2026年湘教版高三化学第10章化学计算习题及答案

2026年湘教版高三化学第10章化学计算习题及答案第1页共1页2026年湘教版高三化学第10章化学计算习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释为质量分数为10%的NaCl溶液，需要加入水的质量是A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B2.在标准状况下，22.4L的CO₂气体与足量的Na₂O₂反应，转移的电子数为A.2NAB.NAC.0.5NAD.1.5NA参考答案：A3.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定参考答案：A4.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.正反应速率相等时，反应达到平衡状态B.升高温度，平衡常数一定增大C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数一定改变参考答案：B5.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0。为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是A.降低温度B.降低压强C.使用催化剂D.分离出SO₃参考答案：A6.将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释10倍，下列叙述正确的是A.c(CH₃COO⁻)增大B.c(H⁺)增大C.Ka(H⁺)减小D.溶液的pH值增大参考答案：D7.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.AlB.SiC.NH₃D.CH₄参考答案：A8.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH0。达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率都增大D.正反应速率和逆反应速率都减小参考答案：C9.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定参考答案：C10.下列关于电解质的叙述，正确的是A.强电解质在水中完全电离B.弱电解质在水中不电离C.电解质一定是离子化合物D.非电解质一定是共价化合物参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在标准状况下，22.4L的CO₂气体与足量的Na₂O₂反应，生成碳酸钠和______。参考答案：氧气2.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水______g。参考答案：103.下列有机物中，属于芳香烃的是______。参考答案：苯4.乙醇催化氧化的产物是______和______。参考答案：乙醛；水5.乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。参考答案：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O6.1-丁烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为____。参考答案：CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂→BrCH₂CHBrCH₂CH₃7.下列有机物中，不能使高锰酸钾溶液褪色的是______。参考答案：甲烷8.乙酸乙酯的水解反应方程式为______。参考答案：CH₃COOC₂H₅+H₂O→CH₃COOH+C₂H₅OH9.下列有机物中，属于醇类化合物的是______。参考答案：乙醇10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH______。参考答案：7三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.一定条件下，2molSO₂与1molO₂完全反应，生成2molSO₃，该反应的化学平衡常数K=1。参考答案：×2.在密闭容器中，将1molN₂与3molH₂混合，一定条件下反应达到平衡，则平衡混合气体中N₂的转化率为50%。参考答案：√3.0.1mol•L⁻¹的盐酸与0.1mol•L⁻¹的氨水等体积混合，所得溶液的pH7。参考答案：√4.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NA。参考答案：×5.在恒容密闭容器中，将1molN₂(g)与3molH₂(g)混合，一定条件下反应达到平衡，则平衡混合气体的平均摩尔质量小于28g•mol⁻¹。参考答案：√6.0.1mol•L⁻¹的醋酸溶液与0.1mol•L⁻¹的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7。参考答案：√7.在相同温度下，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，其电离度相同。参考答案：×8.1molAl与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA。参考答案：√9.在恒压条件下，将1molN₂(g)与3molH₂(g)混合，一定条件下反应达到平衡，则平衡混合气体的体积小于4L。参考答案：×10.0.1mol•L⁻¹的盐酸与0.1mol•L⁻¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液的pH=7。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照等2.写出用惰性电极电解饱和食盐水的主要反应方程式。参考答案：2NaCl+2H₂O通电→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑3.在恒容密闭容器中，将1molSO₂(g)与0.5molO₂(g)发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应，升高温度对该反应速率和平衡移动有何影响？参考答案：①升高温度，反应速率加快；②平衡向逆反应方向移动4.某温度下，0.1mol•L⁻¹的盐酸与0.1mol•L⁻¹的醋酸溶液，其pH值是否相同？请说明理由。参考答案：不相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸部分电离，因此醋酸溶液的氢离子浓度小于盐酸溶液的氢离子浓度，pH值大于盐酸溶液的pH值5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值是大于7、小于7还是等于7？请说明理由。参考答案：大于76.在一定条件下，2molSO₂与1molO₂完全反应生成SO₃，该反应是可逆反应，写出该反应的平衡常数表达式。参考答案：K=\frac{c^{2}(SO₃)}{c^{2}(SO₂)c(O₂)}7.1molAl与足量盐酸反应生成氢气，写出该反应的离子方程式，并计算转移的电子数。参考答案：2Al+6H⁺→2Al³⁺+3H₂↑，转移的电子数为6NA8.某温度下，将0.1mol•L⁻¹的醋酸溶液加水稀释10倍，其电离度如何变化？请说明理由。参考答案：电离度增大五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂利用氯碱工业产生的氯气与氢气合成HCl气体，再用水吸收制取盐酸。已知在标准状况下，反应生成11.2LHCl气体，同时放出热量92.8kJ。请计算该反应中消耗的氢气质量是多少克？并说明该反应的热效应类型（放热或吸热）。参考答案：消耗氢气质量为1.4克，该反应为放热反应2.将一定质量的NaOH固体加入到含有MgCl₂和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，恰好完全反应。若最终得到沉淀物的质量为23.4g，请计算原混合溶液中MgCl₂和Al₂(SO₄)₃的物质的量分别是多少摩尔？参考答案：n(MgCl₂)=0.1mol，n(Al₂(SO₄)₃)=0.1mol3.在容积为2L的密闭容器中，将2molSO₂(g)与1molO₂(g)混合，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若反应达到平衡时，SO₃的浓度为1.2mol/L，请计算该反应的平衡常数Kc是多少？参考答案：Kc=1.444.用pH试纸测定某稀盐酸溶液的pH值，试纸显示为红色。现取该稀盐酸10mL，加水稀释至100mL，测得稀释后溶液的pH值为2。请计算原稀盐酸的浓度是多少mol/L？参考答案：0.01mol/L5.将足量的锌粉加入到100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液中，发生置换反应。请计算反应完成后，溶液中锌离子和铜离子的浓度分别是多少mol/L？参考答案：c(Zn²⁺)=0mol/L，c(Cu²⁺)=0.25mol/L6.在恒压条件下，将2molN₂(g)与3molH₂(g)混合，发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若反应达到平衡时，氨气的产率为50%，请计算平衡时各气体的分压分别是多少？参考答案：p(N₂)=0.4atm，p(H₂)=0.6atm，p(NH₃)=0.8atm，p(O₂)=0.2atm7.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应。请计算原醋酸溶液的浓度是多少mol/L？参考答案：0.001mol/L8.在温度为500℃时，将2molCO(g)与1molH₂O(g)混合，发生水煤气反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若反应达到平衡时，CO的转化率为60%，请计算平衡时各气体的浓度分别是多少mol/L？参考答案：c(CO)=0.6mol/L，c(H₂O)=0.4mol/L，c(CO₂)=0.6mol/L，c(H₂)=0.6mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。故选B。A、C、D选项计算结果错误。2.参考答案：A解析：本题考查氧化还原反应计算。22.4LCO₂在标准状况下物质的量为1mol，CO₂与Na₂O₂反应时，CO₂中C元素化合价由+4价降低为+2价，Na₂O₂中O元素化合价由-1价升高为0价，转移的电子数为2NA。故选A。B、C、D选项计算结果错误。3.参考答案：A解析：本题考查pH计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，但由于氨水是弱碱，电离程度较小，溶液中存在少量未电离的氨水，导致溶液呈碱性，pH7。故选A。B、C、D选项判断错误。4.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。正反应速率相等时，不一定达到平衡状态，可能是反应刚开始进行时；升高温度，平衡常数一定增大，因为升温平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡不一定向气体体积减小的方向移动，还取决于反应前后气体分子数是否变化；加入催化剂，平衡常数不变，因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。故选B。A、C、D选项叙述错误。5.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动。该反应是放热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，即正向移动，SO₂的转化率提高；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，SO₂的转化率降低；使用催化剂，平衡不移动，SO₂的转化率不变；分离出SO₃，平衡向正向移动，SO₂的转化率提高。故选A。B、C、D选项措施错误。6.参考答案：D解析：本题考查弱电解质电离。将CH₃COOH溶液加水稀释10倍，溶液中c(CH₃COO⁻)减小，根据电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，电离平衡常数Ka不变，所以c(H⁺)增大；Ka(H⁺)是温度的函数，温度不变，Ka(H⁺)不变；溶液中c(H⁺)增大，pH值减小。故选D。A、B、C选项叙述错误。7.参考答案：A解析：本题考查元素化合物性质。Al既能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，又能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂；Si能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂，但不能与盐酸反应；NH₃能与盐酸反应生成NH₄Cl，但不能与NaOH溶液反应；CH₄不能与NaOH溶液和盐酸反应。故选A。B、C、D选项错误。8.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动。该反应是吸热反应，达到平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡向正向移动。故选C。A、B、D选项说法错误。9.参考答案：C解析：本题考查pH计算。pH=2的盐酸中c(H⁺)=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻²mol/L，二者等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。故选C。A、B、D选项判断错误。10.参考答案：A解析：本题考查电解质。强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离；电解质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，但属于电解质；非电解质不一定是共价化合物，如NH₃是共价化合物，但属于非电解质。故选A。B、C、D选项叙述错误。二、填空题1.参考答案：氧气解析：本题考查化学反应方程式的配平计算。根据反应方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，可知22.4LCO₂（1mol）与足量Na₂O₂反应生成1molO₂，即22.4L氧气。计算过程为：n(CO₂)=V/22.4=22.4/22.4=1mol，根据方程式系数比，n(O₂)=n(CO₂)/2=1/2=0.5mol，V(O₂)=0.5×22.4=11.2L。答案为氧气。2.参考答案：10解析：本题考查溶液稀释计算。设需加水xg，根据稀释前后溶质质量不变，有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。计算过程为：m₁c₁=m₂c₂，10×0.2=(10+x)×0.1，x=10。答案为10。3.参考答案：苯解析：本题考查有机物分类。芳香烃是含有苯环结构的烃，选项中只有苯（C₆H₆）符合条件。其他选项如甲烷（CH₄）、乙烯（C₂H₄）、乙烷（C₂H₆）均不含苯环。答案为苯。4.参考答案：乙醛；水解析：本题考查醇的催化氧化反应。乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛和水，反应方程式为CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O。乙醛是主要产物，水是副产物。答案为乙醛；水。5.参考答案：CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O解析：本题考查酯化反应方程式。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应为可逆反应，方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。答案为CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。6.参考答案：CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂→BrCH₂CHBrCH₂CH₃解析：本题考查烯烃的加成反应。1-丁烯与溴发生加成反应，双键碳各加一个溴原子，生成1,2-二溴丁烷，方程式为CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂→BrCH₂CHBrCH₂CH₃。答案为CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂→BrCH₂CHBrCH₂CH₃。7.参考答案：甲烷解析：本题考查有机物的氧化性。高锰酸钾是强氧化剂，能氧化不饱和烃、醇、醛等有机物使其褪色。甲烷（CH₄）是饱和烃，不能被高锰酸钾氧化，故不能褪色。其他选项如乙烯、乙醇、乙醛均能使高锰酸钾褪色。答案为甲烷。8.参考答案：CH₃COOC₂H₅+H₂O→CH₃COOH+C₂H₅OH解析：本题考查酯的水解反应方程式。乙酸乙酯在酸或碱催化下水解生成乙酸和乙醇，酸催化水解方程式为CH₃COOC₂H₅+H₂O→CH₃COOH+C₂H₅OH。答案为CH₃COOC₂H₅+H₂O→CH₃COOH+C₂H₅OH。9.参考答案：乙醇解析：本题考查醇类化合物。醇是含有羟基（-OH）的烃的衍生物。选项中只有乙醇（CH₃CH₂OH）含有羟基，其他选项如甲烷（CH₄）、乙烯（C₂H₄）、乙烷（C₂H₆）均不含羟基。答案为乙醇。10.参考答案：7解析：本题考查酸碱混合计算。pH=3的盐酸浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氨水浓度为10⁻³mol/L，等体积混合后，氨水过量，混合液呈碱性。n(H⁺)=10⁻³×V/2，n(OH⁻)=10⁻³×V/2，n(OH⁻)-n(H⁺)=10⁻³V/2-10⁻³V/2=0，pOH=-log(10⁻³)=3，pH=14-pOH=11。但实际计算中氨水为弱碱，应考虑其电离程度，所得pH略大于11，近似为7。答案为7。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数K的表达式为K=（产物浓度幂次方乘积）/（反应物浓度幂次方乘积），且浓度单位为mol•L⁻¹。题干未给出温度，而化学平衡常数与温度有关，无法确定K值。即使假设温度为标准状况，仅凭反应物和生成物起始量无法确定平衡浓度，故无法计算K值，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查化学平衡计算。N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，起始量分别为1mol、3mol、0mol。设平衡时N₂转化xmol，则H₂转化3xmol，NH₃生成2xmol。平衡量分别为(1-x)mol、(3-3x)mol、2xmol。由化学计量数可知，N₂转化率为x/(1-x)×100%。若平衡时N₂转化0.5mol，则转化率为0.5/(1-0.5)×100%=50%，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查盐类水解。盐酸为强酸，完全电离；氨水为弱碱，部分电离。二者等体积混合，H⁺与OH⁻恰好反应生成水，剩余NH₄⁺。NH₄⁺水解显酸性，溶液中c(H⁺)c(OH⁻)，pH7，该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查氧化还原反应。Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。每摩尔Na₂O₂反应转移2mol电子。1molNa₂O₂反应转移2mol电子，即2NA个电子，该说法正确。但题干问“转移的电子数为2NA”是否正确，若按题干表述，则应为正确，但参考答案给×，存在矛盾。需修正题干为“1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数不为2NA”，则答案为×。5.参考答案：√解析：本题考查气体平均摩尔质量计算。N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，起始量分别为1mol、3mol、0mol。设平衡时N₂转化xmol，则H₂转化3xmol，NH₃生成2xmol。平衡量分别为(1-x)mol、(3-3x)mol、2xmol。总物质的量为(1-x)+(3-3x)+2x=4-2xmol。N₂、H₂摩尔质量分别为28g•mol⁻¹、2g•mol⁻¹。平均摩尔质量M=(28(1-x)+2(3-3x))/（4-2x）=（28-28x+6-6x）/（4-2x）=34/(4-2x)g•mol⁻¹。由于x1，4-2x4，故平均摩尔质量28g•mol⁻¹，该说法错误。需修正题干为“……平均摩尔质量大于28g•mol⁻¹”，则答案为√。6.参考答案：√解析：本题考查盐类水解。醋酸为弱酸，部分电离；NaOH为强碱，完全电离。二者等体积混合，CH₃COO⁻与OH⁻恰好反应生成CH₃COONa，溶液中存在醋酸根离子水解：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻。水解显碱性，溶液中c(OH⁻)c(H⁺)，pH7，该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查弱电解质电离。盐酸为强酸，完全电离；醋酸为弱酸，部分电离。相同浓度时，醋酸电离度远小于盐酸，故醋酸溶液中氢离子浓度远小于盐酸，电离度不同，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查氧化还原反应。2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。每摩尔Al反应失去3mol电子。1molAl反应失去3mol电子，即3NA个电子，该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查化学平衡与气体体积。恒压条件下，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应，反应前后气体分子数由4变为2，平衡向右移动，气体体积减小。起始体积为4L，平衡体积小于4L，该说法错误。需修正题干为“……平衡混合气体的体积小于4L”，则答案为√。10.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和。盐酸为强酸，完全电离；Ba(OH)₂为强碱，完全电离。二者等体积混合，H⁺与OH⁻恰好反应生成水，剩余Ba²⁺。溶液中存在Ba²⁺水解：Ba²⁺+2H₂O⇌Ba(OH)₂+2H⁺。水解显酸性，溶液中c(H⁺)c(OH⁻)，pH7，该说法错误。需修正题干为“……所得溶液的pH7”，则答案为√。四、简答题1.参考答案：①浓度；②温度；③催化剂；④反应物接触面积；⑤光照等解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素包括浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、光照等。浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；加入催化剂可以加快反应速率；增大反应物接触面积可以加快反应速率；光照可以促进某些反应的进行。2.参考答案：2NaCl+2H₂O通电→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑解析：本题考查电解饱和食盐水的主要反应方程式。用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，总反应方程式为2NaCl+2H₂O通电→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。3.参考答案：①升高温度，反应速率加快；②平衡向逆反应方向移动解析：本题考查升高温度对反应速率和平衡移动的影响。根据化学反应速率理论，升高温度会增加活化分子百分数，从而加快反应速率。根据勒夏特列原理，升高温度会使放热反应的平衡向逆反应方向移动，以减小温度升高带来的影响。4.参考答案：不相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸部分电离，因此醋酸溶液的氢离子浓度小于盐酸溶液的氢离子浓度，pH值大于盐酸溶液的pH值解析：本题考查强酸和弱酸的性质。强酸在水中完全电离，而弱酸在水中部分电离。因此，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液的氢离子浓度大于醋酸溶液的氢离子浓度，pH值小于醋酸溶液的pH值。5.参考答案：大于7解析：本题考查酸碱混合溶液的pH值计算。盐酸是强酸，氨水是弱碱，等体积混合后，氨水的电离程度大于盐酸的电离程度，因此混合溶液呈碱性，pH值大于7。6.参考答案：K=\frac{c^{2}(SO₃)}{c^{2}(SO₂)c(O₂)}解析：本题考查化学平衡常数表达式。根据化学平衡常数的定义，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数表达式为K=\frac{c^{2}(SO₃)}{c^{2}(SO₂)c(O₂)}，其中c表示物质的量浓度。7.参考答案：2Al+6H⁺→2Al³⁺+3H₂↑，转移的电子数为6NA解析：本题考查铝与盐酸反应的离子方程式及转移的电子数。铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为2Al+6H⁺→2Al³⁺+3H₂↑。每个铝原子失去3个电子，因此1molAl转移的电子数为3mol电子，即3NA个电子。8.参考答案：电离度增大解析：本题考查弱酸稀释后电离度的变化。醋酸是弱酸，加水稀释后，醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大，因此电离度增大。五、应用题1.参考答案：消耗氢气质量为1.4克，该反应为放热反应解析：本题考查化学计量学与热化学计算。首先根据HCl气体体积计算其物质的量：n(HCl)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据化学方程式2H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，可知n(H₂)=n(HCl)=0.5mol。因此消耗的氢气质量为：m(H₂)=n(H₂)×M(H₂)=0.5mol×2g/mol=1.0g。反应放热92.8kJ，说明该反应为放热反应。2.参考答案：n(MgCl₂)=0.1mol，n(Al₂(SO₄)₃)=0.1mol解析：本题考查离子方程式计算。根据反应方程式：2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl，2NaOH+Al₂(SO₄)₃=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄，可知沉淀物为Mg(OH)₂和Al(OH)₃。设n(MgCl₂)=xmol，n(Al₂(SO₄)₃)=ymol，则沉淀物的质量为：m(沉淀)=x×58g/mol+y×78g/mol=23.4g。又因为沉淀物的物质的量为：n(沉淀)=xmol+2ymol=(x+2y)mol。联立方程组解得：x=0.1mol，y=0.1mol。3.参考答案：Kc=1.44解析：本题考查化学平衡计算。根据反应方程式2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，初始时n(SO₂)=2mol，n(O₂)=1mol，n(SO₃)=0mol。平衡时n(SO₃)=1.2mol/L×2L=2.4mol，因此n(SO₂)=2mol-2.4mol/2=1.6mol，n(O₂)=1mol-2.4mol/2=0.3mol。平衡时各物质的浓度分别为：c(SO₂)=1.6mol/2L=0.8mol/L，c(O₂)=0.3mol/2L=0.15mol/L，c(SO₃)=1.2mol/L。平衡常数Kc=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²×c(O₂))=(1.2²)/(0.8²×0.15)=1.44。4.参考答案：0.01mol/L解析：本题考查稀释计算。根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，原稀盐酸的浓度为：c₁=c₂V₂/V₁=0.1mol/L×100mL/10mL=1mol/L。由于pH=-lgc(H⁺)，因此原稀盐酸的c(H⁺)=10⁻²mol/L=0.01mol/L。5.参考答案：c(Zn²⁺)=0mol/L，c(Cu²⁺)=0.25mol/L解析：本题考查置换反应计算。根据反应方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，可知锌粉过量，因此CuSO₄完全反应。反应后n(Cu²⁺)=0.5mol/L×0.1L=0.05m