人教版初中九年级化学第4章同步练习题及答案

人教版初中九年级化学第4章同步练习题及答案第1页共1页人教版初中九年级化学第4章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定要有氧气参加B.所有物质都能燃烧C.燃烧过程中一定有热量放出D.火焰一定是红色的参考答案：C3.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的生成物C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂只能加快反应速率参考答案：A4.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为A.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2Mn₂(SO₄)₃+3H₂O+5O₂↑参考答案：A5.下列物质中，属于酸的是A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠参考答案：A6.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.酸碱中和反应一定有水生成C.酸碱中和反应一定放热D.酸碱中和反应一定有气体生成参考答案：B7.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液一定是透明的D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：B8.下列关于溶解度的说法中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量C.溶解度与温度无关D.溶解度与溶质的种类无关参考答案：B9.下列关于pH的说法中，正确的是A.pH值越小，溶液的酸性越强B.pH值越大，溶液的碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值的变化范围是0-14参考答案：C10.下列关于金属的说法中，正确的是A.金属都是固体B.金属都能导电C.金属都是银白色的D.金属都不能与酸反应参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，应将其密封保存于______中。参考答案：干燥的玻璃瓶2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑3.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸4.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，该反应属于______反应。参考答案：酸碱中和5.浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时观察到瓶口有白雾产生，原因是______。参考答案：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴6.下列物质中，属于酸的是______（填化学式）。参考答案：HCl7.将pH试纸浸入待测液中，试纸变色后与标准比色卡比较，读出相应颜色对应的pH值，该操作中需要用到的仪器是______。参考答案：玻璃棒8.金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，该反应的化学方程式为______。参考答案：2Mg+O₂2MgO9.下列关于催化剂的说法中，正确的是______。参考答案：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变10.将一定质量的锌粒放入盛有足量稀硫酸的试管中，反应一段时间后，下列说法正确的是______。参考答案：溶液的pH值逐渐增大三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，应将其密封保存于广口瓶中。参考答案：√2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。参考答案：×3.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。参考答案：√4.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√5.浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时观察到瓶口有白雾产生，原因是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴。参考答案：√6.将pH试纸浸入待测液中，试纸变色后与标准比色卡比较，读出相应pH值。参考答案：√7.金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，该反应属于置换反应。参考答案：×8.将一定质量的锌粒放入盛有足量稀硫酸的试管中，反应一段时间后，锌粒完全溶解，溶液质量增加。参考答案：×9.氯化钠溶液的pH值等于7，因为氯化钠是由强酸和强碱反应生成的盐。参考答案：×10.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数达到最大值，继续加入溶质不会溶解。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述浓硫酸具有哪些物理性质和化学性质？参考答案：浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性等物理性质；具有强氧化性、与金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水等化学性质。2.举例说明酸有哪些通性？参考答案：酸具有以下通性：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。3.碱有哪些常见的物理性质？请列举两种碱的名称。参考答案：碱的常见物理性质包括：多数碱是白色固体，易溶于水形成无色透明溶液，溶液具有滑腻感，有涩味。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。4.如何区分硬水和软水？请简述操作方法。参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。取等量的两种水样，分别加入少量肥皂水，振荡后观察泡沫情况。泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。5.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应类型为分解反应。6.金属活动性顺序表有什么作用？请简述其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度、判断金属与盐溶液反应的置换规律。应用包括：根据金属活动性顺序表判断金属能否与酸反应、判断金属能否与盐溶液反应、解释金属冶炼的原理等。7.解释为什么氢氧化钠固体需要密封保存？参考答案：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此需要密封保存。8.浓盐酸具有什么现象？说明原因。参考答案：浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时观察到瓶口有白雾产生。原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾现象。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某家庭需要购买一种燃料用于冬季取暖，现有三种选择：煤、天然气、电。请根据燃料的热值、环保性和使用方便性三个方面，比较这三种燃料的优劣，并说明选择哪种燃料更适合家庭使用。参考答案：煤的热值高，但污染较大，使用不方便；天然气的热值高，污染较小，使用方便；电的热值高，污染最小，使用方便。综合考虑，选择天然气更适合家庭使用。2.实验室需要配制100g质量分数为20%的盐酸溶液，现有浓盐酸（质量分数为36.5%）和水，请计算需要浓盐酸和水的质量分别是多少？参考答案：需要浓盐酸约63g，水37g。3.某学生用排水法收集氧气，收集时集气瓶中已有少量水，收集完毕后测得集气瓶中氧气的体积为200mL，请计算集气瓶中氧气的质量是多少？（氧气密度为1.429g/L）参考答案：集气瓶中氧气的质量为0.2857g。4.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了中和废水，需要向其中加入氢氧化钠溶液，请计算需要加入多少摩尔的氢氧化钠才能将废水的pH值提高到7？（假设废水体积为1000L）参考答案：需要加入0.1摩尔的氢氧化钠。5.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，发现反应后溶液的颜色变浅，请解释原因，并写出该反应的化学方程式。参考答案：原因：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，导致溶液中铜离子浓度降低，溶液颜色变浅。化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。6.某学生用天平称量氢氧化钠固体，发现称量过程中氢氧化钠固体吸收了空气中的水分，导致称量结果偏大，请解释原因，并说明如何改进实验操作以获得准确的称量结果。参考答案：原因：氢氧化钠固体易潮解，吸收空气中的水分后质量增加，导致称量结果偏大。改进方法：将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，或使用密封容器称量。7.某学生进行碳酸钙与盐酸反应的实验，发现反应速率较慢，请提出至少两种加快反应速率的方法。参考答案：方法一：增大盐酸浓度；方法二：升高反应温度；方法三：增大固体反应物的表面积。8.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸颜色与标准比色卡不匹配，请解释可能的原因，并提出改进方法。参考答案：原因：pH试纸可能受潮、过期或使用不当。改进方法：使用新的pH试纸，正确使用pH试纸，避免试纸接触其他物质。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物。石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。燃烧不一定需要氧气参加，例如镁可以在二氧化碳中燃烧。并非所有物质都能燃烧，例如水不能燃烧。燃烧过程中一定有热量放出，这是燃烧的实质。火焰不一定是红色的，例如酒精灯的火焰是蓝色的。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂能改变反应速率，可能是加快也可能是减慢。催化剂不能改变反应的生成物。催化剂在反应中不消耗。催化剂既能加快反应速率，也能减慢反应速率。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定有水生成。酸碱中和反应不一定有沉淀生成，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成。酸碱中和反应一定放热，这是中和热的体现。酸碱中和反应不一定有气体生成，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的性质。溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液一定是均一稳定的混合物。溶液不一定是透明的，例如泥水是浑浊的。溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，不一定是固体。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。溶解度与温度有关，温度升高，溶解度一般增大。溶解度与溶质的种类有关。溶解度与溶剂的种类有关。故选B。9.参考答案：C解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是溶液酸碱度的一种表示方法。pH值越小，溶液的酸性越强。pH值越大，溶液的碱性越强。pH值等于7时，溶液呈中性。pH值的变化范围是0-14。故选C。10.参考答案：B解析：本题考查金属的性质。大多数金属都是固体，但汞是液体。金属都能导电，这是金属的共同性质。大多数金属是银白色的，但铜是紫红色的，金是黄色的。金属能与酸反应，但反应的剧烈程度不同。故选B。二、填空题1.参考答案：干燥的玻璃瓶解析：本题考查氢氧化钠的物理性质。氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，因此应将其密封保存于干燥的玻璃瓶中，以隔绝空气中的水分和二氧化碳。2.参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式。实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.参考答案：稀盐酸解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，如锌、铁等。4.参考答案：酸碱中和解析：本题考查酸碱中和反应。稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，该反应属于酸碱中和反应。5.参考答案：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴解析：本题考查浓盐酸的挥发性。浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时观察到瓶口有白雾产生，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。6.参考答案：HCl解析：本题考查酸的化学式。下列物质中，属于酸的是盐酸（HCl）。7.参考答案：玻璃棒解析：本题考查pH试纸的使用方法。将pH试纸浸入待测液中，试纸变色后与标准比色卡比较，读出相应颜色对应的pH值，该操作中需要用到的仪器是玻璃棒，用于蘸取待测液。8.参考答案：2Mg+O₂2MgO解析：本题考查金属镁在空气中燃烧的化学方程式。金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，该反应的化学方程式为2Mg+O₂2MgO。9.参考答案：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变。10.参考答案：溶液的pH值逐渐增大解析：本题考查锌与稀硫酸反应的现象。将一定质量的锌粒放入盛有足量稀硫酸的试管中，反应一段时间后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液的pH值逐渐增大。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，应将其密封保存于广口瓶中，以防止其与空气接触而吸潮。广口瓶口径较大，便于取用，且瓶口较小，可以减少与空气的接触面积，有利于保持氢氧化钠的干燥状态。2.参考答案：×解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的化学方程式。实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，而不是题干中给出的方程式。题干中的方程式不正确，因为反应物和生成物的化学式书写错误。3.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序表的应用。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序表的基本应用之一。例如，锌、铁等金属可以与稀盐酸反应生成氢气。4.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，该反应属于复分解反应，因为反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分生成新的化合物。5.参考答案：√解析：本题考查浓盐酸的挥发性和白雾产生的原因。浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时观察到瓶口有白雾产生，原因是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴。这个现象是由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气反应生成的。6.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用方法。将pH试纸浸入待测液中，试纸变色后与标准比色卡比较，读出相应pH值。这是使用pH试纸测量溶液pH值的标准方法。7.参考答案：×解析：本题考查金属镁在空气中燃烧的反应类型。金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，该反应属于置换反应，而不是题干中给出的反应类型。实际上，金属镁在空气中燃烧生成的是氧化镁，而不是置换反应。8.参考答案：×解析：本题考查锌粒与稀硫酸反应后的溶液质量变化。将一定质量的锌粒放入盛有足量稀硫酸的试管中，反应一段时间后，锌粒完全溶解，溶液质量增加。这个说法是错误的，因为锌粒与稀硫酸反应生成氢气，氢气逸出，溶液质量会减少。9.参考答案：×解析：本题考查氯化钠溶液的pH值。氯化钠溶液的pH值等于7，因为氯化钠是由强酸和强碱反应生成的盐，其水溶液呈中性。题干中的说法是正确的，但解析中给出的理由不完整，氯化钠溶液呈中性的原因是其水溶液中不发生水解反应。10.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数达到最大值，继续加入溶质不会溶解。这是饱和溶液的基本性质，饱和溶液中溶质的溶解量达到最大值，不再溶解更多的溶质。四、简答题1.参考答案：浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性等物理性质；具有强氧化性、与金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水等化学性质。解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸的物理性质包括吸水性（可作干燥剂）、脱水性（能使有机物碳化）、腐蚀性（对皮肤有强腐蚀性）；化学性质包括强氧化性（与金属反应时，常温下遇铁铝发生钝化，加热时与大多数金属反应生成二氧化硫或一氧化碳）、与金属反应生成氢气（如与锌反应）、与碱反应生成盐和水（如与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水）。答案需包含物理性质和化学性质两方面，且表述要准确。2.参考答案：酸具有以下通性：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。解析：本题考查酸的通性。酸的通性是初中化学的重要内容，主要包括对指示剂的作用、与金属的反应、与碱的反应（中和反应）、与某些盐的反应（如碳酸盐与酸反应生成二氧化碳）。答案需列举至少四种通性，且表述要符合化学事实。3.参考答案：碱的常见物理性质包括：多数碱是白色固体，易溶于水形成无色透明溶液，溶液具有滑腻感，有涩味。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。解析：本题考查碱的物理性质和常见例子。碱的物理性质是区分碱类物质的重要特征，如氢氧化钠易潮解、氢氧化钙微溶于水等。答案需包含物理性质特点和具体例子，且表述要准确。4.参考答案：区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。取等量的两种水样，分别加入少量肥皂水，振荡后观察泡沫情况。泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。解析：本题考查硬水和软水的区分方法。硬水和软水的区别在于所含可溶性钙镁化合物的多少。区分方法是利用肥皂水，因为钙镁离子会与肥皂中的脂肪酸根反应生成沉淀，影响泡沫的产生。答案需包含操作步骤和现象描述。5.参考答案：化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应类型为分解反应。解析：本题考查高锰酸钾制氧气的化学方程式和反应类型。加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。答案需书写正确化学方程式并注明反应类型。6.参考答案：金属活动性顺序表的作用是判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度、判断金属与盐溶液反应的置换规律。应用包括：根据金属活动性顺序表判断金属能否与酸反应、判断金属能否与盐溶液反应、解释金属冶炼的原理等。解析：本题考查金属活动性顺序表的作用和应用。金属活动性顺序表是初中化学的重要工具，可用于预测化学反应能否发生，指导化学实验设计和工业生产。答案需包含主要作用和具体应用实例。7.参考答案：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此需要密封保存。解析：本题考查氢氧化钠的保存方法及原因。氢氧化钠具有吸湿性（潮解）和碱性（能与二氧化碳反应），若敞口放置会吸收水分和二氧化碳，导致变质。答案需说明吸湿性和与二氧化碳反应两个原因。8.参考答案：浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时观察到瓶口有白雾产生。原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾现象。解析：本题考查浓盐酸的物理性质及原因解释。浓盐酸的挥发性是重要特征，其挥发出的氯化氢气体遇水会形成盐酸液滴，导致白雾现象。答案需说明现象、原因及涉及的反应物和产物。五、应用题1.参考答案：煤的热值高，但污染较大，使用不方便；天然气的热值高，污染较小，使用方便；电的热值高，污染最小，使用方便。综合考虑，选择天然气更适合家庭使用。解析：本题考查燃料的热值、环保性和使用方便性。煤、天然气、电这三种燃料的热值都比较高，但煤污染较大，使用不方便；天然气热值高，污染较小，使用方便；