2026年湖北省武汉市第十六中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年湖北省武汉市第十六中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖北省武汉市第十六中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为多少？A.10%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：B2.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，再加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.20%B.25%C.33.3%D.50%参考答案：C3.下列关于饱和溶液的说法正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中的溶质质量分数一定大于不饱和溶液D.饱和溶液中的溶质质量分数可能小于不饱和溶液参考答案：D4.用活性炭可以除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有？A.吸附性B.溶解性C.酸碱性D.导电性参考答案：A5.溶液的pH值等于7时，该溶液一定是？A.酸性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.盐溶液参考答案：C6.下列哪个物质的水溶液pH值小于7？①氯气②氢氧化钠③稀盐酸④碳酸钠A.①②B.①③C.②④D.③④参考答案：D7.在相同条件下，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液相比，其浓度？A.饱和溶液浓度大B.不饱和溶液浓度大C.一样大D.无法比较参考答案：A8.下列关于溶液浓度的说法错误的是？A.溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数B.溶液浓度是指溶质在溶液中的体积分数C.溶液浓度是指溶质在溶液中的质量比D.溶液浓度是指溶质在溶液中的体积比参考答案：B9.某温度下，将一定量的氯化钠溶液蒸发部分水分，析出了一些氯化钠晶体，该溶液的溶质质量分数如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A10.现有甲、乙两种溶液，甲溶液的质量分数为10%，乙溶液的质量分数为20%，将等质量的甲、乙两种溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.15%B.16.7%C.20%D.25%参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为______。参考答案：1:52.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%3.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。参考答案：酸；碱；中性4.用活性炭可以除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有______性。参考答案：吸附5.在一定温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。参考答案：饱和6.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g。参考答案：207.向一定量的水中加入少量生石灰（CaO），会发生化学反应，生成______和______。参考答案：氢氧化钙；水8.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%9.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何______的溶液。参考答案：溶质10.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含______的质量。参考答案：溶质三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再溶解任何溶质。√参考答案：√2.活性炭具有吸附性，可以用于净水，去除水中的色素和异味。√参考答案：√3.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。×参考答案：×4.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。√参考答案：√5.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数。×参考答案：×6.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中。×参考答案：×7.溶解度曲线可以用来表示物质溶解度随温度变化的关系。√参考答案：√8.在一定温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液一定是饱和溶液。×参考答案：×9.下列哪个物质的水溶液pH值小于7？①氯气②氢氧化钠。×参考答案：×10.某温度下，某物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%。√参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.活性炭为什么能用于净水？参考答案：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。3.溶解度曲线有什么作用？参考答案：溶解度曲线可以表示物质溶解度随温度变化的关系，还可以用来判断物质在不同温度下的溶解度大小和是否饱和。4.如何用pH试纸测定溶液的pH值？参考答案：用pH试纸测定溶液的pH值时，应先将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较，读出pH值。5.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液还是不饱和溶液？说明理由。参考答案：得到的是不饱和溶液。因为在该温度下，硝酸钾的溶解度大于20g，所以20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后不能形成饱和溶液。6.下列哪个物质的水溶液pH值小于7？①氯气②氢氧化钠参考答案：①氯气。7.某温度下，某物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：该温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为约25%。8.pH值小于7的溶液呈什么性？pH值大于7的溶液呈什么性？参考答案：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院需要配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，实验室现有足量的蒸馏水和固体氯化钠。请计算需要称取多少克固体氯化钠，并简述配制步骤。参考答案：需要称取4.5克固体氯化钠，配制步骤：计算所需氯化钠质量，称取氯化钠，溶解于适量蒸馏水中，转移至500mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。2.某地区饮用水源受到轻度污染，pH值约为6.5。为了提高水的pH值，常采用向水中加入生石灰（CaO）的方法。请解释生石灰与水反应的化学方程式，并说明该反应如何提高水的pH值。参考答案：生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂，该反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是强碱，可以中和水中的酸性物质，从而提高水的pH值。3.活性炭常用于净水器中，其主要作用是吸附水中的杂质。请解释活性炭具有吸附性的原因，并说明活性炭吸附杂质后，其净水效果是否会降低，为什么？参考答案：活性炭具有吸附性的原因是其表面有大量的微孔和疏松结构，可以吸附水中的杂质分子。活性炭吸附杂质后，其净水效果会降低，因为吸附剂会逐渐饱和，失去吸附能力。4.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。请解释如何判断该溶液是否为不饱和溶液，并说明在该温度下，最多还能溶解多少克硝酸钾固体。参考答案：判断不饱和溶液的方法是向溶液中加入少量溶质，如果溶质能够溶解，则说明该溶液是不饱和溶液。在该温度下，最多还能溶解约30g硝酸钾固体。5.溶液的浓度有多种表示方法，如质量分数、体积分数等。请解释质量分数的含义，并举例说明如何计算质量分数为10%的氯化钠溶液100g中含有的氯化钠质量。参考答案：质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。计算方法为m(溶质)/m(溶液)×100%。质量分数为10%的氯化钠溶液100g中含有的氯化钠质量为10g。6.在实验室中，需要配制100mL质量分数为20%的硫酸溶液。请计算需要浓硫酸（质量分数为98%）的体积，并简述配制步骤。参考答案：需要浓硫酸的体积为4.08mL，配制步骤：计算所需浓硫酸体积，量取浓硫酸，缓慢加入水中并搅拌，转移至100mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。7.溶解度曲线可以用来表示物质在不同温度下的溶解度。请解释如何利用溶解度曲线判断某温度下某物质的溶解度是饱和溶液还是不饱和溶液，并说明如何利用溶解度曲线计算在该温度下饱和溶液中溶质的质量分数。参考答案：利用溶解度曲线判断溶解度是否饱和的方法是查看该温度下溶解度曲线上的数值，如果溶液中溶质的质量分数大于该数值，则为饱和溶液；小于该数值，则为不饱和溶液。计算饱和溶液中溶质的质量分数的方法是溶解度/100g×100%。8.向一定量的水中加入生石灰（CaO），会发生放热反应并生成氢氧化钙。请解释该反应的化学方程式，并说明生成的氢氧化钙溶液的pH值是多少，为什么？参考答案：生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂，生成的氢氧化钙溶液的pH值大于7，因为氢氧化钙是强碱，可以电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。20g食盐加入100g水中，溶液总质量为120g，溶质质量为20g，所以溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。A选项10%是错误的，因为20g食盐加入100g水中，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。C选项20%是错误的，因为20g食盐加入100g水中，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。D选项25%是错误的，因为20g食盐加入100g水中，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。2.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，再加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为(20g+20g)/(50g+20g)×100%=33.3%。A选项20%是错误的，因为再加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为33.3%。B选项25%是错误的，因为再加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为33.3%。D选项50%是错误的，因为再加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为33.3%。3.参考答案：D解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他物质，所以A选项错误。饱和溶液的浓稀与温度有关，所以B选项错误。饱和溶液中的溶质质量分数一定大于不饱和溶液，所以C选项错误，D选项正确。4.参考答案：A解析：本题考查活性炭的性质。活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以A选项正确。B选项溶解性是错误的，因为活性炭不具有溶解性。C选项酸碱性是错误的，因为活性炭不具有酸碱性。D选项导电性是错误的，因为活性炭不具有导电性。5.参考答案：C解析：本题考查溶液的pH值。溶液的pH值等于7时，该溶液呈中性，所以C选项正确。A选项酸性溶液是错误的，因为溶液的pH值等于7时，该溶液呈中性。B选项碱性溶液是错误的，因为溶液的pH值等于7时，该溶液呈中性。D选项盐溶液是错误的，因为溶液的pH值等于7时，该溶液呈中性。6.参考答案：D解析：本题考查溶液的pH值。稀盐酸和碳酸钠的水溶液pH值大于7，所以②④错误。氯气的水溶液pH值小于7，所以①正确。稀盐酸的水溶液pH值小于7，所以③正确。所以①③正确，②④错误。所以正确答案是D。7.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的浓度比较。在相同条件下，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液相比，其浓度饱和溶液浓度大，所以A选项正确。B选项不饱和溶液浓度大是错误的，因为在相同条件下，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液相比，其浓度饱和溶液浓度大。C选项一样大是错误的，因为在相同条件下，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液相比，其浓度饱和溶液浓度大。D选项无法比较是错误的，因为在相同条件下，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液相比，其浓度饱和溶液浓度大。8.参考答案：B解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数，所以A选项正确。B选项溶液浓度是指溶质在溶液中的体积分数是错误的，因为溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数。C选项溶液浓度是指溶质在溶液中的质量比是错误的，因为溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数。D选项溶液浓度是指溶质在溶液中的体积比是错误的，因为溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数。9.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。某温度下，将一定量的氯化钠溶液蒸发部分水分，析出了一些氯化钠晶体，该溶液的溶质质量分数如何变化？由于蒸发的是溶剂，所以溶质的质量不变，而溶液的质量减小，所以溶质质量分数增大。所以A选项增大正确。B选项减小是错误的，因为溶质质量分数增大。C选项不变是错误的，因为溶质质量分数增大。D选项无法确定是错误的，因为溶质质量分数增大。10.参考答案：B解析：本题考查溶液的混合。现有甲、乙两种溶液，甲溶液的质量分数为10%，乙溶液的质量分数为20%，将等质量的甲、乙两种溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数是多少？设甲、乙两种溶液的质量均为m，则混合后溶液的总质量为2m，溶质的质量为0.1m+0.2m=0.3m，所以混合后溶液的溶质质量分数为0.3m/2m×100%=15%。A选项15%是错误的，因为混合后溶液的溶质质量分数为16.7%。C选项20%是错误的，因为混合后溶液的溶质质量分数为16.7%。D选项25%是错误的，因为混合后溶液的溶质质量分数为16.7%。二、填空题1.参考答案：1:5解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。溶解度为20g，表示在100g水中最多能溶解20g溶质，此时溶液质量为120g。溶质质量与溶液质量之比为20g:120g，化简得1:6。2.参考答案：20%解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶液质量为120g。溶质质量分数为(20g/120g)×100%=16.67%，约等于20%。3.参考答案：酸；碱；中性解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。4.参考答案：吸附解析：本题考查活性炭的性质。活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。5.参考答案：饱和解析：本题考查饱和溶液的判断。20g硝酸钾加入50g水，溶解度为20g/100g水，即该温度下100g水最多溶解20g硝酸钾。50g水中最多溶解10g硝酸钾，因此20g硝酸钾无法完全溶解，形成饱和溶液。6.参考答案：20解析：本题考查溶液质量分数的计算。需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，溶质质量为(100g×20%)=20g。7.参考答案：氢氧化钙；水解析：本题考查生石灰与水的反应。生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂）和水（H₂O）。8.参考答案：20%解析：本题考查溶液质量分数的计算。与第2题相同，溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶液质量为120g。溶质质量分数为(20g/120g)×100%=16.67%，约等于20%。9.参考答案：溶质解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液。10.参考答案：溶质解析：本题考查溶液浓度的定义。溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，此时溶液中溶质的溶解量已达到平衡，不能再溶解任何溶质，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查活性炭的吸附性。活性炭具有吸附性，可以用于净水，去除水中的色素和异味，这是活性炭在实际生活中的应用，故该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的定义。溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量分数，而不是质量，故该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查硝酸钾的溶解度特性。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这是大多数固体物质溶解度的普遍规律，故该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的质量分数关系。饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液的质量分数，例如在一定温度下，将少量饱和溶液稀释后，其质量分数会降低，故该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，而不是将试纸浸入溶液中，故该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线可以用来表示物质溶解度随温度变化的关系，这是溶解度曲线的基本用途，故该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的判断。在一定温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液不一定是饱和溶液，因为溶解度随温度变化，需要具体数据才能确定，故该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值。氯气溶于水会形成盐酸和次氯酸，溶液的pH值小于7；氢氧化钠是强碱，溶液的pH值大于7，故该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的质量分数计算。某温度下，某物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/(溶质质量+溶剂质量))×100%，代入数据计算可得，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，这是其最基本的特点。均一性指溶液中各部分的性质相同，稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液不会自发分层或沉淀。2.参考答案：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。解析：本题考查活性炭的净水原理。活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，因此具有很强的吸附能力，可以吸附水中的色素和异味，从而净化水质。3.参考答案：溶解度曲线可以表示物质溶解度随温度变化的关系，还可以用来判断物质在不同温度下的溶解度大小和是否饱和。解析：本题考查溶解度曲线的作用。溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的关系图，通过溶解度曲线可以了解物质在不同温度下的溶解度大小，判断溶液是否饱和，以及进行相关的计算。4.参考答案：用pH试纸测定溶液的pH值时，应先将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较，读出pH值。解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，应先将试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较，读出pH值。注意试纸不能伸入待测液中，以免污染待测液。5.参考答案：得到的是不饱和溶液。因为在该温度下，硝酸钾的溶解度大于20g，所以20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后不能形成饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断。在该温度下，硝酸钾的溶解度大于20g，所以20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后不能形成饱和溶液，而是形成不饱和溶液。6.参考答案：①氯气。解析：本题考查溶液的pH值。氯气溶于水会形成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，pH值小于7；氢氧化钠是强碱，其水溶液呈碱性，pH值大于7。7.参考答案：该温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为约25%。解析：本题考查饱和溶液中溶质的质量分数计算。在该温度下，该物质的溶解度为20g，即100g水中溶解20g溶质形成饱和溶液，所以溶质的质量分数为20g/(20g+100g)×100%≈25%。8.参考答案：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性。解析：本题考查溶液的酸碱性。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。五、应用题1.参考答案：需要称取4.5克固体氯化钠，配制步骤：计算所需氯化钠质量，称取氯化钠，溶解于适量蒸馏水中，转移至500mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先，根据质量分数公式m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)，计算所需氯化钠质量为500g×0.9%=4.5g。然后，按照配制步骤进行操作即可。2.参考答案：生石灰与水反应的化学方程式为CaO