山西省三重教育2026-2027学年高一上学期10月素质测评化学试卷（含答案）

2026-2027学年10月高一年级素质测试化学2026.10注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷命题范围:必修第一册第一章。4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化属于物理变化的是A.铁桥生锈 B.牛奶变质 C.撒盐融雪 D.炸药爆炸2.按物质的组成进行分类,Na2OA.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐3.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A.食盐溶液 B.氢氧化铁胶体 C.雾 D.有色玻璃4.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的5.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法,下列各组物质的分类均正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AHNKOHCaCSCaOBHClNNaHSCONaCCCuNaFCNaDHNaKAl(SPMn6.下列电离方程式书写不正确的是A.KNO3=C.H2SO7.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A.SO3→H2SOC.NH4Cl→NH38.下列四种反应中,一定是氧化还原反应的是A.NaB.2NaHCC.2NaBr+D.FeS9.下列各组反应,前后均可用同一离子方程式表示的是A.HNO3+Na2COC.BaCl2+H2SO10.下列反应的离子方程式不正确的是A.盐酸与氢氧化钠溶液反应:HB.铁丝与硫酸铜溶液反应:Fe+C.硝酸溶液与碳酸钙反应:2D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba11.关于反应2Cu+O2A.CO2中B.Cu2(OHC.H2OD.氧化剂和还原剂的个数之比为2：112.下列反应中电子得失情况表示方法正确的是​13.构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质,x、y、z分别属于不同类别的化合物,则x、y、z可能是A.NaOH、CuSO4、K2CO3 C.Ca(OH)2、CuSO4、CuO D.NaOH14.已知:3Ag2A.Ag2SB.Ag2SC.每生成4个H2SO4D.氧化剂和还原剂的个数之比为3：4二、非选择题(本题包括4小题,共58分)15.(14分)有以下几种物质,根据所学知识,回答下列问题。①熔融的NaCl②Fe③酒精④NaHSO4溶液⑤碳酸钠溶液⑥Ba(OH⑦CO2⑧NaHCO3溶液⑨(1)上述物质中,属于非电解质的是____________(填序号,下同),属于电解质的是____________。(2)NaHSO4通常为晶体,易溶于水。写出NaHSO4溶于水的电离方程式:______________________________,NaHSO4A.钠盐 B.含氧酸C.酸式盐 D.氧化物(3)写出下列物质混合时离子方程式:②+⑩______________________________;⑨+⑩______________________________;④+⑧______________________________。16.(14分)A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色。②向四支试管中分别加入盐酸,B的溶液中有沉淀生成,D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题:(1)写出A、B、C的化学式:A__________,B__________,C__________。(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式:______________________________。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式(4)将含相同数目A、B、C的溶液混合后,写出溶液中存在的离子____________;在此溶液中加入锌粒,写出发生反应的离子方程式______________________________。锌粒,写出发生反应的离子方程式______________________________。17.(16分)氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)下列粒子中,只有还原性的是__________。(填序号)①S2-;②Fe2+;③Mg;④S;⑤H+(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2Se(3)已知汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下,生成CO2和N2,(4)已知2①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目________________________。②该反应中被还原的元素是__________,氧化产物是__________。③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为____________。④写出上述反应的离子方程式______________________________。18.(14分)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂(1)过程①中活性菌表现了__________(填“氧化”或“还原”)性。(2)根据上述原理分析,作水处理剂时,K2FeO4的作用有______________、(3)净水利用了Fe(OH)3胶体聚沉作用,请写出Fe(OH)3(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2①该反应中,氧化产物为__________(填化学式);通过该反应说明:在碱性条件下,氧化性ClO-________FeO42-(填“>”②配平该反应的化学方程式,并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:________________________________Fe(OH)3+________KClO+________KOH=________K2Fe1.CA.铁桥生锈是铁与氧气、水等反应生成铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O),有新物质生成,属于化学变化,A错误;B.牛奶变质是牛奶中的营养物质被微生物分解,产生异味物质、代谢废物等新物质,属于化学变化,B错误;C.撒盐融雪是利用盐降低水的凝固点,使固态雪融化为液态水,仅发生水的状态变化,无新物质生成,属于物理变化,C正确;D.炸药爆炸是炸药发生剧烈化学反应,生成大量气体新物质并释放热量2.AA.由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物属于氧化物,Na2O由Na、O两种元素组成,符合氧化物定义,A正确;B.酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物,Na2O不含H元素,不能电离出H+,不属于酸,B错误;C.碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物,Na2O不含氢氧根,不能电离出OH-,不属于碱,C错误;D.盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物3.AA.食盐溶液属于溶液分散系,不属于胶体,不能产生丁达尔效应,A符合题意;B.氢氧化铁胶体属于液溶胶,是胶体的一种,能产生丁达尔效应,B不符合题意;C.雾属于气溶胶,是胶体的一种,能产生丁达尔效应,C不符合题意;D.有色玻璃属于固溶胶,是胶体的一种,能产生丁达尔效应,D不符合题意;故选A。4.DA.氧化还原反应的本质是电子的转移,其特征是元素化合价升降,故A错误;B.得电子的反应物是氧化剂,失电子的反应物是还原剂,故B错误;C.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,化合价升高的反应是氧化反应,故C错误;D.还原剂失电子给予氧化剂,所以氧化反应和还原反应同时发生,故D正确;故选D。5.AA.HNO3是酸,KOH是碱,CaCO3是盐,SO2是酸性氧化物(与碱反应生成盐和水),CaO是碱性氧化物(与酸反应生成盐和水),所有分类正确,A正确;B.CO不是酸性氧化物(属于不成盐氧化物,不与碱反应),B错误;C.Cu2(OH)2CO3不是碱(属于碱式盐),Na2O2不是碱性氧化物,C错误;D.Na2C6.CA.KNO3是强电解质,溶液中完全电离出钾离子、硝酸根离子,A正确;B.NaCl是强电解质,溶液中完全电离出钠离子、氯离子,B正确;C.H2SO4是强酸,属于强电解质,溶液中完全电离出氢离子、硫酸根离子,电离方程式为H2SO4=2H++SO47.DA.SO3→H2SO4转化中各元素化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应,不需要加入氧化剂,A不符合题意;B.FeCl3→FeCl2转化中Fe元素化合价从+3价降低到+2价,发生还原反应,需要加入还原剂才能实现,B不符合题意;C.NH4Cl→NH3转化中各元素化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应,不需要加入氧化剂,C不符合题意;D.NaH→H2转化中H8.CA.该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应,A错误;B.该分解反应中所有元素化合价均无改变,属于非氧化还原反应,B错误;C.反应中Cl元素化合价由0价降低为−1价,Br元素化合价由−1价升高为0价,存在元素化合价的升降,属于氧化还原反应,C正确;D.该反应为复分解反应,所有元素化合价均未发生变化,属于非氧化还原反应,D错误;故选C。9.CA.Na2CO3与碳酸氢钠的阴离子不同,则不能用同一离子方程式表示,故A错误;B.CaCO3保留化学式,Na2CO3要拆成碳酸根和钠离子,则不能用同一离子方程式表示,故B错误;C.离子方程式都写成Ba2++SO42-=BaSO4↓,故C10.CA.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,A正确;B.铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,B正确;C.硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:211.BCu从0价升高到Cu2(OH)2CO3中的+2价,Cu作还原剂;O2中O从0价降低到Cu2(OH)2CO3的−2价,O2作氧化剂;CO2、H2O中所有元素化合价均不变,既不是氧化剂也不是还原剂。A.反应前后CO2中C元素化合价均为+4,没有电子得失,A错误;B.该反应中Cu化合价升高被氧化,O2中O化合价降低被还原,产物Cu2(OH)2CO3同时含有被氧化的Cu元素和被还原的O元素,因此既是氧化产物又是还原产物12.CA.氨气中N的化合价由−3变为0,失去电子,NO中N化合价由+2变为0,得到电子,总转移电子12个,电子得失情况表示:,A项错误;B.铜中Cu的化合价由0变为+2,失去电子,硫酸中S化合价由+6变为+4,得到电子,总转移电子2个,电子得失情况表示:,B项错误;C.镁中Mg的化合价由0变为+2,失去电子,硫酸中H化合价由+1变为0,得到电子,总转移电子2个,电子得失情况表示正确,C项正确;D.氯化亚铁中Fe的化合价由+2变为+3,失去电子,氯气中Cl化合价由0变为−1,得到电子,总转移电子2个,电子得失情况表示:,D项错误;答案选C。13.BA.NaOH(碱)、CuSO4(盐)、K2CO3(盐),CuSO4与K2CO3类别相同,不满足x、y、z属于不同类别化合物,A不符合题意;B.KOH(碱)、HNO3(酸)、Na2CO3(盐),三者类别不同;KOH与HNO3反应:KOH+HNO3=KNO3+H2O;KOH与H2SO4发生中和反应:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;Na2CO3与HNO3反应:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑;Na2CO3与H2SO4反应:Na2CO3+H2SO14.B反应3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4中,S发生歧化反应,4个S参与反应时,3个S作氧化剂,硫元素化合价:0→−2;1个S作还原剂,硫元素化合