河南洛阳市2025-2026学年第一学期期末高二化学试卷

河南洛阳市2025-2026学年第一学期期末高二化学试卷

一、单选题

i.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.氯化钠易电离，可电解氯化钠水溶液得到钠

B.SiC硬度大，可用作砂轮磨料

C.石墨呈层状结构，可用作润滑剂

D.Na2cO3溶液呈碱性，可用于除油污

2.下列化学用语或说法正确的是

A.分子的球棍模型：

B.P,的空间结构：正四面体形

C.HC1的形成过程：•

••H*［：c••i：r

D.p-p兀键形成的轨道重叠示意图：

3.下列说法错误的是

A.离子液体具有导电性B.超分子是一种分子聚集体

C.三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸D.有手性异构体的分子叫做手性分子

4.下列现象与电子跃迁没有直接关联的是

A.钾的焰色试验B.钠与水剧烈反应

C.节日燃放的烟火D.霓虹灯发光

5.下列化学实例与方程式不匹配的是

A.船舶钢壳外壁镶嵌锌块减缓腐蚀：Zn2+(aq)+2e-=Zn(s)

B.明巩可用作净水剂:Ai"+3H20vAi(OH)K胶体)+3H+

C.用TiCL制备TiC>2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO,•xH,OI+4HC1

D.除去锅炉水垢中的CaSO,：CaSO4(s)+CO；-(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

6.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选宏观现象微观解释

项

A1-戊醉在水中溶解度很小1-戊醇形成分子内氢键

原子在三维空间里呈周期性有序

B天然水晶呈现多面体外形

排列

用毛皮摩擦过的橡咬棒能使自来水水流方向发

C水分子为极性分子

生改变

D传统白炽灯用纯鸽丝做灯丝金属鸽晶体中金属键强

A.AB.BC.CD.D

7.配合物在生命体中扮演着十分重要的角色。例如，在人和动物体内起输送氧气作用的血

红蛋白是吓咻配合物，其结构如图所示。

下列说法正确的是

A.Fe的化合价为+3B.第一电离能：C<N<O

C.该化合物中配位数与配体个数相等D.N提供孤电子对与铁形成配位键

8.已知X、Y、Z、T为短周期主族元素，基态X原子核外电子的M层只有两对成对电子：

基态丫原子核外电子所有电子层共有3个不同的能级，且各能级中电子数相等：Z是地壳

内含量最高的元素；T是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>T>Z

B.简单气态氢化物沸点：Z>Y>X

C.T的氧化物溶液中存在的氢键类型有4种

试卷第2页，共8页

D.相同条件下，在水中的溶解度：YZ2>XZ2

9.几种常见碳单质的结构如图所示。下列说法正确的是

金刚石

A,均为共价晶体

B.碳60晶胞中，C6O配位数为6

C.碳纳米管是一种新型无机非金属材料

D.金刚石结构中，碳原子与共价键的个数比为1：4

10.CaWO4具有良好的光学性质，被广泛应用于光电陶瓷材料中，工业上可用电解法制备,

8

电解装置如图所示。已知：KSp(CaWOj=8.7xl(T,^(CaCO3)=2.7xl0-o

CMOH/NaOH溶液

卜列说法错误的是

A.Pt电极连接电源负极

2

B.W电极反应为W-6e+Ca*+8OH=CaWO4+4H2O

C.制备时不断通入N?,可防止生成CaCO；以获取高纯产物

D.回路中每转移6mol",溶液中有8molOFT由Pt电极迁移至W电极

11.如图实验装置，能达到实验目的的是

A.用图甲制备NaClO消毒液

B.用图乙以NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸

C.用图丙由MgCL6H9制备无水MgCl?

D.用图丁探究温度对［Cu（H⑼了（蓝色）+4Cr=：CuCLr（黄色）+4H2OAH>0平衡移

动的影响

12.一种含Ga、Ni、C。元素的记忆合金，其晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构

成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。

卜列说法止确的是

A.晶胞中粒子个数最简比为Ga：Ni：Co=I:l:l

B.晶胞中每个Co周围与它紧邻且等距的Ga有8个

988

C.晶体密度为两寸gem'

D.Ni与Co之间的最短距离为近〃nm

2

13.常温下"（HCOOH）=1.8xl（）T,向20mL0.1mol-L1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度

的HCOOH溶液，混合溶液中某两种粒子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图

所示。

下列说法正确的是

A.曲线II对应的粒子是HCOOH

B.M点：2c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

C.水的电离程度：M>N

试卷第4页，共8页

D.N点：c(HCOO->>c(H+)>c(HCOOH)

14.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO：的影响因素，测得不同条件下SeO：一浓度随时

间变化关系如图所示。

实验序号水样体积/mL纳米铁质最/mg水样初始pH

©5086

②5026

③5028

下列说法正确的是

A.实验①中，0〜2小时内平均反应速率MSeO：)=2.0moLLThT

B.其他条件相同时'适当增加纳米铁质量可加快反应速率

C.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO；的去除效果越好

D.实验③中，反应的离子方程式为2Fe+SeO『+8H+=2Fe3++Se+4Hq

二、解答题

15.元素周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。对于它们的

基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子;

C的最外层电子数为其内层电子数的3倍：D与C同主族：E的次外层有16个电子。

回答卜.列问题：

(1)B、C、D中电负性最大的是(填元素符号)。

(2)A与B、C、D分别形成的最简单二元共价化合物中，键角由大到小的顺序是(填

化学式)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，中心原子的价层电子对数为3的酸是_______(填化学式)；酸

根离子呈三角锥形结构的酸是(填化学式)。

(4)这五种元素形成的1：I型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子结构如图所示。

该化合物的化学式为,阳离子的空间结构是o

A3B——

A3B，

(5)BAj极易溶于水的原因与氢键有关，BA3的一水合物的合理结构式为,理由是

16.钻及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶咨釉等方面有着广方应用。一种从部

法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含钵高钻产品

的工艺如下：

废渣

已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(cWlxlO-smoLP)时的pH：

Fe?,Fe2+Co"Co24Zn2+

开始沉淀的pH1.56.9-7.46.2

沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2

回答卜列问题：

(l)Co在周期表中的位置。

(2)“滤渣1”主要成分为°

(3)“过滤1”后的溶液中加入MnO?充分反应，取少量反应后的溶液，加入K31Fc(CN)6］检验

，若出现蓝色沉淀，需补加MnO”imolK^FelCN*］中含有。键moL

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(4)“调pH=4”的目的是o

⑸“氧化沉钻”中钻元素被KMnO,氧化的离子方程式为。

(6)”除钻液”中主要的盐有(写化学式)，残留的Co"浓度为mol-L-'o

17.IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：

(I)基态碳原子价层电子中存在_______对自旋相反的电子。基态硅原子核外电子占据的最高

能级符号为o

(2)半导体器件的研制开始于楮，工业上从铸矿石中提取精错。能验证错矿石中含有错元素

的方法是(填标号)。

a.原子光谱分析法b.红外光谱法c.X射线衍射法

(3)由C、N元素形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。其化学式为,该晶体为

(4)SnCI2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnQ2可被Cl2氧化得到SnCl4。

°约120。(

①SnC%分子的VSEPR模型名称是

②SnCl4的Sn-Ci键是由锡的轨道与氯的3P轨道重叠形成。键。

⑸一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb?+、「和有机碱离子C&NH；,

其晶胞如图b所示。其中Pb”与图a中(填微粒符号)的空间位置相同。

图b

18.C/-的配合物化_L业生产中有广泛应用，某学校社团进行如下实验，探尢简单配合物

的形成和转化。

C11SO4溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色沉淀深蓝色固体黄绿色溶酒

①②③④⑤⑥

回答下列问题：

(1)基态Cu"离子的价电子排布式为。

(2)蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液反应的化学方程式为o

⑶已知[CU(NHJ4『具有对称的平面正方形结构。[CU(NHJ4「中c心采取的杂化类型为

(填“dsp2"、“sp'”或“spd")o

(4)④中析出深蓝色固体的原因是<,