江苏省南通市海安高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试卷（含答案）

高一练习一化学可能用到的相对原子质量：H-1O-16C1-35.5K-39Mn-55一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．刚刚9月份的劳动实践周，既提高孩子们劳动技能又弘扬了中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及氧化还原反应的是A．剪刀修剪树苗 B．鱼塘里用活性炭净水C．盐酸清理钉耙上的铁锈 D．烧柴取火煮菜2．下列说法正确的一组是①Na2O、MgO、Mn②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物③已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子A．①②④ B．③④⑤ C．③⑤ D．②③3．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。下列说法错误的是A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙D．图中⑤处补充的文字可以是金属氧化物和酸或非金属氧化物和碱4．下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是A．BaSO4B．HClO具有弱酸性，可用于漂白纸浆C．Fe(OH)3D．Na2C5．下列反应所对应的离子方程式正确的是A．氯气通入水中：ClB．氯化铁溶液腐蚀铜线路板：3Cu+2C．稀硫酸中滴加Ba(OH)2D．NaOH溶液中通入过量CO26．下列反应可用离子方程式CO3A．碳酸钙和盐酸反应 B．碳酸钠和硫酸反应C．碳酸氢钠与硝酸反应 D．碳酸钾和醋酸反应7．为探究Fe3+和Cu2+对HA．图乙中的A为分液漏斗B．图乙实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率C．图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢D．若图甲实验中反应速率为①>②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比8．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．含大量H+的溶液：K+、Na+、ClO-、SB．澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NOC．某强碱性溶液：HCO3-、Na+、D．含大量Fe3+的溶液：K+、Na+、S2-9．碳捕集并利用是减少CO2排放的一种途径，下图所示可捕获和转化CO2，减少碳排放并实现资源利用，反应A．反应①用多孔氧化钙有利于捕集CB．反应②过程中得到的气体中可能含有CO2C．反应②过程中通入少量水蒸气可以除去催化剂表面积碳D．反应总化学方程式为2C10．侯氏制碱法的原理为：NaCl+NH3+H2A．OH- B．H+ C．SO4211．向一定体积的粗盐水（杂质仅含Mg2+、SO42-A．MN段发生反应的化学方程式为Ba(OHB．P点对应溶液中仅存在Na+、ClC．PQ段电导率上升的原因是Ba(OH)2D．该粗盐水中c(Mg2+)和12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该钾盐是KB向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3溶液X中一定含有SC向溶液中加入NaOH溶液，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸未变蓝该固体中不含ND向溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于HN该溶液肯定含ClA．A B．B C．C D．D13．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金（主要成分为Cu和Zn）中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述不正确的是A．“溶解”过程中发生的反应有HB．与锌粉反应的离子主要是Cu2+和C．过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．为加快溶解速率可以选择高温或加速搅拌14．（14分）根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ．请从下列试剂中选择合适的试剂完成下列指定转化。试剂：Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、Cl2、①HSO3-→SO②HSO3-→SOⅡ．从钴渣（主要成分为Co2O3，还含有少量①写出“浸取”时Fe2O3②写出“浸取”时Co2O3Ⅲ．现有以下几种物质：①铜丝；②液氧；③熔融硝酸钾：④无水乙醇；⑤Ba(OH)2固体；⑥SO2；⑦NaHSO4溶液；⑧CuS（1）上述物质属于电解质的是__________。（2）向⑤的溶液中滴加⑦至Ba2+恰好完全沉淀的离子方程式：__________，继续滴加⑦的离子方程式：__________15．（16分）食盐在生产、生活中有着广泛应用。Ⅰ．（1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的离子方程式为__________。电解前需对粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、S粗盐—溶解→______—过量试剂a→______—NaOH→______—过量试剂b→______—过滤→滤液

—适量盐酸/蒸发结晶→精盐试剂a是__________（填化学式）。过滤和蒸发结晶均用到玻璃仪器：__________（填名称）。Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室中使用氨盐水模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO（2）装置中使用雾化装置的优点是__________。冷水浴的作用是__________。由a口排出的气体处理方式为__________。（3）U形管内发生反应的化学方程式为__________。充分反应后，对U形管内的固液混合物过滤、洗涤、干燥，可获得NaHCO3。证明NaHCO316．（16分）Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）书写离子方程式和分析氧化还原反应①NaHCO3溶液与H2S②氢氧化亚铁和盐酸反应______________________________________________________________。③用单线桥法表示电子转移的方向和数目KClOⅡ．Fe(OH)3某同学设计实验制备Fe(OH)3胶体，向25mL沸水中逐滴加入5~6滴Fe①证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是②写出制备该胶体的化学方程式__________。Ⅲ．实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO（1）上述反应中被氧化的元素为__________，还原产物是__________。（2）若参加反应的KMnO4的质量为79g，则被氧化的HCl质量为（3）将该化学反应方程式改写成离子反应方程式：______________________________。17．（15分）保护水资源，节省水资源，合理利用废水，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。Ⅰ、K2FeO4在酸性条件下能与废水中的Mn2+反应生成（1）在其他条件相同时，测得一定浓度的K2FeO4溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性（用FeO4①相同条件下，K2FeO4②根据图2得出的结论是__________。（2）Mn元素的去除率与K2FeO4质量的关系如图所示，当K2FeO4Ⅱ、纳米铁粉可用于处理废水中的NO（3）①酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图所示，最终纳米铁被氧化为Fe2+，其反应的离子方程式是__________②研究发现，废水中溶解氧会对NO3-的去除产生一定影响。在初始pH、NO3-初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下NO3-的去除率随反应时间的变化如图所示。Ⅲ、FeSO4可对水中的（4）方法是：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe①写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为②若处理含1021个CrO42-（不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗1024个FeSO4，则当铁铬氧体中Fe2+1．D2．C3．B4．A5．D6．B7．D8．B．9D．10．C11．B12．C13．D14．HSO3Fe2O③⑤⑧⑩Ba2++OH15【答案】（1）①．2Cl-+2H2O→电解2OH-+（2）①．增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分②．降低NaHCO3的溶解度，有利于NaHC③．用水（或稀