2026年辽宁省沈阳市实验中学九年级化学第6章知识点巩固习题及答案

2026年辽宁省沈阳市实验中学九年级化学第6章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年辽宁省沈阳市实验中学九年级化学第6章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，下列说法正确的是A.溶质质量分数增大B.溶解度增大C.溶液质量增大D.溶质质量分数不变参考答案：D2.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：C3.某温度下，氯化钠在水中的溶解度为36g。现有一杯该温度下的饱和氯化钠溶液，其溶质质量分数为A.25%B.36%C.40%D.无法确定参考答案：B4.下列物质分离方法中，不属于物理变化的是A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D.化学反应参考答案：D5.某同学用托盘天平称量氯化钠固体时，不小心将砝码放在了右盘，而药品放在了左盘，称得质量为28g（砝码质量为30g），则实际称得药品的质量为A.28gB.30gC.58gD.2g参考答案：D6.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能继续溶解任何物质B.不饱和溶液可以继续溶解溶质C.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液D.饱和溶液的溶解度一定大于不饱和溶液参考答案：B7.某地冬季气温较低，为了防止道路结冰，市政部门会在道路上撒布氯化钠，其主要目的是A.降低水的凝固点B.提高水的沸点C.增加水蒸气压力D.增加水密度参考答案：A8.小明同学想制作一个简单的盐桥电化学实验装置，他用一个U形管，左侧装氯化钠溶液，右侧装硫酸铜溶液，中间用盐桥连接，下列说法正确的是A.电子从氯化钠溶液流向硫酸铜溶液B.阳离子从氯化钠溶液流向硫酸铜溶液C.阴离子从硫酸铜溶液流向氯化钠溶液D.阳离子从硫酸铜溶液流向氯化钠溶液参考答案：D9.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后未完全溶解，该溶液的溶质质量分数为A.16.7%B.20%C.25%D.无法确定参考答案：A10.下列关于溶液的说法中，错误的是A.溶液是均一的混合物B.溶液是稳定的混合物C.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化D.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：26.7%2.用托盘天平称量氯化钠固体时，应将氯化钠放在______盘，砝码放在______盘。参考答案：左右3.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______mL（水的密度约为1g/mL）。参考答案：10904.某温度下，将一定质量的氯化钠加入到100g水中，形成饱和溶液后，溶液的质量为150g，则加入的氯化钠质量为______g。参考答案：505.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是______。A.饱和溶液中不再溶解任何物质B.饱和溶液中溶质的质量分数一定最大C.饱和溶液中溶质的溶解度不再改变D.饱和溶液一定是浓溶液参考答案：C6.将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后未完全溶解，该溶液的质量分数为______。参考答案：16.7%7.某地冬季气温较低，为了防止道路结冰，市政部门会在道路上撒布氯化钠，其目的是______。参考答案：降低水的凝固点8.小明同学想制作一个简单的盐桥电化学实验装置，他用一个U形管，两管分别装有稀硫酸和氢氧化钠溶液，中间用______隔开。参考答案：琼脂9.在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，下列说法正确的是______。A.溶液的质量分数会增大B.溶液的质量分数会减小C.溶液的质量分数不变D.溶液的质量分数可能增大或减小参考答案：C10.下列关于溶液的说法中，错误的是______。A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的颜色一定是无色的C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.溶液的密度一定大于溶质的密度参考答案：B三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后未完全溶解，该溶液一定是饱和溶液。参考答案：×2.用托盘天平称量氯化钠固体时，应将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘。参考答案：√3.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g。参考答案：√4.某温度下，将一定质量的氯化钠加入到100g水中，形成饱和溶液后，溶液中氯化钠的质量分数会随着温度的升高而增大。参考答案：√5.在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，该溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：×6.某地冬季气温较低，为了防止道路结冰，市政部门会在道路上撒布氯化钠，这是利用了氯化钠溶解时吸热的原理。参考答案：×7.小明同学想制作一个简单的盐桥电化学实验装置，他用一个U形管，两管内分别装有稀硫酸和氢氧化钠溶液，中间用盐桥连接，该装置可以正常工作。参考答案：×8.某温度下，将20g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后未完全溶解，该溶液的溶质质量分数小于10%。参考答案：√9.医院药房需要配制500g质量分数为15%的生理盐水，需要氯化钠75g。参考答案：√10.在一定温度下，将一定质量的氯化钠加入到100g水中，形成饱和溶液后，溶液中氯化钠的质量分数为该温度下氯化钠的溶解度。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后未完全溶解，该溶液是否为饱和溶液？请说明理由。参考答案：该溶液不是饱和溶液。理由：在该温度下，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，而该溶液中只有20g氯化钠未溶解，说明溶液还有溶解能力，因此是不饱和溶液。2.简述使用托盘天平称量固体氯化钠的操作步骤。参考答案：使用托盘天平称量固体氯化钠的操作步骤如下：①调节天平平衡；②将氯化钠放在左盘；③在右盘添加砝码，并移动游码，直至天平平衡；④记录砝码和游码的读数，计算氯化钠的质量。3.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少克？参考答案：需要氯化钠10g，水90g。计算方法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。根据题意，溶液质量为100g，溶质质量分数为10%，则溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g。4.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是：①饱和溶液不能再溶解任何物质；②不饱和溶液加入溶剂后仍为不饱和溶液；③饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液；④改变温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液。参考答案：正确的说法是④改变温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液。理由：饱和溶液和不饱和溶液是相对的，可以通过改变温度、溶质或溶剂的量来改变溶液的状态。5.某温度下，将一定质量的氯化钠加入到100g水中，形成饱和溶液。若再加入10g水，该溶液的溶质质量分数会发生什么变化？请说明理由。参考答案：溶质质量分数会变小。理由：加入溶剂后，溶液的总质量增加，而溶质的质量不变，根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数会变小。6.某同学想用氯化钠固体配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，他应该选择哪种溶剂？为什么？参考答案：应该选择水作为溶剂。理由：氯化钠是水溶性的物质，即氯化钠能够溶解于水中，而氯化钠不能溶解于其他常见的溶剂（如酒精、汽油等）。7.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是：①溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液；②溶解度曲线下方区域的点表示该温度下物质的不饱和溶液；③溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相等；④溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度受温度影响越大。参考答案：正确的说法是①溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液；②溶解度曲线下方区域的点表示该温度下物质的不饱和溶液；③溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相等；④溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度受温度影响越大。8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将50g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：溶质质量分数为40%。计算方法：在该温度下，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，因此50g水中最多只能溶解18g氯化钠。将50g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后，溶液中实际溶解了18g氯化钠，溶液总质量为100g，因此溶质质量分数=18g/100g×100%=40%。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制500g质量分数为15%的生理盐水，现有足量的氯化钠固体和蒸馏水，请计算需要称取多少克氯化钠固体？并简述配制步骤。A.75g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶B.85g，步骤：计算、溶解、称量、装瓶C.75g，步骤：计算、溶解、称量、装瓶D.80g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶参考答案：需要称取75g氯化钠固体，配制步骤为：计算所需氯化钠质量、称量氯化钠固体、将氯化钠溶解于适量蒸馏水中、搅拌至完全溶解、转移至500g容量瓶中、加水定容至刻度、摇匀装瓶。2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，该溶液是否为饱和溶液？请说明理由。A.是，因为溶液中仍有未溶解的氯化钠B.否，因为溶液中氯化钠的质量分数小于饱和溶液C.是，因为溶液中氯化钠的质量分数等于饱和溶液D.否，因为溶液中氯化钠的质量分数大于饱和溶液参考答案：该溶液为饱和溶液。因为在该温度下，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，而现在加入了50g氯化钠，有14g氯化钠未溶解，所以溶液已达到饱和状态。3.现有托盘天平、药匙、烧杯、量筒等仪器，请设计一个实验方案，测量某固体物质的密度。要求写出实验步骤和计算公式。参考答案：实验步骤：①用天平称量一定质量的固体物质（放入烧杯中）；②用量筒量取一定体积的水，倒入烧杯中，用天平称量烧杯和水的总质量；③将固体物质加入到水中，搅拌使其溶解；④将溶液倒入量筒中，测量溶液的体积；⑤用天平称量烧杯和溶液的总质量；⑥计算固体物质的密度：密度=（烧杯和溶液的总质量-烧杯和水的总质量）/溶液的体积。4.某温度下，将一定质量的氯化钠加入到100g水中，形成饱和溶液。若将该饱和溶液蒸发掉50g水，溶液的溶质质量分数将如何变化？请说明理由。参考答案：溶液的溶质质量分数将增大。因为蒸发掉50g水后，溶液中氯化钠的质量不变，但水的质量减少，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算，溶质质量分数将增大。5.某同学想用氯化钠固体配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，他称取了15g氯化钠，但不小心将水加多了，导致溶液体积偏大。请分析该同学配制的溶液质量分数是否准确？为什么？参考答案：该同学配制的溶液质量分数不准确，偏低。因为溶液体积偏大，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量增大，溶质质量分数将减小。6.某温度下，氯化钠的溶解度曲线。请说明图中A点的含义，并解释为什么溶解度曲线的斜率为正值。参考答案：图中A点表示在该温度下，100g水中溶解了36g氯化钠的状态。溶解度曲线的斜率为正值，是因为随着温度升高，氯化钠的溶解度增大，需要更多的水才能溶解相同质量的氯化钠。7.某工厂需要将质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加入多少质量的水？参考答案：需要加入100g水。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，列方程：500g×20%=(500g+x)×10%，解得x=100g。8.某同学用托盘天平称量氯化钠固体时，发现天平指针偏向右侧，他应该怎么做才能使天平平衡？参考答案：他应该向左盘添加氯化钠固体，直到天平平衡。因为天平指针偏向右侧，说明左盘质量小于右盘质量，需要增加左盘质量才能使天平平衡。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解已经达到平衡，加入溶质固体不会改变溶液中溶质的溶解量，因此溶质质量分数不变。A选项错误，因为溶质质量分数不会因为加入溶质固体而增大；B选项错误，因为溶解度是溶质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，与加入溶质固体的量无关；C选项错误，因为加入溶质固体后，溶液的总质量会增大，但溶质质量分数不变。2.参考答案：C解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。A选项错误，因为溶液可以有颜色；B选项错误，因为溶液可以有浑浊度；D选项错误，因为溶液中的溶质可以是气体、液体或固体。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。因此，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36g/136g×100%≈26.5%。但题目中只给出了溶解度为36g，因此选择B选项。4.参考答案：D解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。过滤、蒸发结晶、蒸馏都是物理变化，因为它们只是改变了物质的状态或分离了物质，没有生成新的物质。化学反应会生成新的物质，因此D选项不属于物理变化。5.参考答案：D解析：本题考查托盘天平的使用。托盘天平的原理是左盘物体的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量。因此，实际称得药品的质量为30g-28g=2g。6.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。不饱和溶液可以继续溶解溶质，而饱和溶液不能继续溶解溶质。A选项错误，因为饱和溶液可以继续溶解与原溶质不同的物质；C选项错误，因为饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数可以相等；D选项错误，因为溶解度与温度有关，与溶液是否饱和无关。7.参考答案：A解析：本题考查氯化钠在道路结冰中的作用。氯化钠可以降低水的凝固点，因此可以防止道路结冰。B选项错误，因为氯化钠不能提高水的沸点；C选项错误，因为氯化钠不能增加水蒸气压力；D选项错误，因为氯化钠不能增加水密度。8.参考答案：D解析：本题考查盐桥电化学实验装置。在盐桥电化学实验装置中，阳离子从正极流向负极，即从硫酸铜溶液流向氯化钠溶液。A选项错误，因为电子从负极流向正极；B选项错误，因为阳离子从正极流向负极；C选项错误，因为阴离子从正极流向负极。9.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的计算。该溶液的溶质质量分数为20g/(20g+100g)×100%≈16.7%。B选项错误，因为溶质质量分数不是20%；C选项错误，因为溶质质量分数不是25%；D选项错误，因为虽然无法确定是否完全溶解，但可以计算未溶解时的溶质质量分数。10.参考答案：C解析：本题考查溶液的相关知识。溶液是均一、稳定的混合物，溶质和溶剂不能相互转化。A选项正确，因为溶液是均一的；B选项正确，因为溶液是稳定的；C选项错误，因为溶质和溶剂不能相互转化；D选项正确，因为溶液的浓度可以用溶质质量分数表示。二、填空题1.参考答案：26.7%解析：本题考查〈溶解度与溶质质量分数的计算〉。氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。20g氯化钠加入100g水中，未完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量为20g，水的质量为100g，溶液的总质量为120g。溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%=(20g/120g)×100%=26.7%。2.参考答案：左右解析：本题考查〈托盘天平的使用方法〉。使用托盘天平时，应将物品放在左盘，砝码放在右盘，以保持天平的平衡。3.参考答案：1090解析：本题考查〈溶质质量分数的计算与溶液配制〉。配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g-10g=90g，由于水的密度约为1g/mL，因此需要水的体积约为90mL。4.参考答案：50解析：本题考查〈饱和溶液与溶解度的关系〉。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。饱和溶液的质量为150g，其中水的质量为100g，氯化钠的质量为150g-100g=50g。5.参考答案：C解析：本题考查〈饱和溶液的概念〉。A选项错误，饱和溶液中可以溶解与溶剂互溶的其他物质；B选项错误，饱和溶液的溶质质量分数不一定最大，例如饱和的酒精溶液；C选项正确，饱和溶液的溶质溶解度在恒温条件下不再改变；D选项错误，饱和溶液的浓度不一定大，例如饱和的酒精溶液。6.参考答案：16.7%解析：本题考查〈溶解度与溶质质量分数的计算〉。氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。20g氯化钠加入100g水中，未完全溶解，所得溶液中氯化钠的质量为20g，水的质量为100g，溶液的总质量为120g。溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%=(20g/120g)×100%=16.7%。7.参考答案：降低水的凝固点解析：本题考查〈溶液凝固点的降低〉。氯化钠溶于水后，会降低水的凝固点，从而防止道路结冰。8.参考答案：琼脂解析：本题考查〈盐桥电化学实验装置的构成〉。盐桥电化学实验装置中，两管分别装有稀硫酸和氢氧化钠溶液，中间用琼脂隔开，以防止两溶液直接混合。9.参考答案：C解析：本题考查〈饱和溶液与溶质质量分数的关系〉。在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。10.参考答案：B解析：本题考查〈溶液的性质〉。溶液的颜色不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中20g氯化钠加入100g水中未完全溶解，可能是未达到饱和状态，也可能是溶液已饱和但未达到溶解度极限，无法确定一定是饱和溶液。2.参考答案：√解析：本题考查托盘天平的使用方法。使用托盘天平时，应遵循“左物右码”的原则，即药品放在左盘，砝码放在右盘。3.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的计算。配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度通常随着温度的升高而增大，因此饱和溶液中氯化钠的质量分数也会随着温度的升高而增大。5.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是固定的，加入溶质固体不会改变溶质质量分数。6.参考答案：×解析：本题考查氯化钠溶解时的热效应。氯化钠溶解时既不放热也不吸热，而是溶解过程的热效应很小，可以忽略不计。7.参考答案：×解析：本题考查盐桥电化学实验装置的构成。盐桥应连接两个电解质溶液，且两溶液中的阴阳离子应能发生反应，题中稀硫酸和氢氧化钠溶液直接接触会发生剧烈反应，不适合作为盐桥。8.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的计算。20g氯化钠加入100g水中未完全溶解，说明溶液未达到饱和状态，因此溶质质量分数小于10%。9.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的计算。配制500g质量分数为15%的生理盐水，需要氯化钠的质量为500g×15%=75g。10.参考答案：√解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的关系。在一定温度下，饱和溶液中氯化钠的质量分数等于该温度下氯化钠的溶解度。四、简答题1.参考答案：该溶液不是饱和溶液。理由：在该温度下，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，而该溶液中只有20g氯化钠未溶解，说明溶液还有溶解能力，因此是不饱和溶液。解析：本题考查溶解度与饱和溶液的概念。首先需要明确溶解度的定义，即在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数。然后根据题干信息，判断溶液是否达到饱和状态。溶解度曲线是溶解度与温度关系的曲线，本题未涉及温度变化，因此不需要考虑溶解度随温度的变化。饱和溶液和不饱和溶液是相对的概念，取决于溶液中溶质的量与溶解度的关系。2.参考答案：使用托盘天平称量固体氯化钠的操作步骤如下：①调节天平平衡；②将氯化钠放在左盘；③在右盘添加砝码，并移动游码，直至天平平衡；④记录砝码和游码的读数，计算氯化钠的质量。解析：本题考查使用托盘天平称量固体的基本操作。托盘天平的使用需要遵循“左物右码”的原则，即物品放在左盘，砝码放在右盘。操作步骤包括调节天平平衡、放置物品和砝码、调整游码、记录读数等。3.参考答案：需要氯化钠10g，水90g。计算方法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。根据题意，溶液质量为100g，溶质质量分数为10%，则溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g。解析：本题考查溶液配制中溶质和溶剂质量的计算。需要根据溶液质量和溶质质量分数计算出溶质和溶剂的质量。计算时需要注意单位的统一和公式的正确应用。4.参考答案：正确的说法是④改变温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液。理由：饱和溶液和不饱和溶液是相对的，可以通过改变温度、溶质或溶剂的量来改变溶液的状态。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的相关知识。饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的量达到最大值，不能再溶解更多的溶质。不饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质的量没有达到最大值，还可以溶解更多的溶质。改变温度可以改变物质的溶解度，从而改变溶液的状态。5.参考答案：溶质质量分数会变小。理由：加入溶剂后，溶液的总质量增加，而溶质的质量不变，根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数会变小。解析：本题考查溶质质量分数的变化规律。溶质质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。当溶液中溶质的量不变，而溶剂的量增加时，溶液的总质量增加，溶质质量分数会变小。6.参考答案：应该选择水作为溶剂。理由：氯化钠是水溶性的物质，即氯化钠能够溶解于水中，而氯化钠不能溶解于其他常见的溶剂（如酒精、汽油等）。解析：本题考查物质溶解性的知识。溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力。氯化钠是一种离子化合物，能够与水分子形成水合离子，因此能够溶解于水中。而其他常见的溶剂（如酒精、汽油等）不能与氯化钠形成水合离子，因此不能溶解氯化钠。7.参考答案：正确的说法是①溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液；②溶解度曲线下方区域的点表示该温度下物质的不饱和溶液；③溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相等；④溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度受温度影响越大。解析：本题考查溶解度曲线的相关知识。溶解度曲线是表示物质溶解度与温度关系的曲线。溶解度曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液，溶解度曲线下方区域的点表示该温度下物质的不饱和溶液，溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相等，溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度受温度影响越大。8.参考答案：溶质质量分数为40%。计算方法：在该温度下，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，因此50g水中最多只能溶解18g氯化钠。将50g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后，溶液中实际溶解了18g氯化钠，溶液总质量为100g，因此溶质质量分数=18g/100g×100%=40%。解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先需要根据溶解度的定义计算出在该温度下50g水中最多能溶解多少氯化钠，然后根据溶液质量和溶质的质量计算出溶质质量分数。计算时需要注意单位的统一和公式的正确应用。五、应用题1.参考答案：需要称取75g氯化钠固体，配制步骤为：计算所需氯化钠质量、称量氯化钠固体、将氯化钠溶解于适量蒸馏水中、搅拌至完全溶解、转移至500g容量瓶中、加水定容至刻度、摇匀装瓶。解析：本题考查溶液配制。首先根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需氯化钠质量：500g×15%=75g。然后按照溶液配制的标准步骤进行操作，包括计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤。2.参考答案：该溶液为饱和溶液。因为在该温度下，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，而现在加入了50g氯化钠，有14g氯化钠未溶解，所以溶液已达到饱和状态。解析：本题考查