2026年人教版高中化学必修第二册化学平衡单元测试卷及答案

2026年人教版高中化学必修第二册化学平衡单元测试卷及答案第1页共1页2026年人教版高中化学必修第二册化学平衡单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂的转化率等于50%C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止了参考答案：C2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。原因是A.气体总压增大B.各气体浓度减小C.正逆反应速率都增大D.摩尔浓度不变参考答案：D3.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是A.降低温度B.增大O₂浓度C.缩小反应容器体积D.使用催化剂参考答案：B4.某温度下，反应2A(g)⇌3B(g)的平衡常数K=1。若起始时A的浓度为2mol/L，则平衡时A的转化率为A.20%B.40%C.50%D.60%参考答案：C5.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度将导致A.平衡常数增大B.正反应速率增大C.逆反应速率减小D.平衡向逆反应方向移动参考答案：D6.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再向容器中充入不参与反应的惰性气体，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不发生移动D.无法判断参考答案：C7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。原因是A.气体总压增大B.各气体浓度减小C.正逆反应速率都增大D.摩尔浓度不变参考答案：D8.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是A.降低温度B.增大O₂浓度C.缩小反应容器体积D.使用催化剂参考答案：B9.某温度下，反应2A(g)⇌3B(g)的平衡常数K=1。若起始时A的浓度为2mol/L，则平衡时A的转化率为A.20%B.40%C.50%D.60%参考答案：C10.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度将导致A.平衡常数增大B.正反应速率增大C.逆反应速率减小D.平衡向逆反应方向移动参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。参考答案：不移动2.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的反应中，正反应是______热反应，升高温度平衡向______移动。参考答案：吸；逆反应3.某温度下，反应2A(g)⇌3B(g)的平衡常数K=4，若反应开始时A的浓度为2mol/L，B的浓度为1mol/L，则A的转化率为______。参考答案：66.7%4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒压条件下，将一定量的CO和O₂混合气体充入密闭容器中，达到平衡后，升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量将______。参考答案：增大5.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，再充入不参与反应的惰性气体，平衡混合气体的密度将______。参考答案：不变6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度，平衡常数K将______。参考答案：不变7.在实验室中，用装置进行铁钉在硫酸铜溶液中反应的实验探究。请回答：①该反应中，铁钉作______剂，硫酸铜溶液作______剂；②反应前后，溶液的蓝色逐渐变浅，说明______。参考答案：①还原；氧化；②铁钉消耗，溶液中Cu²⁺浓度降低8.某工厂需要制备氯化钠，现有氯化钠粗品（含少量不溶性杂质），请简述制备过程：______。参考答案：加水溶解，过滤，洗涤滤渣，蒸发结晶9.在进行蒸馏实验时，温度计水银球位置对测量结果有重要影响。请回答：①温度计水银球应位于______处；②原因在于______。参考答案：蒸馏烧瓶支管口；确保温度计测量蒸气的温度10.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，操作过程如下：①将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较；②将pH试纸直接伸入待测液中。以上操作中，正确的是______。参考答案：①三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。参考答案：×3.浓度增大，化学反应速率一定增大；浓度减小，化学反应速率一定减小。参考答案：×4.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的反应中，升高温度，平衡常数增大。参考答案：×5.对于反应2A(g)⇌3B(g)，若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应。参考答案：√6.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，升高温度，SO₂的转化率一定增大。参考答案：×7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，该反应的ΔH0，ΔS0。参考答案：√8.实验室中，浓硫酸应储存在密闭的容器中，因为浓硫酸具有吸水性。参考答案：×9.在进行气体制取实验时，长颈漏斗的下端位置对实验效果有影响，应确保长颈漏斗下端伸入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。参考答案：√10.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，操作过程如下：①将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较确定pH值。该操作正确。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。请简述如何判断该反应已达到平衡状态。参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③各物质质量保持不变；④各物质体积分数保持不变。2.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度对该反应平衡移动有何影响？请解释原因。参考答案：升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₃的产率降低。3.在恒容密闭容器中，将一定量的SO₂和O₂混合气体进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。请简述如何通过实验方法提高SO₃的产率。参考答案：①增大O₂的浓度；②增大压强；③使用催化剂；④及时分离出SO₃。4.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？请说明依据。参考答案：该反应的正反应是放热反应。5.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的反应中，升高温度对该反应速率有何影响？请解释原因。参考答案：升高温度，反应速率加快。6.对于反应2A(g)⇌3B(g)，若正反应是放热反应，则逆反应是放热反应还是吸热反应？请说明依据。参考答案：逆反应是吸热反应。7.在实验室中，如何利用装置进行铁钉在硫酸铜溶液中反应的实验探究？请简述实验步骤。参考答案：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②观察铁钉表面是否有红色物质生成；③测量溶液蓝色深浅变化。8.在恒温恒容条件下，向2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应体系中充入不参与反应的惰性气体，对该反应平衡有何影响？请解释原因。参考答案：对该反应平衡无影响。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。反应进行到平衡后，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。若此时再充入0.4molO₂，重新达到平衡时SO₃的浓度变为1.2mol/L。请计算该温度下该反应的平衡常数K。参考答案：K=92.某温度下，反应2A(g)⇌3B(g)的平衡常数K=12。现向容积为3L的密闭容器中充入2molA和1molB，计算达到平衡时A的转化率。参考答案：转化率=66.7%3.在实验室中，用装置进行铁钉在硫酸铜溶液中反应的实验探究。请根据装置，简述实验步骤，并解释观察到的现象。参考答案：实验步骤：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②观察铁钉表面变化和溶液颜色变化。现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。4.在恒温恒容条件下，向2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应体系中充入一定量的SO₂和O₂，测得反应速率v(SO₂)=0.1mol/(L•min)。请计算v(O₂)和v(SO₃)的值。参考答案：v(O₂)=0.05mol/(L•min),v(SO₃)=0.2mol/(L•min)5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，升高温度，平衡向哪个方向移动？请解释原因。参考答案：平衡向逆反应方向移动6.对于反应2A(g)⇌3B(g)，若正反应是放热反应，则逆反应的活化能与正反应的活化能相比如何？请解释原因。参考答案：逆反应的活化能高于正反应的活化能7.浓度增大，化学反应速率一定增大；浓度减小，化学反应速率一定减小。这个说法是否正确？请举例说明。参考答案：不正确。例如，对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，升高浓度，反应速率增大，但若升高O₂的浓度而NO的浓度不变，反应速率增大的程度有限。8.在2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的反应中，升高温度，平衡如何移动？请解释原因。参考答案：平衡向逆反应方向移动标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。A选项错误，平衡时各物质浓度相等不成立；B选项错误，SO₂的转化率取决于平衡浓度和起始浓度，不一定等于50%；C选项正确，平衡时正逆反应速率相等；D选项错误，平衡是动态平衡，反应并未停止。故选C。2.参考答案：D解析：本题考查影响化学平衡的因素。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，浓度不变，平衡不发生移动。A选项错误，气体总压增大，但分压不变；B选项错误，各气体浓度不变；C选项错误，正逆反应速率不变；D选项正确，平衡不发生移动。故选D。3.参考答案：B解析：本题考查提高SO₂转化率的措施。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。A选项错误，降低温度平衡向放热方向移动，即逆反应方向；B选项正确，增大O₂浓度平衡向正反应方向移动；C选项错误，缩小反应容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向；D选项错误，使用催化剂平衡不发生移动。故选B。4.参考答案：C解析：本题考查化学平衡的计算。设平衡时A的转化率为x，则平衡时A的浓度为2(1-x)mol/L，B的浓度为3xmol/L。根据平衡常数表达式K=(c(B)³)/(c(A)²c(O₂))=1，代入浓度得(3x)³/[2(1-x)²(1-x)]=1，解得x=50%。故选C。5.参考答案：D解析：本题考查影响化学平衡的因素。放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动。A选项错误，平衡常数减小；B选项错误，升高温度正逆反应速率都增大；C选项错误，逆反应速率增大；D选项正确，平衡向逆反应方向移动。故选D。6.参考答案：C解析：本题考查影响化学平衡的因素。恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，分压不变，平衡不发生移动。A选项错误，平衡不发生移动；B选项错误，平衡不发生移动；C选项正确，平衡不发生移动；D选项错误，平衡不发生移动。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查影响化学平衡的因素。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，浓度不变，平衡不发生移动。A选项错误，气体总压增大，但分压不变；B选项错误，各气体浓度不变；C选项错误，正逆反应速率不变；D选项正确，平衡不发生移动。故选D。8.参考答案：B解析：本题考查提高SO₂转化率的措施。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。A选项错误，降低温度平衡向放热方向移动，即逆反应方向；B选项正确，增大O₂浓度平衡向正反应方向移动；C选项错误，缩小反应容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向；D选项错误，使用催化剂平衡不发生移动。故选B。9.参考答案：C解析：本题考查化学平衡的计算。设平衡时A的转化率为x，则平衡时A的浓度为2(1-x)mol/L，B的浓度为3xmol/L。根据平衡常数表达式K=(c(B)³)/(c(A)²c(O₂))=1，代入浓度得(3x)³/[2(1-x)²(1-x)]=1，解得x=50%。故选C。10.参考答案：D解析：本题考查影响化学平衡的因素。放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动。A选项错误，平衡常数减小；B选项错误，升高温度正逆反应速率都增大；C选项错误，逆反应速率增大；D选项正确，平衡向逆反应方向移动。故选D。二、填空题1.参考答案：不移动解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。2.参考答案：吸；逆反应解析：本题考查反应热与化学平衡。正反应是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。3.参考答案：66.7%解析：本题考查化学平衡计算。设A的转化率为x，则平衡时A的浓度为2(1-x)mol/L，B的浓度为(1+3x)mol/L。根据平衡常数表达式K=(3x)³/[2(1-x)]²=4，解得x=0.667，转化率为66.7%。4.参考答案：增大解析：本题考查化学平衡与气体性质。恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，生成物SO₃减少，反应物CO和O₂增加，混合气体总质量不变，但分子数增加，平均相对分子质量减小。5.参考答案：不变解析：本题考查化学平衡与气体性质。恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系体积增大，但各气体分压不变，平衡不移动，平衡混合气体的密度不变。6.参考答案：不变解析：本题考查化学平衡常数。平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，增大O₂的浓度，平衡常数K不变。7.参考答案：①还原；氧化；②铁钉消耗，溶液中Cu²⁺浓度降低解析：本题考查氧化还原反应与化学平衡。铁钉作还原剂，硫酸铜溶液作氧化剂。溶液蓝色变浅说明Cu²⁺浓度降低，平衡向正反应方向移动。8.参考答案：加水溶解，过滤，洗涤滤渣，蒸发结晶解析：本题考查物质分离提纯。氯化钠粗品含不溶性杂质，加水溶解后过滤除去杂质，洗涤滤渣，蒸发结晶得到纯净氯化钠。9.参考答案：蒸馏烧瓶支管口；确保温度计测量蒸气的温度解析：本题考查蒸馏实验。温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，确保测量蒸气的温度，从而准确判断沸点。10.参考答案：①解析：本题考查pH试纸使用方法。正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较；将pH试纸直接伸入待测液中会污染试纸，影响测量结果。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。2.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率和化学平衡。升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度更大，平衡向正反应方向移动。3.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率影响因素。浓度是影响化学反应速率的重要因素，但不是唯一因素。例如，催化剂可以显著改变反应速率，而改变浓度不一定改变反应速率。4.参考答案：×解析：本题考查平衡常数。对于放热反应，升高温度，平衡常数减小。5.参考答案：√解析：本题考查反应热。反应热ΔH是反应体系吸收或放出的热量，正反应与逆反应的反应热数值相等，符号相反。6.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动。恒压条件下，升高温度，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₂的转化率增大。7.参考答案：√解析：本题考查反应热与熵变。对于自发进行的反应，ΔG=ΔH-TΔS0。该反应ΔH0，ΔS0，高温下ΔG可能大于0，反应不自发进行。8.参考答案：×解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸应储存在密闭的容器中，是因为浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分而变稀。9.参考答案：√解析：本题考查气体制取实验。长颈漏斗下端伸入液面以下，可以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，确保实验效果。10.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用方法。操作过程正确，符合pH试纸的使用规范。四、简答题1.参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③各物质质量保持不变；④各物质体积分数保持不变。解析：本题考查化学平衡状态的特征。达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数等均保持不变。可通过观察各物质浓度是否随时间变化、测量体系压强是否随时间变化等方法判断是否达到平衡状态。2.参考答案：升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₃的产率降低。解析：本题考查勒夏特列原理。对于放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，导致SO₃的产率降低。3.参考答案：①增大O₂的浓度；②增大压强；③使用催化剂；④及时分离出SO₃。解析：本题考查提高SO₃产率的方法。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度、增大压强、使用催化剂均可使平衡向正反应方向移动，提高SO₃的产率。及时分离出SO₃也可使平衡向正反应方向移动。4.参考答案：该反应的正反应是放热反应。解析：本题考查反应热。根据经验规则，大多数化合反应是放热反应，且生成物N₂O₄的能量低于反应物NO和O₂的能量，因此该反应的正反应是放热反应。5.参考答案：升高温度，反应速率加快。解析：本题考查温度对反应速率的影响。温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，导致正逆反应速率均加快。6.参考答案：逆反应是吸热反应。解析：本题考查反应热。根据热力学定律，正反应与逆反应的反应热数值相等、符号相反。若正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。7.参考答案：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②观察铁钉表面是否有红色物质生成；③测量溶液蓝色深浅变化。解析：本题考查铁钉与硫酸铜溶液反应的实验探究。实验步骤包括将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质（铜）生成，以及测量溶液蓝色深浅变化，以判断反应是否发生。8.参考答案：对该反应平衡无影响。解析：本题考查勒夏特列原理。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压强增大，但各反应气体的分压强不变，因此平衡不发生移动。五、应用题1.参考答案：K=9解析：本题考查化学平衡常数计算。首先根据初始浓度和平衡浓度，列出三段式表格，计算出平衡时各物质的浓度：SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始浓度(mol/L)：000转化浓度(mol/L)：0.40.20.8平衡浓度(mol/L)：0.40.20.8根据平衡浓度，计算平衡常数K：K=(c(SO₃))²/(c(SO₂)²c(O₂))=(0.8)²/(0.4)²0.2=92.参考答案：转化率=66.7%解析：本题考查化学平衡计算。首先根据平衡常数K和初始浓度，列出三段式表格，计算出平衡时各物质的浓度：2A(g)⇌3B(g)起始浓度(m