2025年青海专升本化学考试试题及答案

2025年青海专升本化学考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列属于元素周期表中同一主族的是

A.Na、Mg

B.O、S

C.Cl、Ar

D.Al、Si2、下列物质中属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H2O

D.KBr3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.22.4mL4、关于溶液浓度的表示方法，下列说法正确的是

A.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

B.质量百分比浓度单位是mol/L

C.物质的量浓度是溶剂质量与溶质质量的比值

D.浓度单位不能用g/L5、下列元素中金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列物质中属于强酸的是

A.CH3COOH

B.HNO3

C.H2CO3

D.HClO7、若某元素的原子序数是17，其核外电子排布为

A.[Ne]3s²3p⁵

B.[Ne]3s²3p⁶

C.[Ne]3s²3p³

D.[Ne]3s¹3p⁶8、下列反应属于取代反应的是

A.CH4+2O2→CO2+2H2O

B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C.CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

D.CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O9、乙醇的分子式是

A.C2H5OH

B.CH3CH2O

C.C2H6O

D.C3H8O10、下列物质中具有顺反异构体的是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.丁烷11、下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的是

A.Al(OH)3

B.NaOH

C.H2SO4

D.NaCl12、下列关于勒夏特列原理的说法正确的是

A.增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.增加反应物浓度，平衡不移动

D.增加催化剂，平衡向正方向移动13、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应的化学方程式是

A.MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2↑

B.MnO2+2HCl→MnCl2+H2O+Cl2↑

C.MnO2+HCl→MnCl2+H2O+Cl2↑

D.MnO2+HCl→MnCl+H2O+Cl2↑14、在酸碱滴定实验中，常用指示剂是

A.酚酞

B.淀粉

C.石蕊

D.以上都是15、下列物质属于高分子化合物的是

A.淀粉

B.乙醇

C.乙酸

D.氢氧化钠二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族的元素称为________。17、1molH2O的质量是________g。18、写出氯气与水反应的化学方程式：________。19、乙醇的官能团是________。20、酸碱中和反应的实质是________。21、在化学反应中，能使反应速率加快的因素是________。22、实验室制取氢气的反应是________。23、在溶液中，弱电解质的电离程度受________影响。24、稀释浓硫酸时应该将________缓慢加入水中。25、在化学反应中，催化剂的作用是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、分子间作用力包括氢键、离子键和范德华力。

（）27、在元素周期表中，同周期元素的原子半径逐渐增大。

（）28、溶液的浓度越高，导电能力越强。

（）29、苯的分子式是C6H6，属于芳香烃。

（）30、滴定管使用前必须进行润洗操作。

（）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H2+O2→2H2O中，若有4gH2完全反应，求生成水的质量。36、（10分）某NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，若取该溶液200mL，求其中NaOH的物质的量。37、（10分）某白色固体与盐酸反应生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，且固体能溶于水形成蓝色溶液。试推断该物质是什么，并写出可能的反应式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BAADABADCCABADA解析：

1、B选项正确，O和S均属于第VIA族。

2、C选项正确，H2O是由共价键构成的分子。

3、A选项正确，标准状况下1mol气体的体积为22.4L。

4、A选项正确，质量百分比浓度是溶质质量与溶液质量的比值。

5、A选项正确，钠的金属性最强。

6、B选项正确，HNO3是强酸。

7、A选项正确，Cl的原子序数为17，电子排布为[Ne]3s²3p⁵。

8、D选项正确，CH3CH2Cl与NaOH发生取代反应生成CH2=CH2。

9、A选项正确，乙醇的分子式为C2H5OH。

10、C选项正确，2-丁烯具有顺反异构体。

11、A选项正确，Al(OH)3是两性氢氧化物。

12、A选项正确，根据勒夏特列原理，增大压力平衡向气体分子数减少的方向移动。

13、A选项正确，反应式为MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2↑。

14、D选项正确，酸碱滴定可以使用多种指示剂。

15、A选项正确，淀粉属于高分子化合物。二、填空题答案：

16.碱金属

17.18

18.Cl2+H2O→HCl+HClO

19.-OH

20.H+与OH-结合生成水

21.浓度、温度、催化剂

22.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

23.浓度、温度、电离平衡

24.浓硫酸

25.改变反应速率，不改变平衡状态解析：

16、第ⅠA族元素为碱金属。

17、H2O的摩尔质量为18g/mol，1mol质量为18g。

18、Cl2与水的反应为歧化反应，生成HCl和HClO。

19、乙醇的官能团为羟基（-OH）。

20、酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水。

21、浓度、温度、催化剂都能加快反应速率。

22、锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。

23、弱电解质的电离程度与溶液浓度、温度等因素有关。

24、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，防止剧烈放热。

25、催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态。三、判断题答案：

26.错

27.错

28.对

29.对

30.对解析：

26、分子间作用力包括范德华力、氢键和色散力，不包含离子键。

27、同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小。

28、浓度越高，离子浓度越高，导电能力越强。

29、苯的分子式为C6H6，属于芳香烃。

30、滴定管使用前必须用对应的溶液润洗，以避免污染。四、简答题答案：

31.同周期元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性、与金属钠反应生成氢气、能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。相关反应如下：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

CH3CH2OH+[O]→CH3CHO+H2O（催化氧化）

33.实验室常用MnO2与浓盐酸加热反应制取Cl2。反应式：MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2↑。装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶；注意事项：避免浓盐酸过量，控制反应温度，防止爆炸，尾气用NaOH溶液吸收。

34.酸碱滴定法的原理是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），通过化学计量点判断反应终点。常用指示剂有甲基橙、酚酞、石蕊，根据反应类型选择合适指示剂。五、计算与推断题答案：

35.由2H2+O2→2H2O可知，4gH2的物质的量为4/2=2mol，根据化学计量比，生成2molH2O，其质量为2×18=36g。

36.NaOH的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol。

37.根据现象，该物质为碳酸钠。反应式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+C