化学-江西九师联盟2026-2027学年高三上学期10月教学质量检测

考生注意：超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。【高三化学第1页(共6页)】【高三化学第2页(共6页)】饱和NaHSO₃溶液A.蒸干CuSO₄溶液制备胆矾C.除去Cl₂中少量HClD.制备Cl₂陈述I陈述ⅡA久置在空气中的漂白粉遇盐酸产生CO₂漂白粉的有效成分是CaCO₃B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中CFe²+与K₃[Fe(CN)₆]可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe³+D利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化，Mg²+可被还原【高三化学第3页(共6页)】【高三化学第4页(共6页)】10/1JXA.I代表NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液—[Al(OH)₄]。 【高三化学第5页(共6页)】峰，且峰面积之比为2:2:1:1的结构简式为(任写一种)。广泛的应用。某同学根据文献方法，以四氢呋喃(沸点为66℃)为溶剂，少量三乙基铝物质性质易溶于四氢呋喃无色液体，易溶于四氢呋喃，沸点为194℃四氢呋喃能溶于水，能与戊烷、甲苯互溶Na[Al(C₂H₅)₃H]+AlCl₃+2NaH—Al(C₂H₅)₃+AlH₃+3NaCl、_【高三化学第6页(共6页)】图1[n(NO₂):n(SO₂)]进能相同，也可能不同),测定NO₂的平衡转化率[a(NO₂)],部分实验结果如图1所示。图1“<”)TD。反应I:SO₂(g)+3CO(g)COS(g)+2CO₂(g)△H₁<0;衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度所示。已知曲线b表示COS的平衡选择性(X的平衡选择性=高三化学参考答案、提示及评分细则1.A碳纳米管、石墨烯都是由碳元素组成的单质，都属于新型无机非金属材料，A项正确；胶体属于分散系(混合物),纳米碳分子材料是纯净物，没有分散剂，不属于胶体，B项错误；SiC-A1是复合材料，含有A1单质，因此保留Al的部分化2.DHI为共价化合物，电子式为H::,A项正确；S²一的核电荷数为16,核外电子数为18,则S一的结构示意图为2,2,4,5-四甲基己烷，C项正确；甲醛分子中由于氧原子的电负性较大，能与水分子中的氢原子形成氢键，项错误。3.C工业上制备铝是电解熔融Al₂O₃,C项错误。4.B用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆矾晶体失去结晶水，A项不符合题意；熔融纯碱时使用铁坩埚，B项符合题意；Cl₂和HC均能与饱和NaHSO₃溶液反应，C项不符合题意；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，D项不符合题意。5.D绿色化学核心是从源头上减少或消除污染，提高原子利用率(原子经济性)。废旧电池直接高温焚烧会产生有毒烟气，造成大气污染，A项不符合题意；绿色化学理念是减少使用不可再生化石能源，做法不值得提倡，B项不符合题意；过量有毒原料、废液深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色化学理念，C项不符合题意；优化路线，使反应物原子尽可能全部转化为目标产物，提高原子利用率，从源头减少废弃物，符合绿色化学理念，D项符合题意。6.D久置在空气中的漂白粉成分是CaCl₂和CaCO₃,遇盐酸产生CO₂,陈述I正确，漂白粉的有效成分是Ca(CIO)₂,陈述Ⅱ错误，A项不符合题意；浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述I正确但因果关系错误，B项不符合题意；Fe+与K₃[Fe(CN)₆]生成蓝色沉淀用于检验Fe²+,而KSCN用于检验Fe³+,两者无直接因果关系，C项不符合题意；海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏等操作分离提纯溴单质，另外，海水提镁是通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可得到镁单质，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D项符合题意。7.B漂白液(有效成分为NaCIO)有强氧化性，利用其强氧化性来使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但酒精没有强氧[Fe(CN)₆]³-,H+与CN-可形成弱酸(HCN),不能大量共存，C项错误；等质量时Na₂O生成NaOH更多，溶液体积相等，溶质物质的量不相等，溶液物质的量浓度不相等，D项错误。8.D未指明气体是否处于标准状况，无法确定22.4LCH₄的物质的量，A项错误；28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS,转移电子数为0.5×2=1mol,即为1NA,B项错误；KCIO₃固体中不含氯离子，C项错误；浓硫酸与Cu反应时，随浓硫酸的浓度降低反应停止，生成的SO₂分子数小于NA,D项正确。原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为2nI⁻+(n-1)Cl₂—2Iπ+2(n-1CI-,B项正确；在整个流程中，Cl₂将I氧化，Na₂SO₃又将含碘物质还原，根据电子得失守恒，Cl₂得到电子，Na₂SO₃失去电子，Cl₂~2e,NaSO₃~2e,理论上参加反应的n(Cl₂):n(Na₂SO₃)=1:1,C项错误；“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质，D项错误。为SiH₄>PH₃(PH₃分子中的中心原子P存在孤电子对),B项错误；Z元素的最高价氧化物对应的水化物为HCIO₄,HCIO₄属于强酸，C项错误；图中所有原子均满足8电子稳定结构，其中P原子有两个孤电子对，D项正确。11.C根据题中信息，可推出a为Ca(OH)2,b为Cl₂,c为CaCl₂,d为Ca(CIO)2,e为NH₃。无水Ca(OH)₂不能作干燥剂，无水CaCl₂可作干燥剂，A项错误；NH₃是非电解质，Cl₂是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；向Ca(CIO)₂溶液中通入CO₂:Ca(CIO)₂+CO₂+H₂O—CaCO₃↓+2HCIO,生成更多HCIO,漂白效果增强，C项正确；工业制漂白粉是Cl₂和冷石灰乳反应，热的石灰乳与Cl₂发生反应生成Ca(CIO₃)₂,得不到漂白粉，D项错误。12.Cb电极Al转化为[Al(OH)4]-,A1元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，所以b电极是负极，a电极CO2转化为HCOOH,C元素化合价从+4降到+2,得电子，发生还原反应，所以a电极是正极。负极发生氧化反应，A项错误；原电池中，阳离子(H+)向正极(a电极)移动；阴离子(OH⁻)向负极(b电极)移动，B项错误；a电极的反应式为CO₂+2H++2e—HCOOH,C项正确；负极溶解0.1molA1,同时双极膜迁移过来0.3molOH⁻进入右侧NaOH溶液区，所以溶液增加质量=Al质量+迁移过来的OH质量，故NaOH溶液增加质量大于2.7g,D项错误。13.AH₂Se具有较强还原性，浓硫酸是强氧化剂，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H₂Se,A项错误；冷凝温度为500K,H₂Se沸点为231K,500K下H₂Se、H₂都还是气体，没有完全分解的H₂Se和产物H₂一起作为尾气排出，尾气为H₂Se和H₂,B项正确；“氢化”步骤的反应物为Al₂Ses、水蒸气，生成物为Al₂O₃·xH₂O、H₂Se,方程式书写正Se和H₂重新化合生成H₂Se,D项正确。14.DI开始显碱性，代表CH₃COOH溶液滴定氨水，A项错误；常温下，K₆(NH₃·H₂O)=10⁻476,其数量级为10-⁵,B项错误；f、h两点溶液的pH之和等于14,C项错误；由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐(CH₃COONH₄),pH=7,则g【高三化学参考答案第1页(共2页)】10/1JX点c(CH₃COO-)=c(NH)>c(CH₃COOH(7)8.4(2分)(4)蒸馏(1分)(2)①>(1分)②c(2分)③5.12(2分)④不变(1分);不变(1分)(2)③设起始n(SO)=1mol,n(CO)=3mol,在1400K下，SO₂的平衡转化率为80%,则转化的n(SO₂)=0.8mol,COS平衡选择性为50%,则生成的n(COS)=0.8