部编版高一化学期末真题试题

部编版高一化学期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于非电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CO₂

D.KNO₃

答案：C

解析：

非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的物质。CO₂在水中能部分电离生成碳酸，但本身不是电解质，属于非电解质。NaCl、HCl、KNO₃均是强电解质。2、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.熔融NaCl

B.酒精溶液

C.氢氧化铁胶体

D.稀盐酸

答案：A

解析：

熔融NaCl中含有自由移动的离子，具有导电性，同时NaCl在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。稀盐酸是弱电解质的溶液，导电性较弱。3、下列有关离子反应的说法错误的是

A.离子反应的本质是离子的重新组合

B.离子反应可以发生在溶液中

C.离子反应可以发生在非溶液中

D.沉淀反应一定是离子反应

答案：C

解析：

离子反应是在溶液中或熔融状态下，能够产生自由移动的离子的反应。非溶液中的反应（如固体与气体反应）不涉及离子，故不是离子反应。4、物质的量浓度单位是

A.g/L

B.mol

C.mol/L

D.L/mol

答案：C

解析：

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位是mol/L。5、下列反应中，Cl⁻被氧化的是

A.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

B.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.Na₂S+2HCl=2NaCl+H₂S↑

答案：B

解析：

在选项B中，Cl⁻被氧化为Cl₂，化合价由-1升为0，失去电子，发生了氧化反应。6、下列反应能发生的是

A.Mg与Na⁺的溶液反应

B.Fe₂(SO₄)₃与KNO₃溶液混合

C.Ag⁺与NO₃⁻在溶液中共存

D.BaCl₂与Na₂SO₄溶液混合

答案：D

解析：

BaCl₂与Na₂SO₄反应会生成BaSO₄沉淀，化学反应为：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，属于离子反应，可以发生。7、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol

答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此n=8、下列物质中，由分子构成的是

A.NaCl

B.Fe

C.H₂O

D.SiO₂

答案：C

解析：

H₂O是由分子构成的物质，而NaCl是离子化合物，Fe是金属单质，SiO₂是原子晶体，均不是由分子构成的。9、下列金属中，与盐酸反应最剧烈的是

A.铝

B.铁

C.镁

D.铜

答案：C

解析：

金属活动性顺序中，镁的活泼性最大，最易与盐酸反应生成氢气。10、实验室中，用Zn与稀盐酸反应制取H₂，需控制反应速率的是

A.增加Zn颗粒大小

B.升高温度

C.增加盐酸浓度

D.使用浓硫酸

答案：A

解析：

Zn颗粒越大，反应表面积越小，反应速率越慢；反之颗粒越小，反应速率越快。因此控制颗粒大小可调节反应速率。11、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.CaCO₃

D.NaHCO₃

答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成Al³⁺，又能与强碱反应生成AlO₂⁻。12、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A.氧化剂被还原

B.还原剂被氧化

C.氧化剂失去电子

D.还原剂获得电子

答案：A

解析：

氧化剂在反应中获得电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。13、某溶液中含有大量Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻离子，用BaCl₂溶液可检测出的离子是

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.CO₃²⁻

D.所有三种离子

答案：B

解析：

BaCl₂可与SO₄²⁻生成白色沉淀BaSO₄，而Cl⁻不与Ba²⁺反应，CO₃²⁻与Ba²⁺生成BaCO₃沉淀，但需加入酸才能反应。14、当实验室中制取CO₂时，最好选用的固体是

A.Na₂CO₃

B.CaCO₃

C.MgCO₃

D.NaHCO₃

答案：B

解析：

碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂气体，是实验室中最常用的制备方法，反应为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。15、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄

答案：C

解析：

CH₃COOH在水中部分电离，是弱酸，属于弱电解质；HCl和H₂SO₄是强酸，NaCl是强电解质。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、当将11.2L（标准状况）CO₂气体通入足量的澄清石灰水中，反应的化学方程式为______________________。

答案：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

解析：

CO₂与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应在标准状况下可表示为：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。17、若某溶液中含有0.5molK⁺，则其中含有________molNO₃⁻（假设溶液中KNO₃是唯一的溶质）。

答案：0.5

解析：

KNO₃是一种强电解质，其电离方程式为：KNO₃=K⁺+NO₃⁻。因此0.5molK⁺对应0.5molNO₃⁻。18、将2.3gNa投入足量水中，反应生成________molH₂。

答案：0.05

解析：

Na的摩尔质量为23g/mol，所以n=2.323=19、在反应MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl⁻的氧化产物是________。

答案：Cl₂

解析：

Cl⁻在反应中被氧化为Cl₂，其化合价由-1升为0。20、在标准状况下，22.4LO₂的质量为________g（已知O₂的摩尔质量为32g/mol）。

答案：32

解析：

标准状况下，1molO₂的体积为22.4L，质量为32g/mol×1mol=32g。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）

某同学欲通过实验验证FeCl₃溶液与NaOH溶液的反应，写出实验步骤并写出反应的离子方程式。答案：

实验步骤：取少量FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，观察是否有沉淀生成。

反应的离子方程式：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓解析：

FeCl₃是强电解质，在溶液中完全电离为Fe³⁺和Cl⁻；NaOH也是强电解质，电离为Na⁺和OH⁻。Fe³⁺与OH⁻反应生成不溶于水的Fe(OH)₃沉淀。反应式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。22、（8分）

实验室中，通过Na和H₂O反应制取H₂，写出该反应的化学方程式，并说明反应的现象。答案：

化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

现象：钠块迅速浮在水面上，并剧烈反应，放出气体，伴有热量释放，钠块逐渐消失。解析：

该反应为钠与水的剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠，反应过程中会放出大量热量，钠块溶于水并消失。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）

将10gNaCl溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案：

0.32mol/L

解析：