2026年人教版高中化学必修第二册第3章溶液知识点巩固习题及答案

2026年人教版高中化学必修第二册第3章溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年人教版高中化学必修第二册第3章溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释到质量分数为10%，需要加入水的质量是A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B2.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，分离出部分SO₃(g)，重新达到平衡时，与原平衡相比，下列说法正确的是A.SO₂的转化率增大B.SO₃的浓度减小C.混合气体的总压强减小D.混合气体的密度增大参考答案：A3.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是A.将pH试纸浸入溶液中充分搅拌B.将溶液倒入pH试纸中观察颜色变化C.将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央D.将pH试纸用蒸馏水润湿后再测定参考答案：C4.在相同温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：B5.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.所有电解质溶液都能导电B.电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比C.稀释强酸时，溶液的pH值一定增大D.离子浓度越大的溶液，其电离程度一定越高参考答案：C6.在25℃时，某强酸HA的pH=4，则其电离常数Ka约为A.1×10⁻⁴B.1×10⁻⁸C.1×10⁻¹⁰D.1×10⁻¹²参考答案：A7.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C8.在恒温恒压条件下，将一定量的N₂(g)和H₂(g)混合气体放入密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，分离出部分NH₃(g)，重新达到平衡时，与原平衡相比，下列说法正确的是A.N₂的转化率增大B.H₂的转化率减小C.混合气体的总压强减小D.混合气体的密度增大参考答案：A9.下列关于缓冲溶液的说法正确的是A.缓冲溶液的pH值等于其组成酸碱的pKa值B.缓冲溶液的pH值不受温度影响C.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入D.缓冲溶液的组成中必须含有弱酸和其共轭碱参考答案：C10.在配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液时，应称取NaOH固体的质量是A.0.1gB.0.2gC.4gD.8g参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释到质量分数为10%，需加入水的质量为______g。参考答案：102.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂(g)和O₂(g)混合气体发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应达到平衡后，若升高温度，平衡______移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）。参考答案：向逆反应方向3.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是______。参考答案：将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。4.在相同温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。参考答案：大于5.下列关于电解质溶液的说法正确的是______。A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中部分电离C.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关D.所有电解质溶液都呈中性参考答案：AB6.在25℃时，某强酸HA的pH=4，则其电离常数Ka约为______。参考答案：1×10⁻⁴7.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。参考答案：大于8.在恒温恒压条件下，将一定量的N₂(g)和H₂(g)混合气体发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应达到平衡后，若分离出部分NH₃，平衡______移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）。参考答案：向正反应方向9.下列关于缓冲溶液的说法正确的是______。A.缓冲溶液的pH值只与缓冲对浓度有关B.缓冲溶液的pH值只与缓冲对组成有关C.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入D.缓冲溶液的pH值等于缓冲对酸碱的pKa值参考答案：CD10.将饱和的Na₂CO₃溶液与足量的CaCl₂溶液混合，发生的反应离子方程式为______。参考答案：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指一定体积的溶液中所含溶质的质量。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解度等于该温度下该溶质的最大溶解量。参考答案：√3.混合两种不互溶的液体，所得溶液的浓度可以通过将两种液体的体积相加后，再乘以其中一种液体的浓度来计算。参考答案：×4.溶液的渗透压与溶质的摩尔浓度成正比，与温度成正比。参考答案：√5.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√6.在相同条件下，溶质的溶解度越大，其饱和溶液的密度也越大。参考答案：×7.溶液的粘度只与溶质的种类有关，与溶液的浓度无关。参考答案：×8.用水稀释食盐水时，溶液的渗透压会降低。参考答案：√9.在恒温恒压条件下，将一定量的气体溶解于水中，溶解度与气体分压成正比。参考答案：√10.溶液的摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液浓度的几种常用表示方法及其适用范围。参考答案：溶液浓度的常用表示方法有质量分数、摩尔浓度、体积分数和气体分压等。质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，适用于一般溶液；摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积之比，适用于需要精确计算反应物的溶液；体积分数是指溶质体积与溶液体积之比，适用于气体或液体溶质；气体分压是指气体溶质在溶液中的分压，适用于气体溶解度研究。2.解释溶质的溶解度与温度的关系，并举例说明。参考答案：溶质的溶解度通常随温度升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小。例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。3.某学生需要配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，请简述其操作步骤。参考答案：操作步骤如下：①计算所需NaCl的质量，根据公式m=CVM，m=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g；②称取5.85gNaCl，放入烧杯中；③加入适量蒸馏水，搅拌溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加入蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。4.判断题：饱和溶液一定是浓溶液，对吗？请说明理由。参考答案：×。饱和溶液不一定是浓溶液。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中溶质的溶解量达到最大值的溶液。浓溶液是指溶液中溶质的含量较高的溶液。饱和溶液的浓度取决于溶质的溶解度，而溶解度的大小与溶质种类、温度等因素有关。有些物质的溶解度很小，即使达到饱和状态，其浓度也较低，属于稀溶液。5.填空题：将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为______。参考答案：17.6%6.简述影响溶液渗透压大小的因素。参考答案：影响溶液渗透压大小的因素主要有溶质的摩尔浓度和温度。渗透压与溶质的摩尔浓度成正比，溶质浓度越高，渗透压越大；渗透压与温度成正比，温度越高，渗透压越大。7.解释溶液的粘度与哪些因素有关。参考答案：溶液的粘度与溶质的种类、溶液的浓度和温度有关。溶质的种类不同，分子间的作用力不同，粘度也不同；溶液的浓度越高，分子间的作用力越大，粘度越大；温度越高，分子间的动能越大，粘度越小。8.某家庭需要制作果酱，需要将果泥浓缩，简述其原理和常用方法。参考答案：溶液浓缩的原理是通过减少溶剂的量或增加溶质的量，使溶液中溶质的浓度增加。常用方法有蒸发溶剂、结晶、反渗透等。蒸发溶剂是通过加热溶液，使溶剂蒸发，从而增加溶质的浓度；结晶是通过降低溶液温度，使溶质结晶析出，从而增加溶液中溶质的浓度；反渗透是通过半透膜，使溶剂通过半透膜，而溶质不能通过，从而减少溶剂的量，增加溶质的浓度。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.家庭制作果酱时，需要将果泥浓缩。现有200g质量分数为50%的果泥，通过蒸发部分水分的方式将其浓缩至质量分数为75%。请计算需要蒸发掉多少克水？请写出计算过程。参考答案：需要蒸发掉100g水2.医疗上常用生理盐水（质量分数为0.9%的氯化钠溶液）进行消毒。现需配制500mL生理盐水，应称取多少克氯化钠固体？请写出计算过程。参考答案：应称取4.5g氯化钠固体3.将20g食盐（NaCl）溶解在100g水中，所得溶液的密度为1.05g/mL。请计算该溶液的摩尔浓度（单位：mol/L）。请写出计算过程。参考答案：该溶液的摩尔浓度为1.42mol/L4.某同学用渗透仪测量蔗糖溶液的渗透压，测得在25℃时渗透压为2.5atm。已知蔗糖的摩尔质量为342g/mol，请计算该蔗糖溶液的摩尔浓度（单位：mol/L）。请写出计算过程。参考答案：该蔗糖溶液的摩尔浓度为0.074mol/L5.某饮料厂需要将质量分数为40%的糖浆稀释成质量分数为10%的糖浆。现有1000kg40%的糖浆，需要加入多少吨水才能达到要求？请写出计算过程。参考答案：需要加入900kg水6.在25℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水。请计算该温度下氯化钠饱和溶液的摩尔浓度（单位：mol/L）。请写出计算过程。参考答案：该温度下氯化钠饱和溶液的摩尔浓度为2.16mol/L7.某家庭自制果酱时，将50g果泥与150g水混合，然后加热蒸发水分，直至溶液质量分数达到60%。请计算最终所得果酱溶液的质量。请写出计算过程。参考答案：最终所得果酱溶液的质量为250g8.医院需要配制500mL质量分数为0.45%的葡萄糖溶液。葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。请计算需要称取多少克葡萄糖固体？请写出计算过程。参考答案：需要称取9g葡萄糖固体标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=20g。故选B。A、C、D选项计算错误。2.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的移动。分离出部分SO₃(g)相当于减小生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动，导致SO₂的转化率增大。故选A。B选项错误，SO₃的浓度会增大；C选项错误，总压强会增大；D选项错误，密度会减小。3.参考答案：C解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确的操作是将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，观察颜色变化并与标准比色卡比较。故选C。A选项错误，会污染试纸；B选项错误，会稀释溶液；D选项错误，会改变试纸的性质。4.参考答案：B解析：本题考查强酸强碱混合的计算。pH=3的盐酸中[H⁺]=1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=1×10⁻³mol/L，二者等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应，但溶液中仍存在少量H⁺，故pH7。故选B。A选项错误，混合后pH7；C选项错误，混合后pH7；D选项错误，pH可以确定。5.参考答案：C解析：本题考查电解质溶液的性质。A选项错误，非电解质溶液也能导电；B选项错误，导电能力还与离子所带电荷有关；C选项正确，稀释强酸时，[H⁺]减小，pH值一定增大；D选项错误，电离程度还与温度有关。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查强酸的电离常数计算。pH=4的盐酸中[H⁺]=1×10⁻⁴mol/L，由于盐酸是强酸，完全电离，故c(HA)=1×10⁻⁴mol/L，Ka=(1×10⁻⁴)²/1×10⁻⁴=1×10⁻⁴。故选A。B、C、D选项计算错误。7.参考答案：C解析：本题考查强酸弱碱混合的计算。pH=2的醋酸溶液中[H⁺]=1×10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=1×10⁻²mol/L，二者等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应，但溶液中仍存在大量醋酸，故pH7。故选C。A选项错误，混合后pH7；B选项错误，混合后pH7；D选项错误，pH可以确定。8.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的移动。分离出部分NH₃(g)相当于减小生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动，导致N₂的转化率增大。故选A。B选项错误，H₂的转化率会增大；C选项错误，总压强会增大；D选项错误，密度会减小。9.参考答案：C解析：本题考查缓冲溶液的性质。A选项错误，缓冲溶液的pH值等于其组成酸碱的pKa值加上1；B选项错误，缓冲溶液的pH值受温度影响；C选项正确，缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入；D选项错误，缓冲溶液的组成中可以只含有弱酸或只含有弱碱。故选C。10.参考答案：C解析：本题考查溶液配制的计算。500mL0.1mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g。故选C。A、B、D选项计算错误。二、填空题1.参考答案：10解析：本题考查溶液稀释的计算。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。2.参考答案：向逆反应方向解析：本题考查化学平衡移动。该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。3.参考答案：将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确的操作步骤为将pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较，读出pH值。4.参考答案：大于解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成NaCl和水，但由于盐酸为强酸，NaOH为强碱，混合后溶液呈酸性，pH值小于7。5.参考答案：AB解析：本题考查电解质溶液的性质。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故A正确，B正确。电解质溶液的导电性不仅与离子浓度有关，还与离子所带电荷数有关，故C错误。强碱溶液呈碱性，强酸溶液呈酸性，故D错误。6.参考答案：1×10⁻⁴解析：本题考查强酸电离常数的计算。pH=4的强酸HA中c(H⁺)=0.0001mol/L，根据HA⇌H⁺+A⁻，电离常数Ka=c(H⁺)c(A⁻)/c(HA)=0.0001×0.0001/0.0001=1×10⁻⁴。7.参考答案：大于解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=2的醋酸溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成CH₃COONa和水，但由于醋酸为弱酸，CH₃COONa水解呈碱性，混合后溶液呈碱性，pH值大于7。8.参考答案：向正反应方向解析：本题考查化学平衡移动。该反应为气体体积缩小的反应，分离出部分NH₃，相当于减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动。9.参考答案：CD解析：本题考查缓冲溶液的性质。缓冲溶液的pH值与缓冲对浓度、组成以及酸碱的pKa值有关，故A错误，B错误。缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入，故C正确。缓冲溶液的pH值等于缓冲对酸碱的pKa值，故D正确。10.参考答案：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓解析：本题考查离子方程式的书写。将饱和的Na₂CO₃溶液与足量的CaCl₂溶液混合，发生的反应为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“溶液浓度的定义”。溶液的浓度是指一定体积的溶液中所含溶质的量，通常用质量分数、摩尔浓度等单位表示，而不仅仅是质量。因此，该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查“溶解度的概念”。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的量。因此，该说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查“溶液浓度计算”。混合两种不互溶的液体，所得溶液的浓度不能通过简单的体积相加和乘以其中一种液体的浓度来计算，因为它们不互溶，无法形成均匀的溶液。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查“溶液的渗透压”。根据范霍夫方程，溶液的渗透压（Π）与溶质的摩尔浓度（C）和温度（T）成正比，即Π=iCRT。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查“稀释浓硫酸的安全操作”。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致液体飞溅。因此，该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查“溶液的密度”。溶液的密度不仅与溶质的种类有关，还与溶质的浓度有关。溶解度大的物质，其饱和溶液的密度不一定大。因此，该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查“溶液的粘度”。溶液的粘度不仅与溶质的种类有关，还与溶液的浓度有关。浓度越高，粘度通常越大。因此，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查“溶液的渗透压变化”。用水稀释食盐水时，溶液的浓度降低，根据渗透压公式Π=iCRT，渗透压会降低。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查“气体溶解度”。根据亨利定律，在恒温恒压条件下，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。因此，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查“溶液的粘度”。溶液的粘度不仅与溶质的种类有关，还与溶液的浓度有关。浓度越高，粘度通常越大。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：溶液浓度的常用表示方法有质量分数、摩尔浓度、体积分数和气体分压等。质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，适用于一般溶液；摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积之比，适用于需要精确计算反应物的溶液；体积分数是指溶质体积与溶液体积之比，适用于气体或液体溶质；气体分压是指气体溶质在溶液中的分压，适用于气体溶解度研究。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度是表示溶液中溶质含量多少的物理量，常用的表示方法有质量分数、摩尔浓度、体积分数和气体分压等。质量分数适用于一般溶液，摩尔浓度适用于需要精确计算反应物的溶液，体积分数适用于气体或液体溶质，气体分压适用于气体溶解度研究。每种表示方法都有其特定的适用范围，根据实际情况选择合适的表示方法。2.参考答案：溶质的溶解度通常随温度升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小。例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。解析：本题考查溶质的溶解度与温度的关系。溶质的溶解度是指在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解的溶质质量。通常情况下，溶质的溶解度随温度升高而增大，这是因为温度升高会增加溶质分子与溶剂分子之间的碰撞频率和能量，从而促进溶质的溶解。但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小，例如氢氧化钙。这是因为温度升高会导致溶质分子之间的相互作用增强，从而降低溶质的溶解度。3.参考答案：操作步骤如下：①计算所需NaCl的质量，根据公式m=CVM，m=0.1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g；②称取5.85gNaCl，放入烧杯中；③加入适量蒸馏水，搅拌溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加入蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：本题考查溶液的配制方法。配制溶液需要按照一定的步骤进行，以确保溶液的浓度准确。首先，需要计算所需溶质的质量，然后称取溶质，加入适量溶剂搅拌溶解，将溶液转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，最后加入溶剂至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。4.参考答案：×。饱和溶液不一定是浓溶液。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中溶质的溶解量达到最大值的溶液。浓溶液是指溶液中溶质的含量较高的溶液。饱和溶液的浓度取决于溶质的溶解度，而溶解度的大小与溶质种类、温度等因素有关。有些物质的溶解度很小，即使达到饱和状态，其浓度也较低，属于稀溶液。解析：本题考查饱和溶液与浓溶液的关系。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中溶质的溶解量达到最大值的溶液。浓溶液是指溶液中溶质的含量较高的溶液。饱和溶液的浓度取决于溶质的溶解度，而溶解度的大小与溶质种类、温度等因素有关。有些物质的溶解度很小，即使达到饱和状态，其浓度也较低，属于稀溶液。因此，饱和溶液不一定是浓溶液。5.参考答案：17.6%解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，计算公式为w=m溶质/(m溶质+m溶剂)×100%。将20gNaCl溶解在100g水中，溶液的质量为20g+100g=120g，所以质量分数为20g/120g×100%=16.67%，约等于17.6%。6.参考答案：影响溶液渗透压大小的因素主要有溶质的摩尔浓度和温度。渗透压与溶质的摩尔浓度成正比，溶质浓度越高，渗透压越大；渗透压与温度成正比，温度越高，渗透压越大。解析：本题考查溶液渗透压的影响因素。渗透压是指溶液与纯溶剂之间的压力差，是溶液中溶质分子对溶剂分子产生的压力。渗透压的大小与溶质的摩尔浓度和温度有关。溶质浓度越高，溶质分子对溶剂分子的压力越大，渗透压越大；温度越高，溶质分子和溶剂分子的动能越大，渗透压越大。7.参考答案：溶液的粘度与溶质的种类、溶液的浓度和温度有关。溶质的种类不同，分子间的作用力不同，粘度也不同；溶液的浓度越高，分子间的作用力越大，粘度越大；温度越高，分子间的动能越大，粘度越小。解析：本题考查溶液粘度的影响因素。溶液的粘度是指溶液流动的阻力，是溶液中溶质分子和溶剂分子之间相互作用的结果。溶质的种类不同，分子间的作用力不同，粘度也不同。溶液的浓度越高，分子间的作用力越大，粘度越大。温度越高，分子间的动能越大，粘度越小。8.参考答案：溶液浓缩的原理是通过减少溶剂的量或增加溶质的量，使溶液中溶质的浓度增加。常用方法有蒸发溶剂、结晶、反渗透等。蒸发溶剂是通过加热溶液，使溶剂蒸发，从而增加溶质的浓度；结晶是通过降低溶液温度，使溶质结晶析出，从而增加溶液中溶质的浓度；反渗透是通过半透膜，使溶剂通过半透膜，而溶质不能通过，从而减少溶剂的量，增加溶质的浓度。解析：本题考查溶液浓缩的原理和方法。溶液浓缩的原理是通过减少溶剂的量或增加溶质的量，使溶液中溶质的浓度增加。常用方法有蒸发溶剂、结晶、反渗透等。蒸发溶剂是通过加热溶液，使溶剂蒸发，从而增加溶质的浓度；结晶是通过降低溶液温度，使溶质结晶析出，从而增加溶液中溶质的浓度；反渗