2026年人教版高中化学高二年级上册元素周期表知识点巩固习题及答案

2026年人教版高中化学高二年级上册元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年人教版高中化学高二年级上册元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VIA族D.碱金属元素从上到下，金属性逐渐减弱参考答案：B2.下列元素中，其单质在常温下呈液态的是A.氖B.汞C.硫D.铝参考答案：B3.根据元素周期律，下列元素中，第一电离能最小的是A.铍B.镁C.铝D.钠参考答案：D4.下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于核电荷数C.原子中所有电子都位于同一电子层D.原子核内的中子数等于电子数参考答案：B5.下列元素中，属于非金属元素的是A.钙B.铝C.氯D.钨参考答案：C6.下列关于化学键的说法中，正确的是A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.分子间作用力是分子间存在的化学键参考答案：C7.下列关于分子晶体的说法中，正确的是A.分子晶体中分子间作用力很强B.分子晶体的熔点一般很高C.分子晶体中分子间作用力很弱D.分子晶体中分子间作用力不存在参考答案：C8.下列关于离子晶体的说法中，正确的是A.离子晶体中阴阳离子排列紧密B.离子晶体的熔点一般很低C.离子晶体中阴阳离子间存在分子间作用力D.离子晶体中阴阳离子间不存在化学键参考答案：A9.下列关于金属晶体的说法中，正确的是A.金属晶体中金属原子排列紧密B.金属晶体的熔点一般很高C.金属晶体中金属原子间存在分子间作用力D.金属晶体中金属原子间不存在化学键参考答案：A10.某同学用以下装置进行乙炔的制备实验：A.该实验中应使用电石和水的反应制备乙炔B.该实验中应使用电石和盐酸的反应制备乙炔C.该实验中应使用电石和硫酸的反应制备乙炔D.该实验中应使用电石和硝酸的反应制备乙炔参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素原子的半径逐渐____。参考答案：增大2.下列元素中，第一电离能最小的是______，其原子结构示意图为______。参考答案：Cs，钠原子结构示意图，核电荷数+11，电子层2、8、13.某元素的最高正化合价为+7，其最低负化合价为-1，该元素位于______族。参考答案：VIIA4.某元素原子的核电荷数为35，其核外电子排布式为______。参考答案：[Ar]3d¹⁰4s²5.下列元素中，属于非金属元素的是______，其单质在常温下呈______态。参考答案：O，气6.下列关于原子结构的说法中，正确的是______。参考答案：原子核内的质子数决定了原子的种类7.下列关于化学键的说法中，正确的是______。参考答案：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键8.下列关于分子晶体的说法中，正确的是______。参考答案：分子晶体中分子间作用力较弱，熔沸点较低9.下列关于离子晶体的说法中，正确的是______。参考答案：离子晶体中阴阳离子排列紧密，化学性质稳定10.下列关于金属晶体的说法中，正确的是______。参考答案：金属晶体中存在金属键，金属具有良好的导电性三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。参考答案：√2.氯原子（Cl）的核电荷数为17，其核外电子排布式为2,8,7。参考答案：×3.金属元素在元素周期表中主要位于左下方，而非金属元素主要位于右上方。参考答案：√4.某元素的最高正化合价为+7，其最低负化合价为-1，该元素一定位于第VIIA族。参考答案：√5.在元素周期表中，同一周期自左而右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×6.稀有气体元素由于最外层电子层已达到8电子稳定结构，因此它们不形成化合物。参考答案：×7.下列元素中，属于非金属元素的是：碳（C），其单质在常温下呈固态。参考答案：√8.根据元素周期律，下列元素中，第一电离能最小的是：铯（Cs）。参考答案：√9.元素周期表中，位于第IA族、第VIA族的两种元素形成的化合物是Na₂S。参考答案：√10.某元素的最高正化合价为+7，其最低负化合价为-1，该元素一定具有7个价电子。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述元素周期表中同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大的原因。参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，原子半径越大。2.下列元素中，属于非金属元素的是______，其单质在常温下呈______状态。参考答案：碳（C），固态。3.某元素的最高正化合价为+7，其最低负化合价为-1，该元素位于元素周期表中的哪个区域？参考答案：ⅦA族。4.元素周期表中，位于第IA族、第VIA族的两种元素形成的化合物化学式为______。参考答案：Na₂O₇。5.某元素原子的核电荷数为17，其核外电子排布式为______。参考答案：2,8,7。6.下列关于原子结构的说法中，正确的是：______。参考答案：原子核位于原子中心，带正电荷。7.根据元素周期律，下列元素中，第一电离能最小的是：______。参考答案：铯（Cs）。8.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素原子的半径逐渐______。参考答案：增大。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究元素周期律，发现同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。请结合原子结构知识解释这一现象，并说明原因。A.原子核外电子层数增多，原子半径增大B.原子核内质子数增多，原子核对核外电子吸引力增强C.原子核外电子层数增多，原子半径减小D.原子核内中子数增多，原子半径增大参考答案：A2.已知某元素的最高正化合价为+7，其最低负化合价为-1。请根据元素周期表的位置推断该元素可能属于哪个主族，并说明理由。A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第Ⅷ族D.第ⅥA族参考答案：B3.某元素原子的核电荷数为35，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²。请判断该元素在元素周期表中位于哪个周期和族，并说明理由。A.第三周期第ⅦA族B.第四周期第ⅠB族C.第四周期第Ⅷ族D.第三周期第Ⅷ族参考答案：A4.下列关于原子结构的说法中，正确的是哪一项？请说明理由。A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子层数越多，原子半径越大C.同一周期内，原子核外电子层数相同D.原子核内的质子数等于核电荷数参考答案：B5.稀有气体元素由于最外层电子层已达到8电子稳定结构，因此它们化学性质稳定。请结合元素周期表的位置解释这一现象，并说明原因。A.稀有气体原子核外电子层数多，不易得失电子B.稀有气体原子核内质子数多，化学性质活泼C.稀有气体原子最外层电子数为8，达到稳定结构D.稀有气体原子最外层电子数为2，达到稳定结构参考答案：C6.某元素的最高正化合价为+7，其最低负化合价为-1。请根据元素周期表的位置推断该元素可能属于哪个周期，并说明理由。A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期参考答案：D7.下列元素中，属于非金属元素的是______，其单质在常温下呈______态。请说明理由。A.氧（O），气态B.铝（Al），固态C.氯（Cl），液态D.硅（Si），固态参考答案：D8.某元素的最高正化合价为+7，其最低负化合价为-1。请根据元素周期表的位置推断该元素可能属于哪个族，并说明理由。A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第Ⅷ族D.第ⅥA族参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。故B正确。A错误，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。C错误，氢元素位于元素周期表的第一周期第IA族。D错误，碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。2.参考答案：B解析：本题考查元素的性质。常温下呈液态的元素只有汞和溴，其中汞位于元素周期表的第IIB族。故B正确。A、C、D错误，氖、硫、铝在常温下均为固态。3.参考答案：D解析：本题考查元素的第一电离能。同一周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。故D正确。A、B、C错误，铍、镁、铝的第一电离能均小于钠。4.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子中，核电荷数等于质子数，质子数等于核外电子数。故B正确。A错误，原子核内的质子数不一定等于中子数。C错误，原子核外的电子可以分居在不同的电子层。D错误，原子中质子数不一定等于电子数，如阳离子。5.参考答案：C解析：本题考查元素的性质。钙、铝、钨均为金属元素，氯为非金属元素。故C正确。A、B、D错误，钙、铝、钨均为金属元素。6.参考答案：C解析：本题考查化学键。离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键。故C正确。A、B、D错误，A描述的是共价键，B描述的是离子键，D描述的是分子间作用力。7.参考答案：C解析：本题考查分子晶体。分子晶体中分子间作用力很弱，分子间作用力是分子间存在的相互作用力，不是化学键。故C正确。A、B、D错误，A、B描述的是错误的性质，D错误，分子晶体中分子间作用力存在。8.参考答案：A解析：本题考查离子晶体。离子晶体中阴阳离子排列紧密，离子键很强，离子晶体的熔点一般很高，离子晶体中阴阳离子间存在离子键。故A正确。B、C、D错误，B描述的是错误的性质，C、D描述的是错误的化学键类型。9.参考答案：A解析：本题考查金属晶体。金属晶体中金属原子排列紧密，金属键很强，金属晶体的熔点差异较大，金属晶体中金属原子间存在金属键。故A正确。B、C、D错误，B描述的是错误的性质，C、D描述的是错误的化学键类型。10.参考答案：A解析：本题考查乙炔的制备。实验室制备乙炔通常使用电石和水的反应，反应方程式为CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑。故A正确。B、C、D错误，电石与盐酸、硫酸、硝酸反应会放出气体，但不是乙炔。二、填空题1.参考答案：增大解析：本题考查“元素周期律中原子半径的变化规律”。同一主族自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。该知识点来源于人教版高中化学高二年级上册《元素周期表》章节，明确指出原子半径随电子层数增加而增大。2.参考答案：Cs，钠原子结构示意图，核电荷数+11，电子层2、8、1解析：本题考查“元素周期律中第一电离能的变化规律及原子结构”。第一电离能最小的元素位于第IA族最下方，即铯（Cs）。钠原子结构示意图的核电荷数为+11，电子层分布为2、8、1。该知识点来源于人教版高中化学高二年级上册《元素周期表》章节，明确指出第一电离能随原子半径增大而减小，且第IA族元素第一电离能最小。3.参考答案：VIIA解析：本题考查“元素化合价与元素周期表位置的关系”。最高正化合价为+7，最低负化合价为-1的元素，其最外层电子数为7，属于第VIIA族元素。该知识点来源于人教版高中化学高二年级上册《元素周期表》章节，明确指出第VIIA族元素最外层电子数为7，最高正化合价为+7，最低负化合价为-1。4.参考答案：[Ar]3d¹⁰4s²解析：本题考查“原子核外电子排布”。核电荷数为35的元素为溴（Br），其核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²。该知识点来源于人教版高中化学高二年级上册《原子结构》章节，明确指出原子核外电子排布遵循构造原理、泡利原理和洪特规则。5.参考答案：O，气解析：本题考查“元素周期表中的非金属元素及物理性质”。属于非金属元素且在常温下呈气态的是氧（O）。该知识点来源于人教版高中化学高二年级上册《元素周期表》章节，明确指出氧元素属于非金属，常温下为气态。干扰项设计：F（氟）虽然也是非金属且常温下为气态，但易与水反应，不符合“常温下呈气态”的稳定状态；H（氢）虽然常温下为气态，但属于非金属元素，与题意不符。6.参考答案：原子核内的质子数决定了原子的种类解析：本题考查“原子结构的基本概念”。原子核内的质子数决定了原子的种类，即元素种类。该知识点来源于人教版高中化学高二年级上册《原子结构》章节，明确指出原子核内的质子数是元素的特征，不同质子数对应不同元素。7.参考答案：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键解析：本题考查“化学键的类型及形成原因”。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。该知识点来源于人教版高中化学高二年级上册《化学键》章节，明确指出离子键的形成是由于阴阳离子电荷相互吸引，导致电子转移形成离子。8.参考答案：分子晶体中分子间作用力较弱，熔沸点较低解析：本题考查“分子晶体的性质”。分子晶体中分子间作用力较弱，熔沸点较低。该知识点来源于人教版高中化学高二年级上册《晶体类型》章节，明确指出分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，由于分子间作用力较弱，因此熔沸点较低。9.参考答案：离子晶体中阴阳离子排列紧密，化学性质稳定解析：本题考查“离子晶体的性质”。离子晶体中阴阳离子排列紧密，化学性质稳定。该知识点来源于人教版高中化学高二年级上册《晶体类型》章节，明确指出离子晶体的结构特点是阴阳离子紧密排列，因此化学性质稳定。10.参考答案：金属晶体中存在金属键，金属具有良好的导电性解析：本题考查“金属晶体的性质”。金属晶体中存在金属键，金属具有良好的导电性。该知识点来源于人教版高中化学高二年级上册《晶体类型》章节，明确指出金属键是金属原子间通过自由电子形成的相互作用，自由电子的存在使得金属具有良好的导电性。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。这是因为电子层数的增加使得原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径随之增大。2.参考答案：×解析：本题考查原子核外电子排布。氯原子（Cl）的核电荷数为17，其核外电子排布式应为2,8,7，但题干中缺少了最外层电子的排布，应为2,8,7。3.参考答案：√解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的位置分布。金属元素主要位于元素周期表的左下方，而非金属元素主要位于右上方。这是由于金属元素通常具有较低的电离能和较小的电负性，而非金属元素则具有较高的电离能和较大的电负性。4.参考答案：√解析：本题考查元素化合价与元素周期表的关系。某元素的最高正化合价为+7，其最低负化合价为-1，说明该元素最外层有7个电子，位于第VIIA族。5.参考答案：×解析：本题考查元素周期律中第一电离能的变化规律。同一周期自左而右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在例外情况，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。6.参考答案：×解析：本题考查稀有气体的化学性质。稀有气体元素由于最外层电子层已达到8电子稳定结构（氦为2电子），因此它们通常不形成化合物，但在一定条件下可以形成化合物，如氙可以形成氙化物。7.参考答案：√解析：本题考查非金属元素的性质。碳（C）属于非金属元素，其单质在常温下呈固态，常见的有金刚石、石墨等。8.参考答案：√解析：本题考查元素周期律中第一电离能的变化规律。铯（Cs）位于元素周期表的最左下方，其第一电离能最小，因为原子核对最外层电子的吸引力最弱。9.参考答案：√解析：本题考查元素化合物的形成。第IA族的钠（Na）和第VIA族的硫（S）形成的化合物是Na₂S，因为钠显+1价，硫显-2价，根据化合价代数和为零的原则，化学式为Na₂S。10.参考答案：×解析：本题考查元素化合价与价电子数的关系。某元素的最高正化合价为+7，说明其最外层有7个电子，但最低负化合价为-1，说明其最外层可以再获得1个电子，因此该元素具有8个价电子，而不是7个。四、简答题1.参考答案：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，原子半径越大。解析：本题考查〈元素周期律中原子半径的变化规律〉。同一主族元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。这是由于电子层数的增加导致原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径增大。同时，内层电子的屏蔽效应增强，也使得原子半径增大。2.参考答案：碳（C），固态。解析：本题考查〈元素周期表中的元素及其物理性质〉。碳元素属于非金属元素，其单质在常温下呈固态。干扰项设计为其他非金属元素，如氧（O）和氮（N），但它们在常温下呈气态，以此来考查学生对元素周期表中元素物理性质的掌握程度。3.参考答案：ⅦA族。解析：本题考查〈元素周期表中元素化合价的规律〉。某元素的最高正化合价为+7，其最低负化合价为-1，说明该元素最外层有7个电子，属于ⅦA族元素。干扰项设计为其他化合价不满足条件的元素，如钠（Na）和氯（Cl），以此来考查学生对元素周期表中元素化合价规律的掌握程度。4.参考答案：Na₂O₇。解析：本题考查〈元素周期表中元素化合物的形成〉。位于第IA族、第VIA族的两种元素分别是钠（Na）和氧（O），它们形成的化合物化学式为Na₂O₇。干扰项设计为其他元素形成的化合物，如Na₂O和Na₂O₃，以此来考查学生对元素周期表中元素化合物形成规律的掌握程度。5.参考答案：2,8,7。解析：本题考查〈原子核外电子排布式〉。某元素原子的核电荷数为17，即氯（Cl）元素，其核外电子排布式为2,8,7。干扰项设计为其他元素的原子核外电子排布式，如氩（Ar）的2,8,18，以此来考查学生对原子核外电子排布式的掌握程度。6.参考答案：原子核位于原子中心，带正电荷。解析：本题考查〈原子结构的基本知识〉。原子核位于原子中心，带正电荷，这是原子结构的基本知识。干扰项设计为其他关于原子结构的错误说法，如原子核带负电荷或位于原子外围，以此来考查学生对原子结构基本知识的掌握程度。7.参考答案：铯（Cs）。解析：本题考查〈元素周期律中第一电离能的变化规律〉。根据元素周期律，同一周期自左而右，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族自上而下，元素的第一电离能逐渐减小。因此，第一电离能最小的元素位于第IA族、第ⅠA族的底部，即铯（Cs）。干扰项设计为其他第一电离能较大的元素，如钠（Na）和钾（K），以此来考查学生对元素周期律中第一电离能变化规律的掌握程度。8.参考答案：增大。解析：本题考查〈元素周期律中原子半径的变化规律〉。同一主族自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。这是由于电子层数的增加导致原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径增大。干扰项设计为其他关于原子半径变化规律的错误说法，如原子半径逐渐减小或保持不变，以此来考查学生对元素周期律中原子半径变化规律的掌握程度。五、应用题1.参考答案：A解析：本题考查“原子结构对原子半径的影响”。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。①原子半径主要受原子核外电子层数和原子核对核外电子的吸引力影响。②同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，原子半径越大。③原子核对核外电子的吸引力主要取决于原子核内质子数，但同一主族元素从上到下，原子核内质子数虽然增多，但对原子半径的影响较小。④因此，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，主要原因是原子核外电子层数增多。选项A正确，选项B错误，选项C错误，选项D错误。2.参考答案：B解析：本题考查“元素化合价与元素周期表位置的关系”。①元素的最高正化合价等于其最外层电子数，最低负化合价等于其最外层电子数减去8。②某元素的最高正化合价为+7，说明其最外层电子数为7。③其最低负化合价为-1，说明其最外层电子数减去8等于-1，即最外层电子数为7。④因此，该元素最外层电子数为7，属于第ⅦA族。选项B正确，选项A、C、D错误。3.参考答案：A解析：本题考查“原子结构示意图与元素周期表位置的关系”。①某元素原子的核电荷数为35，说明其质子数为35。②其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，说明其核外电子数为35。③因此，该元素原子核内质子数为35，核外电子数为35，呈电中性。④根据核外电子排布式，该元素有4个电子层，最外层电子数为1，属于第ⅠA族。⑤同时，该元素位于第四周期，因此位于第四周期第ⅦA族。选项A正确，选项B、C、D错误。4.参考答案：B解析：本题考查“原子结构的基本知识”。①原子核内的质子数不一定等于中子数，选项A错误。②原子核外的电子层数越多，原子半径越大，因为电子层数越多，原子半径越大，选项B正确。③同一周期内，原子核外电子层数相同，但原子半径逐渐减小，选项C错误。④原子核内的质子数等于核电荷数，选项D正确。⑤因此，正确的说法是原子核外的电子层数越多，原子半径越大。选项B正确，选项A、C、D错误。5.参考答案：C解析：本题考查“稀有气体元素的化学