部编版高二化学下册期末真题试题

部编版高二化学下册期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于燃烧热的说法正确的是

A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量

B.燃烧热的单位是J·mol⁻¹

C.CO是碳的稳定氧化物，故燃烧热的计算中应以生成CO为基准

D.燃烧热是放热反应，其ΔH为正值2、下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OΔH=-57.3kJ·mol⁻¹

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OΔH=+57.3kJ·mol⁻¹

C.½H₂SO₄+NaOH=½Na₂SO₄+H₂OΔH=-57.3kJ·mol⁻¹

D.½H₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂OΔH=-57.3kJ·mol⁻¹3、在恒温恒容条件下，下列能说明反应已达化学平衡状态的是

A.反应物和生成物的浓度不再变化

B.正反应速率等于逆反应速率

C.体系内各组分的百分含量保持不变

D.以上都可以作为判断依据4、已知反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH<0，下列操作能提高SO₃的产率的是

A.降低温度

B.增大压强

C.加入催化剂

D.增加O₂的浓度5、下列关于化学平衡移动的叙述正确的是

A.增大反应物浓度，平衡向正方向移动

B.降低温度，平衡向放热方向移动

C.增加压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

D.以上说法都正确6、下列关于弱电解质电离的说法错误的是

A.弱电解质在水溶液中能部分电离

B.强电解质溶液中存在离子，弱电解质溶液中不存在离子

C.电离平衡是动态平衡

D.电离常数与温度有关7、下列物质中，水解后生成的酸和碱可能形成两性氢氧化物的是

A.Na₂CO₃

B.AlCl₃

C.NaHCO₃

D.NH₄Cl8、下列关于原电池的说法错误的是

A.负极发生氧化反应

B.正极是还原反应发生的地方

C.电子从负极流向正极

D.原电池的电能来源于化学能9、下列金属在空气中最容易发生电化学腐蚀的是

A.铝

B.铁

C.镁

D.铜10、下列离子方程式书写正确的是

A.MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

C.Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

D.以上都正确11、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增大浓度可以加快反应速率

B.增大压强对气体反应速率无影响

C.降低温度可以增大反应速率

D.反应物的性质是影响反应速率的唯一因素12、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.蔗糖

D.酒精13、下列关于有机物结构的说法正确的是

A.烷烃分子中所有原子都处于同一平面上

B.烯烃中双键碳原子连接两个氢原子

C.醛基的结构为-COH

D.脂肪烃分子中不存在官能团14、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与溴水反应的是

A.苯

B.乙醇

C.乙醛

D.苯酚15、下列关于酯的说法错误的是

A.酯在碱性条件下水解生成羧酸盐和醇

B.酯的水解反应属于可逆反应

C.酯的水解反应需要加热

D.酯能发生银镜反应二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在25℃时，水的离子积常数为________，pH=7的溶液呈________性。

17、已知某弱酸的电离常数为1.0×10⁻⁵，则其0.1mol/L溶液的pH值约为________。

18、2,2-二甲基丙烷的结构简式为________，其分子式为________。

19、酯化反应的反应类型为________，反应条件为________。

20、油脂在酸性条件下水解生成________和________。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹

（1）写出其燃烧热的表达式：_________________________

（2）若16gCH₄完全燃烧，释放出多少热量？并写出计算过程。

（3）该反应的ΔG与ΔH的关系如何？为什么？22、（8分）回答下列关于有机化合物的问题：

（1）写出CH3CH2OH的名称：_________________________

（2）醇类化合物中，能与钠反应生成氢气的是：_________________________

（3）蛋白质是由________单体通过________反应形成的

（4）有机合成中，常用的保护基团有________、________等四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）在25℃、101kPa条件下，某密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH>0

已知初始时N₂O₄浓度为0.4mol/L，达到平衡时NO₂浓度为0.3mol/L

（1）计算反应的平衡常数K值

（2）若升高温度，平衡将向________方向移动（填“正”或“逆”）

（3）若充入惰性气体，平衡将________移动（填“向右”、“向左”或“不”）

（4）若将容器压缩体积，平衡将________移动（填“向右”、“向左”或“不”）

（5）若加入催化剂，反应的活化能将________（填“降低”或“升高”）24、（10分）根据反应：CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2OΔH<0

（1）写出该反应的可逆符号：_________________________

（2）温热条件下反应的速率如何变化？写出理由。

（3）若反应体系中加入浓硫酸，其作用是________，促进反应进行

（4）该反应在常温下自发进行的条件是什么？

（5）写出该反应的酯化反应机理中第一步的反应式：_________________________答案及解析一、选择题答案：

1、A

2、D

3、C

4、B

5、D

6、B

7、D

8、C

9、B

10、D

11、A

12、B

13、B

14、D

15、C解析：

1、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，单位是kJ·mol⁻¹，ΔH是负值。

2、中和热通常以生成1mol水为基准，对于强酸强碱中和反应，其ΔH是-57.3kJ·mol⁻¹，故选D。

3、化学平衡状态的特征是反应物和生成物浓度保持不变，正逆反应速率相等，体系内各物质百分比保持不变。

4、该反应为放热反应，且反应物的气体分子数比生成物少，故增大压强、降低温度均有利于生成SO₃，选B。

5、所有说法都可以作为平衡移动的判断依据。

6、强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，故B错误。

7、AlCl₃水解生成Al(OH)₃和HCl，Al(OH)₃可以与强酸或强碱反应，因此是两性物质。

8、原电池的负极是发生氧化反应的一极，电子由负极流向正极。

9、铁在空气中极易发生电化学腐蚀，因为其在潮湿的空气中易形成原电池。

10、所有反应均为正确的离子方程式。

11、增大浓度可以提高反应速率，故A正确。

12、淀粉是天然高分子化合物，故选B。

13、烯烃中双键碳原子通常不处于同一平面，故B错误。

14、苯酚可与NaOH反应生成phenoxide，也可以与溴水发生取代反应。

15、酯不能发生银镜反应，银镜反应是还原性糖或醛的特征反应。二、填空题答案：

16、1×10⁻¹⁴，中

17、约3.15

18、(CH₃)₃CCH₂CH₃，C₈H₁₈

19、取代反应，浓硫酸、加热

20、甘油，高级脂肪酸解析：

16、25℃时水的离子积常数为1×10⁻¹⁴，pH=7说明溶液呈中性。

17、设弱酸浓度为0.1mol/L，电离常数为1.0×10⁻⁵，解得[H⁺]≈0.00316，则pH≈3.15。

18、2,2-二甲基丙烷的结构简式为(CH₃)₃CCH₂CH₃，分子式为C₈H₁₈。

19、酯化反应是取代反应，需浓硫酸作催化剂并加热。

20、油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸。三、原理题答案：

21、（1）ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹（2）-445.15kJ（3）ΔG=ΔH-TΔS，ΔH<0，ΔS<0，当T较小时ΔG<0

22、（1）乙醇（2）醇类（3）氨基酸，脱水（4）酯基，醚基解析：

21、（1）燃烧热表达式为ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹。

（2）16gCH₄的物质的量为1mol，释放热量为890.3kJ。

（3）ΔG=ΔH-TΔS，因ΔH<0且ΔS<0，所以当T低时，ΔG<0，反应能自发进行。

22、（1）CH3CH2OH的名称为乙醇。

（2）醇类化合物能与钠反应生成氢气。

（3）蛋白质由氨基酸单体通过脱水反应形成。

（4）酯基和醚基是常见的保护基团。四、综合题答案：

23、（1）K=0.09（2）正（3）不（4）向左（5）降低

24、（1）→（2）速率加快，因温度升高有利于吸热反应（3）催化剂（4）ΔH<0且ΔS<0，当T低时ΔG<0（5）CH3COOH+H₂O⇌CH3COO⁻+H₃O⁺解析：

23、（1）N₂O₄的初始浓度为0.4mol/L，平衡时NO₂浓度为0.3mol/L，所以N₂O₄浓度为0.4-(0.3/2)=0.25mol/L，K=[NO₂]²/[N₂O₄]=(0.3)²/0.25=0.09。

（2）升温促进吸热反应，即正向反应。

（3）充入惰性气体，对反应物和生成物浓度无影响，故平衡不移动。

（4）压缩体积，增加压强，反应物和生成