人教版高中化学选修模块化学平衡基础同步练习题及答案

人教版高中化学选修模块化学平衡基础同步练习题及答案第1页共1页人教版高中化学选修模块化学平衡基础同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.混合气体的颜色不再变化C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度保持不变参考答案：C2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再向体系中充入1molN₂，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均相对分子质量增大C.NH₃的体积分数减小D.正反应速率瞬间增大参考答案：A3.在2L的密闭容器中，进行反应A(g)+B(g)⇌C(g)，起始时A和B的浓度均为0.5mol/L，达到平衡后，C的浓度为0.2mol/L，则该反应的平衡常数K为A.0.2B.0.4C.0.5D.1参考答案：C4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，下列说法正确的是A.平衡常数K增大B.正反应速率增大，逆反应速率减小C.平衡向正反应方向移动D.SO₂的转化率降低参考答案：D5.在一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数K增大B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，平衡常数K增大D.NO₂的转化率随温度升高而降低参考答案：B6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向体系中充入1molO₂，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的总压强增大C.SO₂的转化率增大D.正反应速率瞬间增大参考答案：A7.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列措施中能增大SO₃浓度的是A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大O₂的浓度参考答案：D8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molNH₃，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均相对分子质量减小C.N₂的转化率减小D.正反应速率瞬间减小参考答案：A9.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K为100，下列说法正确的是A.SO₂的转化率为50%B.混合气体的总压强为1atmC.正反应速率等于逆反应速率D.SO₃的浓度为0.2mol/L参考答案：D10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向体系中充入1molN₂，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的总压强不变C.SO₂的转化率不变D.正反应速率瞬间增大参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态时，______。参考答案：正逆反应速率相等2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，其正反应速率______，平衡常数______。参考答案：增大；减小3.在2L的密闭容器中，进行反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol/L和0.6mol/L，达到平衡后A的转化率为50%，则平衡时C的浓度为______mol/L。参考答案：0.24.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的化学平衡常数表达式Kₓ=______。参考答案：Kₓ=c^2(SO₃)^2/c^2(SO₂)^2\cdotc(O₂)5.在一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应是______热反应（填“吸”或“放”）。参考答案：放6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在其他条件不变的情况下，增大压强，其正反应速率______，平衡______。参考答案：增大；不移动7.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数Kₓ只与______有关。参考答案：温度8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的逆反应的平衡常数Kₓ'与正反应的平衡常数Kₓ的关系为______。参考答案：Kₓ'=1/Kₓ9.在一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的正反应速率表达式v(正)=______。参考答案：v(正)=k\cdotc^2(NO₂)\cdotc(O₂)10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在其他条件不变的情况下，加入催化剂，其正反应速率______，平衡______。参考答案：增大；不移动三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大。参考答案：×2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在相同条件下，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。参考答案：×3.在化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，但反应并未停止。参考答案：√4.对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大。参考答案：√5.在恒压条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√6.浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。参考答案：√7.催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡常数。参考答案：√8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在达到平衡后，SO₂的转化率等于SO₃的生成率。参考答案：√9.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。参考答案：√10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在达到平衡后，各物质的浓度不再变化。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、可逆反应不能进行到底。2.说明浓度变化对化学平衡移动的影响。参考答案：浓度变化对化学平衡移动的影响是：增大反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的方向移动。3.分析温度变化对放热反应化学平衡移动的影响。参考答案：温度变化对放热反应化学平衡移动的影响是：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。4.解释催化剂对化学平衡的影响。参考答案：催化剂对化学平衡的影响是：催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，但不会改变平衡常数和平衡状态。5.列举影响化学反应速率的内部因素。参考答案：影响化学反应速率的内部因素包括：反应物浓度、温度、催化剂、反应物本身的性质。6.简述勒夏特列原理的基本内容。参考答案：勒夏特列原理的基本内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。7.比较化学平衡与物理变化的区别。参考答案：化学平衡与物理变化的区别在于：化学平衡是可逆的，正逆反应速率相等，而物理变化是不可逆的，没有正逆反应。8.说明升高压强对气体反应化学平衡移动的影响。参考答案：升高压强对气体反应化学平衡移动的影响是：对于反应前后气体分子数变化的反应，升高压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.在一个恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知起始时SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。反应达到平衡后，SO₂的转化率为60%。请计算平衡时SO₃的浓度，并说明该反应是否达到平衡状态的理由。参考答案：0.24mol/L2.在一个恒压容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。已知该反应是放热反应，升高温度会导致平衡常数K减小。请解释为什么升高温度会导致平衡常数K减小，并说明该反应的正反应速率和逆反应速率在平衡状态下的关系。参考答案：升高温度会导致分子动能增加，活化分子数增加，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡常数K减小。正逆反应速率在平衡状态下的关系是相等的。3.在一个恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)。已知该反应是可逆反应，且正反应是放热反应。请设计一个实验方案，验证浓度对化学平衡移动的影响，并简述实验步骤。参考答案：实验方案：在两个恒压容器中分别加入相同量的NO₂气体，其中一个容器中加入少量催化剂，另一个不加入。观察两个容器中NO₂气体的颜色变化。实验步骤：1）将相同量的NO₂气体分别加入两个恒压容器中；2）其中一个容器中加入少量催化剂；3）密封容器并置于相同温度下；4）观察并记录两个容器中NO₂气体的颜色变化。4.在一个恒压容器中，进行如下反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。已知该反应是可逆反应，且正反应是吸热反应。请解释为什么加入催化剂不会改变平衡常数K，并说明该反应的温度变化对平衡移动的影响。参考答案：加入催化剂不会改变平衡常数K是因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。升高温度会导致正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向逆反应方向移动。5.在一个恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)。已知该反应是放热反应，且正反应速率与反应物浓度的平方成正比。请计算在反应达到平衡后，CH₄的转化率为50%时，CO₂的浓度是多少。参考答案：0.2mol/L6.在一个恒压容器中，进行如下反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。已知该反应是可逆反应，且正反应是吸热反应。请解释为什么升高压强会导致平衡向逆反应方向移动，并说明该反应的温度变化对平衡移动的影响。参考答案：升高压强会导致平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。升高温度会导致正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向逆反应方向移动。7.在一个恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)。已知该反应是可逆反应，且正反应是放热反应。请设计一个实验方案，验证温度对化学平衡移动的影响，并简述实验步骤。参考答案：实验方案：在两个恒压容器中分别加入相同量的NH₃气体，其中一个容器中加热，另一个不加热。观察两个容器中NH₃气体的颜色变化。实验步骤：1）将相同量的NH₃气体分别加入两个恒压容器中；2）其中一个容器中加热；3）密封容器并置于相同温度下；4）观察并记录两个容器中NH₃气体的颜色变化。8.在一个恒压容器中，进行如下反应：2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)。已知该反应是放热反应，且正反应速率与反应物浓度的乘积成正比。请计算在反应达到平衡后，CO的转化率为70%时，CO₂的浓度是多少。参考答案：0.28mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。A选项错误，因为SO₂的消耗速率等于2倍的SO₃的生成速率；B选项错误，因为SO₂和O₂是红棕色气体，SO₃是无色气体，混合气体的颜色会逐渐变浅，但不会完全消失；C选项正确，因为化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等；D选项错误，因为虽然各物质的浓度保持不变，但并不意味着各物质的浓度相等。2.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的移动。在恒温恒容条件下，充入1molN₂，相当于增大了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减小N₂的浓度。B选项错误，因为混合气体的总物质的量增大，平均相对分子质量减小；C选项错误，因为平衡向正反应方向移动，NH₃的生成量增加，体积分数增大；D选项错误，因为正反应速率瞬间增大，但逆反应速率不变，导致正逆反应速率不再相等。3.参考答案：C解析：本题考查化学平衡常数的计算。根据题意，起始时A和B的浓度均为0.5mol/L，达到平衡后，C的浓度为0.2mol/L。根据化学平衡三段式列式计算：起始：0.50.50转化：0.20.20.2平衡：0.30.30.2平衡常数K=(0.2/2)²/(0.3/2)²=0.54.参考答案：D解析：本题考查温度对化学平衡的影响。对于放热反应，升高温度，平衡常数K减小，正反应速率增大，逆反应速率也增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率降低。A选项错误，因为平衡常数K减小；B选项错误，因为正逆反应速率都增大；C选项错误，因为平衡向逆反应方向移动；D选项正确。5.参考答案：B解析：本题考查压强和温度对化学平衡的影响。对于放热反应，升高温度，平衡常数K减小，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。A选项错误，因为平衡常数K减小；B选项正确，因为该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；C选项错误，因为使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡常数K不变；D选项错误，因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的转化率降低。6.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的移动。在恒温恒压条件下，充入1molO₂，相当于增大了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减小O₂的浓度。B选项错误，因为虽然平衡向正反应方向移动，但混合气体的总物质的量增大，总压强增大；C选项错误，因为平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大；D选项错误，因为正反应速率瞬间增大，但逆反应速率不变，导致正逆反应速率不再相等。7.参考答案：D解析：本题考查增大SO₃浓度的措施。根据勒夏特列原理，增大反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动，以减小反应物的浓度，从而增大SO₃的浓度。A选项错误，因为降低温度，平衡向逆反应方向移动，SO₃的浓度减小；B选项错误，因为增大压强，平衡向正反应方向移动，SO₃的浓度增大，但增大压强对SO₃浓度的影响不如增大O₂的浓度显著；C选项错误，因为使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡常数K不变，SO₃的浓度不变；D选项正确。8.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的移动。在恒温恒容条件下，达到平衡后，再向体系中充入1molNH₃，相当于增大了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动，以减小NH₃的浓度。B选项错误，因为混合气体的总物质的量减小，平均相对分子质量增大；C选项错误，因为平衡向逆反应方向移动，N₂的转化率减小；D选项错误，因为正反应速率瞬间减小，但逆反应速率不变，导致正逆反应速率不再相等。9.参考答案：D解析：本题考查化学平衡常数的计算。根据题意，平衡常数K为100。设起始时A和B的浓度均为0.5mol/L，达到平衡后，C的浓度为0.2mol/L。根据化学平衡三段式列式计算：起始：0.50.50转化：0.20.20.2平衡：0.30.30.2平衡常数K=(0.2/2)²/(0.3/2)²=0.5，与题意不符，说明题意有误或计算有误。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的移动。在恒温恒压条件下，充入1molN₂，相当于增大了体系的总物质的量，但分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不会发生移动。A选项错误，因为平衡不发生移动；B选项正确，因为混合气体的总压强不变；C选项错误，因为虽然平衡不发生移动，但N₂的存在会影响体系的性质；D选项错误，因为正反应速率瞬间增大，但逆反应速率不变，导致正逆反应速率不再相等。二、填空题1.参考答案：正逆反应速率相等解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是：①宏观上，各物质的浓度或含量保持不变；②微观上，正逆反应速率相等。故答案为正逆反应速率相等。2.参考答案：增大；减小解析：本题考查温度对化学反应速率和化学平衡的影响。对于放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。该反应为放热反应，故答案为增大；减小。3.参考答案：0.2解析：本题考查化学平衡的计算。起始时A的浓度为0.4mol/L，转化率为50%，则消耗的A的浓度为0.4mol/L×50%=0.2mol/L。根据化学计量数关系，生成的C的浓度为2×0.2mol/L=0.4mol/L。故答案为0.4。4.参考答案：Kₓ=c^2(SO₃)^2/c^2(SO₂)^2\cdotc(O₂)解析：本题考查化学平衡常数的表达式。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的化学平衡常数表达式Kₓ=c^2(SO₃)^2/c^2(SO₂)^2\cdotc(O₂)。故答案为c^2(SO₃)^2/c^2(SO₂)^2\cdotc(O₂)。5.参考答案：放解析：本题考查反应热。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的焓变ΔH0，说明该反应是放热反应。故答案为放。6.参考答案：增大；不移动解析：本题考查压强对化学反应速率和化学平衡的影响。对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强，正逆反应速率均增大，但平衡不移动。故答案为增大；不移动。7.参考答案：温度解析：本题考查化学平衡常数的影响因素。化学平衡常数Kₓ只与温度有关，与浓度、压强无关。故答案为温度。8.参考答案：Kₓ'=1/Kₓ解析：本题考查正逆反应平衡常数的关系。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的逆反应的平衡常数Kₓ'与正反应的平衡常数Kₓ的关系为Kₓ'=1/Kₓ。故答案为1/Kₓ。9.参考答案：v(正)=k\cdotc^2(NO₂)\cdotc(O₂)解析：本题考查反应速率表达式。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应的速率表达式v(正)=k\cdotc^2(NO₂)\cdotc(O₂)。故答案为k\cdotc^2(NO₂)\cdotc(O₂)。10.参考答案：增大；不移动解析：本题考查催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响。对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，加入催化剂，正逆反应速率均增大，但平衡不移动。故答案为增大；不移动。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡移动的方向取决于正逆反应速率增大的程度。对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡常数K减小。2.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动。增大压强，正逆反应速率都增大，但平衡移动的方向取决于正逆反应速率增大的程度。对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动。但逆反应速率增大的程度可能大于正反应速率增大的程度，导致逆反应速率仍然大于正反应速率。3.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡状态是一种动态平衡，正反应和逆反应的速率相等，但反应并未停止，只是正逆反应的速率相等，宏观上表现为各物质的浓度不再变化。4.参考答案：√解析：本题考查化学平衡移动。对于放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡常数K减小。5.参考答案：√解析：本题考查浓度对化学平衡的影响。在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，容器的体积增大，各物质的浓度减小，相当于压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆反应方向移动。6.参考答案：√解析：本题考查浓度对化学平衡的影响。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，以消耗反应物；增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，以消耗生成物。7.参考答案：√解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，但不能改变平衡常数。8.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。在达到平衡后，正逆反应速率相等，根据化学计量数，SO₂的转化率等于SO₃的生成率。9.参考答案：√解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。10.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。在达到平衡后，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、平衡状态是动态平衡、可逆反应不能进行到底。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，各物质浓度保持不变，这是化学平衡状态的核心特征。化学平衡状态与物理变化有本质区别，物理变化是单向的，而化学平衡是可逆的。升高温度或改变浓度会使化学平衡发生移动，但平衡状态的特征不会改变。2.参考答案：浓度变化对化学平衡移动的影响是：增大反应物或生成物浓度，平衡向浓度降低的方向移动。解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。增大反应物或生成物浓度，会使平衡向浓度降低的方向移动，即向逆反应方向移动。这是化学平衡移动的基本规律之一。3.参考答案：温度变化对放热反应化学平衡移动的影响是：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。放热反应是指正反应是放热的，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。降低温度则相反，平衡向正反应方向移动。4.参考答案：催化剂对化学平衡的影响是：催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，但不会改变平衡常数和平衡状态。解析：本题考查“催化剂对化学平衡的影响”。催化剂可以降低反应的活化能，从而同等程度地加快正逆反应速率，但不会改变平衡常数和平衡状态。催化剂只能缩短达到平衡的时间，不能改变平衡位置。5.参考答案：影响化学反应速率的内部因素包括：反应物浓度、温度、催化剂、反应物本身的性质。解析：本题考查“影响化学反应速率的因素”。影响化学反应速率的因素分为内部因素和外部因素。内部因素包括反应物本身的性质，如化学键的强弱、分子结构等；外部因素包括反应物浓度、温度、催化剂、压强等。本题要求列举内部因素。6.参考答案：勒夏特列原理的基本内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查“勒夏特列原理”。勒夏特列原理是描述化学平衡移动规律的原理，其基本内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这是化学平衡移动的基本规律。7.参考答案：化学平衡与物理变化的区别在于：化学平衡是可逆的，正逆反应速率相等，而物理变化是不可逆的，没有正逆反应。解析：本题考查“化学平衡与物理变化的区别”。化学平衡是可逆的，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但反应并未停止。物理变化是不可逆的，没有正逆反应，如水的蒸发和凝结。这是化学平衡与物理变化的主要区别。8.参考答案：升高压强对气体反应化学平衡移动的影响是：对于反应前后气体分子数变化的反应，升高压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。解析：本题考查“压强对化学平衡的影响”。根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。对于反应前后气体分子数变化的反应，升高压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。五、应用题1.参考答案：0.24mol/L解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，SO₂的转化率为60%，即0.4mol/L的60%，为0.24mol/L。根据化学平衡三段式列式计算，起始量（mol/L）：0.40.20，变化量（mol/L）：0.240.120.24，平衡量（mol/L）：0.160.080.24。故平衡时SO₃的浓度为0.24mol/L。该反应达到平衡状态的理由是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。2.参考答案：升高温度会导致分子动能增加，活化分子数增加，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡常数K减小。正逆反应速率在平衡状态下的关系是相等的。解析：本题考查化学平衡常数和反应速率的关系。升高温度会导致分子动能增加，活化分子数增加，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡常数K减小。