人教版高一化学下册必修二《氨的应用及制取》同步练习题（带答案）

人教版高一下学期化学（必修二）《5.2氨的应用及制取》同步练习题（带答案）

一.氨的化学性质（共5小题）

1.（2026春•福田区校级期中）某化学兴趣小组对提纯食盐水及皴气的还原性展开探究。

I.验证NH3能还原CuO

（1）利用装置A,实验室制备NH3的化学方程式为。

（2）B中盛放的物质应为o

（3）实验过程中当观察到C中（填实验现象），说明NH3有还原性。

II.探究NH3还原CuO的还原产物成分

【查阅资料】CU2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：CU2O+H2SO4（稀）=CU+CUSO4+H2OO

【实验探究】

（4）

实验操作实验现象实验结论

取少量C中反应后的固若溶液无现象①证明CuO的还原产物

体于烧杯中，加入足量稀为（写化学

硫酸，充分搅拌后静置式）。

若溶液变蓝②证明CuO的还原产物

含有（写化

学式）。

III.NH3能还原其他物质

（5）工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，其化学方程式为o

IV.粗食盐水中常含有少量Mg2+>SO；：实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

（6）X的化学式为。

（7）滤液3中加入盐酸，涉及的离子方程式为、。

2.（2026春♦射阳县校级期中）已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现

该反应。

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（DA中加入的物质是。

（2）B中加入的物质的作用是。

（3）实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式

是。

（4）检验D中收集到的物质的方法和现象是o

3.（2025秋•仙游县期中）在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是（）

o2H2O

A.NH3->NO->HNO3

催化剂加热

°202

B.NH3-*N2-»NO2

点燃放电

C.过量氨水吸收废气中的SO2生成（NH4）2s03

D.将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱

4.（2025春•黄浦区校级期中）下列有关如图的两个实验说法中正确的是（）

A.均表现NH3易溶于水

B.均表现NH3易挥发

C.均表现NH3是碱性气体

D.均表现NH3是还原性气体

5.（2025春•锡山区校级月考）下列物质之间的转化都能一步实现的是（）

A.Si—SiO2fH2SiO3-Na2SiC）3

B.Al-Al203fAi（OH）3-*Na[AI（OH）4]

C.NH4CI-NH3-NO2-HNO3-NO

D.SfSO2fH2SOLSO2--Na2SO3

二.氨的用途（共4小题）

6.（2025秋•江苏期中）合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是（）

A.接触法制硫酸B.侯氏制碱

C.高炉炼铁D.氯碱工业

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7.（2020•海拉尔区一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.pH小于7的雨水是酸雨

B.氨可用作制冷剂

C.PM2.5中含有铅、珞、帆、神等对人体有害的元素均是金属元素

D.含有氟化钠等氟化合物的牙膏有害健康，应禁止使用

8.（2019•连云港学业考试）干冰常用作制冷剂，其化学式为（）

A.CO2B.H2OC.CH4D.CO

9.（2019•杨浦区二模）对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（）

A.制氨气B.制氮肥C.制硝酸D.做制冷剂

三,喷泉实验（共5小题）

10.（2026春•西安校级期末）下列实验装置不能达到实验目的的是（）

浓

硝

酸

A.用装置甲做SO2的喷泉实验

B.用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热

C.用装置丙验证NH3易溶于水

D.用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应

11.（2026春•无锡期末）实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，不能达到实验目的的是（）

A.制备NH3B.制备[Cu（NH3）4]C.喷泉实验D.尾气吸收NH3

（OH）2溶液

A.AB.BC.CD.D

12.（2025秋•海淀区校级期末）常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如

图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是（）

A.圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性.与

L胶头滴管

B.喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3的溶解已达到饱和

°8—止水夹

C.实验过程中，不涉及氧化还原反应匚口滴有酚猷

塞二溶液的水

D.改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉

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13.（2024秋•海州区期末）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正

确的是（）

时间/s

图2喷泉实验中三颈烧瓶内强变化曲线

A.三颈烧瓶中会产生红色喷泉

B.图2中B点时喷泉最剧烈

C.实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气

D.若X固体为MnO2用H2O2替代浓氨水,三颈烧瓶中也可产生喷泉现象

14.（2025春•北京校级月考）如幻所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧

杯内盛装滴有石裁溶液的蒸偏水。下列说法错误的是（）

A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨

B.在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉

D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化钱固体

四.氨的实验室制法（共6小题）

15.（2026春•南京校级期末）实验室制取NH3的原理与装置都正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

16.（2026春•天津校级期末）下列叙述错误的是（）

水（滴有酚配溶液）

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A.利用如图装置可制取NH3

B.将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝

C.图中收集完NH3后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止NH3污染空气

D.进行图所示实验时，可观凝到液体迅速充满试管并变为纥色，说明NH3极易溶于水，其水溶液显碱

性

17.（2026♦北京校级模拟）某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如图。

已知：NaOH溶液可以吸收NO2尾气，难以直接吸收NO尾气。

下列分析不正确的是（）

A.该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性

催化剂

B.装置.b中反应的化学方程式为4N%+502-4/VC+6小。

4

C.装置a、c的作用均为干燥氨气

D.为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通入一段时间空气

18,（2026•长沙校级二模）某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所

示。下列说法不正确的是（）

A.固体a可能为NaOH固体

B.若氧化铜粉末变红，说明NH3将其还原成了铜单质

C.蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气

D.实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸

后再拆卸装置

19.（2026•北京学业考试）实验室中,在加热条件下用氯化镂与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是

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20.（2026•江门模拟）某兴趣小组为探究NH3的催化氧化设计J’如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；

④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是（）

A.②处的棉花可防止KMnO4粉末堵塞玻璃管

B.③、④中的现象说明NH3未被02直接氧化成NO2

C.④、⑤之间加个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟

D.⑤中的现象可能是NO2溶于水生成了HNO3所造成的

参考答案与试题解析

一,氨的化学性质（共5小题）

【.（2026春•福田区校级期中）某化学兴趣小组对提纯食盐水及氨气的还原性展开探冗。

（1）利用装置A.实验室制备NFh的化学方程式为_23〃4亡+仃。（。〃）20=。。^2+2〃20+

2N，3T—。

（2）B中盛放的物质应为碱石灰。

（3）实验过程中当观察到C中固体由黑变红（填实验现象），说明NH3有还原性。

II.探究NH3还原CuO的还原产物成分

【荀阅资料】CU2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：CU2O+H2so4（稀）=CU+CUSO4+H2OO

【实验探究】

（4）

实验操作实验现象实验结论

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取少量C中反应后的固若溶液无现象①证明CuO的还原产物

体于烧杯中，加入足量稀为Cu（写化学式）。

硫酸，充分搅拌后静置若溶液变蓝②证明CuO的还原产物

含有CU2O（写化学

式）。

HI.NH3能还原其他物质

（5）工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，其化学方程式为41/+5。2-4N0+6H,0。

zl

IV.粗食盐水中常含有少量CJ+、Mg2\S0l~,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下.

（6）X的化学式为Na2c03o

（7）滤液3中加入盐酸,涉及的离子方程式为H++OH=H2（）、—2H++COj-=H20+C02t_。

【分析】（I）实验室用氯化核和氢氧化钙共热制备氨气；

（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥；

（3）NH3还原CuO时，黑色的CuO会被还原为红色的Cu（或Cu20）；

（4）根据已知信息：Cu与稀硫酸不反应，CU20在稀硫酸中会反应生成蓝色的CuS04：①加入稀硫酸

无现象，说明红色固体为不反应的Cu：②溶液变蓝，说明一定含有能和酸反应生成硫酸桐的CU2O,

Cu不影响反应现象，因此可能含有Cu；

（5）氨气催化氧化生成一氧化氮和水；

（6）粗食盐水中含有Ca2\Mg2\S0t,步骤i加过量NaOH溶液，除去Mg?+（生成Mg（OH）2

沉淀，即沉淀1）；步骤ii加过量BaC12溶液，除去SO广（生成BaS04沉淀，即沉淀2）；步骤iii需要

除去Ca2+和过量的Ba2+,据此判断；

（7）灌液3中含有过量的NaOH和Na2c03,加盐酸是为了除去这两种物质：盐酸与0日反应：H++OH

=H2OO

【解答】解：（1）装置A为固固加热型装置，实验室用氯亿铁和氢氧化钙共热制备氨气，反应的化学

方程式为2NH4C，+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3T,

故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2—CaCl2+2H2O+2NH3T：

（2）装置B的作用是干燥NH3,NH3是碱性气体，不能用酸性干燥剂，所以装置B中盛放碱石灰，

故答案为：破石灰；

（3）NH3还原CuO时，黑色的CuO会被还原为红色的Cu（或CU20）,所以当观察到固体由黑色变为

红色，说明NH3具有还原性，

故答案为：固体由黑变红；

（4）根据资料：CU20在稀硫酸中会发生反应：CU20+H2s04（稀）=CU+CUSO4+H2O,溶液变蓝；而

Cu与稀硫酸不反应，溶液无现象；故若溶液无现象，说明还原产物为Cu；若溶液变蓝，说明还原产物

含有Cu2O,

故答案为：Cu：C112O：

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（5）工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，氨气在催化剂、加热条件下与氧气反应生成一黛化氮和水,

催化剂

化学方程式为：4/VH34-S07-4N04-6H2O,

4

“向心位催化剂

故答案为：4/V/+5%-4N0+6HQ

A

（6）粗食盐水中含有Ca2+.Mg2\S。广，步骤i加过量NaOH溶液，除去Mg?+（生成Mg（OH）2

沉淀，即沉淀I）;步骤ii加过量BaC12溶液，除去（生成BaSCU沉淀，即沉淀2）,步骤iii需要

除去Ca?*和过量的Ba2+,所以X为Na2co3，会生成CaCOsBaCO?沉淀（即沉淀3）,

故答案为：Na2c03；

（7）滤液3中含有过量的NaOH和Na2co3,加盐酸是为了除去这两种物质：盐酸与反应：H++OH

+

=H2O：盐酸与COg反应:2H+CO^-=H2O+CO2t,

++

故答案为：H+OH=H2O；2H+COj-=H20+C02to

2.（2026春•射阳县校级期中）已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现

该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是氯化镂（NH4C1）和氢氧化钙（Ca（OH）2）。

（2）B中加入的物质的作用是一干燥氨气o

（3）实验时在C中观察到的现象是黑色粉末变成红色,发生反应的化学方程式是

△

2NH3+3CUO^=N2+3H2O+3CU。

（4）检验D中收集到的物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验该液体，若试纸变蓝，说明收集到

的物质是氨水（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，说明收集到的物质是氨水）o

【分析】装置A的作用是制取氨气，从A中产生的氨气会带有水蒸气，为了防止水蒸气干扰后续反应，

需要在进入装置C前将其干燥，装置B的作用是干燥氨气，装置C中氨气与氧化铜发生氧化还原反应

得至IJN2和金属铜，装置D中冰水浴的作用是冷凝气体，反应生成的产物中有水蒸气，且未反应完的氨

气极易溶于水，在低温下会凝结成氨水。装置E收集反应生成的氮气。

【解答】解：（1）装置A用于制取氨气。在实验室中，通常通过加热氯化铉（NH4CI）固体和氢氧化钙

（Ca（OH）2）固体的混合物来制取氨气，

故答案为：氯化锭（NH4CI）和氢氧化钙（Ca（OH）2）；

（2）装置B中装有固体干燥剂，目的是除去A中产生的氨气里混有的水蒸气，提供干燥的氨气进入装

置C,

故答案为：干燥氨气；

（3）在装置C中，氨气（NH3）与氧化铜（CuO）在加热条件下发生反应。氨气具有还原性，能将黑

色的氧化铜还原为红色的金属铜（Cu）,同时生成氮气（N2）和水（H2O）,根据得失电子守恒和原子

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△

守恒配平化学方程式为：2NH3+3CU。：N2+3H2O+3Cu,可以观察到黑色粉末变成红色,

△

故答案为：黑色粉末变成红色；2NH3+3CUO=N2+3H2O-3CU；

（4）装置D在冰水浴中，反应生成的水蒸气以及未反应完的氨气会在此冷凝。氨气极易溶于水形成氨

水（NH3-H2O）O因此D中收集到的物质主要是氨水。检验氨水通常利用其碱性或氨气与挥发性酸反

应产生白烟的性质。方法和现象为：用红色石苞试纸检验，若试纸变蓝，说明收集到的物质是氨水（或

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，说明收集到的物债是氨水），

故答案为：用红色石蕊试纸检验该液体，若试纸变蓝，说明收集到的物质是氨水（或用蘸有浓盐酸的玻

璃棒靠近，若产生白烟，说明收集到的物质是氨水）。

3.（2025秋•仙游县期中）在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是（）

oHO

A.NH312NO-2>HNO3

催化剂加热

oo

B.NH3T2N212NO2

点燃放电

C.过量氨水吸收废气中的SO2生成（NHG2so3

D.将CO2通入氨化的NaO饱和溶液中可析出纯碱

【分折】A.一氧化氮与水不反应；

B.氮气与氧气反应生成一氧化氮；

C.过量氨水吸收废气中的S02生成（NH4）2s03;

D.将CO2通入氨化的NaCI饱和溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铉。

【解答】解：A.氨气与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，故A错误；

B.氨气燃烧生成氮气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，故B错误；

C.过量氨水吸收废气中的S02生成（NH4）2so3,氨气少量生成亚硫酸氢氨，故C正确；

D.将CO2通入氨化的NaCI饱和溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化钱，不可析出纯碱，故D错误；

故选：Co

4.（2025春•黄浦区校级期中）下列有关如图的两个实验说法中正确的是（）

A.均表现NH3易溶于水

B.均表现NH3易挥发

C.均表现NH3是碱性气体

D.均表现NH3是还原性气体

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【分析】氨气易溶于水，能够与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生钱根离子和氢氧根离子，溶液

显碱性，氨气易挥发能够与氯化氢反应生成白色固体氯化铉，据此判断解答。

【解答】解：A.实验二体现了氨气易挥发的性质，没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；

B.实验一体现了氨气易溶于水的性质，没有体现氨气易挥发的性质，故B错误；

C.实验一证明装气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酉太的溶液变红色，证明氨气是

碱性气体；实验二证明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与挥发出的氯化氢反应生成氯化钱，说明氨气

是碱性气体，所以两个实验均表现了氨气是碱性气体的性质，故C正确；

D.两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误；

故选：C。

5.（2025春•锡山区校级月考）下列物质之间的转化都能一步实现的是（）

A.Si-SiO2-*H2SiO3-*Na2SiO3

B.A1-*A12O3->A1（OH）3-*Na[Al（OH）4]

C.NH4C—NH3-NO2-HNO3-NO

D.S-*SO2-*H2SO4-*SO2-*Na2SO3

【分析】A.SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3;

B.AI2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al（OH）3；

C.NH3不能直接转化为NO2；

D.S与02在加热条件下可以直接反应生成SO2,SO2通入氯水中可以直接得到H2so4,加热条件下浓

H2s04可以与Cu反应直接生成SO2SO2通入NaOH溶液中可以直接得到Na2so3,SO2+2NaOH=

Na2sO3+H2O。

【解答】解:A.Si与02在加热条件下可以直接反应生成SiO2；SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3,

故A错误；

B.A1在空气中加热可以宜接反应生成AI2O3；A12O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al（OH）3,

故B错误；

C.NH4cl固体和Ca（OH）2固体加热可以直接制得NH3,而NH3不能直接转化为NCh,故C错误;

D.S与02在加热条件下可以直接反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯水中可以直接得到H2so4：

SO2+C12+2H2O=H2so4+2HC1,加热条件下浓H2so4可以与Cu反应直接生成SO2,SO2道入NaOH溶

液中可以直接得到Na2so3：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,每一步都能直接转化，故D正确；

故选：D。

二.氨的用途（共4小题）

6.（2025秋•江苏期中）合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是（）

A.接触法制硫酸B.侯氏制碱

C.高炉炼铁D.氯碱工业

【分析】A.接触法制硫酸的主要原料为FeS2或S；

B.侯氏制碱的反应原理为NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI；

C.高炉炼铁的主要原料为Fe2O3;

D.氯碱工业的主要原料为饱和NaQ溶液。

【解答】解：A.接触法制硫酸的主要原料为FeS2或S,故A错误；

B.侯氏制碱的反应原理为NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4C1,需要氨气为直接原料，故B正

确；

C.高炉炼铁的主要原料为氧化铁，故C错误；

D.氯碱工业的主要原料为饱和氯化钠溶液，故D错误；

故选：Bo

7.（2020•海拉尔区一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

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A.pH小于7的雨水是酸雨

B.氨可用作制冷剂

C.PM2.5中含有铅、辂、帆、碑等对人体有害的元素均是金属元素

D.含有氟化钠等氟化合物的牙膏有害健康，应禁止使用

【分析】A.pH小于5.6的雨水为酸雨：

B.氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热；

C.碑为非金属元素；

D.缺氟易患制齿。

【解答】解：A.pH小于5.6的雨水是酸雨，故A错误；

B.氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧卜.降，所以氨常作为制冷剂，

故B正确；

C.PM2.5含有的铅、镉、珞、机、碎等对人体有害的元素，其中铅、镉、铭、锐均是金属元素，碑为

非金属元素，故C错误；

D.筑元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患制齿，故D错误；

故选：Bo

8.（2019•连云港学业考试）干冰常用作制冷剂，其化学式为（）

A.CO2B.H2OC.CH4D.CO

【分析】A、固态二氧化碳俗名T冰，其化学式为CO2；

B、水的化学式为H2O；

C、甲烷的化学式为CH4：

D、一氧化碳的化学式为CO。

【解答】解：A、固态二氧化碳俗名干冰，其化学式为CO2,故A正确；

B、水的化学式为H2O,故B错误；

C、甲烷的化学式为CH4,故C错误；

D、一氧化碳的化学式为CO,故D错误；

故选：Ao

9.（2019•杨浦区一模）对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（）

A.制氨气B.制氮肥C.制硝酸D.做制冷剂

【分析】氨气是重要的T.业原料，可以制备氮肥、硝酸、可以利用其易液化做制冷剂等，据此分析判断。

【解答】解:NH3在工农业生产中用途是可以利用氨气制备钺盐做氮肥，也可以催化氧化生成一氧化氮，

一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，氨气易液化可以做制冷剂，

故选：Ao

三.喷泉实验（共5小题）

10.（2026春•西安校级期末）下列实验装置不能达到实验目的的是（）

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A.用装置甲做S02的喷泉实验

B.用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热

C.用装置丙验证NH3易溶于水

D.用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应

【分析】A.根据氢氧化钠溶液与烧瓶中二氧化硫反应，使烧瓶中压强减小进行分析•；

B.根据Cu与浓硝酸反应放热，使大试管中空气受热膨胀进行分析；

C.根据胶头滴管中的水进入烧瓶，氨气极易溶于水进行分析；

D.浓硫酸是难挥发性酸，无法挥发出H2s04分子，不能和NH3在空气中接触反应。

【解答】解：A.SO2属于酸性氧化物，可与NaOH浓溶液快速反应，使烧瓶内压强迅速降低，可以形

成喷泉，装置能达到实验目的，故A错误；

B.若Cu与浓硝酸反应放热，会使试管内空气受热膨胀，U型管红墨水会出现左低右高的液面差，可

验证反应放热，装置能达到实验目的，故B错误；

C.NH3极易溶于水，水滴入烧瓶后，烧瓶内压强减小，气球会膨胀，可验证NH3易溶于水，装置能达

到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸是难挥发性酸，无法挥发出H2s04分子，不能和NH3在空气中接触反应，观察不到明显现

象，无法验证浓氨水和浓硫酸的反应，装置不能达到实验目的，故D正确；

故选：D。

II.(2026春•无锡期末)实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，不能达到实验目的的是()

A.制备NH3B.制备[Cu(NH3)4]

(OH)2溶液

上且工溶液

C.喷泉实验D.尾气吸收NH3

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.加热NH4C1固体时，分解生成的NH3和HC1在试管口遇冷会重新化合生成NH4C1;

B.Cu(OH)2可以和过量氨水反应生成配位化合物［Cu(NH3)41(0H)2；

C.NH3极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，烧瓶内压强迅速减小，酚酸溶液被压入烧瓶，遇

碱性氨水变红；

D.倒扣的漏斗边缘刚好接触水面，既可以充分吸收NH3,又能防止倒吸。

【解答】解：A.实验室制备氨气是利用氯化镂和氢氧化钙固体加热反应生成，装置图中，加热NH4cl

固体时，分解牛.成的NH3和HQ在试管口遇冷会重新化合生成NHKL无法收集到NH3,不能达到实

验目的，故A错误；

B.Cu(OH)2可以和过量氨水反应生成配位化合物［Cu(NH3)41(OH)2,得到深蓝色溶液，能达到

实验目的，故B止确；

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C.NH3极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，烧瓶内压强迅速减小，酚微溶液被压入烧瓶，遇

碱性氨水变红，可形成喷泉，能达到实验目的，故C正确；

D.NH3极易溶于水，倒扣的漏斗边缘刚好接触水面，既可以充分吸收NH3,又能防止倒吸，能达到实

验目的，故D正确；

故选：Ao

12.（2025秋•海淀区校级期末）常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如

图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是（）

I—胶头滴管

。8—止水夹

匚尚有酚欲

1H匚溶液的水

A.圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性

B.喷泉停止后，圆底烧瓶内则余少量气体，是因为NH3的溶解已达到饱和

C.实验过程中，不涉及氧化还原反应

D.改用COz和NaOH溶液也能形成喷泉

【分析】A.根据N“3+“2。=NH3-H20#NHt+0H-,进行分析；

B.根据用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，进行分析；

C.根据实验过程中，不涉及氧化还原反应进行分析：

D.根据CO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2O使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，进行分析。

【解答】解：A.圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是N，3+“2。=NH3-H20=NHt+OH：

故A正确：

B.用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态,

则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少

量的空气杂质，故B错误；

C.结合选项A可知，实验过程中，不涉及氧化还原反应，故C正确；

D.反应CO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2O使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，故水通过

长导管被压入烧瓶引发喷泉，故D正确；

故选：Bo

13.（2024秋•海州区期末）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正

确的是（）

时间/s

图2喷泉实验中三颈烧瓶内强变化曲线

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A.三颈烧瓶中会产生红色喷泉

B.图2中B点时喷泉最剧烈

C.实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气

D.若X固体为MnO2用H2O2替代浓氨水，三颈烧瓶中也可产生喷泉现象

【分析】A.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，滴有紫色石苞试液的水遇到氨水会变蓝：

B.喷泉实验原理是烧瓶内外形成压强差，压强差越大，喷泉越剧烈。图2中C点压强最小，喷泉最剧

列.

C.氨气是碱性气体，能与稀硫酸发生反应：2NH3+H2s04=(NH4)2so4,所以实验后可用稀硫酸处理

多余的氨气；

D.Mnth催化H2O2分解产生氧气，会使三颈烧瓶内压强增大，无法形成压强差。

【解答】解：A.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，滴有紫色石蕊试液的水遇到氨水会变蓝，所以三颈

烧瓶中应产生蓝色喷泉，而非红色喷泉，故A错误；

B.喷泉实验原理是烧瓶内外形成压强差，压强差越大，喷泉越剧烈。图2中C点压强最小，此时三颈

烧瓶内压强与外界大气压的差值最大，喷泉最剧烈，并非B点，故B错误；

C.氨气是碱性气体，能与稀硫酸发生反应：2NH3+H2s04=(NH4)2so4,所以实验后可用稀硫酸处理

多余的氨气，故C正确；

D.Mn02催化H2O2分解产生氧气，会使三颈烧瓶内压强增大，无法形成压强差，不能产生喷泉现象，

故D错误；

故选：Co

14.(2025春•北京校级月考)如图所示为“双色双喷泉”实验装置.，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧

杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸储水。下列说法错误的是()

A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨

B.在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉

D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化钱固体

【分析】A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，NH3-H2O+CaO=NH3t+Ca(OH)2；

B.浓硫酸溶于水放热使HC1挥发的原理；

C.实氨气和氯化氢可以化合成固体氯化铉，氨气溶于水溶液呈碱性；

D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合，氨水和盐酸反应生成NH4。，溶液呈酸性，可能使石蕊变红。

【解答】解:A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰(氧化钙的俗称)制备氨，化学方程式为:NH3・H2O+CaO

=NH3t+Ca(OH)2,故A正确；

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B.在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用了浓硫酸溶于水放热使HC1挥发的原理，故B

正确；

C.实验中同时打开止水夹a、c、d,导管中的NH3和HQ可以化合成固体氯化铁，使烧瓶内压强降低，

形成喷泉；氨气溶于水溶液呈碱性，可形成蓝色喷泉，氯化氢溶于水溶液呈酸性，可形成岂色喷泉，故

C正确；

D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合，氨水和盐酸反应生成氯化锈，溶液呈酸性，可能使石蕊变红，若

溶液酸性较弱，pH大于5,溶液会呈现紫色，蒸干氯化铁溶液，由于氯化镀受热易分解，可能得不到

氯化筱固体，故D错误；

故选：D。

四.氨的实验室制法（共6小题）

15.（2026春•南京校级期末）实验室制取NH3的原理与装置都正确的是（）

A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.吸收NH3尾气

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯化铉分解后生成氯化氢和氨气，在试管口两者化合又生成氯化铉；

B.NH3可以与浓硫酸反应；

C.NH3的密度比空气小；

D.NH3在水中的溶解度很大，需要防止倒吸。

【解答】解：A.氯化钺分解后生成氯化氢和氨气，在试管口两者化合又生成氯化钺，则不能制备氨气，

故A错误；

B.NH3可以与浓硫酸，生成硫酸锈，故氨气不能用浓硫酸干燥，应通过装有碱石灰干燥管进行干燥，

故B错误；

C.NH3的密度比空气小，使用向下排空法收集，故C正确；

D.NH?在水中的溶解度很大，为了防止倒吸，可以使用倒置的漏斗或球形干燥管，来防止倒吸，故D

错误；

故选：Co

16.（2026春•天津校级期末）下列叙述错误的是（）

A.利用如图装置可制取NH3

B.将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝

C.图中收集完NH3后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止NH3污染空气

D.进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为纥色，说明NH3极易溶于水，其水溶液显碱

性

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【分析】A.氯化钱与氢氧化钙加热分解生成氯化氢和氨气；

B.氨气能使湿润的红色石/试纸变蓝；

C.碱性气体可以使用酸性物质吸收；

D.酚取遇到碱变为红色。

【解答】解：A.利用氯化校与氢氧化钙反应制备氨气，反应为固体与固体在加热条件下制备气体，可

以用利用图I装置制备，故A止确；

B.氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；

C.稀硫酸可以吸收氨气生成减酸筱，防止气体氨气污染空气，故C正确；

D.氨气溶于滴有酚酸的水中，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明气体氨气极易溶于水，其

水溶液显碱性，故D正确：

故选：Bo

17.（2026•北京校级模拟）某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如图。

已知：NaOH溶液可以吸收N02尾气，难以直接吸收NO尾气。

下列分析不正确的是（）

A.该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性

催化剂

B.装置b中反应的化学方程式为4NH3+50?-4N0+6H2。

3

C.装置a、c的作用均为干燥氨气

D.为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通入一段时间空气

【分析】某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如图，实验核心目的为模拟氨催化弱

化法制硝酸，按装置连接顺序梳理全流程逻辑：空气通入浓瓦水，利用NH3的挥发性得到NH3与空气

的混合气体，经a中碱石灰干燥后进入b中，NH3发生催化氧化反应生成NO和H2O,反应后混合气体

经c中无水氯化钙除去未反应的NH3和水蒸气，剩余NO与过量02进入盛水的装置中反应生成硝酸,

最后NaOH溶液吸收氮氧化物尾气。

【解答】解：A.浓氨水易挥发，可被空气带出NH3,NH3在b中发生催化氧化反应时N元素化合价升

高，作还原剂体现还原性，该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性，故A正确；

催化剂

B.装置b中NH3发生催化氧化反应生成NO,反应的方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O,故B正

△

确；

C.装置a中碱石灰为碱性干噪剂，可干燥NH3与空气的混合气体，无水氯化钙可与NH?发生反应，

装置c的作用是除去反应后混