陕西省咸阳市2025-2026学年高二年级下册7月期末质量检测化学试卷（含解析）

陕西咸阳市2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测

高二化学试题

一、单选题

1.我国为新质生产力“蓄势赋能”，下列产业相关过程中涉及化学能-电能转化的是

A.集中式光伏发电项目B.氢燃料电池的应用

C.海上风电项目D.新能源汽车充电

2.食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含3%~5%的醋酸(CH£OOH)。下列对醋酸溶液认识错误的是

A.能溶解大理石B.常温下pH<7

C.溶液中存在CH£OOH分子D.溶液中存在c(H+)=c(CH.COO-)

3.卜列化学用语或图示正确的是

A.2py的电子云轮廓图;B.基态Cu+的价电子排布式：3d'0

激发态H原子的轨道表示式:口cm

C.硫原子的结构示意图:D.

IsIp

4.下列活动与所述的化学知识没有关联的是

选

活动化学知识

项

A家务劳动：擦干己洗净的铁锅，以防生锈潮湿会加快铁腐蚀速率

B社区服务：宣传使用含氟牙膏刷牙筑磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小

学农活动：将草木灰与氯化铁混合使用肥效降氯化铉分解产生的HC1易与草木灰中的K2c0,反

C

低应

D帮厨活动：将水果、蔬菜等放入冰箱储存降低温度，能降低反应速率

A.AB.BC.CD.D

5.我国“奋斗者”号载人潜水器的载人舱材料是由22》、L/1、mSn和》Si等组成的合金，下列有关说法错

谈的是

A.基态22个原子核外有12和运动状态不同的电子

B.基态13Al原子的核外电子排布式为[N目3s23Pl

C.基态5°Sn原子核外有II种能量不同的电子

D.基态14Si原子和基态22万原子的价电子数相等

6.常温下，在由水电离产生的《H+)=lxlO」3moi/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.NH；、Ba"、C「、NO；B.K+>Mg，、「、SO；

C.A产、Na+>S2->CPD.Na，K+>C「、so；-

7.下列实验装置不能达到对应实验Fl的的是

秋桥

CuSO,溶液ZnSO,溶液

A.组装铜锌原电池B.测定中和反应的反应热

rO—•卜

热水L冰水«

NOJDNQ,混合气体m铁制品

溶液

C.验证温度对化学平衡移动的影响D.向铁制品上镀铜

A.AB.BC.CD.D

8.甲酸(HCOOH)是重要的液态储氢原料。HCOOH能发生分解反应产生H?：HCOOH(g)h(20叱)+也(g),

恒温恒容条件下，下列能表明反应达到平衡状态的是

A.混合气体密度不变B.混合气体总压强不变

C.AH不变D.COjg)和H/g)的物质的量相等

9.合成氨工业中，原料气为N?、也及少量CO、N%的混合气体，在反应前需用铜氨溶液处理以除去其

中的CO,反应原理为[CU(NH3)]+CO+NH3=[CU(NH)COJA^<0O下列说法错误的是

A.必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒

B.通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生

C.原料气中心的占比越多，平衡时氨的体积分数越大

D.合成氨反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

10.常温卜，锯酸专贝的K^BaCrOjUOxlOTo,其溶度积曲线如图所示。卜.列推断错误的是

L

I

r

邑

。

A.x=1.0xl0-5molLTB.b点溶度积等7c点

C.温度不变，加入氯化钢固体可由a点迁移到b点D.a点处于不饱和状态

11.X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y与Z位干同一周期日只有X、Y元

素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W在同周期元素（除0族外）中原子半径最大。下列说法错误

的是

A.X、Y、Z的最高正价与主族数相等B.基态W原子最外层只有一种自旋方向的电子

C.第一电离能：Z>Y>X>WD.电负性：Z>Y>X>W

12.甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法错误的是

A.总反应的原子利用率为100%

B.该历程的决速步骤为反应iii

C.H9为该反应的中间产物、HI为该反应的催化剂

D.总反应的热化学方程式为AA7=-3.05kJgllol'

13.汽油浓度探测器可用于监测空气中汽油蒸气的浓度，预防火灾和爆炸，其传感器部分工作原理如图所

示。汽油以辛烷（QHJ为例，当空气中汽油超标时，显示屏会有报警显示。下列说法错误的是

H处理器I■陶诵丽k

<=

纯度高的辄气

固体氧化物电解质

A.电极乙为该装置的正极，发生还原反应

B.电极甲的电极反应式为（:凡8+250匕506=8。）2T+9H.0

C.传感器工作时。”由电极乙向电极甲移动

D.每消耗ImolO.理论上可检测到Q04molC8HI,泄漏

14.7r时，向蒸储水中不断加入NaR溶液，溶液中/（OH）与°e）的变化关系如图所示。下列说法错误

的是

O

E

£

6

I

X

)

(、

H—

O

)

3

A.:TC时，水的离子积常数人=2xl012

B.T℃时，R-的水解常数Kh=2x107°

C.当溶液中c（R-）=10ymol厂时,c（H-）=10-7molL7,

D.溶液中：c（HR）+c（H+）=c（OH）

二、解答题

15.储氢材料是当今研究的重点课题之X、Y是两种金属元素，都可制得储氢材料•，X元素的基态原

子价层电子排布式为3d24s2,由它制得的储氢材料为X（BH,）3；Y是短周期主族元素，其部分电离能（单位:

kJmoL）数据如下表所示：

h，2AhA

738145177331054013630

（DX元素在周期表中的位置为,属于______区，基态X原子的最高能层符号为。同周期元素

中，基态原子未成对电子数与X相同的元素有Gc和（填元素符号）。

（2）Y的元素符号为,基态Y原子具有种空间运动状态不同的电子，其最高能级的原子轨道

为形。

（3）LiH与YH?一样，都是具有良好发展前景的储氢材料。离子半径：U-_______（填或丫也的

电子式为

1S2s2pr2pv2p.Is2s2p2p2p

（4）硼原子的核外电子由状态变化为迎田[[[]状态，所得原子光

同同Ml

谱为（填“发射”或“吸收”）光谱。

16.电化学技术推动了现代科技的发展。回答下列问题。

⑴可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

_N

—占•”―

钢

海

水1

-

一

:-二-二士"二二-二-玦-

7k-

消黎奉3-

.桥--Z-SZ-

-

-

鄢

-一

飒-

辅

n极

二锌板:工二二3B

..zm..

①K与M连接时，钢铁桥墩的电化学防护方法为。

②K与N连接时，钢铁桥墩为（填“正，“负”、“阴”或“阳”）极，其电极反应式为

（2）我国科技突破——海水直接电解制H?的装置工作原理如图所示。

阴离子交换膜

已知：透气膜只允许水分子通过，电极均为惰性电极。

①电源X为（填“正极”或“负极）R电极上（填“得到”或“失去”）电子，在______（填“R”或"Q”）

电极产生H-

②工作一段时间后，Q电极工作区溶液中〃（K~）（填“变大”、“变小"或‘不变

③该装置工作时，每转移0.2mol也子，产生气体的总体积为_______L（标准状况下）。

④若选用铅酸蓄电池为该装置的电源，则Y电极应与（填“PbO?”或“Pb”）电极相连。该铅酸蓄电池放

电时，负极上的电极反应式为。

17.MnO?的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锦废料（含MnO?、MnCO3.FeCO,和少

量AIQ,、NiO）制备MnO?和回收金属资源的工艺流程：

Q（2）NaOI

喷硫酸含废气MnSKMn

SO,1Ch

工~浆液一IIWL上层清液.II

氧化，调71系列操作“八

ffi珏女科LS----------aMnO,

pH.沉铁、Ti

下层浆液铝

1NiS母》夜

滤渣

已知：有关金二属离子沉淀的才封关pH见丁:表。

金属离子FeJ+A产Fe2+Ni2+Mn2*

开始沉淀时

2.23.67.57.28.8

的PH

完全沉淀时

3.24.79.08.710.8

的pH

请I口I答下列问题：

（1）提高"化浆''速率的措施有（写一种）。

(2)流程中加入Hq?的主要目的是。“调pH”时，应调节pH的范围是。

⑶“沉银”时，发生反应的离子方程式为,此反应的平衡常数K=［用含K、p(NiS)、ATsp(MnS)

的代数式表示］。

⑷测定产物中MnO］的质量分数：准确称取华产物，加入如草酸(H2ca,,过量)，再加入足量的稀硫酸并

加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到250mL容量瓶中并定容；从中取出

25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，再用O.OlOmol•1/KMnO」标准溶液进行滴定，当滴入cmLKMnO,溶液时

2+

恰好与剩余草酸完全反应。已知：i.MnO2+H2C2O4+2H*=Mn+2CO2T+2H,0；

+2+

ii.2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O.

①KMnO4标准溶液应置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②卜列关于滴定操作说法错误的是(填字母)。

A.25.00mL待测溶液可以用量筒量取

B.滴定时要适当控制滴定速度

C.滴定时眼睛一直注视滴定管中液面变化

D.滴定前应对滴定管进行润洗

③判断滴定达到终点的标准是o

④产物中MnO2的质量分数为______(用含〃、/八c的代数式表示即可，不必化简)。

18.硫化氢(H?S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，工业上可采用多种方法利用H?S。

(一)甲烷-硫化氢重整制氢。反应原理为CH,(g)+2H2s(g).<&伍)+4乩［)A//=+265kJ.mol',反应过程

分两步进行：

,

反应I：2H2S(g)^2H2(g)+S2(g)△W1=+182kJgmor

反应n：CH4(g)+S2(g)CS2(g)4-2H2(g)AH2

⑴反应II的A%=kJ.mor1,该反应在______(填“低温’或“高温”)下能够自发进行。

(二)H2s用于高效制氢。反应为2H2s1)1$21)+2凡值)AH>0o开始时,当ImolH2s(g)与

23.75molAr(g)混合，在lOlkPa及不同温度下反应达平衡时H?、也S及S2的体积分数如图所示。

8001000120014001600

温度TC

(2)曲线C表示的物质是_______。

(3)101kPa,。点对应温度下，起始时若Ar(g)物质的量为15mo1,H2s的平衡转化率明显降低，其原因是

(三)硫化氢-甲醉(CHQH)法合成甲硫醉(CH,SH)。反应过程如下:

主反应:CH3OH(g)+H2S(g)/CH3SH(g)+H2O(g)A//=-70kJgnor'

副反应：2CH3OH(g)+H2S(g)/(CH3)2S(g)+2H2O(g)A"=-]40kJgw『

(4)科学家研究低温合成甲硫醇时不同催化剂的加入耐甲醇转化率、甲硫醇选择性的影响如下图，选择

左/出心划.小"七注/EE故住蚁W生成甲硫醇的物质的量।八八。/、

——作催化剂为优选方案。(甲硫醇选择性=甲醇转化的物质的量XI。。％)

p°4

2

-

理

・

B-

温度re

(5)rc、“kPa下，甲醉进料流速为l(x)kmol・h」、进料量〃(。4。14):〃(出5)=1:2.5时，甲醉的平衡转化率

为80%,甲硫醉的选择性为95%。则甲硫醇的生成流速为kmolh-',H2s的平衡转化率为,

主反应的平衡常数K产(精确至0.01,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压二总压x物质的量分数)。

参考答案

题号