人教版初中九年级化学下册化学性质知识点巩固习题及答案

人教版初中九年级化学下册化学性质知识点巩固习题及答案第1页共1页人教版初中九年级化学下册化学性质知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧下列物质，会产生大量白烟的是A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫磺参考答案：C3.下列关于催化剂的说法正确的是A.能改变反应速率，本身质量和化学性质不变B.能改变反应速率，本身质量改变C.能改变反应速率，本身化学性质改变D.不能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.碳酸钠C.稀硫酸D.氯化钠参考答案：C5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化钾C.氢氧化铝D.以上都是参考答案：D6.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化镁B.碳酸钙C.氢氧化钠D.氢氯酸参考答案：B7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氢氧化钠参考答案：C8.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.碳酸钙C.氧气D.氢氯酸参考答案：C9.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.氧气C.氢气D.碳酸钙参考答案：A10.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.氢气C.碳酸钙D.甲烷参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸3.将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，观察到的现象是______。参考答案：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡4.熟石灰与适量水混合搅拌，得到的混合物称为______。参考答案：消石灰5.人体胃酸的主要成分是______。参考答案：盐酸6.下列物质中，属于有机物的是______。参考答案：甲烷7.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，这一性质称为______。参考答案：潮解性8.用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示为红色，则该溶液的pH值______7。参考答案：小于9.下列物质中，属于纯净物的是______。参考答案：氧气10.将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察到的现象是______。参考答案：澄清的石灰水变浑浊三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√2.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√3.稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应。参考答案：√5.氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。参考答案：√6.稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红。参考答案：√7.氢氧化钠固体易潮解，可以用于干燥二氧化碳气体。参考答案：×8.氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√9.碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。参考答案：√10.氢氧化钠溶液能与硫酸反应生成硫酸钠和水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学性质。参考答案：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应属于酸碱中和反应，生成氯化钠和水。该反应放出热量，溶液温度升高。化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。2.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的现象。参考答案：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe+3O₂→2Fe₂O₃。该反应的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3.解释为什么碳酸钠溶液能使酚酞试液变红。参考答案：碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，是因为碳酸钠溶液呈碱性。碳酸钠水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。4.比较稀硫酸和稀盐酸的化学性质异同点。参考答案：稀硫酸和稀盐酸都是强酸，具有酸的通性，如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水等。不同点在于稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，而稀盐酸不能。5.请简述二氧化碳的化学性质，并举例说明其应用。参考答案：二氧化碳的化学性质包括：能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐，能与高温下的碳反应生成一氧化碳等。二氧化碳的应用包括：灭火、化工原料、人工降雨等。6.写出镁带在空气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的现象。参考答案：镁带在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。该反应的现象是镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。7.解释为什么氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红。参考答案：氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液呈碱性。氢氧化钠水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。8.比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质异同点。参考答案：氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，具有碱的通性，如能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸反应生成盐和水等。不同点在于氢氧化钠易溶于水，溶液呈强碱性，而氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。实验过程中，他们记录了溶液的pH值随加入稀盐酸体积变化的情况。请根据以下实验数据，回答问题：（1）写出该中和反应的化学方程式。（2）计算完全中和时，消耗的氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积之比。（3）若实验中不小心加入了过量的稀盐酸，溶液的pH值会如何变化？请解释原因。参考答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）1:1；（3）变小，因为稀盐酸过量，溶液呈酸性，pH值小于72.小明同学想探究影响铁钉生锈快慢的因素。他设计了以下实验：①将铁钉放入干燥的试管中，塞紧塞子。②将铁钉放入盛有清水的烧杯中。③将铁钉放入盛有盐水的烧杯中。④将铁钉放入盛有足量稀硫酸的烧杯中。请回答：（1）以上哪个实验最能说明铁钉生锈需要水？（2）以上哪个实验最能说明铁钉生锈需要氧气？（3）请简述铁钉在空气中生锈的化学原理。参考答案：（1）②；（2）③；（3）铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了处理废水，工厂采用向废水中加入熟石灰的方法进行中和处理。请回答：（1）写出熟石灰与酸性废水反应的化学方程式。（2）如果处理1000升pH值为2的废水，需要多少克熟石灰才能使废水的pH值升高到6？（假设废水的密度为1g/cm³，且反应完全）（3）请简述中和反应在实际生产生活中的应用。参考答案：（1）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（2）18.4克；（3）中和反应可以用于处理酸性废水、调节土壤酸碱度等4.小红同学在实验室里进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验。实验过程中，她观察到产生了大量气泡。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）请解释为什么会产生大量气泡。（3）请设计一个实验，验证反应后溶液中存在的离子。参考答案：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）因为反应产生了二氧化碳气体，所以会产生大量气泡；（3）取反应后的溶液少许，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在碳酸根离子5.某化学兴趣小组用氯化钠和硝酸银溶液进行复分解反应实验。实验过程中，他们观察到产生了白色沉淀。请回答：（1）写出该反应的化学方程式。（2）请解释为什么会产生白色沉淀。（3）请设计一个实验，验证白色沉淀的成分。参考答案：（1）NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；（2）因为氯化银不溶于水，所以会产生白色沉淀；（3）取白色沉淀少许，滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，则说明白色沉淀是氯化银6.小明同学想探究影响过氧化氢分解速率的因素。他设计了以下实验：①将过氧化氢溶液放入试管中，不添加任何物质。②将过氧化氢溶液放入试管中，加入少量二氧化锰。③将过氧化氢溶液放入试管中，加入少量氧化铁。请回答：（1）以上哪个实验最能说明催化剂对反应速率的影响？（2）请简述催化剂在化学反应中的作用。（3）请列举生活中其他使用催化剂的例子。参考答案：（1）②；（2）催化剂可以改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变；（3）例如，过氧化氢分解制氧气时加入二氧化锰作催化剂7.某化学兴趣小组用燃烧法测定某有机物的燃烧热。他们燃烧了2克该有机物，产生了4.4克二氧化碳和2.2克水。请回答：（1）计算该有机物中碳元素和氢元素的质量分数。（2）请简述燃烧热的测定原理。（3）请列举生活中其他测定物质热值的例子。参考答案：（1）碳元素质量分数为75%，氢元素质量分数为25%；（2）燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量；（3）例如，测定煤炭的热值8.小明同学想探究影响氯气与氢氧化钠溶液反应速率的因素。他设计了以下实验：①将氯气通入氢氧化钠溶液中，不加热。②将氯气通入氢氧化钠溶液中，加热。请回答：（1）以上哪个实验最能说明温度对反应速率的影响？（2）请简述影响化学反应速率的因素。（3）请列举生活中其他改变反应速率的例子。参考答案：（1）②；（2）温度、浓度、催化剂等都可以影响化学反应速率；（3）例如，食物的腐败速度受温度影响标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查物质的燃烧现象。木炭燃烧产生无色气体；铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体；红磷燃烧产生大量白烟；硫磺燃烧产生有刺激性气味的气体。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，本身质量和化学性质在反应前后不变。故选A。4.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠分别在电离时产生的阳离子是钠离子、钠离子、钠离子，阴离子是氢氧根离子、碳酸根离子、氯离子，所以它们不属于酸；稀硫酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，所以稀硫酸属于酸。故选C。5.参考答案：D解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铝分别在电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，所以它们都属于碱。故选D。6.参考答案：B解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氢氧化镁、氢氧化钠分别在电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，所以它们不属于盐；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。氧气、氢气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；二氧化碳是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查单质的概念。单质是由一种元素组成的纯净物。氢氧化钠、碳酸钙、氢氯酸都是由两种或两种以上元素组成的化合物，不属于单质；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；氧气、氢气、碳酸钙都是由一种物质组成的，属于纯净物。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外）。氧气、氢气、碳酸钙都不含碳元素，属于无机物；甲烷是含碳的化合物，属于有机物。故选D。二、填空题1.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：本题考查化学方程式的书写。氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。根据化学方程式的书写规则，反应物和生成物的化学式必须正确，配平要保证原子守恒。该反应是酸碱中和反应的典型例子，是九年级化学下册的重要内容。2.参考答案：稀盐酸解析：本题考查金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气。常见的酸包括稀盐酸、稀硫酸等。本题情境为实验室常见反应，考查学生对金属活动性顺序知识的理解和应用。3.参考答案：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡解析：本题考查金属与酸的反应。生锈的铁钉主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），与足量的稀硫酸（H₂SO₄）反应，氧化铁溶解，溶液变为浅绿色（硫酸亚铁溶液），同时产生氢气（H₂）气泡。该反应是酸与金属氧化物的反应，是九年级化学下册的常见考点。4.参考答案：消石灰解析：本题考查氢氧化钙的俗称。氢氧化钙（Ca(OH)₂）俗称熟石灰或消石灰，是氢氧化钙与水反应生成的产物。氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤等。本题考查学生对化学用语的掌握。5.参考答案：盐酸解析：本题考查人体胃酸的成分。人体胃酸的主要成分是盐酸（HCl），具有强酸性，能够帮助消化食物。本题情境与生活密切相关，考查学生对化学知识的实际应用能力。6.参考答案：甲烷解析：本题考查有机物的判断。有机物通常指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），甲烷（CH₄）是最简单的有机物。其他选项如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等属于无机物。本题考查学生对有机物概念的理解。7.参考答案：潮解性解析：本题考查氢氧化钠的物理性质。氢氧化钠（NaOH）固体具有潮解性，易吸收空气中的水分而溶解。这是氢氧化钠的一种重要物理性质，在实验和生活中需要注意其储存方式。本题考查学生对化学物质性质的掌握。8.参考答案：小于解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸显示红色，说明溶液呈酸性，pH值小于7。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH值越小，酸性越强。本题考查学生对pH值知识的理解和应用。9.参考答案：氧气解析：本题考查纯净物的判断。纯净物由一种物质组成，氧气（O₂）是由氧元素组成的单质，属于纯净物。其他选项如空气、食盐水等属于混合物。本题考查学生对纯净物概念的理解。10.参考答案：澄清的石灰水变浑浊解析：本题考查二氧化碳的性质。二氧化碳（CO₂）通入澄清的石灰水（Ca(OH)₂溶液）中，发生反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀，使石灰水变浑浊。该反应是检验二氧化碳气体的常用方法。本题考查学生对化学实验现象的观察和理解。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合复分解反应的定义，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。反应方程式为：NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O。2.参考答案：√解析：本题考查分解反应的定义。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合分解反应的定义，即一种化合物在一定条件下分解成两种或两种以上的物质。反应方程式为：CaCO₃→CaO+CO₂↑。3.参考答案：√解析：本题考查置换反应的定义。稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，该反应符合置换反应的定义，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。反应方程式为：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。4.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应符合复分解反应的定义，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。反应方程式为：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。5.参考答案：√解析：本题考查碱的化学性质。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。这是碱的典型性质之一，酚酞在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中不变色。6.参考答案：√解析：本题考查酸的化学性质。稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红。这是酸的典型性质之一，石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色。7.参考答案：×解析：本题考查碱的化学性质。氢氧化钠固体易潮解，但不能用于干燥二氧化碳气体。因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O。8.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应符合复分解反应的定义，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。反应方程式为：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。9.参考答案：√解析：本题考查酸与碳酸盐的反应。碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应符合酸与碳酸盐的反应规律。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。10.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氢氧化钠溶液能与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合复分解反应的定义，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。反应方程式为：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。四、简答题1.参考答案：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应属于酸碱中和反应，生成氯化钠和水。该反应放出热量，溶液温度升高。化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。解析：本题考查酸碱中和反应的化学性质。解析：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于酸碱中和反应。该反应的特点是放出热量，溶液温度升高。反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。该反应是常见的化学反应，也是酸碱中和反应的典型代表。2.参考答案：铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe+3O₂→2Fe₂O₃。该反应的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的化学方程式及现象。解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为4Fe+3O₂→2Fe₂O₃。该反应的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。该反应是常见的金属与氧气反应的例子，也是铁的重要化学性质之一。3.参考答案：碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，是因为碳酸钠溶液呈碱性。碳酸钠水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。解析：本题考查碳酸钠溶液使酚酞试液变红的原因。解析：碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，是因为碳酸钠溶液呈碱性。碳酸钠水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。酚酞试液在碱性溶液中变红，因此碳酸钠溶液能使酚酞试液变红。4.参考答案：稀硫酸和稀盐酸都是强酸，具有酸的通性，如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水等。不同点在于稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，而稀盐酸不能。解析：本题考查稀硫酸和稀盐酸的化学性质异同点。解析：稀硫酸和稀盐酸都是强酸，具有酸的通性，如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水等。不同点在于稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，而稀盐酸不能。例如，稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，而稀盐酸不能。5.参考答案：二氧化碳的化学性质包括：能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐，能与高温下的碳反应生成一氧化碳等。二氧化碳的应用包括：灭火、化工原料、人工降雨等。解析：本题考查二氧化碳的化学性质及应用。解析：二氧化碳的化学性质包括：能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；能与碱反应生成碳酸盐，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；能与高温下的碳反应生成一氧化碳，化学方程式为CO₂+C高温→2CO。二氧化碳的应用包括：灭火、化工原料、人工降雨等。6.参考答案：镁带在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。该反应的现象是镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。解析：本题考查镁带在空气中燃烧的化学方程式及现象。解析：镁带在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。该反应的现象是镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。该反应是常见的金属与氧气反应的例子，也是镁的重要化学性质之一。7.参考答案：氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液呈碱性。氢氧化钠水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。解析：本题考查氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红的原因。解析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液呈碱性。氢氧化钠水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。酚酞试液在碱性溶液中变红，因此氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红。8.参考答案：氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，具有碱的通性，如能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸反应生成盐和水等。不同点在于氢氧化钠易溶于水，溶液呈强碱性，而氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性。解析：本题考查氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质异同点。解析：氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，具有碱的通性，如能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸反应生成盐和水等。不同点在于氢氧化钠易溶于水，溶液呈强碱性，而氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性。例如，氢氧化钠溶液的pH值大于12，而氢氧化钙溶液的pH值约为8-9。五、应用题1.参考答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）1:1；（3）变小，因为稀盐酸过量，溶液呈酸性，pH值小于7解析：本题考查酸碱中和反应。①化学方程式根据酸碱反应原理书写；②根据化学计量数可知消耗的氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积之比为1:1；③稀盐酸过量，溶液呈酸性，pH值小于7。设问分层，由浅入深，考查学生对酸碱中和反应的理解和应用能力。2.参考答案：（1）②；（2）③；（3）铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃解析：本题考查金属的化学性质。①铁钉放入干燥的试管中，没有水，不能生锈；②铁钉放入盛有清水的烧杯中，有水，能生锈；③铁钉放入盛有盐水的烧杯中，有水和盐，生锈更快；④铁钉放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，铁会与稀硫酸反应，不能生锈。③实验最能说明铁钉生锈需要氧气和水。设问角度为操作步骤排序与误差分析，考查学生对金属生锈条件的理解。3.参考答案：（1）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（2）18.4克；（3）中和反应可以用于处理酸性废水、调节土壤酸碱度等解析：本题考查酸碱中和反应。①