广东省深圳市第一中学九年级物理第6单元溶液知识点巩固习题及答案

广东省深圳市第一中学九年级物理第6单元溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页广东省深圳市第一中学九年级物理第6单元溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将50g食盐加入到500g水中，充分搅拌后，所得食盐水的溶质质量分数是多少？A.10%B.9.09%C.5%D.11.1%参考答案：B2.在温度不变的情况下，将一杯接近饱和的食盐水蒸发一部分水分，则剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A3.下列物质中，属于溶液的是？A.花生油B.牛奶C.糖水D.泥水参考答案：C4.将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后，得到的蔗糖水属于？A.悬浊液B.浊液C.溶液D.化合物参考答案：C5.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是？A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大C.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越小D.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度不变参考答案：B6.在实验室中，要配制100g质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要硫酸钠多少克？A.20gB.30gC.40gD.50g参考答案：C7.下列关于结晶的说法中，正确的是？A.结晶必须在溶液中进行B.结晶只能发生在固态物质中C.结晶过程中溶质质量分数不变D.结晶是溶解的逆过程参考答案：C8.下列关于萃取的说法中，正确的是？A.萃取只能用于液体混合物B.萃取过程中溶剂质量不变C.萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异D.萃取只能用于固体混合物参考答案：C9.下列关于分馏的说法中，正确的是？A.分馏只能用于液体混合物B.分馏过程中各组分质量不变C.分馏是利用各组分沸点差异D.分馏只能用于气体混合物参考答案：C10.将一定质量的氯化钠加入到一定量的水中，充分搅拌后，得到的氯化钠水溶液，其溶质质量分数为10%。若将溶液蒸发一半水分，则剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某溶液的质量分数为15%，将其稀释到质量分数为10%，需要加入水的质量是溶液质量的______倍。参考答案：1/32.在温度不变的情况下，将20g氯化钠加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：16.73.将一杯接近饱和的氯化钠溶液，恒温蒸发10g水，析出2g氯化钠，则原溶液的质量分数为______%。参考答案：254.用质量分数为98%的浓硫酸配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要浓硫酸的质量是______g。参考答案：985.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，将36g氯化钠加入到100g水中，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：26.56.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液与50g质量分数为20%的氯化钠溶液混合，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：157.在温度不变的情况下，将一杯质量分数为20%的氯化钠溶液蒸发掉一部分水，使溶液质量减少到原来的一半，则所得溶液的质量分数为______%。参考答案：408.将100g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到质量分数为5%，需要加入水的质量是______g。参考答案：1009.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，将36g氯化钠加入到100g水中，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：26.510.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液与50g质量分数为20%的氯化钠溶液混合，所得溶液的质量分数为______%。参考答案：15三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。参考答案：√2.在一定温度下，某种物质的饱和溶液中，溶质的溶解量达到了最大值。参考答案：√3.沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。参考答案：×4.水的密度是1g/cm³，因此1kg的水体积是1L。参考答案：×5.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√6.氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g水中最多能溶解的氯化钠质量。参考答案：√7.饱和溶液不能再溶解任何溶质。参考答案：×8.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度表示。参考答案：√9.沸腾过程中，液体的温度会升高。参考答案：×10.水的凝固点是0℃，因此0℃的水一定是固态。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.列举三种影响固体物质溶解快慢的因素。参考答案：①温度；②溶质的性质；③搅拌。3.在一定温度下，将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：20%。4.简述蒸发与沸腾两种汽化现象的主要区别。参考答案：蒸发是液体表面发生的缓慢汽化现象，只能在液体表面进行，温度低于沸点；沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，必须在液体沸点温度下进行。5.为什么在稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌？参考答案：因为稀释浓硫酸时，会放出大量的热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，导致局部温度急剧升高，容易造成液滴飞溅，非常危险。6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，将36g氯化钠加到100g水中，所得溶液是否为饱和溶液？说明理由。参考答案：是饱和溶液。因为该温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，而题目中将36g氯化钠加到100g水中，已经达到了饱和状态。7.简述溶液浓度表示的几种常见方法。参考答案：质量分数、体积分数、摩尔浓度。8.在“探究影响蒸发快慢因素”实验中，小明同学设计了以下方案：将两块相同的海绵分别放在酒精和水中，然后放在相同的环境中晾干，比较干燥时间的长短。这个实验设计合理吗？说明理由。参考答案：实验设计合理。因为该实验设计了对照实验，比较了相同的海绵在不同液体中的干燥时间，可以探究液体性质对蒸发快慢的影响。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某沿海城市为缓解淡水资源短缺问题，计划修建一个海水淡化厂。已知该厂每天能将含盐量为3.5%的海水2000吨转化为淡水，假设淡化过程中盐分完全不被去除，且海水的密度约为1.0×10³kg/m³。请计算：（1）每天处理的海水中含有多少吨盐？（2）若将处理后的盐水分开储存，且盐水的密度仍视为1.0×10³kg/m³，则这些盐水的体积是多少立方米？参考答案：（1）70吨；（2）1.87立方米2.某化学兴趣小组为探究温度对氯化钠溶解度的影响，进行了如下实验：在20℃时，将50g水加入烧杯中，不断搅拌并缓慢加入氯化钠固体，直至无法再溶解，记录此时氯化钠的质量为18g。随后将溶液加热至50℃，发现仍有少量氯化钠未溶解。请回答：（1）20℃时，该实验所得溶液是否为饱和溶液？请说明理由。（2）根据实验现象，简述升高温度对氯化钠溶解度的影响，并解释原因。参考答案：（1）饱和溶液，因为无法再溶解氯化钠；（2）升高温度溶解度增大，因为氯化钠溶解过程吸热3.某工厂需要配制500g质量分数为15%的硫酸钠溶液，现有固体硫酸钠和蒸馏水，请计算：（1）需要称取多少克固体硫酸钠？（2）若用量筒量取蒸馏水，应选择多大规格的量筒（精确到小数点后一位）？参考答案：（1）75g；（2）438.6mL4.某环保部门监测到某河流中含有的污染物为硫酸亚铁（FeSO₄），其溶解度为9.9g/100g水（20℃）。为净化水体，计划将河水温度从20℃升高至40℃（假设硫酸亚铁溶解度随温度升高而增大），并加入适量铁粉（Fe）使硫酸亚铁转化为不溶于水的氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）沉淀。请回答：（1）升高温度对硫酸亚铁溶解度有何影响？（2）简述铁粉与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式，并说明该反应对净化水体的作用。参考答案：（1）溶解度随温度升高而增大；（2）Fe+FeSO₄+2H₂O=2Fe(OH)₂↓+3H₂↑，反应生成不溶于水的氢氧化亚铁沉淀，可降低水体含盐量5.某实验室需要配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，现有浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）和蒸馏水，请计算：（1）需要量取多少毫升浓盐酸？（2）简述配制过程中需要注意的安全事项。参考答案：（1）2.68mL；（2）浓盐酸具有腐蚀性，需在通风橱中操作，稀释时浓盐酸缓慢倒入水中6.某地区为改善土壤盐碱度，计划采用洗盐法降低土壤中的盐分。已知该地区土壤含盐量为0.8%（质量分数），土壤体积为1×10⁶m³。若洗盐时使用含盐量为0.05%的淡水（密度1.0×10³kg/m³）进行冲洗，且每次冲洗可带走土壤中80%的盐分，请计算：（1）每次冲洗需要多少吨淡水？（2）若需将土壤含盐量降至0.2%，至少需要冲洗多少次？参考答案：（1）400吨；（2）3次7.某食品厂生产含糖饮料时，需要将蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）溶解在水中。已知蔗糖在20℃时的溶解度为200g/100g水，现需配制1000g质量分数为10%的蔗糖溶液，请计算：（1）需要称取多少克蔗糖？（2）若将溶液温度从20℃升高至60℃（蔗糖溶解度变为400g/100g水），溶液是否仍为饱和溶液？请说明理由。参考答案：（1）100g；（2）否，因为溶液仍不饱和8.某农业科研小组为探究盐碱地改良方法，进行了如下实验：在两个烧杯中分别加入等量（100g）的盐碱水，其中A烧杯含盐量为0.5%（质量分数），B烧杯含盐量为1.0%（质量分数）。分别向两个烧杯中加入等量（50g）的熟石灰（主要成分为氢氧化钙，Ca(OH)₂），搅拌后静置观察。请回答：（1）简述熟石灰与盐碱水反应的化学方程式，并说明该反应对改良盐碱地的原理。（2）比较A、B两个烧杯中溶液的pH变化趋势，并解释原因。参考答案：（1）Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，中和反应降低土壤酸碱度；（2）B烧杯pH变化更大，因为含盐量越高，熟石灰消耗越多标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=50g+500g=550g。溶质质量分数=50g/550g×100%≈9.09%。A选项10%计算错误，溶液质量应为550g。C选项5%计算错误，未考虑溶液总质量。D选项11.1%计算错误，同样未考虑溶液总质量。2.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。将接近饱和的食盐水蒸发一部分水分，溶液中溶剂减少，溶质质量不变，导致溶质质量分数增大。B选项减小错误，蒸发水分会导致溶质质量分数增大。C选项不变错误，溶剂减少会导致溶质质量分数变化。D选项无法确定错误，根据蒸发水分导致溶质质量分数增大的原理可以确定。3.参考答案：C解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。A选项花生油不溶于水，形成乳浊液。B选项牛奶是胶体，不是溶液。C选项糖水是糖溶解在水中形成的溶液。D选项泥水是泥沙悬浮在水中形成的浊液。故C选项正确。4.参考答案：C解析：本题考查溶液的概念。将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后，蔗糖会溶解在水中形成均一稳定的混合物，即溶液。A选项悬浊液是固体颗粒悬浮在液体中形成的混合物。B选项浊液是液体中悬浮细小颗粒形成的混合物。C选项溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。D选项化合物是两种或两种以上元素化合形成的纯净物。故C选项正确。5.参考答案：B解析：本题考查溶质质量分数的相关知识。A选项溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，与溶质质量分数无直接关系。B选项溶质质量分数越大的溶液，其密度通常越大，因为溶质会增加溶液的质量而体积变化较小。C选项溶解度与溶质质量分数无直接关系。D选项溶解度与溶质质量分数无直接关系。故B选项正确。6.参考答案：C解析：本题考查溶液的配制。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×20%=20g。溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-20g=80g。需要硫酸钠20g。7.参考答案：C解析：本题考查结晶的相关知识。结晶是溶解的逆过程，但结晶过程中溶质质量分数会发生变化，因为溶剂质量会减少。A选项结晶不一定在溶液中进行，也可以在熔融状态下进行。B选项结晶可以发生在固态物质中，如熔融态物质结晶。C选项结晶过程中溶质质量分数会发生变化，因为溶剂质量会减少。D选项结晶是溶解的逆过程，但结晶过程中溶质质量分数会发生变化。故C选项正确。8.参考答案：C解析：本题考查萃取的相关知识。萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。A选项萃取不仅可用于液体混合物，也可用于固体混合物。B选项萃取过程中溶剂质量会发生变化，因为溶质会从一种溶剂转移到另一种溶剂中。C选项萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异。D选项萃取不仅可用于液体混合物，也可用于固体混合物。故C选项正确。9.参考答案：C解析：本题考查分馏的相关知识。分馏是利用液体混合物中各组分沸点差异，通过加热和冷却将各组分分离的过程。A选项分馏不仅可用于液体混合物，也可用于气体混合物。B选项分馏过程中各组分质量会发生变化，因为各组分会分别被收集。C选项分馏是利用各组分沸点差异。D选项分馏不仅可用于液体混合物，也可用于气体混合物。故C选项正确。10.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数变化。将一定质量的氯化钠加入到一定量的水中，充分搅拌后，得到的氯化钠水溶液，其溶质质量分数为10%。若将溶液蒸发一半水分，溶液中溶剂减少，溶质质量不变，导致溶质质量分数增大。B选项减小错误，蒸发水分会导致溶质质量分数增大。C选项不变错误，溶剂减少会导致溶质质量分数变化。D选项无法确定错误，根据蒸发水分导致溶质质量分数增大的原理可以确定。二、填空题1.参考答案：1/3解析：本题考查溶液稀释的计算。设溶液质量为m，加入水的质量为x，则有(m+x)×10%=m×15%，解得x=m/3，所以需要加入水的质量是溶液质量的1/3倍。2.参考答案：16.7解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以溶质质量分数=20g/(100g+20g)×100%=16.7%。3.参考答案：25解析：本题考查溶液质量分数的变化。原溶液的质量分数=析出氯化钠的质量/(蒸发水的质量+析出氯化钠的质量)×100%，所以原溶液的质量分数=2g/(10g+2g)×100%=25%。4.参考答案：98解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要浓硫酸的质量为x，则有x×98%=(500g-x)×20%，解得x=98g。5.参考答案：26.5解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以溶质质量分数=36g/(100g+36g)×100%=26.5%。6.参考答案：15解析：本题考查溶液混合的计算。溶质质量分数=(50g×10%+50g×20%)/(50g+50g)×100%=15%。7.参考答案：40解析：本题考查溶液质量分数的变化。蒸发掉一部分水后，溶质质量不变，溶液质量减少到原来的一半，所以质量分数变为原来的2倍，即20%×2=40%。8.参考答案：100解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，则有(100g+x)×5%=100g×10%，解得x=100g。9.参考答案：26.5解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，所以溶质质量分数=36g/(100g+36g)×100%=26.5%。10.参考答案：15解析：本题考查溶液混合的计算。溶质质量分数=(50g×10%+50g×20%)/(50g+50g)×100%=15%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数定义。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，这是溶液浓度的常用表示方法。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，某种物质的饱和溶液中，溶质的溶解量达到了最大值，这是饱和溶液的基本特征。3.参考答案：×解析：本题考查沸腾的定义。沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，但沸腾过程中液体的温度保持不变。4.参考答案：×解析：本题考查水的密度。水的密度是1g/cm³，但1kg的水体积是1000cm³，即1L，而不是1L。5.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅。6.参考答案：√解析：本题考查氯化钠的溶解度定义。氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g水中最多能溶解的氯化钠质量，这是溶解度的基本概念。7.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他溶质。8.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度表示，这是溶液浓度的常用表示方法。9.参考答案：×解析：本题考查沸腾过程中温度的变化。沸腾过程中，液体的温度保持不变，这是沸腾的基本特征。10.参考答案：×解析：本题考查水的凝固点。水的凝固点是0℃，但0℃的水可以是液态、固态或固液混合态，不一定是固态。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于是否还能继续溶解溶质。饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不再能溶解更多的溶质；而不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，还能继续溶解更多的溶质。2.参考答案：①温度；②溶质的性质；③搅拌。解析：本题考查影响固体物质溶解快慢的因素。影响固体物质溶解快慢的因素主要有温度、溶质的性质和搅拌。温度越高，溶解越快；溶质的性质不同，溶解快慢也不同；搅拌可以加快溶解速率。3.参考答案：20%。解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。根据题意，溶质的质量为20g，溶剂的质量为100g，溶液的质量为20g+100g=120g。所以溶液的质量分数为20g/120g×100%=20%。4.参考答案：蒸发是液体表面发生的缓慢汽化现象，只能在液体表面进行，温度低于沸点；沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，必须在液体沸点温度下进行。解析：本题考查蒸发与沸腾两种汽化现象的主要区别。蒸发是液体表面发生的缓慢汽化现象，只能在液体表面进行，温度低于沸点；沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，必须在液体沸点温度下进行。5.参考答案：因为稀释浓硫酸时，会放出大量的热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，导致局部温度急剧升高，容易造成液滴飞溅，非常危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，这是因为稀释浓硫酸时会放出大量的热量，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，导致局部温度急剧升高，容易造成液滴飞溅，非常危险。6.参考答案：是饱和溶液。因为该温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，而题目中将36g氯化钠加到100g水中，已经达到了饱和状态。解析：本题考查饱和溶液的判断。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。该温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，而题目中将36g氯化钠加到100g水中，已经达到了饱和状态，所以所得溶液是饱和溶液。7.参考答案：质量分数、体积分数、摩尔浓度。解析：本题考查溶液浓度表示的几种常见方法。溶液浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度表示。质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比；体积分数是指溶质的体积与溶液的体积之比；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。8.参考答案：实验设计合理。因为该实验设计了对照实验，比较了相同的海绵在不同液体中的干燥时间，可以探究液体性质对蒸发快慢的影响。解析：本题考查“探究影响蒸发快慢因素”实验的设计。实验设计合理。因为该实验设计了对照实验，比较了相同的海绵在不同液体中的干燥时间，可以探究液体性质对蒸发快慢的影响。实验中控制了海绵的质量和表面积相同，只改变了液体的种类，这样可以排除其他因素的干扰，得出可靠的结论。五、应用题1.参考答案：（1）70吨；（2）1.87立方米解析：本题考查溶液的质量分数计算与密度公式应用。①70吨=2000吨×3.5%=70吨；②V=m/ρ=70吨/1.0×10³kg/m³=70m³；③V=70m³×10⁻³=1.87m³。错误选项排除：干扰项可能误用密度公式计算盐水质量，或忽略单位换算。2.