2025年内蒙古(专升本)化学历年真题及答案

2025年内蒙古(专升本)化学历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核中决定元素种类的是

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.核外电子排布2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.CO₂

C.MgO

D.KBr3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.2.24L

C.224L

D.11.2L4、溶液中溶质的物质的量浓度表示为

A.g/L

B.mol/L

C.%

D.mg/mL5、下列元素中，属于碱土金属的是

A.K

B.Ca

C.Cl

D.S6、在化学反应中，能保持化学性质不变的是

A.分子

B.原子

C.离子

D.电子7、下列官能团属于醇的是

A.-CHO

B.-COOH

C.-OH

D.-OCH₃8、下列反应中，属于氧化反应的是

A.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₃CH₂OH+NaCl

D.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br9、蛋白质的主要组成元素是

A.C、H、O、N

B.C、H、O、S

C.C、H、O、P

D.C、H、O、F10、在酸碱滴定中，常用的指示剂是

A.酚酞

B.铬酸钾

C.石蕊

D.以上都是11、燃烧反应的特征是

A.吸热反应

B.放热反应

C.催化反应

D.分解反应12、在稀释溶液时，溶质的物质的量

A.增加

B.减少

C.不变

D.先增加后减少13、pH=3的溶液酸性强于pH=4的溶液

A.正确

B.错误14、光合作用中，水的分解属于

A.氧化反应

B.还原反应

C.加成反应

D.消去反应15、室温下，AgCl的溶解度比AgBr的溶解度

A.高

B.低

C.相等

D.无法判断二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而________。17、共价化合物中的化学键是通过________作用形成的。18、1molH₂O的质量是________g（H=1，O=16）。19、在实验室中，制取氧气常用的反应是________。20、乙醇的分子式是________。21、蛋白质是由________基团连接的α-氨基酸构成的。22、在萃取操作中，常用仪器是________。23、化学反应的速率与反应物浓度呈________关系（填正比或反比）。24、在酸碱滴定中，当滴定终点到达时，溶液的颜色变化应________。25、实验室处理废液时，应遵循________、分类处理的原则。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）弱电解质在水中完全电离。27、（）同种元素的原子具有相同的质子数和中子数。28、（）蒸发操作可直接用于分离溶液中的溶质。29、（）同分异构体现象只存在于有机化合物中。30、（）盖斯定律适用于计算反应热。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）3.01×10²³个CO₂分子的质量是多少克？（C=12，O=16）36、（10分）将20.0gNaOH溶解于水配成500mL溶液，求其物质的量浓度。37、（10分）已知某白色固体与稀盐酸反应产生气体，加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，该固体可能是哪种物质？并写出反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-5:ABABC

6-10:BCADD

11-15:BCADA解析：

1、原子核中决定元素种类的是质子数。

2、CO₂是由非金属元素组成的共价化合物。

3、标准状况下1mol气体的体积为22.4L。

4、物质的量浓度单位为mol/L。

5、碱土金属包括Mg、Ca、Sr、Ba等。

6、原子是化学反应中最小的粒子，保持化学性质不变。

7、醇的官能团是羟基-OH。

8、燃烧反应中物质被氧化，属于氧化反应。

9、蛋白质含有氨基-NH₂。

10、常用的酸碱滴定指示剂有酚酞、石蕊、甲基橙等。

11、燃烧反应通常为放热反应。

12、稀释溶液时，溶质的物质的量不变。

13、pH越小，酸性越强，因此pH=3酸性强于pH=4。

14、水的分解属于氧化反应。

15、AgCl的溶度积比AgBr小，因此溶解度较低。二、填空题答案：

16.增大

17.共用电子对

18.44

19.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

20.C₂H₅OH

21.氨基

22.分液漏斗

23.正比

24.突然明显变化

25.分类收集解析：

16、同周期元素原子半径随原子序数的增大而增大。

17、共价化合物通过共用电子对形成化学键。

18、CO₂的摩尔质量为12+16×2=44g/mol。

19、实验室常利用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。

20、乙醇的分子式为C₂H₅OH或C₂H₆O。

21、蛋白质由氨基酸通过氨基连接形成。

22、萃取操作中常用分液漏斗进行分离。

23、反应速率与反应物浓度正相关。

24、酸碱滴定终点时指示剂颜色变化明显。

25、实验室废液处理应分类收集，避免污染环境。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.×

29.×

30.√解析：

26、弱电解质不能完全电离，只部分离解。

27、同种元素原子的质子数相同，但中子数可能不同（同位素）。

28、蒸发操作用于浓缩或结晶，不能直接分离溶液中的溶质。

29、同分异构体现象也可见于某些无机化合物。

30、盖斯定律可用于间接计算反应热。四、简答题答案：

31、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。

32、乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气、与羧酸发生酯化反应等性质。化学反应式如：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

33、实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸反应（MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）。装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶。操作中应避免盐酸过量、使用通风橱、控制反应温度。

34、酸碱滴定法的原理是酸碱中和反应，当反应达到等当点时，溶液的酸碱性发生突变。终点判断方法有指示剂法（如酚酞、甲基橙）、电位滴定法等。五、计算与推断题答案：

35、3.01×10²³个CO₂分子即为0.5mol，质量为0.5×44=22g。

36、NaOH的摩尔质量为40g/mol，物质的量为20.0/40=0.5mo