2026-2027学年北师大版九年级化学名校真题试卷及答案

2026-2027学年北师大版九年级化学名校真题试卷及答案第1页共1页2026-2027学年北师大版九年级化学名校真题试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于有机物的是A.食糖B.酒精C.氢气D.尿素参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解后，正极产生的气体是氢气D.水是一种常见的溶剂参考答案：D5.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：A6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧产生无色气体D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟参考答案：D7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核的质量几乎等于原子的质量参考答案：B8.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素的化合价总是+1B.氧元素的化合价总是-2C.钠元素的化合价总是+2D.氯元素的化合价总是-1参考答案：A9.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定相等B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，分子的数目一定不变D.化学反应前后，原子的数目一定不变参考答案：A10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.实验室制取氧气时，可以用向上排空气法收集D.实验室制取二氧化碳时，可以用排水法收集参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑3.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体是______。参考答案：二氧化硫4.氧化铁（Fe₂O₃）与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应属于______反应。参考答案：复分解5.将质量相等的镁和锌分别放入足量的稀盐酸中，反应速率较快的是______。参考答案：镁6.水的电解实验中，正极产生的气体是______。参考答案：氧气7.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄8.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水9.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气10.将10克氯化钠溶解在90克水中，所得溶液的质量分数为______。参考答案：10%三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.原子核内质子数决定了该原子属于哪种元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水中的电离程度相同。参考答案：×5.在化合物中，氧元素通常显-2价，但氟化物中的氧元素可以显正价。参考答案：×6.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。参考答案：√7.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√8.水通电分解时，正极产生的气体是氢气，负极产生的气体是氧气。参考答案：×9.碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出大量的热量。参考答案：×10.在常温常压下，氧气和臭氧都是由双原子分子构成的气体。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。2.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境可能造成的影响。参考答案：常见的化石燃料有煤、石油和天然气。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘等污染物，对环境造成酸雨和空气污染；石油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和烟尘等污染物，对环境造成温室效应和空气污染；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但也会产生二氧化碳，对环境造成温室效应。3.解释什么是酸碱中和反应，并举例说明其在日常生活中的应用。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。酸碱中和反应在日常生活中有广泛的应用，如用碱性物质中和酸性物质，治疗胃酸过多等。4.简述电解水实验的现象和结论。参考答案：电解水实验的现象是：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的两倍。结论是：水是由氢元素和氧元素组成的。5.说明金属活动性顺序表的意义，并举例说明如何利用金属活动性顺序表判断金属与酸反应能否产生氢气。参考答案：金属活动性顺序表的意义是：根据金属与酸、盐溶液等反应的活泼程度，将金属分为活泼金属、较活泼金属和不活泼金属。利用金属活动性顺序表可以判断金属与酸反应能否产生氢气。例如，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应产生氢气。6.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式应遵循的原则。参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式应遵循的原则是：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律，化学式要正确，配平要合理，注明反应条件和物质状态。7.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是指在化学反应中，能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂的作用是提高化学反应速率，降低反应所需的活化能。8.说明溶液、悬浊液和乳浊液的区别。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物；悬浊液是固体颗粒分散到液体中形成的非均一、不稳定的混合物；乳浊液是液体小滴分散到另一种液体中形成的非均一、不稳定的混合物。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)12.25g(2)2.4g(3)60%2.某地测定雨水pH值，发现部分雨水呈酸性，其pH值可能低于5.6。请解释：(1)酸雨的主要成因是什么？(2)酸雨对环境有哪些危害？(3)写出二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式，并说明该反应是否为中和反应。参考答案：(1)二氧化硫、氮氧化物等工业废气排放(2)酸雨会腐蚀建筑物、危害植物生长、污染水体等(3)CO₂+H₂O=H₂CO₃，不是中和反应3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液质量不变）参考答案：(1)镁1.2g，铝2.7g(2)约19.6%4.某化学兴趣小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验（图中铁钉、硫酸铜溶液已省略）。请回答：(1)该反应的化学方程式是什么？(2)若反应中消耗了0.56g铁，则生成多少克铜？(3)该实验中，铁钉和硫酸铜溶液分别是什么作用？参考答案：(1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)3.2g(3)铁钉是反应物，硫酸铜溶液是反应物5.现有质量分数为20%的氢氧化钠溶液100g，请计算：(1)需要加入多少克水才能将其稀释为质量分数为10%的氢氧化钠溶液？(2)若将100g该溶液与足量的稀盐酸反应，生成多少克水？(3)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应类型。参考答案：(1)100g(2)8g(3)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，复分解反应6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为处理废水，现加入氢氧化钙溶液进行中和反应。请回答：(1)该中和反应的化学方程式是什么？(2)若废水中硫酸的质量分数为10%，需要加入多少克氢氧化钙才能完全中和？（假设废水体积为100L）(3)该处理过程中，废水的pH值会发生怎样的变化？参考答案：(1)H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O(2)136g(3)增大7.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少？(2)煅烧后生成的二氧化碳的质量是多少？(3)碳酸钙样品中杂质的质量分数是多少？参考答案：(1)10g(2)4.4g(3)10%8.某化学实验需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答：(1)需要称取多少克氯化钠固体？(2)需要量取多少毫升水？（水的密度为1g/mL）(3)配制该溶液的步骤有哪些？参考答案：(1)10g(2)90mL(3)计算、称量、量取、溶解标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定不变。物质的种类会发生变化，分子的数目可能会变化，元素的质量也不会变化。3.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，氢气是由氢元素组成的单质，不属于有机物。食糖、酒精、尿素都是含有碳元素的化合物，属于有机物。4.参考答案：D解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式是H₂O。水通电分解后，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。水是一种常见的溶剂，可以溶解很多物质。5.参考答案：A解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙电离时产生的阳离子不是氢离子，不属于酸。6.参考答案：D解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，铁丝在纯氧气中燃烧火星四溅，木炭在氧气中燃烧产生白光，红磷在空气中燃烧产生大量白烟。红磷在空气中燃烧产生大量白烟的现象是正确的。7.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子。原子中质子数等于电子数，原子中中子数不一定等于质子数。原子核的质量几乎等于原子的质量，因为电子的质量非常小。8.参考答案：A解析：氢元素的化合价总是+1，氧元素的化合价通常是-2，钠元素的化合价总是+1，氯元素的化合价通常是-1。氢元素的化合价总是+1的叙述是正确的。9.参考答案：A解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类一定不变，分子的数目可能会变化，原子的数目一定不变。10.参考答案：C解析：加热试管时，试管口应朝下，以防止液体沸腾时喷出伤人。使用酒精灯时，绝对不能用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以免引起火灾。实验室制取氧气时，可以用向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气略大。实验室制取二氧化碳时，可以用向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃2H₂O。该反应属于化合反应，符合质量守恒定律。2.参考答案：CaCO₃高温CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。该反应属于分解反应，符合质量守恒定律。3.参考答案：二氧化硫解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味。该反应属于化合反应，符合质量守恒定律。4.参考答案：复分解解析：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。该反应属于复分解反应，符合质量守恒定律。5.参考答案：镁解析：镁比锌更活泼，与稀盐酸反应速率更快。该反应属于置换反应，符合质量守恒定律。6.参考答案：氧气解析：水的电解实验中，正极产生氧气，负极产生氢气。该反应属于分解反应，符合质量守恒定律。7.参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。该反应属于复分解反应，符合质量守恒定律。8.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占体重的60%左右。该知识点属于基础化学常识。9.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占78%。该知识点属于基础化学常识。10.参考答案：10%解析：将10克氯化钠溶解在90克水中，所得溶液的质量分数为10%。计算方法为：氯化钠质量分数=氯化钠质量÷溶液质量×100%=10÷(10+90)×100%=10%。该知识点属于溶液计算的基础知识。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要点火源提供初始能量。2.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了原子的核电荷数，从而决定了该原子属于哪种元素，质子数不同则元素不同。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是化学上常见的反应。4.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但它们在水中的电离程度不同，硫酸的电离程度比盐酸更高。5.参考答案：×解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在氟化物中，氧元素不能显正价，因为氟的电负性比氧更强，氧在氟化物中总是显-2价。6.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件才能发生。7.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈，这是因为它们更容易失去电子参与氧化还原反应。8.参考答案：×解析：水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，这与电解水的反应原理一致。9.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会吸收热量，而不是放出热量，这是一个吸热过程。10.参考答案：√解析：在常温常压下，氧气和臭氧都是由双原子分子构成的气体，氧气是O2，臭氧是O3。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，反应物和生成物的原子种类、数目和质量都保持不变，因此反应前后物质的总质量保持不变。这个定律适用于所有的化学反应，包括放热反应和吸热反应、物理变化和化学变化等。质量守恒定律的发现和应用，对于化学的发展起到了重要的作用。2.参考答案：常见的化石燃料有煤、石油和天然气。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘等污染物，对环境造成酸雨和空气污染；石油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和烟尘等污染物，对环境造成温室效应和空气污染；天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但也会产生二氧化碳，对环境造成温室效应。解析：化石燃料是地球上最重要的能源之一，但它们的燃烧会对环境造成污染。煤、石油和天然气是常见的化石燃料，它们在燃烧过程中会产生各种污染物，对环境造成不良影响。为了减少化石燃料燃烧对环境的污染，我们应该积极开发和使用清洁能源，如太阳能、风能和水能等。3.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。酸碱中和反应在日常生活中有广泛的应用，如用碱性物质中和酸性物质，治疗胃酸过多等。解析：酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，它在自然界和人类生活中都起着重要的作用。酸碱中和反应可以用来调节溶液的酸碱度，也可以用来处理酸性或碱性的废水。在日常生活中，酸碱中和反应的应用非常广泛，如用碱性物质中和酸性物质，治疗胃酸过多等。4.参考答案：电解水实验的现象是：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气的体积是氧气的两倍。结论是：水是由氢元素和氧元素组成的。解析：电解水实验是化学中一个重要的实验，它可以用来证明水是由氢元素和氧元素组成的。在电解水实验中，水被分解成氢气和氧气，氢气的体积是氧气的两倍，这表明水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。5.参考答案：金属活动性顺序表的意义是：根据金属与酸、盐溶液等反应的活泼程度，将金属分为活泼金属、较活泼金属和不活泼金属。利用金属活动性顺序表可以判断金属与酸反应能否产生氢气。例如，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应产生氢气。解析：金属活动性顺序表是化学中一个重要的工具，它可以帮助我们判断金属与酸、盐溶液等反应的活泼程度。利用金属活动性顺序表可以判断金属与酸反应能否产生氢气，这对于化学实验和安全操作非常重要。6.参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式应遵循的原则是：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律，化学式要正确，配平要合理，注明反应条件和物质状态。解析：化学方程式是化学中用来表示化学反应的重要工具，它可以帮助我们理解化学反应的过程和结果。书写化学方程式应遵循一定的原则，以确保化学方程式的正确性和完整性。7.参考答案：催化剂是指在化学反应中，能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂的作用是提高化学反应速率，降低反应所需的活化能。解析：催化剂在化学反应中起着重要的作用，它可以提高化学反应速率，降低反应所需的活化能，从而提高化学反应的效率。催化剂在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。8.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物；悬浊液是固体颗粒分散到液体中形成的非均一、不稳定的混合物；乳浊液是液体小滴分散到另一种液体中形成的非均一、不稳定的混合物。解析：溶液、悬浊液和乳浊液是三种常见的混合物，它们在组成、性质和应用上都有所不同。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，悬浊液是固体颗粒分散到液体中形成的非均一、不稳定的混合物，乳浊液是液体小滴分散到另一种液体中形成的非均一、不稳定的混合物。五、应用题1.参考答案：(1)12.25g(2)2.4g(3)60%解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2.4g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，则根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，可得245:x=96:2.4g，解得x=12.25g。反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-12.25g=5.25g，质量分数为5.25g÷15.5g×100%=60%。本题考查了化学方程式的计算、质量守恒定律的应用，难度中等。2.参考答案：(1)二氧化硫、氮氧化物等工业废气排放(2)酸雨会腐蚀建筑物、危害植物生长、污染水体等(3)CO₂+H₂O=H₂CO₃，不是中和反应解析：本题考查酸雨的成因、危害及化学方程式的书写。酸雨的主要成因是二氧化硫、氮氧化物等工业废气排放。酸雨会腐蚀建筑物、危害植物生长、污染水体等。二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃，该反应不是中和反应，因为中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。本题考查了酸雨的相关知识，难度基础。3.参考答案：(1)镁1.2g，铝2.7g(2)约19.6%解析：本题考查金属与酸反应的计算。设参加反应的镁和铝的质量分别为x、y，则根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可得x/24+y/54=2.4g/2，x/24+3y/54=2.4g/6，解得x=1.2g，y=2.7g。反应后溶液中溶质的质量为1.2g+2.7g+(1.2g/24)×(96+32+64)+(2.7g/27)×(342+162)-2.4g=19.8g，溶质的质量分数为19.8g÷(1.2g+2.7g+100g-2.4g)×100%≈19.6%。本题考查了金属与酸反应的计算，难度中等。4.参考答案：(1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)3.2g(3)铁钉是反应物，硫酸铜溶液是反应物解析：本题考查金属与盐溶液反应的化学方程式书写及计算。该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。设生成铜的质