山西某学校等校2026-2027学年高三年级上册8月阶段检测（二）化学试题

山西现代双语学校等校2026-2027学年高三上学期8月阶段检

测(二)化学试题

一、单选题

1.摩尔来源于拉丁文mo：es,原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第

14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解

正确的是

A.Imol任何物质所含有的分子数都相同

B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C.3S既可以表示3个硫原子又可以表示3moi硫原子

D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

2.下列关于物质的量的叙述中，正确的是()

A.Imol任何物质都含有6.02X1()23个分子

B.0.012kg.c中含有约6.02X1023个碳分子

C.ImolNbh中含有1mol氮和3mol氢

D.ImolNe中含有6.02X1024个电子

3.中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO?)为原料人工合成淀粉[(C6H|0O5)n].

下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是

A.常温常压下，【molCO?的体积约为22.4L

B.同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1：1

C.淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5

D.22gCO?所含原子的数目与标准状况下11.2LH20所含原子数目相同

4.配制NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，其中正确的是

固体

B.溶解冷却后转移NaOH

A.称量NaOH固体

溶液

.\*

\!

7aOH沼渣

1>4

/一U'-T

D.滴定未知浓度的HC1溶

C.摇匀NaOH溶液

液

A.AB.BC.CD.D

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA

B.1molNazCh中，含有阴阳离子总数为4NA

C.28gN2与足量H2反应转移电子数6NA

D.ImolC5H12（纯净物）最多含4NA个甲基

通电♦♦

6.氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCU211,0-2NaOII.llT；下列

有关氯碱工业的说法不正确的是

A.工业上可利用生成的II?和CI：制盐酸

B.每生成ImolCl转移电子数约为1.204x10”

C.获得的主要产品除C1外，还有烧碱和II、

D.工业上可用澄清石灰水吸收CI：联合生产漂白粉

7.关于0.1mol-L1HNO3溶液的叙述错误的是

A.1L该溶液中含有HNO?的质量为6.3g

B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol・L”

试卷第2页，共7页

C.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0。mol-L1

D.取该溶液10mL,加水稀释至10()mL后HNO?的物质的量浓度为0.01mol•L-1

8.二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：

NM,D+也。；+HfCK)J+N%SO#H2+Oj(未配平)。下列说法正确的是

A.每转移Imol电子，生成标准状况下1L2LO?

B.1(0?是氧化剂，发生氧化反应

C.HjO是还原产物

D.产物中(1生与。?的物质的量之比为1:2

9.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22,在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与一定量Y

完全反应后，生.成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A.46：9B.32：9C.23：9D.16：9

10.实验中需用的Na'。,溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取

Na.ro.的质软分别为

A.1000mL,212gB.950mL,201.4gC.i000mL,201.4g

D.500mL,100.7g

11.NA为阿伏加德罗常数的值，卜.列说法不正确的是

A.0.1mol-L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下

2.24L

B.标况下，ImolN?和02的混合气体总体积约为22.4L

C.常温常压下，2.8gCO和C?HJ的混合气体中含有的分子数目为0.1NA

D.39.0gNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA

12.下列说法正确的是

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

13.在Fc(［、Cu('l..Fell的混合溶液中，喋'♦、Cu”、的物质的量浓度之比为1：

2:4,现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9：3：I,

则原溶液中的Fe?+与参与反应的铁粉物质的量比为

A.3：5B.4：5C.6：5D.5：4

14.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

B.lLpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为O.OINA

C.100g34%的H2O2中加入MnO?充分反应转移电子数为2NA

D.0.1moi乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1NA

15.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是

A.定容至液面最高处与刻度线相平B.溶解NaCl时烧杯中有少量蒸储水

C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.少量NaCl固体残留在称量纸上

二、填空题

16.现有16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题:

（I）该混合气体的平均摩尔质量为O

（2）混合气体中碳原子的个数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

⑶将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体枳在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为o

②气球中收集到的气体中，电子总数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设

气体全部进入气球中）。

③气球的体积为Lo

17.KCI（）；和浓盐酸在一定温度卜.反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程

式为2MqlIK.（正）CIJ二山）。设N,为阿伏加德罗常数的值。

（1）浓盐酸在该反应中表现出来的性质为o

试卷第4页，共7页

（2）将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应KO；＜LRO；+2CI+2H,则反

应物RO：中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为

_______•＞

（3）根据世界环保联盟的要求，CK）：将逐渐取代CI成为自来水的消毒剂。工业上常用

N1CIO,溶液和Na；SO.溶液混合并加入H：SO■酸化制得C。,且产物中有Na.SO.,则在该

反应中，NaCK）,和Na：S＜）,的物质的量之比为。

三、解答题

18.二草酸合铜（II）酸钾（K2[CU（C2O4）2]）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草

酸合铜（II）酸钾可采用如二步骤：

I.取210mL0.2mo|「的CUSOJ溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。

加热，沉淀转变成黑色，过滤。

II.向草酸（H2c2。4）溶液中加入适量K2c03固体，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶液。

III.将I【的混合溶液加热至80〜85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤,

N.将in的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜（II）酸钾晶体,

进行表征和分析。

⑴由胆研（化学式为CuSQ,-5H2O）配制I中的CuSO4溶液。

①需称量固体的质量为，下列仪器中不需要的是___________（填字母），还缺少

的玻璃仪器有

②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是

P

D.)_

】

③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于0.2mo山的有（填序号）。

a.将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外

b.洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中

c.转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

d.定容时俯视容晟瓶的刻度线

e.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

⑵长期存放的CuSO-5H2O中，会出现少量白色固体，原因是_

(3)1中的黑色沉淀是___________(写化学式)。

(4)11中原料配比为爪HCa)：HK.COJ=1.5:1,写出反应的化学方程式

(5)11中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2cOa应采取的方法。

(6)IV中“一系列操作”包括。

19.铅铭黄颜料主要的成分是铭酸铅(PMK*),实验室通过Cr(NO1♦9IL。制备铭酸铅的

流程如下，请【可答下列问题:

6.0molL'CH3COOH(aq)

1)加水溶解绿色l)15%H2O2(aq)黄色调pH为4F

。例03)3犯回

2)过量6.0molL「溶液2)加热煮沸溶液III

NaOH(aq)II

I

1)滴加10.5molL1

过渡I、洗涤、干燥Pb(bJO3)2(aq)橙色

PbCrO/______

4V2)加热煮沸溶液

IV

已知：①Cr(OHk的性质与AI(OH)］相似，均为难溶两性氢氧化物。②部分含格微粒的颜色

如下：

含倍微粒C产rbCH),

颜色亮绿色黄色橙色黄色

⑴步骤I需要使用6.0inoHLNaOH溶液，配制该溶液不需使用的仪器有(填名

称)。

a

O03/

(2)步骤I得到的溶液中,绿色含格物质的化学式为___________

试卷第