﹣1＝0.3mol•L﹣1，故b为H2（g）的浓度随时间变化曲线；故答案为：b；②2min时，曲线斜率增大，说明反应速率加快；升高温度或加入催化剂均能加快反应速率（a、c符合）；降低温度会减慢反应速率（b不符合）；恒容条件下充入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变（d不符合），故选ac；故答案为：ac；③0～4min内，CO2的浓度变化量为（1.0﹣0.7）mol•L﹣1＝0.3mol•L﹣1，则v(CO故答案为：0.075mol•L﹣1•min﹣1；④a．M点后各物质的浓度仍在变化，未达到化学平衡状态，故a错误；b．4min∼5min时反应处于平衡状态，正逆反应速率相等且不为0，仍有CO2与H2反应生成CH3OH，故b错误；c．单位时间内消耗3molH2（正反应速率）的同时消耗1molH2O（g）（逆反应速率），满足正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状态，故c正确；d．4min时容器中CO2物质的量浓度为0.7mol•L﹣1，H2物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，两者之比为7：1，故d错误；故答案为：c。【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2026春•昭通校级期末）随着“双碳”目标的推进，二氧化碳的资源化利用成为研究热点。CH3OH是重要的工业原料，利用H2和CO2转化为甲醇是实现碳循环的重要路径，该反应体系主要涉及以下反应：反应ⅰ：C反应ⅱ：C反应ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3回答下列问题：（1）反应ⅲ的焓变ΔH3＝﹣90.7kJ•mol﹣1，反应i在低温（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。（2）若在恒容绝热密闭容器中只发生反应ⅰ，则下列不能判断该可逆反应达到化学平衡的是ADE（填序号）。A．3v正（H2）＝v逆（CH3OH）B．体系的温度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的密度保持不变E.体系中CH3OH和H2O的体积之比保持不变（3）不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）＝1：3投料发生上述三个反应，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。①其中纵坐标表示CH3OH平衡产率的是图甲（填“甲”或“乙”）。②压强p1、p2、p3由小到大的顺序为p3＜p2＜p1。③图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是反应ⅱ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应ⅱ，反应ⅱ是气体体积不变的反应，CO2的平衡转化率几乎不受压强的影响。（4）某温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入1molCO2（g）和3molH2（g）发生上述三个反应，反应达到化学平衡时CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，该温度下反应ⅱ的压强平衡常数Kp＝a(a-b)(1-a)(3-a-2b)（填含a、b【答案】（1）﹣90.7；低温；（2）ADE；（3）①甲；②p3＜p2＜p1；③反应ⅱ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应ⅱ，反应ⅱ是气体体积不变的反应，CO2的平衡转化率几乎不受压强的影响；（4）a(a-b)(1-a)(3-a-2b)【分析】（1）根据盖斯定律，反应ⅲ＝反应ⅰ﹣反应ⅱ，故反应ⅲ的焓变ΔH3=ΔH1-ΔH2=[-49.5-(+41.2)]kJ⋅mol-1=-90.7kJ⋅mol-1；已知反应ⅰΔH＜0，该反应气体分子数减小，则Δ（2）A．平衡时正逆速率满足计量数关系：v正（H2）＝3v逆（CH3OH）；B．根据恒容绝热容器，反应放热进行分析；C．根据混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化进行分析；D．根据总质量不变、恒容体积不变，密度始终不变进行分析；E．只发生反应i时，CH3OH和H2O计量数始终为1：1，体积比始终不变；（3）①根据合成甲醇是放热反应，温度升高产率下降进行分析；②反应ⅰ是气体体积减小的反应，压强增大，反应ⅰ平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大；③反应ⅱ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应ⅱ，反应ⅱ是气体体积不变的反应，CO2的平衡转化率几乎不受压强的影响；（4）通入1molCO2（g）和3molH2（g），反应达到化学平衡时CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，CO2共反应amol，剩余（1﹣a）mol，根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为（a﹣b）mol，根据氧原子守恒，生成H2O的物质的量为[2a﹣b﹣（a﹣b）]mol＝amol，根据氢原子守恒，H2剩余12(6-2a-4b)mol=(3-a-2b)mol，反应ⅱ的化学计量系数均为1，根据该温度下反应ⅱ的压强平衡常数Kp【解答】解：（1）根据盖斯定律，反应ⅲ＝反应ⅰ﹣反应ⅱ，故反应ⅲ的焓变ΔH3=ΔH1-ΔH2=[-49.5-(+41.2)]kJ⋅mol-1=-90.7kJ⋅mol-1；已知反应ⅰΔH＜0，该反应气体分子数减小，则Δ故答案为：﹣90.7；低温；（2）A．平衡时正逆速率满足计量数关系：v正（H2）＝3v逆（CH3OH），选项比例错误，不能判断平衡，故A正确；B．恒容绝热容器，反应放热，温度不变说明反应达到平衡，故B错误；C．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，因此平均相对分子质量不变时，说明达到平衡，故C错误；D．总质量不变、恒容体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，故D正确；E．只发生反应i时，CH3OH和H2O计量数始终为1：1，体积比始终不变，不能判断平衡，故E正确；故答案为：ADE；（3）①合成甲醇是放热反应，温度升高产率下降，图甲符合这一特征，纵坐标表示CH3OH平衡产率的是图甲，故答案为：甲；②反应ⅰ是气体体积减小的反应，压强增大，反应ⅰ平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大，所以压强p1、p2、p3由小到大的顺序为p3＜p2＜p1，故答案为：p3＜p2＜p1；③反应ⅱ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应ⅱ，反应ⅱ是气体体积不变的反应，CO2的平衡转化率几乎不受压强的影响，所以T1温度时，三条曲线几乎交于一点，故答案为：反应ⅱ为吸热反应，温度较高时，主要发生反应ⅱ，反应ⅱ是气体体积不变的反应，CO2的平衡转化率几乎不受压强的影响；（4）通入1molCO2（g）和3molH2（g），反应达到化学平衡时CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，CO2共反应amol，剩余（1﹣a）mol，根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为（a﹣b）mol，根据氧原子守恒，生成H2O的物质的量为[2a﹣b﹣（a﹣b）]mol＝amol，根据氢原子守恒，H2剩余12(6-2a-4b)mol=(3-a-2b)mol，反应ⅱ的化学计量系数均为1，则该温度下反应ⅱ的压强平衡常数故答案为：a(a-b)(1-a)(3-a-2b)【点评】本题主要考查了化学平衡的判断和计算，题目难度中等，掌握化学平衡判断的方法和化学平衡的计算方法是解答该题的关键。18．（2026春•虹口区校级期末）化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。完成下列填空：（1）下列关于能量变化的说法正确的是B。A．所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关C．吸热反应都需要加热才能发生D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同（2）下列反应既属于非氧化还原反应，且能量变化与如图示符合的是AD。（不定项）A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B．铁粉与稀盐酸反应C．二氧化碳通过炽热的木炭D．稀盐酸与NaHCO3溶液反应N2O4是火箭中常用的氧化剂，与N2H4燃烧生成清洁的产物，已知以下反应信息：①N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）ΔH1＝akJ/mol②N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH2＝bkJ/mol③2NO2（g）＝N2O4（g）ΔH3＝ckJ/mol（3）2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）的反应热ΔH＝2b﹣a﹣ckJ/mol（用字母表示）。（4）反应②为放热反应，相同条件下N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）ΔH4＝dkJ/mol判断b、d关系正确的是B。A．b＜dB．b＞dC．b＝dD．无法确定已知以下键能数据：化学键H﹣NN﹣NN≡NH﹣H键能/kJ/mol393193941436（5）高温（200℃）条件下，气态肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4（g）＝N2（g）+2H2（g）ΔH＝﹣48kJ•mol﹣1。（6）中和热是反应热的一种，中和热标准值为﹣57.3kJ•mol﹣1。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与过量H2SO4反应测量中和热，得到实验值﹣52.5kJ•mol﹣1。产生误差的原因可能是CD。（不定项）A．量取NaOH时仰视量筒B．硫酸浓度较大C．向NaOH中分多次缓慢加入H2SO4D．量热计隔热效果不好（7）分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①稀醋酸②稀硫酸③稀盐酸，测得中和热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是D。A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3【答案】（1）B；（2）AD；（3）2b﹣a﹣c；（4）B；（5）N2H4（g）＝N2（g）+2H2（g）ΔH＝﹣48kJ•mol﹣1；（6）CD；（7）D。【分析】（1）A．物质发生相变等物理变化时也伴随能量变化；B．热化学方程式中的ΔH表示按化学计量数完全反应时的能量变化；C．吸热反应不一定需要加热；D．ΔH只与反应物和生成物的状态及所处条件有关；（2）图示表示生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应；（3）已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=akJ⋅mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=bkJ⋅mol-1；③2NO2(g)=（4）气态水转化为液态水的过程会放出热量；（5）气态肼分解的化学方程式为N2H4（g）＝N2（g）+2H2（g）。反应的焓变ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能；（6）A．仰视量筒量取NaOH会导致实际量取的NaOH偏多；B．硫酸浓度较大，稀释时会放出热量；C．分多次缓慢加入硫酸会导致热量散失，测得的温度差偏小；D．量热计隔热效果不好会导致热量散失，测得放出的热量偏小；（7）中和反应是放热反应，ΔH＜0。稀硫酸和稀盐酸均为强酸，与NaOH溶液反应放出的热量相等，故ΔH2＝ΔH3；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量。【解答】解：（1）A．物质发生相变等物理变化时也伴随能量变化，故A错误；B．热化学方程式中的ΔH表示按化学计量数完全反应时的能量变化，与实际反应程度无关，故B正确；C．吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl在常温下即可反应，故C错误；D．ΔH只与反应物和生成物的状态及所处条件有关，与反应条件（如光照、点燃）无关，故D错误；故答案为：B；（2）图示表示生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应；A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，且没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A符合题意；B．铁粉与稀盐酸反应是放热反应，且属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．二氧化碳与炽热木炭反应是吸热反应，但碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．稀盐酸与NaHCO3溶液反应是吸热反应，且属于非氧化还原反应，故D符合题意；故答案为：AD；（3）已知：①N2(g)+2O2(g