2026年部编版初中化学下册第3单元练习题及答案

2026年部编版初中化学下册第3单元练习题及答案第1页共1页2026年部编版初中化学下册第3单元练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若要使该溶液的溶质质量分数增大，下列操作中可行的是（）A.蒸发掉50g水B.加入20g食盐C.加入100g水D.加入20g食盐并蒸发掉30g水参考答案：D2.某温度下，将50g硝酸钾固体加入100g水中，搅拌后得到饱和溶液。若要使该溶液变为不饱和溶液，下列操作中可行的是（）A.加入50g水B.蒸发掉50g水C.加入20g硝酸钾固体D.降低温度参考答案：A3.现有溶质质量分数为10%的氯化钠溶液200g，欲将其变为20%的溶液，下列操作中可行的是（）A.蒸发掉100g水B.加入20g氯化钠固体C.加入100g水D.加入40g氯化钠固体参考答案：B4.某同学用10mL浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制500mL溶质质量分数为1%的稀硫酸溶液，需要水的体积约为（）A.490mLB.480mLC.470mLD.460mL参考答案：A5.将20℃时溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液200g，加热蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质质量分数约为（）A.20%B.22.5%C.25%D.27.5%参考答案：B6.某工厂需要配制500kg溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液100kg，需要加入水的质量为（）A.400kgB.450kgC.500kgD.550kg参考答案：A7.将50g质量分数为10%的盐酸与50g质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的溶质质量分数约为（）A.15%B.16.7%C.17.5%D.18.3%参考答案：B8.某温度下，将30g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液。若要使该溶液的溶质质量分数增大，下列操作中可行的是（）A.加入30g氯化钠固体B.蒸发掉50g水C.加入100g水D.降低温度参考答案：B9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液的质量分数越大，溶液的浓度越高B.在相同条件下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大C.溶液具有均一性和稳定性，但不具有透明性D.溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数和摩尔浓度等方法表示参考答案：B10.稀释浓硫酸时，为什么必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不是相反？这是因为（）A.浓硫酸密度大于水B.浓硫酸溶于水会放热C.浓硫酸具有腐蚀性D.浓硫酸易挥发参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将30g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：23.1%2.将20g质量分数为15%的硝酸钾溶液与80g质量分数为10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液的质量分数为______。参考答案：12.5%3.现有溶质质量分数为20%的硫酸溶液500g，欲将其稀释为溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入水的质量为______。参考答案：500g4.将50g质量分数为10%的盐酸与50g质量分数为20%的盐酸混合，所得溶液的质量分数为______。参考答案：15%5.某温度下，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：40%6.将30g食盐放入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，若要使溶液的质量分数增大，可以采取的措施有______（写一种即可）。参考答案：蒸发溶剂7.现有溶质质量分数为5%的氯化钠溶液200g，欲将其变为20%的氯化钠溶液，需要蒸发水的质量为______。参考答案：100g8.某同学用10mL浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制500mL溶质质量分数为1%的硫酸溶液，需要水的体积为______mL。参考答案：440mL9.将20℃时溶质质量分数为25%的硫酸溶液200g，加热蒸发掉50g水，所得溶液的质量分数为______。参考答案：37.5%10.某工厂需要配制500kg溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液200kg，需要加入水的质量为______。参考答案：333.3kg三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量热量。参考答案：√2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√3.碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。参考答案：√4.氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度大。参考答案：×5.氯化钠溶液是电解质溶液，能导电。参考答案：√6.将20g质量分数为15%的硝酸钾溶液与80g质量分数为10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液的质量分数为12.5%。参考答案：×7.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。参考答案：√8.碱溶液的pH值一定大于7。参考答案：√9.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√10.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳的原理、主要仪器和收集方法。参考答案：实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。主要仪器包括试管、长颈漏斗、集气瓶、导气管、酒精灯等。收集方法通常用向上排空气法（因CO2密度比空气大）或排水法（因CO2不易溶于水）。2.写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应属于复分解反应。3.请列举三种常见的碱，并说明它们在水溶液中分别能使无色酚酞试液变成什么颜色。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜。氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色，氢氧化钙溶液也能使无色酚酞试液变成红色，氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变色。4.判断下列说法是否正确，并简要说明理由：碱溶液的pH值一定大于7。参考答案：正确。碱溶液的pH值一定大于7，因为碱溶液中存在氢氧根离子，能使酚酞试液变红，而酚酞在pH值大于7的溶液中变红。5.请简述如何用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳。参考答案：用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳，可以将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明该气体可能是二氧化碳；进一步将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。6.写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的实验现象。参考答案：化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。实验现象为产生气泡，溶液由无色变为微黄色。7.请简述实验室制取氧气的三种常见方法，并分别写出其中一种方法的化学方程式。参考答案：实验室制取氧气的三种常见方法有加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。其中，加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。8.判断下列说法是否正确，并简要说明理由：盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：正确。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式：_______________________________________。（2）实验过程中，观察到试管甲中溶液颜色逐渐变浅，同时试管乙中产生气泡。请解释产生这些现象的原因：________________________________________________________。（3）若实验中消耗了14.0g铁粉（假设反应完全），则理论上生成氢气的质量是多少克？（请写出计算过程）参考答案：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色变浅是因为铜离子被消耗；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡是因为生成了氢气；（3）设生成氢气的质量为x，根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可得56:2=14.0g:x，解得x=0.5g2.小明同学想配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液。请回答：（1）他需要称取多少克氯化钠固体？_______________________________________。（2）他在称量时发现天平的指针偏向右侧，此时他应该怎么做？__________________________________________________。（3）若他在量取水时俯视读数，则最终配制的溶液溶质质量分数会偏高还是偏低？请说明理由：________________________________________________________。参考答案：（1）20g；（2）向左盘添加砝码；（3）偏低，因为俯视读数会导致量取的水的体积偏小，从而使溶液溶质质量分数偏高3.某校实验室有一瓶标签模糊的溶液，可能是盐酸或硫酸。为了鉴别它，小华同学进行了以下实验：①取少量该溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红。②另取少量该溶液于试管中，加入少量锌粒，产生气泡。根据以上实验现象，请你判断该溶液是盐酸还是硫酸？并写出判断依据：________________________________________________________。参考答案：该溶液是盐酸，因为盐酸和硫酸都能使紫色石蕊试液变红，但盐酸与锌反应产生氢气的速率比硫酸快4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。请回答：（1）该反应的化学方程式为：_______________________________________。（2）为了收集到干燥的氧气，应该选择哪种收集方法？并说明理由：__________________________________________________。（3）某同学在实验中发现集气瓶中收集到的氧气不纯，可能的原因有哪些？（请列举两点）参考答案：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）向上排空气法，因为氧气不易溶于水且密度比空气大；（3）药品未干燥、集气瓶未装满水、收集时导管口未伸入集气瓶底部等5.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了处理该废水，需要向其中加入熟石灰。请回答：（1）熟石灰的化学名称是：_______________________________________。（2）写出熟石灰与废水中的酸反应的化学方程式：_______________________________________。（3）若要处理1000L该废水，至少需要加入多少千克熟石灰？（假设熟石灰的纯度为90%，且反应完全）参考答案：（1）氢氧化钙；（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）设需要熟石灰的质量为x，根据化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，可得74:100=x:1000L×2kg/L，解得x=740kg6.小红同学想用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。请回答：（1）写出该反应的化学方程式：_______________________________________。（2）她应该选择哪种发生装置？并说明理由：__________________________________________________。（3）为了收集到干燥的二氧化碳，应该选择哪种收集方法？并说明理由：__________________________________________________。参考答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）B，因为碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热；（3）向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且易溶于水7.某化学兴趣小组用装置进行氢气还原氧化铜的实验。请回答：（1）写出该反应的化学方程式：_______________________________________。（2）实验过程中，观察到黑色粉末逐渐变红，同时试管口有水珠生成。请解释产生这些现象的原因：________________________________________________________。（3）为了防止生成的铜再次被氧化，应该采取什么措施？__________________________________________________。参考答案：（1）CuO+H2=Cu+H2O；（2）氧化铜被氢气还原成铜，颜色变红；氢气与水反应生成水，试管口有水珠生成；（3）通入氢气前先加热试管，以除去试管中的空气8.某同学想用实验方法测定空气中氧气的含量。请回答：（1）他应该选择哪种药品？并说明理由：__________________________________________________。（2）请简述实验步骤：__________________________________________________。（3）实验中观察到的主要现象是什么？__________________________________________________。（4）该实验的原理是什么？__________________________________________________。参考答案：（1）红磷，因为红磷可以在空气中燃烧且生成物是固体；（2）①将集气瓶装满水倒置在水槽中；②点燃红磷，塞紧瓶塞；③待红磷熄灭并冷却后，打开瓶塞，将水倒入量筒中，读出水的体积；（3）红磷燃烧，产生大量白烟；（4）利用红磷在空气中燃烧消耗氧气，根据消耗氧气的体积测定空气中氧气的含量标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。选项A，蒸发掉50g水，溶质质量分数变为(20g/150g)×100%=13.3%；选项B，加入20g食盐，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变；选项C，加入100g水，溶质质量分数变为(20g/300g)×100%=6.7%；选项D，加入20g食盐后溶液质量为220g，再蒸发掉30g水，溶液质量为190g，溶质质量为40g，溶质质量分数为(40g/190g)×100%≈21.1%。故选D。2.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。选项A，加入50g水，溶液质量变为150g，溶质质量仍为50g，溶质质量分数变为(50g/150g)×100%=33.3%，变为不饱和溶液；选项B，蒸发掉50g水，溶质质量仍为50g，但溶液质量变为150g，溶质质量分数变为(50g/150g)×100%=33.3%，仍为饱和溶液；选项C，加入20g硝酸钾固体，溶液仍为饱和溶液；选项D，降低温度，溶解度降低，部分硝酸钾结晶析出，仍为饱和溶液。故选A。3.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。选项A，蒸发掉100g水，溶质质量仍为20g，溶液质量变为100g，溶质质量分数变为(20g/100g)×100%=20%；选项B，加入20g氯化钠固体，溶质质量变为40g，溶液质量变为220g，溶质质量分数变为(40g/220g)×100%≈18.2%；选项C，加入100g水，溶质质量仍为20g，溶液质量变为300g，溶质质量分数变为(20g/300g)×100%=6.7%；选项D，加入40g氯化钠固体，溶质质量变为60g，溶液质量变为240g，溶质质量分数变为(60g/240g)×100%=25%。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查溶液的配制。浓硫酸质量为10mL×1.84g/cm³=18.4g，其中溶质质量为18.4g×98%=18.032g，所需稀硫酸溶液中溶质质量为500mL×1%×1g/mL=5g，需要加入水的质量为18.032g/(1g/mL)-500mL=490mL。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。加热蒸发掉50g水后，溶液质量变为150g，溶质质量仍为30g，溶质质量分数变为(30g/150g)×100%=20%。故选B。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。现有溶液中溶质质量为100kg×20%=20kg，目标溶液中溶质质量为500kg×5%=25kg，需要加入溶质质量为25kg-20kg=5kg，即需要加入水的质量为500kg-100kg=400kg。故选A。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的混合。50g质量分数为10%的盐酸中溶质质量为50g×10%=5g，50g质量分数为20%的盐酸中溶质质量为50g×20%=10g，混合后溶质质量为15g，溶液质量为100g，溶质质量分数为(15g/100g)×100%=15%。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。选项A，加入30g氯化钠固体，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变；选项B，蒸发掉50g水，溶质质量仍为30g，但溶液质量变为150g，溶质质量分数变为(30g/150g)×100%=20%；选项C，加入100g水，溶质质量仍为30g，溶液质量变为200g，溶质质量分数变为(30g/200g)×100%=15%；选项D，降低温度，溶解度降低，部分氯化钠结晶析出，溶质质量分数不变。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查溶液的基本概念。选项A，溶液的质量分数越大，溶液的浓度越高，正确；选项B，在相同条件下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大，正确；选项C，溶液具有均一性和稳定性，也具有透明性，错误；选项D，溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数和摩尔浓度等方法表示，正确。故选B。10.参考答案：B解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸溶于水会放热，导致溶液温度升高，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，局部迅速沸腾，导致液滴飞溅，非常危险。故选B。二、填空题1.参考答案：23.1%解析：本题考查饱和溶液的溶质质量分数计算。饱和溶液中溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。已知氯化钠固体质量为30g，溶液质量为30g+100g=130g，所以溶质的质量分数=（30g/130g）×100%≈23.1%。2.参考答案：12.5%解析：本题考查溶液混合后溶质质量分数的计算。混合后溶液的总质量为20g+80g=100g，溶质的总质量为20g×15%+80g×10%=3g+8g=11g，所以混合后溶液的质量分数=（11g/100g）×100%=12.5%。3.参考答案：500g解析：本题考查溶液稀释后溶质质量分数的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为500g×20%=100g，稀释后溶质的质量分数为10%，所以稀释后溶液的质量为100g/10%=1000g，需要加入水的质量为1000g-500g=500g。4.参考答案：15%解析：本题考查溶液混合后溶质质量分数的计算。混合后溶液的总质量为50g+50g=100g，溶质的总质量为50g×10%+50g×20%=5g+10g=15g，所以混合后溶液的质量分数=（15g/100g）×100%=15%。5.参考答案：40%解析：本题考查不饱和溶液的溶质质量分数计算。不饱和溶液中溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。已知硝酸钾固体质量为40g，溶液质量为40g+100g=140g，所以溶质的质量分数=（40g/140g）×100%≈40%。6.参考答案：蒸发溶剂解析：本题考查溶液质量分数变化的措施。要使溶液的质量分数增大，可以采取的措施有蒸发溶剂或增加溶质。写一种即可。7.参考答案：100g解析：本题考查溶液浓缩后溶质质量分数的计算。浓缩前后溶质的质量不变。浓缩前溶质的质量为200g×5%=10g，浓缩后溶质的质量分数为20%，所以浓缩后溶液的质量为10g/20%=50g，需要蒸发水的质量为200g-50g=150g。8.参考答案：440mL解析：本题考查溶液稀释后溶质质量分数的计算。稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为10mL×1.84g/cm³×98%=18.112g，稀释后溶质的质量分数为1%，所以稀释后溶液的质量为18.112g/1%=1811.2g，需要加入水的体积为1811.2g-10mL×1.84g/cm³=1811.2g-18.4g=1792.8g，即1792.8mL。9.参考答案：37.5%解析：本题考查溶液蒸发后溶质质量分数的计算。蒸发前后溶质的质量不变。蒸发前溶质的质量为200g×25%=50g，蒸发后溶液的质量为200g-50g=150g，所以蒸发后溶液的质量分数=（50g/150g）×100%=37.5%。10.参考答案：333.3kg解析：本题考查溶液混合后溶质质量分数的计算。混合后溶液的总质量为500kg，溶质的总质量为500kg×8%=40kg，现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液200kg，其中溶质的质量为200kg×10%=20kg，所以需要加入溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的质量为40kg-20kg=20kg，需要加入水的质量为500kg-200kg-20kg=280kg。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量热量，这是一个常见的物理化学性质，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中释放导致溶液沸腾飞溅，这是一个重要的实验安全操作规范，故该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠与氯化钙的反应。碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这是一个典型的复分解反应，符合化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，故该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度。氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度小，这是一个已知的化学性质，故该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查电解质溶液的导电性。氯化钠溶液是电解质溶液，能导电，因为氯化钠在水中会电离出钠离子和氯离子，这些离子能够自由移动，故该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数的计算。将20g质量分数为15%的硝酸钾溶液与80g质量分数为10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液的质量分数计算如下：设混合后溶液的质量分数为x，则根据质量分数的定义，有：(20g×15%)+(80g×10%)=(20g+80g)×x3g+8g=100g×x11g=100g×xx=11g/100g=0.11=11%所以混合后溶液的质量分数为11%，故该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，这是一个常见的化学物质性质，故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查碱溶液的pH值。碱溶液的pH值一定大于7，这是一个基本的化学常识，因为碱溶液中氢氧根离子的浓度较高，导致溶液呈碱性，故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查盐的定义。盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，这是一个基本的化学概念，故该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查氧化反应的热效应。氧化反应不一定伴随着放热现象，有些氧化反应是吸热的，例如碳在氧气中燃烧是放热的，但碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热的，故该说法错误。四、简答题1.参考答案：实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。主要仪器包括试管、长颈漏斗、集气瓶、导气管、酒精灯等。收集方法通常用向上排空气法（因CO2密度比空气大）或排水法（因CO2不易溶于水）。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、仪器和收集方法。解析中首先点明反应原理和化学方程式，这是制取二氧化碳的基础知识。然后列举了制取和收集过程中需要的主要仪器，如试管、长颈漏斗、集气瓶等。最后说明了两种常见的收集方法，向上排空气法和排水法，并解释了选择这两种方法的原因，即CO2的密度比空气大且不易溶于水。这些知识点均来自九年级化学下册第3单元关于二氧化碳制取和收集的内容。2.参考答案：化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应属于复分解反应。解析：本题考查酸碱中和反应的化学方程式书写和反应类型判断。解析中首先正确书写了氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，这是酸碱中和反应的基本知识。然后判断该反应属于复分解反应，并解释了复分解反应的定义，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。该知识点来自九年级化学下册第3单元关于酸碱反应的内容。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜。氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色，氢氧化钙溶液也能使无色酚酞试液变成红色，氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变色。解析：本题考查常见碱的性质。解析中列举了三种常见的碱，即氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜，并分别说明了它们在水溶液中对无色酚酞试液的影响。氢氧化钠和氢氧化钙都是可溶性碱，能使无色酚酞试液变红，而氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变色。这些知识点来自九年级化学下册第3单元关于碱的性质的内容。4.参考答案：正确。碱溶液的pH值一定大于7，因为碱溶液中存在氢氧根离子，能使酚酞试液变红，而酚酞在pH值大于7的溶液中变红。解析：本题考查碱溶液的pH值。解析中首先判断该说法正确，然后解释了碱溶液的pH值为什么一定大于7。碱溶液中存在氢氧根离子，能使酚酞试液变红，而酚酞在pH值大于7的溶液中变红，因此碱溶液的pH值一定大于7。该知识点来自九年级化学下册第3单元关于酸碱溶液pH值的内容。5.参考答案：用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳，可以将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，说明该气体可能是二氧化碳；进一步将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。解析：本题考查二氧化碳的检验方法。解析中首先介绍了用燃着的木条检验的方法，如果木条熄灭，说明该气体可能是二氧化碳。然后介绍了将气体通入澄清石灰水中的方法，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。这两种方法都是检验二氧化碳的常用方法，分别利用了二氧化碳不能支持燃烧和能使澄清石灰水变浑浊的性质。该知识点来自九年级化学下册第3单元关于二氧化碳的性质和检验的内容。6.参考答案：化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。实验现象为产生气泡，溶液由无色变为微黄色。解析：本题考查碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式书写和实验现象。解析中首先正确书写了碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，这是酸与碳酸盐反应的基本知识。然后描述了该反应的实验现象，即产生气泡，溶液由无色变为微黄色。产生气泡是因为生成了二氧化碳气体，溶液变黄是因为盐酸中可能含有杂质铁离子，这些知识点均来自九年级化学下册第3单元关于酸与碳酸盐反应的内容。7.参考答案：实验室制取氧气的三种常见方法有加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气。其中，加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。解析：本题考查实验室制取氧气的三种常见方法和其中一种方法的化学方程式。解析中首先列举了实验室制取氧气的三种常见方法，即加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解。然后选择了其中一种方法，即加热高锰酸钾制取氧气，并正确书写了其化学方程式。这些知识点均来自九年级化学下册第3单元关于氧气制取的内容。8.参考答案：正确。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物。解析：本题考查盐的定义。解析中首先判断该说法正确，然后解释了盐的定义，即盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。并举例说明了氯化钠和碳酸钠的构成，分别由钠离子和氯离子、钠离子和碳酸根离子构成。该知识点来自九年级化学下册第3单元关于盐的定义的内容。五、应用题1.参考答案：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色变浅是因为铜离子被消耗；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡是因为生成了氢气；（3）设生成氢气的质量为