江苏省南京市外国语学校九年级化学第3章习题集及答案

江苏省南京市外国语学校九年级化学第3章习题集及答案第1页共1页江苏省南京市外国语学校九年级化学第3章习题集及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素在元素周期表中的位置是A.第2周期第7族B.第3周期第7族C.第2周期第6族D.第3周期第6族参考答案：A3.下列关于化学实验的说法正确的是A.点燃酒精灯时可以用燃着的酒精灯引燃B.取用固体药品时可以直接用手拿C.读取量筒内液体体积时，视线要与液面最低处保持水平D.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3参考答案：C4.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为40%，Y元素的相对原子质量为32，则X的相对原子质量是A.16B.24C.32D.40参考答案：B5.下列关于酸碱中和反应的说法错误的是A.酸碱中和反应一定有水生成B.酸碱中和反应一定有盐生成C.酸碱中和反应一定是放热反应D.酸碱中和反应前后元素的种类一定不变参考答案：D6.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为5%，需加入水的质量是A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B7.一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，溶质的质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C8.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值将A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定参考答案：C9.等质量的两份锌粉，分别与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生的氢气质量将A.相等B.盐酸过量的一份产生的多C.锌过量的一份产生的多D.无法确定参考答案：A10.某金属氧化物M₂O₃含氧元素质量分数为60%，则M的相对原子质量是A.24B.32C.40D.56参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的饱和溶液质量为100g，其中含溶质20g，该物质的溶解度为______g。参考答案：402.氯原子（Cl）得到一个电子后形成的离子符号是______，该离子最外层电子数是______。参考答案：Cl-83.下列元素中，最外层电子数等于电子层数的是______（填元素符号）。参考答案：Be4.某元素原子最外层电子数为6，它形成的阴离子符号是______。参考答案：S²-5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素，通常具有______性。参考答案：两6.碳（C）和硅（Si）位于元素周期表中的同一主族，它们的化学性质______。参考答案：相似7.某元素原子核内质子数为17，中子数为20，该元素的质量数是______。参考答案：378.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的最高正化合价逐渐______。参考答案：增大9.下列物质中，属于金属单质的是______，属于非金属氧化物的是______。参考答案：FeCO₂10.下列关于化学实验的说法正确的是______。参考答案：C三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，反应物和生成物的质量之和等于反应前溶液的总质量。参考答案：√2.在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐，饱和食盐水的浓度会增大。参考答案：×3.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种强碱。参考答案：×4.氧化铁（Fe₂O₃）与稀硫酸反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√5.木炭具有吸附性，可以用来吸附空气中的氧气。参考答案：×6.燃烧酒精（C₂H₅OH）时，生成物是二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），该反应属于化合反应。参考答案：×7.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。参考答案：√8.在电解水实验中，正极产生的气体是氢气，负极产生的气体是氧气。参考答案：×9.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，高温煅烧时会分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。参考答案：√10.氯化钠（NaCl）溶液的导电性比纯水好，因为氯化钠溶液中存在自由移动的离子。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.某温度下，某物质的饱和溶液质量为100g，其中含溶质20g，请计算该物质的溶解度。参考答案：该物质的溶解度为20g。3.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为5%，需加入水的质量是多少？参考答案：需加入水的质量为100g。4.下列物质中，属于金属单质的是______，属于非金属氧化物的是______。参考答案：属于金属单质的是铁（Fe），属于非金属氧化物的是二氧化碳（CO₂）。5.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，反应物和生成物的质量之和是否改变？请说明理由。参考答案：质量之和不变。理由：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。6.在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐，饱和食盐水的浓度会怎样变化？参考答案：浓度不变。7.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种强碱。请简述纯碱的性质。参考答案：纯碱的性质包括：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性，具有腐蚀性。8.氧化铁（Fe₂O₃）与稀硫酸反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）。请写出该反应的化学方程式。参考答案：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院消毒室需要配制一定浓度的消毒液。现有质量分数为98%的浓硫酸500g，需要加水稀释成质量分数为20%的稀硫酸。请计算需要加入多少克水？并说明稀释过程中需要注意的安全事项。参考答案：需要加入400g水2.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，pH值为3。为了中和废水，需要向其中加入熟石灰（氢氧化钙）。已知熟石灰的质量分数为80%，每吨熟石灰可以中和100吨pH值为3的废水。如果需要处理100吨pH值为3的废水，需要加入多少吨熟石灰？参考答案：需要加入0.8吨熟石灰3.实验室需要制备氧气，现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共100g，其中氯酸钾的质量分数为80%。在加热条件下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。请计算理论上可以收集到多少克氧气？并写出该反应的化学方程式。参考答案：理论上可以收集到14.4克氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑4.某学生进行酸碱中和实验，用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液。滴定前，滴定管中液面读数为0.50mL，滴定结束后，液面读数为10.20mL。已知稀盐酸的浓度为0.1mol/L，氢氧化钠溶液的体积为50mL。请计算氢氧化钠溶液的浓度。参考答案：氢氧化钠溶液的浓度为0.2mol/L5.某工厂需要用氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水，已知废水中硫酸的质量分数为10%，废水的体积为1000L。为了完全中和废水，需要加入多少吨氢氧化钠？参考答案：需要加入1吨氢氧化钠6.某学生进行碳酸钙与盐酸反应的实验，用100g质量分数为10%的盐酸与足量的碳酸钙反应。请计算理论上可以生成多少克二氧化碳？并写出该反应的化学方程式。参考答案：理论上可以生成4.4克二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，为了处理废水，需要加入氢氧化钠溶液使重金属离子沉淀。已知废水中重金属离子的浓度为0.1mol/L，废水的体积为1000L。为了使重金属离子完全沉淀，需要加入多少吨氢氧化钠？参考答案：需要加入1吨氢氧化钠8.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，用10g铁粉与足量的硫酸铜溶液反应。请计算理论上可以生成多少克铜？并写出该反应的化学方程式。参考答案：理论上可以生成32克铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查原子结构。原子核外电子排布为2、8、7的元素，其原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，属于第17族（VIIA族）。根据原子核外电子排布规律，该元素位于元素周期表中的第2周期第7族。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查化学实验基本操作。点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃，以防引起酒精失火；取用固体药品时应用药匙，不能直接用手拿，以防污染药品或造成危险；读取量筒内液体体积时，视线要与液面最低处保持水平，以减少读数误差；给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防液体沸腾时溅出伤人。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查元素化合物计算。设X的相对原子质量为x，根据题意，X元素的质量分数为40%，Y元素的相对原子质量为32。化合物中各元素质量分数之和为100%，则有以下关系式：(x×60%)/(x×60%+32×40%)=40%解得：x=24故选B。5.参考答案：D解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定有水生成，故A正确；酸碱中和反应一定有盐生成，故B正确；酸碱中和反应一定放出热量，故C正确；酸碱中和反应前后元素的种类不变，但元素的化合价可能发生变化，故D错误。故选D。6.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释计算。设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有：20g×10%=(20g+x)×5%解得：x=20g故选B。7.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是固定的，向饱和溶液中加入该物质固体，溶质的质量分数将不变。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查pH值计算。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L。等体积混合后，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，生成中性溶液，故混合溶液的pH值等于7。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查金属活动性。等质量的锌粉分别与足量的稀盐酸反应，根据化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑可知，锌与稀盐酸反应生成氢气的质量与锌的质量成正比，故等质量的两份锌粉产生的氢气质量相等。故选A。10.参考答案：A解析：本题考查氧化物的计算。M₂O₃含氧元素质量分数为60%，设M的相对原子质量为x，则有：(3×16)/(2x+3×16)=60%解得：x=24故选A。二、填空题1.参考答案：40解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，该物质在100g溶剂中溶解了20g，因此溶解度为40g。2.参考答案：Cl-8解析：本题考查离子的形成和原子结构。氯原子（Cl）得到一个电子后形成氯离子（Cl-），其核外电子排布变为2、8、8，因此最外层电子数是8。3.参考答案：Be解析：本题考查原子结构。最外层电子数等于电子层数的元素是铍（Be），其核外电子排布为2、2。4.参考答案：S²-解析：本题考查阴离子的形成。某元素原子最外层电子数为6，它得到2个电子后形成硫离子（S²-）。5.参考答案：两解析：本题考查元素的性质。位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，即既有金属性又有非金属性。6.参考答案：相似解析：本题考查元素周期律。碳（C）和硅（Si）位于元素周期表中的同一主族，它们的化学性质相似。7.参考答案：37解析：本题考查原子质量数的计算。原子质量数等于质子数与中子数之和，因此该元素的质量数为17+20=37。8.参考答案：增大解析：本题考查元素周期律。在同一周期内，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此最高正化合价逐渐增大。9.参考答案：FeCO₂解析：本题考查物质的分类。铁（Fe）是金属单质，二氧化碳（CO₂）是非金属氧化物。10.参考答案：C解析：本题考查化学实验的基本操作。选项C的说法正确，因为加热高锰酸钾制取氧气时，应先检查装置气密性，再点燃酒精灯。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查中和反应与质量守恒定律。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，生成氯化钠和水。根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和等于反应前溶液的总质量，因此该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液的浓度是固定的，不会因为加入少量溶质而改变。因此该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它是一种盐，不是强碱。因此该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。氧化铁（Fe₂O₃）与稀硫酸反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应。因此该说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查木炭的吸附性。木炭具有吸附性，可以吸附空气中的异味和色素，但不能吸附氧气。因此该说法错误。6.参考答案：×解析：本题考查化合反应与燃烧反应的区别。燃烧酒精（C₂H₅OH）时，生成物是二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），该反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，属于燃烧反应，不是化合反应。因此该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾现象。因此该说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查电解水的现象。在电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。因此该说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热分解。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，高温煅烧时会分解成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。因此该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的导电性。氯化钠（NaCl）溶液的导电性比纯水好，因为氯化钠溶液中存在自由移动的离子，而纯水中离子浓度极低。因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：本题考查“质量守恒定律”。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是由于在化学反应中，原子种类、数目和质量都保持不变。解析中首先点明了质量守恒定律的定义，然后解释了其成立的原因，即原子在化学反应中的守恒。2.参考答案：该物质的溶解度为20g。解析：本题考查“溶解度的计算”。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。题干中给出的信息是100g溶液中含溶质20g，因此可以得出该物质的溶解度为20g。解析中首先解释了溶解度的概念，然后根据题干信息进行了计算。3.参考答案：需加入水的质量为100g。解析：本题考查“溶液稀释的计算”。稀释前后溶质的质量不变。设需加入水的质量为x，则有20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=100g。解析中首先列出了稀释前后溶质质量不变的等式，然后解方程得到答案。4.参考答案：属于金属单质的是铁（Fe），属于非金属氧化物的是二氧化碳（CO₂）。解析：本题考查“物质的分类”。金属单质是指由同种金属元素组成的纯净物，如铁（Fe）。非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的化合物，如二氧化碳（CO₂）。解析中分别解释了金属单质和非金属氧化物的概念，并给出了具体的例子。5.参考答案：质量之和不变。理由：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。解析：本题考查“质量守恒定律的应用”。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。解析中首先点明了中和反应的化学方程式，然后根据质量守恒定律给出了答案。6.参考答案：浓度不变。解析：本题考查“饱和溶液的性质”。在一定温度下，饱和溶液的浓度是固定的，向其中加入溶质不会改变溶液的浓度。解析中解释了饱和溶液的概念，并说明了在一定温度下饱和溶液浓度的稳定性。7.参考答案：纯碱的性质包括：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性，具有腐蚀性。解析：本题考查“纯碱的性质”。纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗称，它是一种白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性，具有腐蚀性。解析中列举了纯碱的主要性质，并进行了简要说明。8.参考答案：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。解析：本题考查“化学方程式的书写”。氧化铁（Fe₂O₃）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）和水（H₂O）。根据化学方程式的配平原则，可以写出该反应的化学方程式。解析中首先配平了化学方程式，然后给出了正确的化学方程式。五、应用题1.参考答案：需要加入400g水解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：500g×98%=(500g+x)×20%。解得x=400g。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾溅出。2.参考答案：需要加入0.8吨熟石灰解析：本题考查酸碱中和的计算。设需要加入熟石灰的质量为y，根据中和反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知1吨熟石灰可以中和100吨pH值为3的废水。因此，需要加入0.8吨熟石灰