湖北省2026-2027学年高二上学期10月考试化学试卷

高二化学学科素养测评可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12Zn：65Mn：55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华文化博大精深，下列有关材料叙述不正确的是A.“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝属于天然高分子材料B.“白釉青花一火成”中的“青花瓷”属于传统无机非金属材料C.“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金D.“疾风知劲草”中草的主要成分是纤维素，化学式为(2.化学在生活中应用广泛，下列有关物质叙述不正确的是A.硫酸被称为“化学工业之母”，可用于铅蓄电池的制造B.谷氨酸钠、山梨酸钾和β-胡萝卜素常用作食品着色剂C.聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，常用作汽车和飞机的风挡D.DDT曾用作杀虫剂，能控制疟疾、伤寒、鼠疫、霍乱等疾病流行3.化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化成化学能的装置B.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合研磨反应吸收热量C.101kPa时，1mol纯物质燃烧所放出的热量为该物质的燃烧热D.在标况下发生的反应书写热化学方程式时不需要注明温度和压强4.在A(g)+3B(g)⇌3C(s)+2D(g)中，表示该反应速率最快的是A.vB.vC.vD.v5.根据氮元素的价类二维图来学习氮及其化合物的性质。下列说法正确的是A.实验室制取a气体可以用浓硫酸干燥B.NaOH溶液可用来吸收b气体C.c可用于制取dD.d的浓溶液与铜反应只体现氧化性6.一种对治疗糖尿病具有重要作用的化合物结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.分子式为C16B.该物质含有4种官能团C.能与碳酸氢钠反应产生CD.图中虚线所示的两个苯环有可能在同一个平面上7.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.已知氢气的燃烧热是285.8kJ⋅mol−1,则HB.若H+(aq)+OHC.已知1molCl2(g)与H2(D.已知N2(g)+3H2(g)⇌8.下列有关活化能和碰撞理论说法正确的是A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.活化能越大，反应越容易发生C.同一化学反应在不同条件下发生化学反应时活化能可能不同D.反应物浓度增大主要是通过增加活化分子百分数加快化学反应速率9.已知反应：①2H2(g)+O2(g)=2ΔH3，则反应A.ΔH1+ΔC.3ΔH1+2Δ10.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是11.碱性锌锰电池是一种使用广泛的便携式电源，其电极分别是Zn和MnO该电池的总反应为Zn+2MnOA.该电池是二次电池B.负极发生的电极反应式为Zn−2e−+2OC.MnOD.当电路通过0.1mol电子时，正极增加的质量为0.2g12.我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(A.反应的决速步骤是生成HOMgCHB.中间体OMgCH4(C.升高温度，所有步骤反应速率都加快D.总反应的热化学方程式：MgO(s)+C13.恒温条件下将2.5molA和2.5molB混合，装入容积为2L的密闭容器里，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L⋅s)A.x=4B.该反应的平衡常数K=2C.达到平衡时A的体积分数约为33.3%D.达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：514.天然气和水蒸气重整制H2的反应为：CH4(g)+H2A.X为压强时，φ的变化趋势为曲线MB.X为温度时，φ的变化趋势为曲线NC.X为投料比[n(CD.某条件下，若CH4(g)15.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(A.最下方曲线表示进料浓度比[c(HCl)：c(O₂)]为1：1B.a、b、c三点中a点对应的O2C.d点的平衡常数大于b点D.若c点坐标为（400,75%）则d点的平衡常数K=81二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。（1）下列变化中属于吸热反应的是____________。①碘单质升华 ②镁条在CO2中燃烧 ③C与C④NH4NO3固体溶于水 ⑤铝热反应 （2）已知25℃、101kPa条件下：2O3(g)=3O2（3）23克CH3CH2（4）室温下用50mL0.50mol⋅L−1盐酸与50mL0.55①实验装置中缺少的仪器名称为______，实验中，所用NaOH稍过量的原因是______。②实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，实验数据如表所示：实验序号起始温度t1终止温度t2盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.3225.025.025.028.4325.125.125.128.6已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g⋅cm−3，中和后混合液的比热容c=4.18×10−3kJ⋅③若实验测得ΔH偏大，可能的原因是________。A.实验装置保温效果差B.量取盐酸溶液的体积时仰视读数(忽略对溶液总质量的影响)C.为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度17.（13分）A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，有机物B也可以用含淀粉(F)较多的农作物为原料，在一定条件下得到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。（1）G的化学式为______，D、E中所含官能团的名称分别是______、______。（2）比A多一个碳原子的同系物发生加聚反应的产物为_________。（3）B到C的化学方程式为____________；反应④属于_____反应。（4）D的同系物化学式为C5（5）下列说法错误的是_____。a.反应⑤为水解反应b.A物质可用于调节植物生长c.B和D均可以和碳酸氢钠溶液反应d.E的同分异构体中属于D的同系物的物质有2种18.（12分）常温下，某实验小组利用酸性KMnO4溶液和H2实验编号酸性KMnOH2H2KMnO体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)Ⅰ10.0120.12710Ⅱ10.0120.22668Ⅲ10.0110.2a600（1）草酸(H2（2）酸性KMnO4溶液可以将H2C2（3）由实验Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色时间可以得出结论：_________________。（4）实验过程中观察到实验Ⅲ中刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是______________(反应过程中无明显热量变化)。（5）若在1mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中分别加入1mL0.2mol/L的H2C219.（16分）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业，已知合成氨反应原理为N2(g)+3（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.02mol的N2和0.06mol的H2，在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.02mol。则0-5分钟内氢气的平均反应速率v(（2）平衡后，若要提高H2A.加入催化剂 B.减小容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量H（3）下列有关合成氨反应的说法正确的是_____。A.加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数B.合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高NHC.将氨气及时液化分离，正反应速率增大D.升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小(4)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KKKK请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式______________②试比较K1、K2、③400℃时，在0.5L的密闭容器中，投入0.5molN2与1.5molH2，起始压强为100MPa，10分钟后反应达平衡，N2的转化率为80%，则此温度下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH题号123456789101112131415答案DBBACACCCBBACDB二、填空题：本题共4小题，共55分。16.（每空2分，共14分）（1）③⑥（漏选给1分，错选不得分）（2）O（3）CH3（4）①温度计保证HCl被完全中和，减小实验误差②-56.8③ACD（漏选给1分，错选不得分）17.（除标注外每空2分，共13分）（1）C6（2）（3）2CH3C（4）CH3