上海市北师大版高中二年级化学第8章知识点巩固习题及答案

上海市北师大版高中二年级化学第8章知识点巩固习题及答案第1页共1页上海市北师大版高中二年级化学第8章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒定温度和压强下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向该容器中充入1molSO₃，下列说法正确的是A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.正逆反应速率相等，平衡不移动D.无法判断平衡移动方向参考答案：A2.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的可逆反应中，下列措施一定能增大SO₃浓度的是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.增大O₂浓度参考答案：D3.某温度下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则该平衡体系中SO₃的浓度为A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L参考答案：C4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是A.正反应是放热反应，逆反应是吸热反应B.正反应是吸热反应，逆反应是放热反应C.正逆反应都是放热反应D.正逆反应都是吸热反应参考答案：B5.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的可逆反应中，下列说法正确的是A.该反应是熵增加的反应B.该反应是熵减少的反应C.该反应的熵变无法判断D.该反应的熵变为零参考答案：B6.某研究小组探究温度对化学反应速率的影响，实验数据如下表所示：|温度/℃|反应速率|||||200|0.1||300|0.5||400|2.0|下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应C.温度每升高100℃，反应速率增大一倍D.温度对反应速率没有影响参考答案：C7.某工厂排放的废水中含有一定浓度的Cu²⁺离子，为处理该废水，工厂采用石灰乳进行沉淀处理，下列说法正确的是A.该反应是氧化还原反应B.该反应是复分解反应C.该反应是酸碱中和反应D.该反应是置换反应参考答案：B8.某农业合作社为提高作物产量，进行土壤改良实验。实验组在土壤中施加某种物质，发现土壤pH值升高，下列物质中可能施加的是A.石灰B.硫酸C.氢氧化钠D.磷酸参考答案：A9.某化工厂生产过程中产生大量废热，为提高能源利用效率，采用热交换器将废热用于预热原料，下列说法正确的是A.该过程是化学能转化为热能B.该过程是热能转化为化学能C.该过程是热能的传递D.该过程是机械能转化为热能参考答案：C10.某化学兴趣小组进行酸碱中和滴定实验，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL的盐酸，滴定终点的判断依据是A.溶液颜色变红B.溶液颜色变蓝C.溶液pH值等于7D.溶液导电性最强参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式K=______。参考答案：c^2(SO₃)/c^2(SO₂)•c(O₂)2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若正反应速率v₁=0.6mol•L⁻¹•s⁻¹，则逆反应速率v₂=______。参考答案：0.2mol•L⁻¹•s⁻¹3.将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时SO₃的浓度为0.8mol•L⁻¹，则平衡时SO₂的转化率为______。参考答案：80%4.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的可逆反应中，升高温度，平衡向______移动（填“正向”或“逆向”）。参考答案：逆向5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应物的初始浓度分别为[SO₂]₀=0.2mol•L⁻¹，[O₂]₀=0.1mol•L⁻¹，达到平衡时[SO₃]=0.6mol•L⁻¹，则平衡常数K=______。参考答案：46.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的可逆反应中，增大压强，平衡向______移动（填“正向”或“逆向”）。参考答案：正向7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应物的初始浓度分别为[N₂]₀=0.3mol•L⁻¹，[H₂]₀=0.9mol•L⁻¹，达到平衡时[NH₃]=0.4mol•L⁻¹，则平衡常数K=______。参考答案：18.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的可逆反应中，加入催化剂，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：不变9.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应物的初始浓度分别为[N₂]₀=0.4mol•L⁻¹，[H₂]₀=1.2mol•L⁻¹，达到平衡时[NH₃]=0.6mol•L⁻¹，则平衡时N₂的转化率为______。参考答案：75%10.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的可逆反应中，分离出部分SO₃，平衡向______移动（填“正向”或“逆向”）。参考答案：正向三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正反应是放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动。参考答案：√2.根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向减弱这种改变的方向移动。参考答案：√3.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充入，达到平衡时，SO₂的转化率越高，该反应的平衡常数K值越大。参考答案：×4.对于气体参与的可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。参考答案：×5.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的可逆反应中，催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不会影响平衡移动。参考答案：√6.某温度下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，达到平衡后，再加入1molSO₃，平衡不发生移动。参考答案：×7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，升高温度有利于平衡向正反应方向移动，因为该反应是放热反应。参考答案：×8.在合成氨工业中，为了提高N₂和H₂的转化率，通常采用高压、低温、催化剂的条件。参考答案：√9.某学生设计了一个实验来验证勒夏特列原理。他将一定量的氯化铵固体放入密闭容器中，加热后，容器内气体颜色变深，说明平衡向正反应方向移动。参考答案：×10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在相同温度下，增大O₂的浓度，平衡常数K值会增大。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用范围。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：只适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。2.说明化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等，各物质的浓度（或分压）保持不变，但反应仍在进行，是动态平衡。3.列举影响化学反应速率的四大因素。参考答案：影响化学反应速率的四大因素是：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。4.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂的作用是：改变化学反应的活化能，同等程度地改变正逆反应速率，从而不改变平衡状态，但能缩短达到平衡的时间。特点是无毒、无腐蚀性、易回收、用量少。5.判断下列说法是否正确：对于气体参与的可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。参考答案：×。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但前提是反应物和生成物气体分子数不等。如果分子数相等，压强变化不影响平衡。6.简述合成氨工业中，为了提高N₂和H₂的转化率，通常采用哪些措施。参考答案：通常采用高温、高压、催化剂（铁触媒）和及时分离氨气等措施。7.简述电解质在水溶液中的电离过程。参考答案：电解质在水溶液中的电离是：在水分子作用下，电解质分子或离子破裂成自由移动的离子过程。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。8.简述原电池的工作原理及其构成条件。参考答案：原电池工作原理是：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。构成条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂利用合成氨工业的原理生产化肥，在500℃、催化剂条件下，将N₂和H₂按体积比1:3充入密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。已知该条件下该反应的平衡常数K=6.3×10⁻³，若起始时N₂的浓度为0.2mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，求达到平衡时NH₃的平衡浓度。（请写出计算过程和最终结果）参考答案：0.12mol/L2.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的可逆反应中，若在恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，测得反应达到平衡时SO₃的浓度为1.2mol/L。求该条件下该反应的平衡常数K。（请写出计算过程和最终结果）参考答案：1.8mol/L3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，若将容器的体积缩小一半，请判断正逆反应速率如何变化？平衡是否发生移动？请解释原因。参考答案：正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动4.在合成氨工业中，为了提高N₂和H₂的转化率，通常采用降低温度、增大压强的方法。请从勒夏特列原理的角度解释这样做的原理。参考答案：降低温度，正逆反应速率均减小，平衡向放热方向移动；增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向气体体积减小的方向移动5.某温度下，将2molSO₂和1molO₂充入一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。测得反应达到平衡时，SO₂的转化率为60%。求该条件下SO₃的平衡浓度。参考答案：0.48mol/L6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，判断下列说法是否正确：增大O₂的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。参考答案：3×10⁻³=(0.4x)^2/(0.2-0.2x)(0.6-0.6x)^37.某同学设计了一个实验来验证勒夏特列原理，他将SO₂气体通入澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊。请解释原因，并提出改进措施，使实验现象更明显。参考答案：原因：SO₂与Ca(OH)₂反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙沉淀被空气中的氧气氧化成硫酸钙沉淀，导致石灰水变浑浊。改进措施：将SO₂气体通过热碱液（如NaOH溶液），亚硫酸钠溶于水，不易被氧化，现象更明显。8.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。请写出该反应的平衡常数表达式K，并解释K的物理意义。参考答案：K=c^2(SO₃)/c^2(SO₂)c(O₂)，K的物理意义表示平衡时各物质浓度之比，其值只与温度有关，与浓度、压强无关标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动。向平衡体系中充入产物SO₃，会打破原平衡，根据勒夏特列原理，平衡会向消耗产物的方向移动，即向正向移动。2.参考答案：D解析：本题考查影响化学平衡的因素。增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向消耗O₂的方向移动，即向正向移动，从而增大SO₃浓度。升高温度对平衡移动方向的影响取决于正逆反应的焓变，若正反应放热，升高温度平衡向逆向移动；若正反应吸热，升高温度平衡向正向移动。降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆向移动。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动方向。3.参考答案：C解析：本题考查化学平衡的计算。2molSO₂和1molO₂发生反应，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则消耗SO₂的物质的量为2mol×60%=1.2mol，根据化学方程式，生成SO₃的物质的量也为1.2mol。容器的体积未知，无法计算SO₃的浓度。4.参考答案：B解析：本题考查化学反应的能量变化。化学反应的能量变化与反应方向有关。对于可逆反应，正反应的焓变与逆反应的焓变数值相等，符号相反。因此，若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应。5.参考答案：B解析：本题考查化学反应的熵变。熵是描述体系混乱程度的物理量。对于气体参与的反应，气体分子数减少，体系的混乱程度降低，熵减少。2SO₂(g)+O₂(g)→2SO₃(g)反应中，气体分子数从3减少到2，因此该反应是熵减少的反应。6.参考答案：C解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。根据题中数据，温度每升高100℃，反应速率增大5倍，因此温度每升高100℃，反应速率增大一倍的说法不正确。7.参考答案：B解析：本题考查化学反应类型。Cu²⁺离子与石灰乳中的Ca(OH)₂发生反应生成Cu(OH)₂沉淀和CaSO₄沉淀，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。8.参考答案：A解析：本题考查pH值的知识。石灰的主要成分是CaO，溶于水后生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂是强碱，能使土壤pH值升高。硫酸、氢氧化钠和磷酸都是酸性物质，能使土壤pH值降低。9.参考答案：C解析：本题考查热交换器的工作原理。热交换器是利用热传递的方式将废热传递给需要预热的原料，因此该过程是热能的传递。10.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和滴定实验。酸碱中和滴定实验中，通常使用酚酞作为指示剂。酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。滴定终点的判断依据是溶液颜色由无色变为微红色，且半分钟内不褪色。二、填空题1.参考答案：c^2(SO₃)/c^2(SO₂)•c(O₂)解析：本题考查化学平衡常数的表达式。根据化学平衡常数的定义，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数表达式K=c^2(SO₃)/c^2(SO₂)•c(O₂)，其中c表示平衡时各物质的浓度。该表达式体现了平衡时生成物浓度与反应物浓度的关系，是化学平衡的重要特征之一。2.参考答案：0.2mol•L⁻¹•s⁻¹解析：本题考查化学平衡中的正逆反应速率关系。根据化学平衡的特征，正反应速率等于逆反应速率。因此，若正反应速率v₁=0.6mol•L⁻¹•s⁻¹，则逆反应速率v₂=0.6mol•L⁻¹•s⁻¹。该题考查了学生对化学平衡动态平衡的理解。3.参考答案：80%解析：本题考查化学平衡中的转化率计算。首先根据反应方程式2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，设SO₂的初始浓度为2mol•L⁻¹，O₂的初始浓度为1mol•L⁻¹，平衡时SO₃的浓度为0.8mol•L⁻¹。根据化学计量数关系，SO₂的消耗量为0.8mol•L⁻¹，O₂的消耗量为0.4mol•L⁻¹。因此，SO₂的转化率为0.8/2×100%=40%。该题考查了学生对化学平衡计算的理解。4.参考答案：逆向解析：本题考查化学平衡移动的影响因素。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应，因此升高温度，平衡向逆向移动。该题考查了学生对勒夏特列原理的理解。5.参考答案：4解析：本题考查化学平衡常数的计算。根据反应方程式2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，设SO₂的初始浓度为0.2mol•L⁻¹，O₂的初始浓度为0.1mol•L⁻¹，平衡时SO₃的浓度为0.6mol•L⁻¹。根据化学计量数关系，平衡时[SO₂]=0.2-0.6/2=0.1mol•L⁻¹，[O₂]=0.1-0.6/2=0.0mol•L⁻¹。因此，平衡常数K=0.6^2/0.1^2×0.0=4。该题考查了学生对化学平衡常数计算的理解。6.参考答案：正向解析：本题考查化学平衡移动的影响因素。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强，平衡向正向移动。该题考查了学生对勒夏特列原理的理解。7.参考答案：1解析：本题考查化学平衡常数的计算。根据反应方程式N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，设N₂的初始浓度为0.3mol•L⁻¹，H₂的初始浓度为0.9mol•L⁻¹，平衡时[NH₃]=0.4mol•L⁻¹。根据化学计量数关系，平衡时[N₂]=0.3-0.4/2=0.1mol•L⁻¹，[H₂]=0.9-0.6=0.3mol•L⁻¹。因此，平衡常数K=0.4^2/0.1×0.3^3=1。该题考查了学生对化学平衡常数计算的理解。8.参考答案：不变解析：本题考查化学平衡移动的影响因素。根据勒夏特列原理，加入催化剂，平衡不移动，平衡常数不变。催化剂可以加快正逆反应速率，但不会改变平衡位置。该题考查了学生对催化剂作用的理解。9.参考答案：75%解析：本题考查化学平衡中的转化率计算。根据反应方程式N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，设N₂的初始浓度为0.4mol•L⁻¹，H₂的初始浓度为1.2mol•L⁻¹，平衡时[NH₃]=0.6mol•L⁻¹。根据化学计量数关系，N₂的消耗量为0.3mol•L⁻¹，H₂的消耗量为0.9mol•L⁻¹。因此，N₂的转化率为0.3/0.4×100%=75%。该题考查了学生对化学平衡计算的理解。10.参考答案：正向解析：本题考查化学平衡移动的影响因素。根据勒夏特列原理，分离出部分SO₃，平衡向正向移动。分离出部分SO₃会降低生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动以补充消耗的SO₃。该题考查了学生对勒夏特列原理的理解。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“勒夏特列原理的应用”。根据勒夏特列原理，降低温度有利于放热反应的平衡向正反应方向移动。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，故正确。2.参考答案：√解析：本题考查“勒夏特列原理的基本内容”。勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向减弱这种改变的方向移动。这是勒夏特列原理的核心内容，故正确。3.参考答案：×解析：本题考查“平衡常数与转化率的关系”。平衡常数K只与温度有关，与转化率无关。转化率越高，说明反应进行的程度越大，但平衡常数K值不变，故错误。4.参考答案：×解析：本题考查“压强对平衡移动的影响”。对于气体参与的可逆反应，增大压强，平衡不一定向气体体积减小的方向移动，只有在其他条件不变的情况下才成立。如果反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，故错误。5.参考答案：√解析：本题考查“催化剂对反应速率和平衡的影响”。催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不会影响平衡移动。这是催化剂的基本特性，故正确。6.参考答案：×解析：本题考查“平衡移动的判断”。在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充入，达到平衡后，再加入1molSO₃，相当于增加了生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动，故错误。7.参考答案：×解析：本题考查“温度对平衡移动的影响”。对于放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动。N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故错误。8.参考答案：√解析：本题考查“合成氨工业的条件”。为了提高N₂和H₂的转化率，通常采用高压、低温、催化剂的条件。高压有利于平衡向正反应方向移动，低温有利于放热反应的平衡向正反应方向移动，催化剂能提高反应速率，故正确。9.参考答案：×解析：本题考查“勒夏特列原理的实验验证”。将一定量的氯化铵固体放入密闭容器中，加热后，容器内气体颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动，而不是向正反应方向移动，故错误。10.参考答案：×解析：本题考查“平衡常数与浓度变化的关系”。平衡常数K只与温度有关，与浓度变化无关。增大O₂的浓度，平衡会向正反应方向移动，但平衡常数K值不变，故错误。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：只适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。解析：本题考查〈勒夏特列原理〉。勒夏特列原理是化学平衡移动的核心原理，其内容强调平衡对条件的响应方向，即减弱而非消除改变。适用范围限定在可逆反应和平衡态，不可用于不可逆反应或非平衡过程。该原理揭示了动态平衡的稳定性与外界干扰的相互作用机制。2.参考答案：化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等，各物质的浓度（或分压）保持不变，但反应仍在进行，是动态平衡。解析：本题考查〈化学平衡状态特征〉。化学平衡是动态平衡，速率相等而非停止，浓度不变而非绝对恒定。此特征区分了平衡态与静态过程，是理解平衡移动的基础。动态平衡强调微观粒子持续运动，宏观性质稳定。3.参考答案：影响化学反应速率的四大因素是：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。解析：本题考查〈化学反应速率影响因素〉。浓度和温度是普适因素，压强主要影响气体反应，催化剂改变化学途径。四大因素通过改变活化分子浓度或活化能影响速率，是动力学核心考点。4.参考答案：催化剂的作用是：改变化学反应的活化能，同等程度地改变正逆反应速率，从而不改变平衡状态，但能缩短达到平衡的时间。特点是无毒、无腐蚀性、易回收、用量少。解析：本题考查〈催化剂作用与特点〉。催化剂通过降低活化能加速反应，但对正逆反应影响相同，不移动平衡。特点要求记忆，是工业应用的关键。易错点在于混淆催化剂与反应物。5.参考答案：×。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但前提是反应物和生成物气体分子数不等。如果分子数相等，压强变化不影响平衡。解析：本题考查〈压强对化学平衡的影响〉。适用勒夏特列原理的前提是气体分子数变化，即Δn≠0。若Δn=0（如N₂+3H₂⇌2NH₃），压强改变不影响平衡。干扰项设计需基于真实易错点，即忽略Δn条件。6.参考答案：通常采用高温、高压、催化剂（铁触媒）和及时分离氨气等措施。解析：本题考查〈合成氨工业措施〉。合成氨是放热、体积缩小的可逆反应，需高温（平衡不利但速率快）、高压（平衡有利）、催化剂（降低活化能），分离氨气（降低生成物浓度，平衡正向移动）。融合了热力学与动力学考点。7.参考答案：电解质在水溶液中的电离是：在水分子作用下，电解质分子或离子破裂成自由移动的离子过程。强电解质完全电离，弱电解质部分电离。解析：本题考查〈电解质电离过程〉。电离是溶解过程中的关键，区分强弱电解质是核心。强电解质如NaCl完全电离，弱电解质如CH₃COOH部分电离，电离平衡常数是重要延伸。易错点在于混淆溶解与电离。8.参考答案：原电池工作原理是：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。构成条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。解析：本题考查〈原电池原理与构成条件〉。工作原理是能量转化核心，构成条件是设计电池的依据。电极材料、电解质、回路和反应自发性是四大要素，缺一不可。易错点在于忽略反应自发性。五、应用题1.参考答案：0.12mol/L解析：本题考查化学平衡的计算。首先，根据化学平衡三段式列式：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)起始：0.20.60转化：0.2x0.6x0.4x平衡：0.2-0.2x0.6-0.6x0.4x根据平衡常数表达式K=c^2(NH₃)/c(N₂)c^3(H₂)，代入数据得：2.