2026人教版九年级化学预习：制取氧气（二）解析版

A重点01过氧化氢分解制取氧气

1.试剂：过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锦（MnO2）

过氧化氢溶液俗名”双氧水〃,是一种无色溶液，过氧化氢在蜜遑下可以分解放出氧气;

二氧化钵是黑色粉末。

2.反应原理：

文字表达式：过氧化氢二辄化/水+氧气

分液漏斗

MnO2_*

符号表达式：HQ.—＞出0+。2会

活塞

3.实验装置:

（1）发生装置：固液不加热型装置（固体与液体反应类型，不需加热）

拓展提升：固液不加热型不同装置的比较

固体催化剂

固液不加热型发生装置

J1■

简单，所用仪器少方便添加液体试剂可以控制液体试剂的滴加速

优点

度（控制反应速率）

（2）收集装置：排水法、向上排空气法

收集方法排水法向上排空气法

图示t

依据氧气不易溶于水，也不与水反应氧气的密度比空气略大

注意点导管只需伸入集气瓶旦即可导管必须伸至集气瓶底部

拓展提升：多功能瓶收集氧气

向上排空气法排水法

算体

图示品一水

氧气从长萱通入集气瓶底，空气从短管氧气从短管由上端通入集气瓶,水从瓶

气体通入方向

由集气瓶上部导出底压出集气瓶

【易错提醒】

排水法收集的氧气较纯，但不干燥；向上排空气法收集的氧点较干燥，但不纯。

1

4.实验步骤

（1）检查装置的气密性。

（2）向锥形瓶中加入二固体。

（3）塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔橡胶塞。

（4）向分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化氢溶液。

（5）用排水法（或向上排空气法）收集气体。

5.验满：将带火星的木条伸至集气瓶口,木条复燃，说明氧气已集满。

【易错提醒】

验满氧气时，不能将带火星的木条伸进集气瓶内，只能放在瓶口。

A重点02催化剂

1.探究二氧化铳在过氧化氢分解制取氧气过程中的作用

实验编号实验步骤现象分析

在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，

(1)

伸入带火星的木条，观察现象。木条不复燃常温下，过氧化氢分解缓慢

向上述试管中加入少量二氧化钵，伸入产生大量气

(2)

带火星的木条，观察现象。泡，木条复燃二氧化镒能加快过氧化氢的分解

待（2）中试管内没有现象发生时，再加

入过氧化氢溶液；伸入带火星的木条，产生大品气氧气是过氧化氢分解产生的，二

(3)

观察现象。待试管中又没有现象发生时•，泡，木条复遮氧化钵只起加快产生氧气的作用

再重复上述操作，观察现象。

结论二氧化钵能加怏过氧化氢的分解速率，1L反应前后的化生业费不改变

2.催化剂

（1）定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发

生变化的物质。

（2）特点：“一变两不变”

①一变：其他物质的化学反应速率;

②两不变：本身的质■和化学性质。（物理性质可以改变）

1

（3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。硫酸铜对过氧化氢的分解也有催化作川。

【易错提醒】

（1）催化剂是“改变”其他物质的化学反应速率，而不是“加快”其他物质的化学反应速率；

（2）催化剂不能改变生成物的质量；

（3）催化剂不是反应物也不是生成物，是反应条件：；

（4）催化剂的质量和化学性质是在反应前后不变，反应过程中会变化；

（5）同一化学反应不一定只有一种催化剂；同一物质可以在不同的化学反应中起催化作用；

（6）某一反应的催化剂可能不只一种（如：二氧化锌、硫酸铜溶液都可做双氧水分解的催化剂）。

3.设计实验证明某物质是某反应的催化剂：

（1）证明能改变化学反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变C

（2）证明本身在反应前后质量丕变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。

（3）证明本身在反应前后化学性质不变:一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是

否相同。

》重点02分解反应

1.定义：由•种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,叫做分解反应。

2.特征：一变多,通式：A—B+C+....o

3.与化合反应比较

分解反应化合反应

由一种物质生成两种或两种以上其它由两种或两种以上物质生成一种物质

定义

物质的反应的反应

特点一变多多变一

通式A-*B+C+...A+B+...—C

化合反应和分解反应都是化学反应的拒K类型,二者是型1关系。

/C?\

两者联系

1分解过氧化氢制取氧气

【典例01】（2026•山西•模拟预测）实验课上，同学们用下图所示装置制取氧气，有关实验分析正确的一

项是

1

A.连接仪器后即可直接加入试剂B.锥形瓶中二氧化锌质量会减少

C.气泡连续均匀冒出时开始收集D.收集前集气瓶中的水不用装满

【答案】C

【详解】A.连接仪器后需先检查装置气密性，确认气密性良好才能加入试剂，错误;

B.本实验中二氧化钵是过氧化氢分解的催化剂，反应前后催化剂质量不变，因此锥形瓶中二氧化钵质量不

会减少，错误;

C,排水法收集气体时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，待气泡连续均匀冒出时开始收集，才能得到较

纯净的氧气，正确;

D.收集前集气瓶必须装满水，否则瓶内残留的空气会导致收集的氧气不纯，错误。

【即时提升1-1】（25-26八年级下•山东烟台・期中）下列图示对应制取并收集氧气的操作中正确的是

【答案】A

【详解】A.检查装置气密性采用手握法：将导管末端浸入水中，紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说

明气密性良好，正确。

B.取用固体粉末状药品时，需将试管横放，把药品送至试管底部后再直立试管，图示直接从管口投放药品,

易打破试管，错误。

C.帧倒液体时，瓶塞应倒放、标签朝向手心、试剂瓶LI紧挨试管口，图示瓶塞正放，会污染试剂；且标签

没有朝向手心，试剂易污染标签，错误。

D.排水法收集氧气满后，需在水面下盖上玻璃片再移出集气瓶，图示移出水面后才盖玻璃片，会导致氧气

逸出、气体不纯，错误。

【即时提升1-2］实验室可用于双氧水制取氧气的装置组合是

1

⑤

D.②⑤

【答案】D

【详解】实验室用双氧水（过氧化氢溶液）制氧，反应物为固体和液体，反应不需加热，故选②作为发生

装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故装置组

合为②③或②⑤。

故选D。

催化剂

［典例02］（25-26九年级上•重庆九龙坡•阶段检测）结合如图实验，下列说法正确的是

B.实验③带火星的木条复燃且二氧化钵质量减少

C.实验①②③对比可以说明二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂

D.实验②③中，若加入适量硫酸铜或氧化铁替换二氧化镭，也会出现类似的现象

【答案】D

【详解】A、过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气，氧气具有助燃性，实验①带火星的木条不复燃，说明

氧气浓度不足，并不能说明没有产生氧气，说法错误，不符合题意；

B、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧气，氧气具行助燃性，则实验③带火星的木条狂燃,

二氧化锌作为催化剂，其质量在反应前后不变，说法错误，不符合题意；

C、实验①带火星的木条不复燃，实验③带火星的木条复燃，说明二氧化锦能加快过氧化氢的分解速率，

由于没有验证二氧化钵的质量和亿学性质在反应前后是否发生变化，所以不能说明二氧化镭是过氧化氢分

解的催化剂，说法错误，不符合题意；

D、硫酸铜、氧化铁也可以作为过氧化氢分解的催化剂，因此实验②③中，若加入适量硫酸铜或氧化铁替

换二氧化锌，也会出现类似的现象，说法正确，符合题意。

1

故选:Do

【即时提升2-1]（25-26八年级下•山东德州•阶段检测）下列有关催化剂的说法正确的是

A.在化学反应中催化剂只能加快反应速率

B.催化剂在化学反应中性质和质量不改变

C.加入催化剂不能增加生成物的质量

D.要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化轼，否则就不能发生分解反应

【答案】C

【详解】A、催化剂的作用是改变化学反应速率，包括加快和减慢两类，并非只能加快反应速率，故A错误。

B、催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变，物理性质可能发生改变，选项未明确为化学性质，故B错

误。

C、催化剂仅改变化学反应速率，不影响生成物的质量，生成物质量由反应物的质量决定，故C正确。

D、过氧化氢常温卜可缓慢分解产生氧气，二氧化镒只是加快其分解速率，不是反应必需的反应物，故D

错误。

故选C。

【即时提升2-2]（2025•江苏盐城•中考真题）按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大

象牙膏”。下列说法正确的是

A.力5分解生成出0和。2B.产生的泡沫可用于灭火

C.反应后催化剂的质量变小D.图中催化剂只能使用二氧化锦

【答案】A

【详解】A、过氧化氢能在催化剂的催化下分解生成水和氧气，符合题意；

B、过氧化氢分解生成了氧气，产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，故产生的泡沫不能用于灭火，不

符合题意；

C、化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意；

D、图中催化剂不是只能使用二氧化锌，如氧化铜等均可作过氧化氢分解的催化剂，不符合题意。

故选A。

分解反应

【典例03]（25-26九年级下•甘肃•阶段检测）下列反应属于分解反应的是

1

A.碳+氧气“燃二氧化碳

酒精+氧气的

B.水+二氧化碳

力口执

C.高镒酸钾-镭酸钾+二氧化镒+氧气

D.硫酸铜+氢氧化钠•氢氧化铜+硫酸钠

【答案】C

【分析1分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特征是“一变多〃。

【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意:

B、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，该选项不符合题意；

C、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项符合题意；

D、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于分解反应，该选项不符合题意。

故选C。

【即时提升3-2】下列反应中，既不属于化合反应，又不属于分解反应的是

A.水•通电—>氢气+氧气B.硫+氧气一邈一二氧化硫

C.二氧化碳+水3碳酸D.甲烷+氧气>二氧化碳+水

【答案】D

【详解】A、水通电生成氢气和氧气，符合“一变多〃特征，属于分解反应，故选项错误：

B、硫和氧气燃烧反应生成二氧化硫，符合“多变一"特征，属于化合反应，故选项错误；

C、二氧化碳和水反应生成碳酸，符合“多变一”特征，属于化合反应，故选项错误；

D、甲烷和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，既不是"多变一”的分解反应也不是“一变多”的化合反应，故选

项正确。

故选：D。

【即时提升3-2］（23-24九年级二“Il东日照•阶段检测）化学概念间有包含、并列等不同关系°下列关系表

示不正确的是

1

分料

1J।

【答案】A

【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一〃；物质

与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属

于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故关系表示不正确;

B、氧化反应是指物质与氧发生的反应，包括剧烈的氧化反应（燃烧）和缓慢氧化，故关系表示正确;

C、化合反应和分解反应都是基本反应类型，两者属于并列关系，故关系表示正确;

D、由一种物质组成的叫纯净物；由两种物质或两种以上物质组成叫混合物，纯净物和混合物是并列关系,

故关系表示正确。

故选Ao

1.（25・26九年级下•河北沧州•期中）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，下列仪器一定不需要的是

A.锥形瓶B.分液漏斗,

C.酒精灯D.集气瓶Q

【答案】c

【详解】实验室用过氧化氢溶液制取氧气，是过氧化氢在二氧化钵催化作用下常温分解，属于固液常温型

发生装置，无需加热。

锥形瓶可.作为该反应的反应容器，需要使用。分液漏斗可用于添加过氧化氢溶液、控制反应速率，可使用。

酒精灯是加热仪器，该反应无需加热，一定不需要。集气瓶用于收集生成的氧气，需要使用。

2.（2026•海南省直辖县级单位一模）向一定浓度的过氧化氢溶液中加一些二氧化钵，立即产生氧气。下

列说法正确的是

A.过氧化氢中含有水和氧气

B.过氧化氢使二氧化钵分解产生氧气

C.反应物有过氧化氢和二氧化锌，不属于分解反应

D.二氧化镒促进过氧化氢分解出氧气和水

1

【答案】D

【详解】A.过氧化氢是纯净物，叹由过氧化氢一种物质组成，不含水和氧气，错误。

B.二氧化钵是该反应的催化剂，本身不会分解，是过氧化氢在二氧化钵的催化作用下分解产生氧气，错误。

C.二氧化钵是反应的催化剂，不属于反应物，该反应反应物只有过氧化氢一种，生成水和氧气两种物质，

符合分解反应”•变多〃的特征，属于分解反应，错误。

D.二氧化钵是过氧化氢分解反应的催化剂，能够加快过氧化氢分解生成水和氧气的速率，正确。

3.（2026•山西吕梁•一模）下图是实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气的装置图。下列说法正确的是

A.过氧化氢溶液不需要条件即可分解制得大量氧气

B.空气从长颈漏斗口进入锥形瓶中排出制得的氧气

C.观察到导气管口有气泡冒出时立即开始收集氧气

D.集满氧气的集气瓶盖好毛玻璃片正放在实验桌上

【答案】D

【详解】A、过氧化氢常温下分解速率极慢，无法制得大量氧气，通常需加入二氧化钵作催亿剂加快反应,

错误。

B、反应时锥形瓶内生成氧气，压强增大，空气从导管口排出，且长颈漏斗末端需液封，空气不会从长颈漏

斗进入排出氧气，错误。

C、排水法收集氧气时，初始排出的气泡是装置内的空气，需待气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的氧

气不纯，错误。

D、氧气密度大于空气，集满后盖好毛玻璃片正放可防止氧气逸出，正确。

4.（25・26九年级上•河南驻马店♦阶段检测）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入催化剂，其结果

是

A.不放出氧气B.放出氧气的谏率慢

C.放出氧气的总量减少D.放出氧气的总量增加

【答案】B

【详解】A、过氧化氢分解反应在没有催化剂时仍能发生，只是反应速率减慢，该选项不符合题意。

B、过氧化氢分解反应在没有催化剂时仍能发生，只是反应速率减慢，因此放出氧气的速率变慢，该选项符

合题意。

C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，该选项不符合题意。

D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，该选项不符合题意。

1

故选Bo

5.（24.25九年级上•广东江门•阶段检测）实验室用下列试剂制取氧气，装置组合错误的是

①②⑤

A.高锌酸钾：②⑤B.过氧化氢溶液和二氧化镉：②④

C.高镒酸钾：①④D.过氧化氢溶液和二氧化镒：③⑤

【答案】A

【详解】氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则可选用的收集装置是④或

⑤；高镒酸钾在加热条件卜.分解生成锦酸钾、二氧化锦、氧气，需要加热，发生装置应选①：过氧化氢在

二氧化锌催化作用下快速分解生成水、氧气，属于固液常温型反应，可选用的发生装置是②或③。

因此，利用高镒酸钾制取氧气，装置组合是①④或①⑤，利川过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，装置

组合是②④或②⑤或③④或③⑤。

故选：Ao

6.（25・26九年级下•江西九江•期中）实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化钵制氧气，并进行氧气

部分性质实验。下列实验操作不规范的是

收集氯气

【答案】B

【详解】A.检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置

气密性良好，操作规范。

B.倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂；标签应朝向手心，防止残留药液腐蚀标签，量

筒倾斜，瓶口紧挨量筒口，防止液体洒出，操作不规范。

C.氧气不易溶于水，可采用排水法收集，操作规范。

D.硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底部的水可吸收二氧化碗，防止污染空气，操作规范。

1

7.（25-26九年级上•江苏连云港•阶段检测）过碳酸钠溶于水可产生过氧化氢，进而制得氧气，实验小组利

用此原理，自制简易供氧器制取氧气。下列说法不正确的是

A.使用前应检查装置气密性B.I中的二氧化镉起催化作用

c.n中的水可用于增加氧气的湿度D.该装置不能控制并观察产生氧气的快慢

【答案】D

【详解】A、制取气体的装置使用前检查气密性是必要操作，可防止装置漏气导致氧气收集不到或收集不纯,

该说法正确。

B、过碳酸钠溶于水产生过氧化氢，二氧化镒对过氧化氢分解起催化作用，加快反应速率，该说法正确。

c、n中的水可使氧气通过时携带水蒸气，增加氧气的湿度，该说法正确。

D、装置中的注射器可以控制水的加入速率，从而控制反应速率，且通过观察n中气泡产生的快慢可观察

氧气产生的快慢，该说法不正确。

故选Do

8.（2026・河南周口•模拟预测）如图是一种变色眼镜，镜片在受到紫外线照射时会自动变深，回到室内紫外

线减弱时又会恢复透明，其原理是：滨化银幽银+澳，该反应的基本反应类型是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.更分解反应

【答案】B

光照

【详解】澳化银银+澳，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，故选：B。

9.（23・24九年级上•湖北黄石•阶段检测）同学利用过氧化氢溶液和二氧化锅做了如图所示实脸，下列叙述

不正确的是

A.步骤①③说明二氧化镭能加快过氧化氢分解

B.步骤①③的研究方法是对比实验法

1

二氧化钵

C.该反应的文字表达式为过氧化氢--------水+氧气

D.实验能证明二氧化锦是反应的催化剂

【答案】D

【详解】A、①中没有二氧化钵，带火星的木条不复燃，③中加有二氧化镒，带火星的木条复燃，对比说

明二氧化锦能加快过氧化氢分解，故选项叙述正确。

B、①③的研究方法为对比实验法，通过对比可知，二氧化镉能够加快过氧化氢的分解速率，故选项叙述

正确。

二氧化钛

C、过氧化氢在二氧化镭催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为过氧化氢--------水+氧气，故选

项叙述正确。

D、催化剂是指。能改变反应速率，但反应前后质廉和化学性质不变，该反应只证明了二氧化镒能改变反应

速率，但没有证明反应前后质量和化学性质不发生改变，因此不能说明二氧化镒为催化剂，故选项叙述不

正确。

故选Do

10.（25・26九年级下•上海嘉定•阶段检测）利用铁酸银（NiFc;O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员

需要的气体。在此过程中铁酸锲的质量和化学性质都不发生变化，则铁酸银是

A.反应物B.生成物C.催化剂D.杂质

【答案】C

【详解】催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后

都没启发生变化的物质。题目中，铁酸镁（NiFeqj）在反应过程中，质量和化学性质都不发生变化，符合

催化剂的特征，因此它是反应的催化剂。反应物在反应中会被消耗，质量减少；生成物是反应生成的新物

质，反应前不存在；杂质不参与反应，也不会对•反应起到促进作用，均不符合题意。

故选C。

11.（2024•江苏苏州♦中考真题）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。

下列相关说法不正确的是

A.对比实验甲和乙，探究出。2浓度对出。2分解速率的影响

B.对比实验乙和丁，探究MnCh对出。2分解速率的影响

1

c.对比实验甲和丙，探究温度对小。2分解速率的影响

D.对比实验甲、丙和丁，探究MnO?和温度对H2O2分解速率影响的程度

【答案】B

【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究出。2浓度对出。2

分解速率的影响，故说法正确；

B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化镒，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnCh对H2O2分解速率的影响,

故说法错误；

C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对“5分解速率

的影响，故说法正确：

D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化

锦，则可以探究MnCh对出。2分解速率的影响，故说法正确。

故选Bo

12.（24・25九年级上四川内江•期中）化学反应有多种分类，化合反应和分解反应的关系可用如图表示，

B.铜+氧气+二氧化碳+水玲碱式碳酸铜

C.镁+硫酸f硫酸镁+氢气

D.碳酸钠+二氧化碳+水-碳酸氢钠

【答案】C

【分析】由图可知，c处既不是化合反应，也不是分解反应。

【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意；

B、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意：

C、该反应的反应物和生成物均含有多种，既不属于化合反应，也不属于分解反应，该选项符合题意;

C、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意.

故选C。

13.为进一步探究氧气，他们利用卜.列装置制取氧气井验证氧勺的性质。

1

⑴请写出仪器名称ao

⑵装置A中试管口略向下倾斜的原因是0

⑶实验室用过氧化氢溶液和二氧化钵制取氧气可选用的一套发生和收集装置是（填序号），反应的

文字表达式为,二氧化猛起________作用。

⑷用装置E收集氧气的依据是,用这种方法收集氧气，验满的方法是o

【答案】⑴酒精灯

⑵防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管

⑶BC或BE或BF过氧化氢一卫”一水+氧气催化

（4）氧气的密度比空气大，不与空气中其他成分反应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说

明氧气已满

【详解】（1）根据仪器特征，仪器a的名称为酒精灯。故填：酒精灯。

（2）装置A中试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。故填：防止冷凝

水回流到热的试管底部，炸裂试管。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，根据反应物的状态为同体和液体，不需要加热，发生装

置选固液常温型发生装置B；氧气不易溶于水，可以排水法收集，装置为C,氧气密度比空气大，也可以向

上排空气法收集，装置为E,也可以万用瓶收集，装置为F；过氧化氢在二氧化镒做催化剂条件下反应生成

水和氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢•钥）>水+氧气:二氧化镭在该反应中加快了过氧化氢的

分解速率，二氧化钵起催化作用。故填：BC或BE或BF；过氯化氢二钝化镭>水+氯气;催化,

（4）用装置.E收集氧气的依据是氧气的密度比空气大，不与空气中其他成分反应；用这种方法收集氧气,

验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满。故填：氧气的密度比空气大，不与

空气中其他成分反应：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满。

14.（25-26八年级上•山东德州•期末）如图是实验室中常见的气体制备和收集装置，请据图回答问题。

⑴请写出图中标号仪器的名称：a,bo

（2）实验室用高铳酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填装置序号）：组装好仪器后，应进行的操作

是。该反应的文字表达式为0

⑶若用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是（填装置序号）。用此方法收集氧气，

当时，证明氧气已集满。

【答案】（1）锥形瓶水槽

1

（2）A检查装置的气密性高锌酸钾7镭酸钾+二氧化镭+氧气

（3）BE/EB集气瓶口冒出大气泡（合理即可）

【详解】（1）图中标号仪器a是锥形瓶，b是水槽。

（2）实验室用高镒酸钾制取氧气，该反应是固体加热型，应选择的发生装置是A。组装好仪器后，应进行

的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气.高镉酸钾在加热条件下分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，

该反应的文字表达式为：高钵酸钾-镒酸钾+二氧化钵+氧气。

加热

（3）用过氧化氢溶液制取氧气是固液不加热型，发生装置选B；要收集较纯净的氧气，应选择排水法收集,

收集装置选E,所以应选择的装置组合是BEo用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明

氧气已集满。

15.（25・26九年级上湖北孝感•阶段检测）如图是实验室常见的制取气体的装置：

⑴写出标号③仪器名称:

（2）给固体加热时，试管口略向下倾斜是为了防止o

⑶实验室用过氧化氢溶液和二氧化钵制取并收集一瓶较纯净氧气时，应选择的实验装置是（填

字母）。

（4）用A装置制取氧气的文字表达式o

⑸装置C与装置B比较，装置C的主要优点是。

【答案】⑴水槽

（2）冷凝水倒流使热的试管炸裂

（3）BF/CF

⑷高镭酸钾一』锌酸钾+二氧化镭+氧气

⑸能控制化学反应速率（合理即可）

【详解】（1）据图可知，标号③仪器名称是：水槽；

（2）加热固体可能生成水，固体中也可能含有水，受热变成水蒸气后到试管口温度降低冷凝为水，水如果

流到试管底可能造成试管受热不均炸裂。所以试管口应略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂；

（3）实验室用过氧化氢和二氧化镒制取氧气，属于固液常温型，所以应该选择B或C装置来制取；用排水

法收集的气体比较纯净，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即收集装置为F；

（4）装置A属于固体加热型，试管□放有一团棉花，采用的加热高橘酸钾的方法，高钵酸钾在加热条件下

生戌锌酸钾、二氧化钵和氧气，反应的文字表达式为：高铳酸钾*T铳酸钾+二氧化铢+氧气；

1

（5）装置C中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。

16.（2026•福建宁德•一模）《齐民要术》记载：浸曲，冬十日，春七日，候曲发，气香沫起，便酿。酿酒

时需要制作酒曲（即催化剂）。下列说法正确的是

A.制曲可在高温环境下进行B.温度越高，化学反应速率越慢

C.使用酒曲来酿酒可以增加产酒量D.将谷物碾碎可缩短酿酒时间

【答案】D

【详解】A.酒曲中的有效催化成分为酶，高温下酶会失去活性，因此制曲不能在高温环境下进行，该选项

错误。

B.通常条件下，温度越高，化学反应速率越快，该选项错误。

C.酒曲是酿酒反应的催化剂，催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，因此无法增加产泗量,

该选项错误。

D.将谷物碾碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率，因此能缩短酿酒时间，该选项正确。

17.（2025•四川宜宾♦中考真题）过碳酸钠（22283・3出。2）溶于水可产生匕。2,进而制得5。实验小组利

用此原理，自制简易供氧器（如图）制取。2。下列说法错误的是

A.使用前应检查装置气密性B.I中的二氧化卷起催化作用

c.n中的水可用于增加5的湿度D.该装置不能控制产生。2的快慢

【答案】D

【详解】A、制取气体的装置，使用前检查气密性，防止漏气，说法正确；

B、过碳酸钠溶于水产生出。2,二氧化锦对WO2分解起催化作用，说法正确：

C、。2通过n中的水，可增加湿度，说法正确：

D、注射器可控制加水速度，进而控制H2O2产生速率，即能控制产生。2的快慢，说法错误。

故选Do

18.（25-26九年级下•河南许昌・期中）如图是化学兴趣小组的同学们利用塑料瓶、吸管等生活用品设计的

简易供氧器，下列说法合理的是

1

,密封盖、

反应仓加湿仓

A.反应仓的药品可以是高镒酸钾和二氧化镭

B.使用前，加湿仓必须注满水

C.加湿仓相当于用排水集气法收集氧气

D.如果加湿仓是透明装置，还可观察到产生氧气的速度

【答案】D

【详解】A.高钵酸钾制取氧气需要加热，该简易装置为常温反应装置，药品不能选用高钵酸钾和二氧化镐,

错误。

B.若加湿仓注满水，通入氧气后水会随出气管流出，因此不能注满水，错误。

C加湿仓的作用是湿润氧气，氧气最终从出气管排出，并非用排水法收集氧气，错误.

D.若加湿仓为透明装置，可通过观察水中气泡产生的快慢判断产生氧气的速度，正确。

19.(2026•山东德州•二模)化学学习小组利用塑料瓶、注射器、吸管等，设计并制作简易供氧器。下列有

关该供氧器制氧原理的说法止确的是

过氧化氢

溶液(5%)

MnO2

A.在左瓶中加入MnCh越多产生氧气就越多

B.右瓶产生气泡的速度可以判断氧气的纯度

C.注射器注入试剂的快慢可以调节反应速率

D.使用5%的H2O2溶液比30%的反应更剧烈

【答案】C

MnO,

【分析】该装置制氧原理为过氧亿氢在二氧化镭催化下分解生成氧气，反应为2H===2H2O+O2TO

【详解】A.A/"。?是该反应的催化剂，仅改变化学反应速率，不影响生成物氧气的总质量，氧气产量由过氧

化氢的质量决定，加入更多，不会增加产氧最，A错误。

B.右瓶中产生气泡的速率仅能反映氧气的生成速率，无法判断氧气的纯度，B错误。

C.注射器注入过氧化氢溶液的快慢，可控制单位时间内反应物的加入量，以此调节反应速率，C正确。

1

D.其他条件相同时，反应物浓度越大反应越剧烈，30%的HQ2溶液浓度高于5%的HQ2溶液，反应更剧烈,

D错误。

20.（2026•河北沧州•一模）跨学科鱼泵是为鱼塘、鱼缸补充氧气的设备。化学小组同学利用身边物质自制

简易鱼泵如图所示，将红砖粉末（作催化剂）和过氧化氢溶液置于塑料瓶中，可快速产生氧气。下列分析

A.氧气用于鱼呼吸

B.红砖粉末在反应前后的质显和性质不变

C.鱼泵能增加水中氧气的溶解量

D.将红砖碾成粉末目的是增大其与过氧化氢溶液的接触面积

【答案】B

【详解】A.氧气具有供给呼吸的性质，可用于鱼呼吸，说法正确；

B.催化剂的特点是反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，并非所有性质都不变，说法错误；

C.鱼泵将生成的氧气通入水中，增大了氧气与水的接触面枳，可增加水中氧气的溶解量，说法正确；

D.将红砖碾成粉末，能够增大反应物的接触面积，加快过氧化氢分解的反应速率，说法正确。

21.（25・26九年级上•河南南阳•阶段检测）把一定量的过氧化氢分成等量a、b两份，在b份中加入少量二

氧化锌，放出氧气的质量与反应时间的关系图象正确的是

【详解】过氧化氢在常温下能分解产生氧气，过氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解生成水和氧气，二氧

化钛作为催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，不能改变生成氧气的质量，由「是把一定量的过氧化氢分

成等量a、b两份，则最终生成氧气的质量相等，在b份中加入少量二氧化镒，则b反应速率快，至反应结

1

束所需的时间少，故放出氧气的质量与反应时间的关系图象为:

故选:Co

22.（25-26九年级上•山东德州•期末）某小组同学查阅相关资料显示二氧化镒、氯化铜粉末均可在过氧化

氢分解制氧气的实验时作催化剂，同学们进行了实验并运用数字化实验装置（如图甲）测得过氧化氢溶液在两

种不同催化剂下产生氧气时，装置内压强的变化（如图乙），下列说法正确的是

A.二氟化锌在过氧化氢分解制氧气时，反应前后质量和性质不变

B.比较曲线①②，在氧化铜催化作用卜，过氧化氢分解速率更快

C.比较二氧化钵和氧化铜的催化效果时，只需要控制催化剂质量相同即可

D.曲线①在60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快导致气压过大，橡胶塞被弹出

【答案】D

【详解】A、催化剂在反应前后其质量和化学性质保持不变，而物理性质可能发生改变，选项说法错误；

B、比较曲线①和②，曲线①的斜率（或压强变化速率）更大，说明其代表的反应速率更快。根据所学知

识，二氧化镒的催化效果优于氧亿铜，故曲线①对应在二氧化镒催化下的反应，选项说法错误；

C、比较二氧化镒和氧化铜的催化效果时，除控制催化剂质量相同外，温度、过氧化氢的浓度及质量也要相

同，选项说法错误；

D、由曲线①推测，60s时压强瞬间回落，可能是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出后压强迅速

降回大气压强，选项说法止确；

故选D“

23.（2025•江苏扬州•中考真题）某催化剂可实现H20与。2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量

催化剂，并不断通入。2,保持其他条件不变，分别在20。（2、40。（：和60汽下进行实验①、②、③，测得H2O2

的产最随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是

1

18

15

谕12

占9

。：6

3

0

A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响

B.实验①说明：20℃,在0〜3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行

C.比较实验①、②可知，在0〜3h内，40久比20。(：对该催化反应更有利

D.实验③中2h后，与。2不再反应，生成的出。2开始分解

【答案】D

【详解】A、保持其他条件不变，分别在2(rc、4(rc和6(rc下进行实验①、②、③,变量为温度，贝U目的

是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意；

B、由图可知，20℃,在0〜3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题

息：

C、由图可知，0〜3h内，40久的比。2产量始终高于20。。说明在0〜3h内，40式比20%：对该催化反应更有

利，故C不符合题意；

D、实验③(60℃)在2h后或。2产量不再增加，不能说明生成的七5开始分解，可能是高温下催化剂活

性降低或失活•，导致反应速率显著下降，故D符合题意。

故选D,

24.(25-26九年级上•黑龙江大庆•期末)某化学兴趣小组同学发现，除二氧化锌外其他物质也能作过氧化

氢分解的催化剂，那么氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？于是进行了如下的探究。

提出问题：氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？它是否比二氧化钵催化效果好？

设计实验：同学们设计了下面三组实验，实验中"待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间(其它可能影响

实验的因素均忽略)。

实验编号过氧化氢其它物质质量待测数据

①12g/

②12g二氧化镭0.5g

③xg氧化铜0.5g

问题讨论:

1

（1）实验③中X的数值为O

⑵由实验③与实验的"待测数据"相对比，若实验③“待测数据“更（填"大''或"小"），则说明氧

化铜能加快过氧化氢的分解速率。

反思：①若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要设计实验验证它在化学反应前后的和不变。

②你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是。

【答案】（1）1.2

（2）①小质量化学性质二氧化钵和氧化铜中，哪一个的催化效果好

【详解】（1）对比实验中要控制变量，MX=1.2O

（2）实验①中没有加入催化剂，若想证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，则应对比实验①③，且实

验中"待测数据"是生成相同体积的氧气所需时间，故实验③所需时间更小。

催化剂是指能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，则还要设计实验验证氧化铜在化学反应前

后的质量和化学性质不变。

实验②、③中的催化剂种类不同，则对比的目的为二氧化钵和氧化铜中，哪一个的催化效果好。

25.某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氯气的系列探究实验：

探究■：以下是该小组探究影响力。2溶液反应速率部分因素的相关实验数据：

实验序H2O2溶液浓出。2溶液体积温度MnCh的，书量收集氧气的体积反应所需的