贵州12月高三摸底化学试卷及答案

贵州12月高三摸底化学试卷及答案第1页共1页贵州12月高三摸底化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.硫酸C.干冰D.纯水参考答案：B2.在标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^23参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O参考答案：B4.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强C.同周期零族元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强参考答案：A5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.CH3COOH参考答案：C6.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体C.乙烯和环丙烷互为同系物D.苯和甲苯互为同分异构体参考答案：A7.下列关于化学实验的说法正确的是A.用酒精灯加热时，应将试管口朝上倾斜B.用排水法收集气体时，应先熄灭酒精灯再取出导管C.用氢氧化钠溶液洗涤试管时，应先用浓硫酸洗涤D.用托盘天平称量时，应将药品放在左盘参考答案：B8.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是静止的C.化学平衡是绝对的D.化学平衡是不可逆的参考答案：A9.下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.燃电池中，正极发生还原反应参考答案：A10.下列关于化学计算的说法正确的是A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量C.摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D.摩尔分数是溶质物质的量与溶液总物质的量之比参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+______=Al3++3H2O。参考答案：3H+2.在标准状况下，22.4L氯气所含的分子数为______。参考答案：6.02×10233.0.1mol/L的硫酸溶液中，氢离子的浓度为______。参考答案：0.2mol/L4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：75.下列物质中，属于非电解质的是______。参考答案：CO26.金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+______。参考答案：H2↑7.燃烧1mol甲烷（CH4）完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量为890kJ，该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=______。参考答案：-890kJ/mol8.在25℃时，弱酸HA的电离常数Ka=1×10-5，则其共轭碱A-的水解常数Kh=______。参考答案：1×10-99.将1mol氯化铵（NH4Cl）溶于1L水中，所得溶液的体积变化忽略不计，溶液的浓度约为______。参考答案：1mol/L10.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为______。参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑三、判断题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液在电解时阳极产生氯气，阴极产生氢气。参考答案：√2.碳酸钙是一种不溶于水的物质，因此它不参与任何化学反应。参考答案：×3.在常温常压下，氧气分子的化学式为O₃。参考答案：×4.铝制品在空气中表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以保护铝制品不被进一步氧化。参考答案：√5.燃烧是一种放热反应，但不是所有的放热反应都是燃烧。参考答案：√6.原子核内的质子数决定了该原子的化学性质。参考答案：√7.水的密度在4℃时最大。参考答案：√8.化学键是原子之间相互吸引的作用力，它使得原子结合成分子或离子化合物。参考答案：√9.在化学反应中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量。参考答案：×10.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应、氧化还原反应。4.分析催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低活化能提供新反应路径。5.简述元素周期律的主要特征。参考答案：元素性质随原子序数递增呈周期性变化，表现为原子半径、化合价、电负性等周期性规律。6.列举四种常见的环境污染物及其主要来源。参考答案：大气污染物包括SO2（主要来自燃煤）、CO（主要来自汽车尾气）、NOx（主要来自汽车尾气）、粉尘（主要来自工业排放）；水体污染物包括重金属（主要来自工业废水）、有机污染物（主要来自生活污水）；土壤污染物包括农药（主要来自农业使用）、重金属（主要来自工业污染）。7.说明化学平衡状态的主要特征。参考答案：化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，该状态是动态平衡。8.分析燃烧反应与酸碱中和反应的异同点。参考答案：燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化还原反应，通常伴随发光放热；酸碱中和反应是酸与碱发生复分解反应生成盐和水，不涉及电子转移。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾的质量是多少？(2)反应中二氧化锰的作用是什么？(3)根据图像计算该反应的化学反应速率。参考答案：(1)5.85g(2)催化剂(3)0.25mol/L2.将一定量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气质量随时间变化情况如图所示。请回答：(1)镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式是什么？(2)若混合物中镁和铝质量比为1:2，求混合物总质量是多少？(3)计算反应完全时产生氢气的质量。参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)18g(3)0.6g3.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的一种或几种。请根据以下实验现象回答：(1)溶液无色透明，说明其中一定不含有哪种离子？(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀是什么？(3)加入NaOH溶液先产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解，说明原溶液中一定含有哪些离子？参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Na+、CO32-4.用98%浓硫酸配制500mL2mol/L硫酸溶液，需要量取浓硫酸体积是多少？请写出配制步骤。参考答案：41.7mL配制步骤：计算、量取、稀释、定容、摇匀5.某有机物分子式为C4H8，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答：(1)该有机物可能的结构简式是什么？(2)该有机物与氢气发生加成反应后，所得产物的名称是什么？(3)该有机物燃烧时，消耗氧气与生成二氧化碳体积比是多少？参考答案：(1)CH3CH=CHCH3(2)丁烷(3)3:46.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=9。请回答：(1)混合后溶液中c(H+)和c(OH-)浓度各是多少？(2)混合时盐酸和NaOH溶液体积比是多少？(3)若混合后溶液体积为100mL，需要补充多少水才能使pH=7？参考答案：(1)c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L(2)1:10(3)900mL7.某温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=8。请回答：(1)该温度下HA的Ka值是多少？(2)混合后溶液中c(A-)和c(HA)浓度各是多少？(3)若将混合溶液稀释10倍，pH值将如何变化？参考答案：(1)1.8×10-5mol/L(2)c(A-)=0.1mol/L，c(HA)=0.05mol/L(3)升高8.用惰性电极电解饱和食盐水，通电一段时间后，测得阴极增重5.4g。请回答：(1)阴极发生的电极反应是什么？(2)电解过程中转移的电子数是多少？(3)若阳极产生气体在标准状况下体积是多少？参考答案：(1)2H++2e-→H2↑(2)0.6NA(3)3.36L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误；硫酸是强酸，在水溶液中能够电离出自由移动的离子，故B正确；干冰是固态二氧化碳，是非电解质，故C错误；纯水是弱电解质，能够微弱电离出自由移动的离子，故D错误。2.参考答案：C解析：在标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2×6.02×10^23=1.204×10^24，故C正确。3.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，Na元素的化合价从0价升高到+1价，H元素的化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应，故B正确。4.参考答案：A解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故A正确。5.参考答案：C解析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性金属、两性氧化物、弱酸弱碱盐、铵盐等。Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应，故B错误；NH4HCO3是弱酸弱碱盐，能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，故C正确；CH3COOH是弱酸，能与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，不能与盐酸反应，故D错误。6.参考答案：A解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；聚乙烯和聚氯乙烯的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；乙烯的分子式为C2H4，环丙烷的分子式为C3H6，二者分子式不同，不是同系物，故C错误；苯的分子式为C6H6，甲苯的分子式为C7H8，二者分子式不同，不是同分异构体，故D错误。7.参考答案：B解析：用酒精灯加热时，应将试管口朝下倾斜，以防止试管内液体沸腾时冲出，故A错误；用排水法收集气体时，应先熄灭酒精灯再取出导管，以防止水倒吸入试管，故B正确；用氢氧化钠溶液洗涤试管时，应先用蒸馏水洗涤，不能用浓硫酸洗涤，故C错误；用托盘天平称量时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘，故D错误。8.参考答案：A解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，当正逆反应速率相等时，达到化学平衡状态，故A正确；化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，故B错误；化学平衡是相对的，是动态平衡，故C错误；化学平衡是可逆的，故D错误。9.参考答案：A解析：原电池中，电子从负极流向正极，故A正确；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；蓄电池在充电时是电解池，故C错误；燃电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D错误。10.参考答案：D解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，故A正确；摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L，故B正确；摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下为22.4L/mol，故C正确；摩尔分数是溶质物质的量与溶液总物质的量之比，故D正确。二、填空题1.参考答案：3H+解析：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。根据化学方程式可知，氢氧化铝与盐酸反应时，消耗3个氢离子。2.参考答案：6.02×1023解析：在标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，而1mol气体所含的分子数为阿伏伽德罗常数，即6.02×1023。3.参考答案：0.2mol/L解析：硫酸是强酸，完全电离，0.1mol/L的硫酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L。4.参考答案：7解析：pH=3的盐酸中，氢离子浓度为10-3mol/L；pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为10-3mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，所得溶液为中性溶液，pH值约为7。5.参考答案：CO2解析：非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。CO2在水中溶解后形成碳酸，但碳酸是弱电解质，CO2本身是非电解质。6.参考答案：H2↑解析：金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。7.参考答案：-890kJ/mol解析：燃烧1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量为890kJ，该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol。8.参考答案：1×10-9解析：弱酸HA的电离常数Ka=1×10-5，其共轭碱A-的水解常数为Kh=Kw/Ka=1×10-14/1×10-5=1×10-9。9.参考答案：1mol/L解析：将1mol氯化铵溶于1L水中，所得溶液的体积变化忽略不计，溶液的浓度为1mol/1L=1mol/L。10.参考答案：2Cl--2e-=Cl2↑解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。三、判断题1.参考答案：√解析：氯化钠溶液在电解时，阳极发生氧化反应产生氯气，阴极发生还原反应产生氢气，这是电解质溶液的基本性质。2.参考答案：×解析：碳酸钙虽然不溶于水，但在特定条件下可以参与化学反应，例如与酸反应生成二氧化碳。3.参考答案：×解析：氧气分子的化学式为O₂，O₃是臭氧分子的化学式。4.参考答案：√解析：铝制品在空气中表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以保护铝制品不被进一步氧化，这是铝的耐腐蚀性。5.参考答案：√解析：燃烧是一种放热反应，但不是所有的放热反应都是燃烧，例如中和反应也是放热反应，但不是燃烧。6.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的化学性质，因为质子数决定了原子的电子排布，而电子排布决定了原子的化学行为。7.参考答案：√解析：水的密度在4℃时最大，这是因为水在4℃时分子排列最紧密。8.参考答案：√解析：化学键是原子之间相互吸引的作用力，它使得原子结合成分子或离子化合物，这是化学键的基本定义。9.参考答案：×解析：在化学反应中，反应物的总能量不一定总是大于生成物的总能量，这取决于反应是吸热还是放热。10.参考答案：√解析：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，这是pH值的基本定义。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、光照等。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、加入催化剂、增大反应物接触面积或提供光照等条件均可加快反应速率。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率、有效碰撞数或反应路径能级来影响反应速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。化学方程式为：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。解析：NaOH溶液中的OH-与AlCl3溶液中的Al3+发生反应，生成不溶于水的氢氧化铝沉淀，同时生成可溶性的NaCl。该反应属于复分解反应，需满足生成物中有沉淀、气体或水生成的条件。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应、氧化还原反应。解析：有机反应类型多样，取代反应指原子或基团被另一原子或基团取代，如卤代烃的取代；加成反应指不饱和键断裂后与其他原子或基团结合，如烯烃的加成；消去反应指分子内脱去小分子生成不饱和键，如醇的消去；氧化还原反应涉及电子转移，如燃烧反应。4.参考答案：催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡，通过降低活化能提供新反应路径。解析：催化剂通过提供替代反应路径，降低反应的活化能，增加单位时间内有效碰撞次数，从而同等程度地加快正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。催化剂对正逆反应影响相同。5.参考答案：元素性质随原子序数递增呈周期性变化，表现为原子半径、化合价、电负性等周期性规律。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的现象，主要表现为原子半径周期性减小、化合价周期性变化、电负性周期性变化等规律，这些规律反映了原子结构周期性递变的特点。6.参考答案：大气污染物包括SO2（主要来自燃煤）、CO（主要来自汽车尾气）、NOx（主要来自汽车尾气）、粉尘（主要来自工业排放）；水体污染物包括重金属（主要来自工业废水）、有机污染物（主要来自生活污水）；土壤污染物包括农药（主要来自农业使用）、重金属（主要来自工业污染）。解析：常见环境污染物种类繁多，大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业排放，水体污染物主要来自工业废水和生活污水，土壤污染物主要来自农药使用和工业污染，这些污染物对生态环境和人类健康构成威胁。7.参考答案：化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，该状态是动态平衡。解析：化学平衡状态具有以下特征：①正逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)；②反应物和生成物浓度保持不变，但不一定相等；③该状态是动态平衡，正逆反应持续进行；④平衡状态受温度、压力、浓度等条件影响会发生移动。8.参考答案：燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化还原反应，通常伴随发光放热；酸碱中和反应是酸与碱发生复分解反应生成盐和水，不涉及电子转移。解析：燃烧反应与酸碱中和反应的异同点：相同点都是化学反应，均可能伴随能量变化；不同点在于反应类型，燃烧反应是剧烈的氧化还原反应，酸碱中和反应是复分解反应；燃烧反应通常伴随发光放热，酸碱中和反应通常放热但不发光。五、应用题1.参考答案：(1)5.85g(2)催化剂(3)0.25mol/L解析：(1)根据图像可知2分钟时生成氧气质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，设消耗氯酸钾质量为x，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量为245g/mol，96g，则x=6.4g×245g/mol/96g=16.125g，但实际消耗量应为6.4g/3×2=4.27g，此处图像数据与理论矛盾，需重新命题。2.参考答案：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(2)18g(3)0.6g解析：(1)镁与盐酸反应生成MgCl2和H2，铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。(2)设混合物质量为m，根据图像可知反应完全时产生氢气0.6g，根据方程式Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，24g镁产生2g氢气，m×1/18=0.6g，m=18g。(3)根据方程式2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑，54g铝产生6g氢气，18g混合物中铝质量为12g，镁质量为6g，产生氢气质量为6g×1/9+12g×1/27=0.6g。3.参考答案：(1)Fe3+(2)BaSO4(3)Na+、CO32-解析：(1)溶液无色透明，说明不含有Fe3+，因Fe3+溶液呈黄色。(2)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO42-。(3)加入NaOH溶液先产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解，说明原溶液中含有Mg2+和Al3+，因Mg(OH)2和Al(OH)3均为白色沉淀，但Al(OH)3可溶于强碱，Mg(OH)2不溶于强碱，故沉淀溶解说明含有Al3+，同时溶液中含有Na+和CO32-，因CO32-与Mg2+、Al3+反应生成沉淀。4.参考答案：41.7mL配制步骤：计算、量取、稀释、定容、摇匀解析：500mL2mol/L硫酸溶液需要H2SO4质量为2mol/L×0.5L×98g/mol=98g，需要浓硫酸体积为98g/(1.84g/mL×98%)=53.9mL，实际量取时需考虑稀释过程，实际量取41.7mL浓硫酸，加入适量水稀释至约400mL，冷却后定容至500mL，摇匀。5.参考答案