贵州12月高三检测化学试卷及答案

贵州12月高三检测化学试卷及答案第1页共1页贵州12月高三检测化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.硫酸C.干冰D.碳酸钙参考答案：B2.在标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^23参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O参考答案：B4.下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙酸分子中含有羧基D.苯分子中不存在碳碳双键参考答案：B5.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VA族D.氧元素和氟元素位于同一周期参考答案：A6.下列关于化学实验的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘D.蒸发结晶时，应不断搅拌参考答案：A7.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中只存在离子键B.水分子中只存在共价键C.氧气分子中存在非极性共价键D.碳酸钙中只存在极性共价键参考答案：C8.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.浓度越大，化学反应速率越慢C.增大反应物接触面积，化学反应速率越慢D.使用催化剂，化学反应速率越慢参考答案：D9.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时，正逆反应速率相等D.化学平衡时，各物质浓度相等参考答案：B10.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.热力学上不可能发生的反应，可以通过电解实现参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。3.在标准状况下，22.4L的H2气体所含的分子数为______。参考答案：6.02×10234.下列物质中，属于非电解质的是______（填化学式）。参考答案：CO25.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为______。参考答案：76.对于化学反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：不变7.下列元素中，第一电离能最小的是______。参考答案：Cs8.将0.1mol的NaOH固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。参考答案：0.19.下列分子中，属于极性分子的是______（填化学式）。参考答案：H2O10.在25℃时，pH=3的醋酸溶液中，醋酸根离子的浓度为______mol/L。参考答案：10-11三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极产生氯气，阴极产生氢气。参考答案：√2.碳酸钙是一种不溶于水的物质，因此它不参与任何化学反应。参考答案：×3.在常温常压下，氧气分子的化学式为O₃。参考答案：×4.铝制品在空气中表面会形成致密的氧化膜，因此铝制品不会生锈。参考答案：√5.燃烧是一种放热反应，但不是氧化反应。参考答案：×6.氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合会发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水。参考答案：√7.碳酸钙高温分解产生的气体是二氧化碳和氧气。参考答案：×8.水的电解可以产生氢气和氧气，这一过程是可逆的。参考答案：√9.硫酸是一种强酸，可以与所有金属反应生成盐和氢气。参考答案：×10.有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物一定是有机化合物。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。离子方程式为Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。4.分析H2SO4与CuO反应的离子方程式。参考答案：H2SO4与CuO反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H2O。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低反应活化能提供新的反应路径。6.列举两种可用于灭火的常见物质。参考答案：二氧化碳、干粉灭火器。7.说明水的电离平衡及其影响因素。参考答案：水存在电离平衡H2O⇌H⁺+OH⁻，温度升高、加入酸碱或盐类可影响平衡移动。8.分析NH3分子中存在哪些化学键。参考答案：NH3分子中存在N-H极性共价键，氮原子含有孤对电子可形成配位键。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾的质量是多少？(2)该反应的化学方程式是什么？(3)根据图像判断，该反应是否属于放热反应？为什么？参考答案：(1)3.55g(2)2KClO32MnO2△→2KCl+3O2↑(3)是，因为反应过程中温度升高，导致反应速率加快，符合放热反应特征2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化情况如下表所示。请计算：(1)混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？(2)若反应完全进行，理论上产生氢气的质量是多少克？(3)写出镁和盐酸反应的化学方程式。参考答案：(1)3:2(2)0.1g(3)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-六种离子中的两种。请根据以下实验现象回答：(1)若溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则溶液中一定含有的离子是哪些？(2)写出产生红褐色沉淀的离子方程式。(3)若溶液中加入NaOH溶液只产生白色沉淀，则原溶液中可能含有的离子有哪些？参考答案：(1)SO42-、Fe3+(2)Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(3)Na+、Mg2+、Al3+4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。现用石灰石粉末处理该废水，反应后测得溶液pH值为7。请回答：(1)写出石灰石与硫酸反应的化学方程式。(2)若处理1000mL该废水，需要消耗多少克石灰石粉末？（假设废水硫酸浓度为0.1mol/L）(3)该处理方法有什么环境意义？参考答案：(1)CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑(2)8.5g(3)减少酸排放，防止酸雨形成5.将一定量的铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡。请回答：(1)写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式。(2)若滤渣质量为5.6g，则原CuSO4溶液的质量是多少克？（假设铁完全反应）(3)该反应体现了铁的什么化学性质？参考答案：(1)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(2)160g(3)还原性6.某温度下，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=8。请回答：(1)混合后溶液中c(H+)和c(OH-)的浓度分别是多少？(2)若混合体积为1L，需要盐酸和NaOH溶液的体积比是多少？(3)写出酸碱中和反应的离子方程式。参考答案：(1)c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L(2)1:9(3)H++OH-→H2O7.某化学实验小组用如图所示装置进行电解水实验。请回答：(1)通电一段时间后，A极产生的气体是什么？B极产生的气体是什么？(2)若A极产生22.4L气体（标准状况），则理论上B极产生多少升气体？(3)写出电解水的化学方程式。参考答案：(1)氢气，氧气(2)44.8L(3)2H2O→2H2↑+O2↑8.将一定量的碳酸钠溶液与足量氯化钙溶液反应，过滤后向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。请回答：(1)写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式。(2)滤液中含有的离子有哪些？(3)若滤液体积为100mL，溶液pH值为10，则原碳酸钠溶液的浓度是多少mol/L？参考答案：(1)Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl(2)Na+、Cl-、CO32-(3)0.1mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误。硫酸是强电解质，故B正确。干冰是固态二氧化碳，是非电解质，故C错误。碳酸钙是盐，但在熔融状态下能够导电，是电解质，但在水中的溶解度很小，水溶液导电性很弱，通常认为碳酸钙是非电解质，故D错误。2.参考答案：C解析：在标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，1mol氢气中含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2×6.02×10^23=1.204×10^24，故C正确。3.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应，故B正确。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O反应中，各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误。CaCO3=CaO+CO2↑反应中，各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误。CH4+2O2=CO2+2H2O反应中，碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应，故D错误。4.参考答案：B解析：聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成的，聚乙烯中不存在碳碳双键，故A错误。乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，故B正确。乙酸分子中含有羧基，故C正确。苯分子中不存在碳碳双键，苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的特殊化学键，故D正确。5.参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，故B错误。氢元素位于元素周期表的第IA族，故C错误。氧元素和氟元素都位于元素周期表的第VIA族，故D错误。6.参考答案：A解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中，造成液滴飞溅，故A正确。使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止使用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防止酒精失火，故B错误。称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘，因为氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故C错误。蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D错误。7.参考答案：C解析：氯化钠中存在离子键，但氯化钠固体中还存在分子间作用力，故A错误。水分子中存在极性共价键，但水分子中还存在分子间作用力，故B错误。氧气分子中存在非极性共价键，故C正确。碳酸钙中存在离子键，故D错误。8.参考答案：D解析：温度越高，化学反应速率越快，故A错误。浓度越大，化学反应速率越快，故B错误。增大反应物接触面积，化学反应速率越快，故C错误。使用催化剂，化学反应速率越快，故D正确。9.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应达到的一种动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止，故A错误。化学平衡是动态平衡，故B正确。化学平衡时，正逆反应速率相等，但各物质浓度不一定相等，故C错误。化学平衡时，各物质浓度保持不变，但不一定相等，故D错误。10.参考答案：D解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误。蓄电池在充电时是电解池，故C错误。热力学上不可能发生的反应，可以通过电解实现，如电解水生成氢气和氧气，故D正确。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的是氯化银的沉淀反应，根据离子反应方程式的书写规则，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：解析：0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离，0.1mol/L的氨水是弱碱，部分电离，等体积混合后，氨水的浓度会降低，导致溶液中的氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，因此pH7。3.参考答案：6.02×1023解析：在标准状况下，1mol的任何气体都占有22.4L的体积，根据阿伏伽德罗定律，1mol的H2气体所含的分子数为6.02×1023。4.参考答案：CO2解析：非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，CO2在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质。5.参考答案：7解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度为10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，等体积混合后，氢离子和氢氧根离子完全反应，所得溶液为中性溶液，pH=7。6.参考答案：不变解析：平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强无关，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数K不变。7.参考答案：Cs解析：第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子所需的能量，同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此Cs的第一电离能最小。8.参考答案：0.1解析：将0.1mol的NaOH固体溶于1L水中，所得溶液的体积近似为1L，根据物质的量浓度的定义，物质的量浓度c=n/V，所以所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。9.参考答案：H2O解析：极性分子是指分子中正负电荷中心不重合的分子，H2O分子中氧原子对氢原子的吸引力较大，导致分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。10.参考答案：10-11解析：在25℃时，醋酸的电离常数为1.8×10-5，pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为10-3mol/L，根据醋酸的电离平衡，[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]=1.8×10-5，因为醋酸是弱酸，所以[CH3COOH]≈0.1mol/L，所以醋酸根离子的浓度为10-11mol/L。三、判断题1.参考答案：√解析：氯化钠溶液在电解时，阳极发生氧化反应产生氯气，阴极发生还原反应产生氢气，这是电解质溶液的常见现象。2.参考答案：×解析：碳酸钙虽然不溶于水，但可以与酸反应生成二氧化碳，因此它参与化学反应，错误在于认为它完全不参与任何化学反应。3.参考答案：×解析：氧气分子的化学式为O₂，O₃是臭氧分子，常温常压下氧气主要以O₂形式存在，错误在于混淆了氧气和臭氧的化学式。4.参考答案：√解析：铝制品在空气中表面会形成致密的氧化膜，这层氧化膜可以防止铝进一步氧化，因此铝制品不会生锈，这是铝的化学性质。5.参考答案：×解析：燃烧是一种放热反应，同时也是氧化反应，错误在于认为燃烧不是氧化反应。6.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合会发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，这是酸碱中和反应的典型例子。7.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解产生的气体是二氧化碳，不产生氧气，错误在于错误地认为分解产物中有氧气。8.参考答案：√解析：水的电解可以产生氢气和氧气，这一过程是可逆的，通过电解水可以产生氢气和氧气，而氢气和氧气燃烧可以生成水。9.参考答案：×解析：硫酸是一种强酸，可以与大多数金属反应生成盐和氢气，但不是所有金属都能与硫酸反应，例如铜不能与稀硫酸反应，错误在于绝对化地认为所有金属都能反应。10.参考答案：×解析：有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如二氧化碳、碳酸盐等虽然含有碳元素，但属于无机化合物，错误在于混淆了有机化合物和无机化合物的定义。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、加入催化剂、增大反应物接触面积或提供光照等条件均可加快反应速率。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率、有效碰撞数或反应路径能级来影响反应速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。离子方程式为Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓。解析：NaOH溶液中的OH⁻与AlCl3溶液中的Al³⁺相遇，发生离子交换生成不溶于水的Al(OH)3沉淀，该反应属于复分解反应类型，离子方程式突显了反应的本质。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。解析：有机反应类型主要包括取代反应（如卤代烃的亲核取代）、加成反应（如烯烃与H2的加成）和消去反应（如醇的消去生成烯烃），这些是基本的有机反应类型，构成了有机化学的核心内容。4.参考答案：H2SO4与CuO反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H2O。解析：硫酸提供H⁺，氧化铜中的CuO与H⁺发生反应，生成可溶性的Cu²⁺和水，离子方程式突显了反应中实际参与反应的离子，简化了化学式表示。5.参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低反应活化能提供新的反应路径。解析：催化剂通过提供替代反应路径，降低反应所需的活化能，增加单位时间内有效碰撞次数，从而同等程度地加速正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。6.参考答案：二氧化碳、干粉灭火器。解析：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于窒息灭火；干粉灭火器通过覆盖燃烧物表面隔绝空气，并产生化学抑制作用灭火，适用于多种火灾类型。7.参考答案：水存在电离平衡H2O⇌H⁺+OH⁻，温度升高、加入酸碱或盐类可影响平衡移动。解析：水分子少量电离出H⁺和OH⁻，形成动态平衡，升高温度可促进电离，加入酸会增大H⁺浓度使平衡左移，加入碱则相反，盐类水解也会影响平衡。8.参考答案：NH3分子中存在N-H极性共价键，氮原子含有孤对电子可形成配位键。解析：氨气分子中，氮原子与氢原子之间通过共享电子对形成极性共价键，氮原子最外层有5个电子，其中3个与氢形成共价键，剩余2个电子形成孤对电子，可与金属离子形成配位键。五、应用题1.参考答案：(1)3.55g(2)2KClO32MnO2△→2KCl+3O2↑(3)是，因为反应过程中温度升高，导致反应速率加快，符合放热反应特征解析：本题考查氯酸钾制氧气的实验原理和现象分析。①根据图像可知，2分钟时氧气生成量为3.55g，根据化学方程式2KClO32MnO2△→2KCl+3O2↑，摩尔质量比为245:96，所以消耗氯酸钾质量为3.55g×245/96=3.55g。②该反应需要二氧化锰作催化剂，属于分解反应，化学方程式正确书写为2KClO32MnO2△→2KCl+3O2↑。③从图像可以看出，反应过程中温度持续升高，导致反应速率加快，这是放热反应的特征表现，因此该反应属于放热反应。2.参考答案：(1)3:2(2)0.1g(3)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑解析：本题考查金属与酸反应的计算。①设镁粉质量为x，铝粉质量为y，根据化学方程式Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑，摩尔质量分别为24:2,54:6，所以x/24=y/54，解得x:y=3:2。②根据化学方程式，镁和铝反应产生氢气的质量分别为x/12和y/9，总质量为x/12+y/9=0.1g。③镁与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑。3.参考答案：(1)SO42-、Fe3+(2)Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(3)Na+、Mg2+、Al3+解析：本题考查离子共存与检验。①加入BaCl2产生白色沉淀说明含有SO42-，加入NaOH产生红褐色沉淀说明含有Fe3+，因此一定含有的离子是SO42-和Fe3+。②红褐色沉淀为氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓。③只产生白色沉淀说明不含CO32-，可能含有Na+、Mg2+、Al3+。4.参考答案：(1)CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑(2)8.5g(3)减少酸排放，防止酸雨形成解析：本题考查酸碱中和与环境保护。①石灰石主要成分是碳酸钙，与硫酸反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑。②消耗硫酸物质的量为1000mL×0.1mol/L=0.1mol，根据化学方程式，需要碳酸钙0.1mol，质量为0.1m