2025年山东省(专升本)化学考试真题及参考答案

2025年山东省(专升本)化学考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si2、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.Fe

D.HCl3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.25L4、下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是混合物

B.溶质的质量分数是溶质质量与溶液体积之比

C.浓度越大，溶液的沸点越低

D.溶液的导电性与溶质种类无关5、下列元素中，金属性最强的是

A.Al

B.Mg

C.Na

D.K6、下列物质中，能与NaOH发生中和反应的是

A.H₂S

B.CO₂

C.NH₃

D.SO₃7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄8、下列有机物中，不能发生银镜反应的是

A.甲醛

B.乙醛

C.乙醇

D.葡萄糖9、下列物质中，属于芳香烃的是

A.乙烯

B.苯

C.丙烷

D.丙烯10、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₂=CH₂+NaBr+H₂O11、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.Al(OH)₃12、在滴定分析中，常用的指示剂是

A.石蕊

B.酚酞

C.溴甲酚绿

D.以上都是13、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.温度升高反应速率加快

B.催化剂只能加快反应速率

C.浓度降低反应速率加快

D.反应速率与反应物性质无关14、某溶液能使酚酞试液变红，该溶液的pH值为

A.<7

B.=7

C.>7

D.无法确定15、实验室中，用来精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器是

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.胶头滴管二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第三周期元素的原子最外层电子数从左到右逐渐____________________。17、NaCl晶体中，阴阳离子通过____________________键结合。18、标准状况下，3molH₂的体积为____________________L。19、一种溶液pH值为2，其[H+]浓度为____________________mol/L。20、乙醇的官能团是____________________。21、葡萄糖的分子式是____________________。22、强酸与强碱反应的中和反应方程式为____________________。23、氧化还原反应中，失去电子的物质是____________________剂。24、用分液漏斗分离两种互不相溶的液体，应从____________________口倒出下层液体。25、化学反应达到平衡时，正逆反应的速率____________________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（）所有金属元素都具有还原性。27、（）所有酸都能与碱发生中和反应。28、（）同分异构体的分子式相同，结构不同。29、（）溶液的浓度越大，导电能力越强。30、（）化学平衡的建立与反应途径无关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若2gH₂完全反应，求生成H₂O的质量。36、（10分）某NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，用该溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，求滴定至终点时消耗NaOH溶液的体积。37、（10分）某白色固体能与稀盐酸反应产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。推断该白色固体是什么？写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABACDBCDBADDACD解析：

1、原子半径在同一周期中，随着原子序数的增大而减小，K在第三周期末，原子半径最大。

2、SiO₂是共价晶体，由共价键构成。

3、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

4、溶液是均一稳定的混合物，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

5、同周期中，金属性随着原子序数的增加而增强，K是同周期金属性最强的。

6、CO₂和HCl都是酸性物质，能与NaOH反应。

7、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

8、银镜反应需含有醛基，乙醇不含醛基，不能发生银镜反应。

9、苯是典型的芳香烃，具有苯环结构。

10、取代反应指有机化合物中的原子或基团被其他原子或基团取代，如乙醇不能发生银镜反应，属于取代反应。

11、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

12、酚酞、溴甲酚绿等都可以作为酸碱滴定的指示剂。

13、温度升高会加快化学反应速率。

14、pH值为2的溶液中[H+]浓度为0.01mol/L。

15、容量瓶用于精确配制一定体积和浓度的溶液。二、填空题答案：

16.增加

17.离子

18.67.2

19.0.01

20.—OH

21.C₆H₁₂O₆

22.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

23.还原

24.下

25.相等解析：

16、同周期元素，原子序数增加，核对外层电子的引力增强，原子半径减小。

17、离子晶体中的粒子通过离子键结合。

18、标准状况下，H₂的摩尔体积为22.4L/mol，3mol为67.2L。

19、pH=2时，[H+]=10⁻²=0.01mol/L。

20、乙醇的官能团是羟基（—OH）。

21、葡萄糖属于单糖，分子式为C₆H₁₂O₆。

22、HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂O。

23、失去电子的物质称为还原剂。

24、分液漏斗分离液体时，下层液体从下口流出。

25、化学平衡时正逆反应速率相等，达到动态平衡。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、金属元素都具有还原性，因为其原子易失去电子。

27、并非所有酸都能与碱发生中和反应，如H₂S等弱酸需在特定条件下反应。

28、同分异构体分子式相同，结构不同，性质可能不同。

29、溶液浓度越高，离子浓度越大，导电性越强。

30、化学平衡的建立与反应的途径无关，只与反应条件有关。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.乙醇具有可燃性、可溶性、与金属钠反应等性质。与Na反应生成氢气和乙醇钠，反应式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

33.实验室制取Cl₂的原理为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置包括圆底烧瓶、导管、集气瓶等。操作时需注意通风，防止Cl₂中毒，避免直接接触浓盐酸。

34.酸碱滴定法基于中和反应，通过指示剂颜色变化判断终点，常用酚酞或甲基橙。滴定终点为酸碱恰好完全反应的点。五、计算与推断题答案：

35.生成H₂O的质量为18g。

36.消耗NaOH溶液的体积为20mL。

37.该白色固体为Na₂CO₃，与盐酸反应生成CO₂气体，其反应式为：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O；与AgNO₃反应生成Ag₂CO₃白色沉淀。解析：

35、2H₂+O₂→2H₂O，H₂的摩尔质量为2g/mol，2gH₂为1m