2026年江苏省北师大版八年级化学第5课溶液知识练习题

2026年江苏省北师大版八年级化学第5课溶液知识练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，所以溶液有颜色B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，只要它们能够相互混合C.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但体积不一定等于两者之和D.溶液的形成一定是物理变化，没有新物质生成2.在室温下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。下列说法中正确的是（）A.该溶液中溶质的质量分数为20%B.若将溶液蒸发掉50g水，剩余溶液中溶质的质量分数不变C.该溶液是饱和溶液，因为食盐没有完全溶解D.若将溶液温度升高到50℃，食盐的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液3.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量B.气体的溶解度通常随着温度的升高而增大，随着压强的增大而减小C.固体的溶解度都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小D.某物质的溶解度越大，其溶液的浓度就越高4.下列实验操作中，能够正确配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的是（）A.将5g氯化钠加入45g水中，充分搅拌后得到溶液B.将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至10%，取其中5g氯化钠加入45g水中C.将10g氯化钠加入90g水中，充分搅拌后得到溶液D.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液与50g水混合均匀5.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解任何溶质B.不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，可以继续溶解溶质C.饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液6.在一定温度下，将某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列方法中不可行的是（）A.蒸发溶剂B.降低温度C.增加溶质D.增加溶剂7.下列关于溶液浓度的表示方法中，正确的是（）A.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比B.溶液的摩尔浓度是指1L溶液中所含溶质的摩尔数C.溶液的体积分数是指溶质体积与溶液体积之比D.溶液的ppm浓度是指1L溶液中溶质的毫克数8.下列关于溶液的性质中，不属于溶液特征的是（）A.均一性B.稳定性C.不透明性D.颜色9.下列关于溶液的分离方法中，正确的是（）A.过滤可以分离不溶性固体和液体B.蒸发可以分离可溶性固体和液体C.冷却结晶可以分离溶解度随温度变化较大的物质D.以上方法都可以分离溶液中的溶质和溶剂10.下列关于溶液的保存方法中，正确的是（）A.溶液应该密封保存，防止溶剂蒸发B.溶液应该避光保存，防止溶质分解C.溶液应该冷藏保存，防止溶质结晶D.以上方法都可以延长溶液的保存时间二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。2.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到______状态时，所溶解该物质的质量。3.溶液的质量分数是指溶质质量与______之比。4.溶液的摩尔浓度是指1L溶液中所含溶质的______。5.溶液的体积分数是指溶质体积与______之比。6.溶液的ppm浓度是指1L溶液中溶质的______。7.溶液的浓度表示方法有______、______和______等。8.溶液的分离方法有______、______和______等。9.溶液的保存方法有______、______和______等。10.溶液的均一性是指______，稳定性是指______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（）2.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，只要它们能够相互混合。（）3.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但体积不一定等于两者之和。（）4.溶液的形成一定是物理变化，没有新物质生成。（）5.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量。（）6.气体的溶解度通常随着温度的升高而增大，随着压强的增大而减小。（）7.固体的溶解度都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。（）8.某物质的溶解度越大，其溶液的浓度就越高。（）9.饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解任何溶质。（）10.不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，可以继续溶解溶质。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的定义及其特征。2.简述溶解度的概念及其影响因素。3.简述溶液浓度的表示方法及其优缺点。4.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。5.简述溶液的分离方法及其原理。6.简述溶液的保存方法及其原因。7.简述溶液在日常生活和工业生产中的应用。8.简述溶液与悬浊液、乳浊液的区别。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在室温下，将30g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。求该溶液的质量分数。2.在室温下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。求该溶液的质量分数。3.在室温下，将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至质量分数为10%，需要加入多少克水？4.在室温下，将50g质量分数为10%的氯化钠溶液与50g水混合均匀，求混合后溶液的质量分数。5.在室温下，将30g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若将溶液蒸发掉50g水，剩余溶液中溶质的质量分数是多少？6.在室温下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。若将溶液温度升高到50℃，氯化钠的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，求50℃时氯化钠的溶解度。7.在室温下，将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至质量分数为10%，需要加入多少克水？8.在室温下，将30g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。若将溶液蒸发掉50g水，剩余溶液中溶质的质量分数是多少？【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质和溶剂可以是任何物质，只要它们能够相互混合；溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但体积不一定等于两者之和，因为溶质和溶剂分子之间可能存在空隙。2.B解析：该溶液中溶质的质量分数为20g/（20g+100g）×100%=16.67%；若将溶液蒸发掉50g水，剩余溶液中溶质的质量分数不变，因为溶液是均一的；该溶液不一定是饱和溶液，因为食盐可能没有完全溶解；若将溶液温度升高到50℃，食盐的溶解度增大，溶液可能变为不饱和溶液，也可能仍为饱和溶液，取决于原溶液是否已经饱和。3.A解析：某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解该物质的质量；气体的溶解度通常随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大；固体的溶解度都随着温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；某物质的溶解度越大，其饱和溶液的浓度就越高，但溶液的浓度还与溶剂的体积有关。4.A解析：将5g氯化钠加入45g水中，充分搅拌后得到50g质量分数为10%的氯化钠溶液；将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至10%，需要加入的水的质量为50g÷20%-50g=125g；将10g氯化钠加入90g水中，充分搅拌后得到溶液的质量分数为10g/（10g+90g）×100%=10%；将50g质量分数为10%的氯化钠溶液与50g水混合均匀，混合后溶液的质量分数为50g×10%÷（50g+50g）×100%=5%。5.C解析：饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解该溶质，但可以溶解其他溶质；不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，可以继续溶解溶质；饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，如升高温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液的浓稀与溶质的质量分数有关。6.B解析：蒸发溶剂可以减少溶剂的量，使溶液变成饱和溶液；降低温度可以降低溶质的溶解度，使溶液变成饱和溶液；增加溶质可以增加溶质的量，使溶液变成饱和溶液；增加溶剂可以增加溶剂的量，使溶液变成不饱和溶液。7.A解析：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比；溶液的摩尔浓度是指1L溶液中所含溶质的摩尔数；溶液的体积分数是指溶质体积与溶液体积之比；溶液的ppm浓度是指1L溶液中溶质的毫克数。8.C解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在长时间内不会发生分层或沉淀；溶液可以是透明的，也可以是不透明的，如牛奶是不透明的溶液。9.D解析：过滤可以分离不溶性固体和液体；蒸发可以分离可溶性固体和液体；冷却结晶可以分离溶解度随温度变化较大的物质；以上方法都可以分离溶液中的溶质和溶剂，但具体方法的选择取决于溶质和溶剂的性质。10.A解析：溶液应该密封保存，防止溶剂蒸发；溶液不需要避光保存，除非溶质在光下会分解；溶液不需要冷藏保存，除非溶质在室温下会结晶；以上方法中，只有密封保存可以延长溶液的保存时间。二、填空题1.溶质溶剂2.饱和3.溶液质量4.摩尔数5.溶液体积6.毫克数7.溶质的质量分数溶液的摩尔浓度溶液的体积分数8.过滤蒸发冷却结晶9.密封保存避光保存冷藏保存10.溶液中各部分的性质相同长时间内不会发生分层或沉淀三、判断题1.×解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。2.×解析：溶质和溶剂必须是能够相互混合的物质，否则无法形成溶液。3.√解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但体积不一定等于两者之和，因为溶质和溶剂分子之间可能存在空隙。4.√解析：溶液的形成是溶质分子与溶剂分子之间的相互作用，没有新物质生成。5.√解析：某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解该物质的质量。6.×解析：气体的溶解度通常随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。7.×解析：固体的溶解度都随着温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。8.×解析：某物质的溶解度越大，其饱和溶液的浓度就越高，但溶液的浓度还与溶剂的体积有关。9.√解析：饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解该溶质。10.√解析：不饱和溶液中溶质的溶解量还没有达到最大值，可以继续溶解溶质。四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在长时间内不会发生分层或沉淀。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时，所溶解该物质的质量。溶解度的影响因素包括温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小；气体的溶解度通常随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。3.溶液浓度的表示方法有溶质的质量分数、溶液的摩尔浓度和溶液的体积分数。溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，溶液的摩尔浓度是指1L溶液中所含溶质的摩尔数，溶液的体积分数是指溶质体积与溶液体积之比。每种表示方法都有其优缺点，具体选择取决于实际情况。4.饱和溶液是指在一定温度下，溶质的溶解量达到了最大值，不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶质的溶解量还没有达到最大值，可以继续溶解溶质的溶液。饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶质的溶解量是否达到最大值。5.溶液的分离方法有过滤、蒸发和冷却结晶。过滤可以分离不溶性固体和液体；蒸发可以分离可溶性固体和液体；冷却结晶可以分离溶解度随温度变化较大的物质。这些方法的原理是利用溶质和溶剂的性质差异，通过物理手段将它们分离。6.溶液的保存方法有密封保存、避光保存和冷藏保存。密封保存可以防止溶剂蒸发；避光保存可以防止溶质在光下分解；冷藏保存可以防止溶质结晶。这些方法的目的是延长溶液的保存时间，保持溶液的性质稳定。7.溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。在日常生活中，溶液用于食品加工、清洁剂、药物等；在工业生产中，溶液用于化学反应、材料制备、金属加工等。溶液的应用范围广泛，对人类的生活和生产起着重要作用。8.溶液与悬浊液、乳浊液的区别在于分散质颗粒的大小和稳定性。溶液中的分散质颗粒非常小，溶液是均一、稳定的；悬浊液中的分散质颗粒较大，溶液不稳定，静置后会分层；乳浊液中的分散质颗粒较大，溶液不稳定，静置后会分层。五、应用题1.在室温下，将30g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。求该溶液的质量分数。解：溶液的质量分数为溶质质量与溶液质量之比，即30g/（30g+100g）×100%=23.08%。2.在室温下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。求该溶液的质量分数。解：溶液的质量分数为溶质质量与溶液质量之比，即20g/（20g+100g）×100%=16.67%。3.在室温下，将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至质量分数为10%，需要加入多少克水？解：设需要加入的水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，有50g×20%=（50