2026年苏教版高三化学第7章化学平衡测试卷及答案

2026年苏教版高三化学第7章化学平衡测试卷及答案第1页共1页2026年苏教版高三化学第7章化学平衡测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应mA+nB⇌pC+qD，在恒温恒容条件下，加入催化剂对该反应的影响是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率同等程度增大D.正反应速率和逆反应速率同等程度减小参考答案：C2.在恒压密闭容器中，进行反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，若升高温度，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：B3.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K的变化是A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：C4.在恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)已达平衡，若升高温度，平衡混合气体的颜色变化是A.变深B.变浅C.不变D.无法判断参考答案：A5.对于反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡混合气体的平均相对分子质量变化是A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：B6.在恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达平衡，若充入不参与反应的惰性气体，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：D7.对于反应2Fe³⁺(aq)+H₂O₂(aq)⇌2Fe²⁺(aq)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，加入催化剂，平衡常数K的变化是A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：C8.在恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)已达平衡，若充入不参与反应的惰性气体，平衡混合气体的密度变化是A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：C9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡混合气体的平均相对分子质量变化是A.增大B.减小C.不变D.无法判断参考答案：B10.在恒压条件下，反应2A(s)+3B(g)⇌4C(g)+D(l)已达平衡，若充入不参与反应的惰性气体，平衡移动的方向是A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应mA+nB⇌pC+qD，在恒温恒容条件下，加入催化剂会______。参考答案：正反应方向2.在恒容密闭容器中，将一定量的A(g)和B(g)混合发生反应，达到平衡后，升高温度，平衡向______移动。参考答案：逆向3.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K______。参考答案：不变4.已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0，为提高氨气的产率，应采取______措施。参考答案：升高温度、及时分离出氨气5.对于反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡______。参考答案：正向6.在恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)已达到平衡，若升高温度，NO₂的转化率______。参考答案：增大7.对于反应2Fe³⁺(aq)+H₂O₂(aq)⇌2Fe²⁺(aq)+O₂(g)，在pH=3的条件下，平衡向______移动。参考答案：正向8.在恒压条件下，反应2A(s)+3B(g)⇌4C(g)ΔS0，升高温度，平衡______。参考答案：正向9.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不发生移动10.在恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)已达到平衡，若分离出部分C，平衡向______移动。参考答案：正向三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若增加反应物B的浓度，平衡常数K会增大。参考答案：×2.根据勒夏特列原理，升高温度可以使所有放热反应的平衡向正向移动。参考答案：×3.在恒压条件下，对于有气体参与的反应，若反应前后气体分子数不变，则压强变化对平衡无影响。参考答案：×4.浓度对化学平衡的影响与反应速率的影响方向相同。参考答案：√5.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。参考答案：×6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√7.溶度积常数Ksp只与温度有关，与溶液浓度无关。参考答案：√8.在电化学中，原电池中发生还原反应的电极是正极。参考答案：√9.对于反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)，在恒压条件下，升高温度会使平衡混合气体的平均相对分子质量增大。参考答案：×10.在化学平衡计算中，如果反应物不能完全转化，则必须使用平衡转化率进行计算。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，若加入不参与反应的惰性气体，平衡是否发生移动？请说明理由。A.发生正向移动B.发生逆向移动C.不发生移动D.无法判断参考答案：C2.根据勒夏特列原理，降低温度对放热反应的化学平衡有何影响？请从平衡常数和反应速率的角度解释。参考答案：平衡常数增大，反应速率减小3.在恒压条件下，对于有气体参与的反应，若反应前后气体分子数减少，升高温度对平衡有何影响？请说明理由。参考答案：平衡向逆向移动4.浓度对化学平衡的影响与反应速率的影响有何区别？请举例说明。参考答案：浓度影响平衡移动，速率影响反应快慢。浓度改变平衡移动，速率改变反应快慢。5.使用催化剂对化学平衡常数有何影响？为什么？参考答案：无影响6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K是否改变？请说明理由。参考答案：不变7.溶度积常数Ksp只与温度有关，与溶液浓度无关，这一说法是否正确？请说明理由。参考答案：正确8.在电化学中，原电池中发生还原反应的电极是正极还是负极？请说明理由。参考答案：正极五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究了温度对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0的影响。在500℃时，该反应达到平衡，平衡常数K0xE20x820x9B=1.6×10³。若将温度升高到600℃，平衡常数K0xE20x820x9B变为0.8×10²。请解释该温度变化对平衡移动和反应速率的影响，并说明如何根据勒夏特列原理设计实验方案，验证你的解释。参考答案：升高温度，平衡常数K0xE20x820x9B减小，说明平衡向逆反应方向移动；升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大。为验证温度升高使平衡向逆反应方向移动，可设计实验：在相同条件下，将等量的SO₂(g)和O₂(g)置于两个密闭容器中，其中一个加入催化剂，另一个不加。加入催化剂的容器中反应速率更快，SO₃生成量更多，但最终平衡时SO₃浓度仍低于未加催化剂的容器。2.在一个固定体积的密闭容器中，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)充分反应，达到平衡时生成1.6molSO₃(g)。计算该条件下SO₂的平衡转化率。若向该平衡体系中再加入0.5molSO₃(g)，重新达到平衡后，SO₂的转化率将如何变化？请用化学平衡移动原理解释，并计算新平衡时SO₂的转化率（假设温度不变）。参考答案：SO₂的平衡转化率=(1.6mol/2mol)×100%=80%。向平衡体系中加入0.5molSO₃(g)，相当于增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率降低。新平衡时SO₂的转化率约为60%。3.某工厂利用接触法生产硫酸，其中关键反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为提高SO₂的转化率，工厂采取了以下措施：①及时分离出SO₃；②使用催化剂；③增大反应体系的压强。请分析这些措施分别基于什么化学平衡原理，并说明其影响平衡移动的具体原因。参考答案：①及时分离出SO₃，基于平衡移动原理，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，提高SO₂转化率；②使用催化剂，基于催化剂能同等程度加快正逆反应速率，但不影响平衡移动，但能提高反应速率，缩短达到平衡的时间；③增大反应体系的压强，基于压强对化学平衡的影响，对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动，提高SO₂转化率。4.将1molSO₂(g)和0.5molO₂(g)置于2L密闭容器中，在500℃时反应达到平衡，测得SO₃的浓度为0.4mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K0xE20x820x9B。现向该平衡体系中再加入0.5molSO₂(g)和0.25molO₂(g)，为使新平衡时SO₃的浓度仍为0.4mol/L，应采取什么措施？请说明理由并计算所需条件。参考答案：K0xE20x820x9B=(0.4mol/L)²/[(1mol/L)²×(0.5mol/L)]=0.64。新平衡时SO₃的浓度仍为0.4mol/L，说明平衡不发生移动，即新平衡时各物质浓度不变。为使新平衡时SO₃的浓度仍为0.4mol/L，应保持容器体积不变，即不改变压强，且温度不变。5.某研究性学习小组探究了催化剂对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的影响。他们设计了如下实验：在相同条件下，分别将等量的SO₂(g)和O₂(g)置于两个密闭容器中，其中一个加入催化剂，另一个不加。请设计实验方案，比较两个容器中SO₃的生成速率，并说明如何判断催化剂对反应速率的影响。若催化剂能加快正反应速率，请解释其对平衡移动是否有影响。参考答案：设计实验方案：在相同条件下，分别将等量的SO₂(g)和O₂(g)置于两个密闭容器中，其中一个加入催化剂，另一个不加。用相同的方法测量相同时间内SO₃的生成量，或测量相同时间内SO₂或O₂的消耗量。若加入催化剂的容器中SO₃生成量更多，或SO₂或O₂消耗量更多，说明催化剂能加快反应速率。催化剂能加快正逆反应速率，但不影响平衡移动。6.在100℃时，反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K0xE20x820x9B=50。在一个2L密闭容器中，将0.1molH₂(g)和0.1molI₂(g)充分反应，达到平衡后，测得HI的浓度为0.12mol/L。计算该条件下H₂的平衡转化率。若向该平衡体系中再加入0.1molH₂(g)和0.1molI₂(g)，重新达到平衡后，HI的浓度将如何变化？请用化学平衡移动原理解释，并计算新平衡时HI的浓度。参考答案：H₂的平衡转化率=(0.12mol/0.1mol)×100%=120%。向平衡体系中加入0.1molH₂(g)和0.1molI₂(g)，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，HI的浓度增大。新平衡时HI的浓度将大于0.12mol/L。7.某化学兴趣小组研究了浓度对反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0的影响。他们发现，当NO₂的浓度增大时，体系的颜色会变深。请解释该现象，并说明如何根据勒夏特列原理设计实验方案，验证浓度变化对平衡移动的影响。参考答案：NO₂是红棕色气体，N₂O₄是无色气体，当NO₂的浓度增大时，体系的颜色会变深。向平衡体系中加入NO₂，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，NO₂的浓度降低，颜色变浅；从平衡体系中分离出NO₂，相当于减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度升高，颜色变深。为验证浓度变化对平衡移动的影响，可设计实验：在相同条件下，将等量的NO₂(g)和N₂O₄(g)置于两个密闭容器中，其中一个加入催化剂，另一个不加。加入催化剂的容器中反应速率更快，颜色变化更快，但最终平衡时颜色仍为红棕色。8.在一个固定体积的密闭容器中，将2molNO₂(g)充分反应，达到平衡时生成1.2molN₂O₄(g)。计算该条件下NO₂的平衡转化率。若向该平衡体系中再加入1molNO₂(g)，重新达到平衡后，N₂O₄的浓度将如何变化？请用化学平衡移动原理解释，并计算新平衡时N₂O₄的浓度（假设温度不变）。参考答案：NO₂的平衡转化率=(1.2mol/2mol)×100%=60%。向平衡体系中加入1molNO₂(g)，相当于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，N₂O₄的浓度增大。新平衡时N₂O₄的浓度将大于0.6mol/L。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查“催化剂对化学反应速率的影响”。催化剂能同等程度地增大正反应速率和逆反应速率，但平衡常数K和平衡状态不发生改变。A、B选项错误，因为催化剂不改变平衡移动方向；C选项正确，因为催化剂同等程度地增大正逆反应速率；D选项错误，因为催化剂不降低反应速率。2.参考答案：B解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。A选项错误，因为升高温度平衡向逆反应方向移动；B选项正确；C选项错误，因为平衡发生移动；D选项错误，因为平衡移动方向可以判断。3.参考答案：C解析：本题考查“平衡常数的影响因素”。平衡常数K只与温度有关，与压强、催化剂、反应物/生成物浓度无关。A选项错误，因为K不变；B选项错误；C选项正确；D选项错误，因为K只受温度影响。4.参考答案：A解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，生成更多NO₂，NO₂为红棕色气体，所以颜色变深。A选项正确；B选项错误；C选项错误；D选项错误，因为升高温度平衡向正反应方向移动。5.参考答案：B解析：本题考查“压强对化学平衡的影响”。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，但平衡混合气体的平均相对分子质量减小。A选项错误；B选项正确；C选项错误；D选项错误，因为平衡不移动。6.参考答案：D解析：本题考查“压强对化学平衡的影响”。在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，容器的体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动。A选项错误；B选项正确；C选项错误；D选项错误，因为平衡向逆反应方向移动。7.参考答案：C解析：本题考查“催化剂对化学平衡的影响”。催化剂不改变平衡常数K，只同等程度地增大正逆反应速率。A选项错误；B选项错误；C选项正确；D选项错误，因为催化剂不改变平衡常数。8.参考答案：C解析：本题考查“压强对气体密度的影响”。在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，但平衡混合气体的密度不变。A选项错误；B选项错误；C选项正确；D选项错误，因为密度不变。9.参考答案：B解析：本题考查“压强对气体平均相对分子质量的影响”。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动，但平衡混合气体的平均相对分子质量减小。A选项错误；B选项正确；C选项错误；D选项错误，因为平均相对分子质量减小。10.参考答案：D解析：本题考查“压强对化学平衡的影响”。在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，容器的体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动。A选项错误；B选项正确；C选项错误；D选项错误，因为平衡向正反应方向移动。二、填空题1.参考答案：正反应方向解析：本题考查催化剂对化学反应速率的影响。催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，但平衡常数不变，平衡不发生移动。加入催化剂后，正逆反应速率都加快，但平衡状态不变，仍处于平衡状态，所以平衡不发生移动，仍正向进行。2.参考答案：逆向解析：本题考查温度对化学平衡的影响。该反应是放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。3.参考答案：不变解析：本题考查压强对化学平衡的影响。该反应是气体体积减小的反应，在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，平衡常数K不变。4.参考答案：升高温度、及时分离出氨气解析：本题考查提高氨气产率的方法。该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度有利于平衡向正反应方向移动；同时，及时分离出氨气，减小生成物的浓度，有利于平衡向正反应方向移动。5.参考答案：正向解析：本题考查压强对化学平衡的影响。该反应是气体体积减小的反应，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。6.参考答案：增大解析：本题考查温度对化学平衡的影响。该反应是放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，NO₂的转化率减小。7.参考答案：正向解析：本题考查pH对化学平衡的影响。在pH=3的条件下，溶液中氢离子浓度较高，有利于平衡向消耗氢离子的方向移动，即正向移动。8.参考答案：正向解析：本题考查温度对化学平衡的影响。该反应是熵增加的反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向熵增加的方向移动，即正向移动。9.参考答案：不发生移动解析：本题考查压强对化学平衡的影响。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。10.参考答案：正向解析：本题考查化学平衡的移动。在恒容密闭容器中，若分离出部分C，生成物的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向生成物浓度增大的方向移动，即正向移动。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。增加反应物B的浓度会使平衡向正向移动，但平衡常数K保持不变。2.参考答案：×解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理指出，升高温度会使放热反应的平衡向逆向移动，以减小温度升高的影响。对于吸热反应，升高温度会使平衡向正向移动。3.参考答案：×解析：本题考查恒压条件下的化学平衡。在恒压条件下，如果反应前后气体分子数不变，增加压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。如果反应前后气体分子数改变，压强变化会影响平衡。4.参考答案：√解析：本题考查浓度对化学平衡的影响。增加反应物浓度会使平衡向正向移动，以减小反应物浓度的增加。同样，增加生成物浓度会使平衡向逆向移动。5.参考答案：×解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂可以加快正逆反应速率，使系统更快达到平衡，但不会改变化学平衡常数，也不会提高目标产物的产率。6.参考答案：√解析：本题考查恒容条件下的化学平衡。充入不参与反应的惰性气体，虽然会增加总压强，但各反应气体的分压不变，因此平衡不发生移动。7.参考答案：√解析：本题考查溶度积常数。溶度积常数Ksp只与温度有关，与溶液浓度无关。溶液浓度会影响溶解度，但不会影响Ksp的值。8.参考答案：√解析：本题考查电化学。在原电池中，发生还原反应的电极是正极，发生氧化反应的电极是负极。9.参考答案：×解析：本题考查恒压条件下的化学平衡。对于反应2CH₄(g)+3O₂(g)⇌2CO₂(g)+4H₂O(g)，在恒压条件下，升高温度会使平衡向逆向移动，生成物CO₂和H₂O的分子数增加，因此平衡混合气体的平均相对分子质量减小。10.参考答案：√解析：本题考查化学平衡计算。如果反应物不能完全转化，则必须使用平衡转化率进行计算，以确定平衡时各物质的浓度。四、简答题1.参考答案：C解析：本题考查“化学平衡影响因素”。在恒温恒容条件下，加入不参与反应的惰性气体，虽然总压增大，但各反应气体的分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。选项A、B、D均错误，因为分压不变，平衡状态不受影响。2.参考答案：平衡常数增大，反应速率减小解析：本题考查“勒夏特列原理与反应速率”。根据勒夏特列原理，降低温度对放热反应的化学平衡有正向移动，导致平衡常数增大。但反应速率与温度成正比，降低温度会导致正逆反应速率均减小，但平衡常数增大的影响更显著。3.参考答案：平衡向逆向移动解析：本题考查“化学平衡影响因素”。在恒压条件下，升高温度对有气体分子数减少的反应有利，因为升温会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。4.参考答案：浓度影响平衡移动，速率影响反应快慢。浓度改变平衡移动，速率改变反应快慢。解析：本题考查“化学平衡影响因素”。浓度改变会根据勒夏特列原理使平衡移动，而反应速率则受浓度、温度、催化剂等因素影响，浓度改变会改变反应速率，但不一定使平衡移动。5.参考答案：无影响解析：本题考查“催化剂对化学平衡的影响”。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，因为催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡状态不变。6.参考答案：不变解析：本题考查“化学平衡影响因素”。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，虽然总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡常数只与温度有关，因此K不变。7.参考答案：正确解析：本题考查“溶度积常数”。溶度积常数Ksp只与温度有关，与溶液浓度无关，因为Ksp是平衡常数的一种，只受温度影响。8.参考答案：正极解析：本题考查“电化学基础”。在电化学中，原电池中发生还原反应的电极是正极，因为正极是电子流入处，发生还原反应。五、应用题1.参考答案：升高温度，平衡常数K0xE20x820x9B减小，说明平衡向逆反应方向移动；升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大。为验证温度升高使平衡向逆反应方向移动，可设计实验：在相同条件下，将等量的SO₂(g)和O₂(g)置于两个密闭容器中，其中一个加入催化剂，另一个不加。加入催化剂的容器中反应速率更快，SO₃生成量更多，但最终平衡时SO₃浓度仍低于未加催化剂的容器。解析：本题考查化学平衡移动原理。升高温度，平衡常数K0xE20x820x9B减小，说明平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致SO₃浓度降低。为验证温度升高使平衡向逆反应方向移动，可设计实验：在相同条件下，将等量的SO₂(g)和O₂(g)置于两个密闭容器中，其中一个加入催化剂，另一个不加。加入催化剂的容器中反应速率更快，SO₃生成量更多，但最终平衡时SO₃浓度仍低于未加催化剂的容器，因为温度升高使平衡向逆反应方向移动。2.参考答案：SO₂的平衡转化率=(1.6mol/2mol)×100%=80%。向平衡体系中加入0.5molSO₃(g)，相当于增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率降低。新平衡时SO₂的转化率约为60%。解析：本题考查化学平衡计算。SO₂的平衡转化率=(1.6mol/2mol)×100%=80%。向平衡体系中加入0.5molSO₃(g)，相当于增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率降低。设新平衡时SO₂的转化率为x，则SO₃的转化率为(1-x)，根据化学计量数列方程：2(1-x)=1.6-0.5(1-x)，解得x≈0.6，即SO₂的转化率约为60%。3.参考答案：①及时分离出SO₃，基于平衡移动原理，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，提高SO₂转化率；②使用催化剂，基于催化剂能同等程度加快正逆反应速率，但不影响平衡移动，但能提高反应速率，缩短达到平衡的时间；③增大反应体系的压强，基于压强对化学平衡的影响，对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动，提高SO₂转化率。解析：本题考查化学平衡移动原理。①及时分离出SO₃，基于平衡移动原理，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，提高SO₂转化率；②使用催化剂，基于催化剂能同等程度加快正逆反应速率，但不影响平衡移动，但能提高反应速率，缩短达到平衡的时间；③增大反应体系的压强，基于压强对化学平衡的影响，对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动，提高SO₂转化率。4.参考答案：K0xE20x820x9B=(0.4mol/L)²/[(1mol/L)²×(0.5mol/L)]=0.64。新平衡时SO₃的浓度仍为0.4mol/L，说明平衡不发生移动，即新平衡时各物质浓度不变。为使新平衡时SO₃的浓度仍为0.4mol/L，应保持容器体积不变，即不改变压强，且温度不变。解析：本题考查化学平衡计算。K0xE20x820x9B=(0.4mol/L)²/[(1mol/L)²×(0.5mol/L)]=0.64。新平衡时SO₃的浓度仍为0.4mol/L，说明平衡不发生移动，即新平衡时各物质浓度不变。为使新平衡时SO₃的浓度仍为0.4mol/L，应保持容器体积不变，即不改变压强，且温度不变。5.参考答案：设计实验方案：在相同条件下，分别将等量的SO₂(g)和O₂(g)置于两个密闭容器中，其中一个加入催化剂，另一个不加。用相同的方法测量相同时间内SO₃的生成量，或测量相同时间内SO₂或O₂的消耗量。若加入催化剂的容器中SO₃生成量更多，或SO₂或O₂消耗量更多，说明催化剂能加快反应速率。催化剂能加快正逆反应速率，但不影响平衡移动。解析：本题考查催化剂对反应速率的影响。设计实验方案：在相同条件下，分别将等量的SO₂(