南昌市三校联考高二1月化学试卷及答案

第I卷（选择题）一、单选题（16小题，每小题3分，共48分）1．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol3．对于反应：N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的对应压强下的平衡点），下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＞v（C）B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则：x＜yD．使E4．可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥5．下列说法错误的是A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(CH3COO-)B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．若2amol·L－1HCN与amol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则混合溶液pH>7D．含0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)6．常温下，向20mL0．2mol/LH2A溶液中滴加0．2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)8．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③9．下列叙述正确的是A．向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(Na+)B．将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)10．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c()>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(HC．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)11．已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀12．下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C13．常温下，用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）>n（HCl）D．当0mL<V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）14．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：A．三种酸的电离常数Ki(HX)>Ki(HY)>Ki(H2CO3)B．结合H＋的能力：Y>CO>X>HCOC．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X)＞c(OH)＞c(H+)15．室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)16．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3―+H2OH2SO3+OH―①HSO3―H++SO32―②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3―)+c(OH―)+c(SO32―)C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32―)＞c(H+)=c(OH―)第II卷（非选择题）二、填空题17．（12分）I.磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：=1\*GB3①从图中推断NaH2PO4溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明。=2\*GB3②在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43—)3（填“>”“=”“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，原因是。③羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH＋9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率。II.在某温度下，把1.0molNH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：=1\*GB3①求该温度时，氨水的电离平衡常数K为多少？=2\*GB3②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。③将amol/L的盐酸和bmol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝。（用含有a、b的式子表示）18．（12分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝；H2的转化率w(H2)=。②该反应的平衡常数表达式K＝。③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是(填字母)。A．升高温度B．将CH3OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入lmolCO2和4molH2（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。ol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备：①→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→②→调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数II、滴定：分别取20.00mL草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数（mL）0.400.100.900.00最终读数（mL）25.0520.1021.0019.90V标（mL）24.6520.0020.1019.90III、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：①__________________________②__________________________（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________A．向锥形瓶中加入了较多MnSO4溶液B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗D．滴定结束时，仰视读数四、计算题21．（4分）把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2=

高二化学参考答案19．（13分）（1）2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+（3分）（2）4×10—20mol/L（3分）。（3）抑制（防止）Al3+水解。（2分）（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对1点给1分）。（5）C（1分）。（6）SO42—，OH—。（共2分，各1分）20．（11分）（1）①查漏；②排除滴定管尖嘴处的气泡(各1分)（2）酸（1分）（3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色(各1分)（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（5）0.25（2分）（6）CD（2分）21（4分）．在ZnS沉淀溶解平衡体系中：Ksp(ZnS)=[Zn2+][S2-]=1.6×10-23mol2•L-2[S2-]=[KSP(ZnS)]1/2=[1.6×10-23mol2.L-2]1/2=4×10-12mol.L-1则此时Q=[Cu2+].[S2-]=0.001mol.L-1×4×10-12mol.L-1=4×10-15mol2.L-2>Ksp(CuS)所以有CuS沉淀产生。高二化学参考答案1．B2．B3．D4．A5．B6．B7．B8．D9．A10．C11．D12．B13．B14．B15.B16．C17（12分）．I.=1\*GB3①酸（1分）；H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度。（1分）=2\*GB3②>（1分