2026年广东省深圳市第一中学高三化学第6章化学平衡同步练习题及答案

2026年广东省深圳市第一中学高三化学第6章化学平衡同步练习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市第一中学高三化学第6章化学平衡同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.混合气体的颜色不再变化C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度保持不变参考答案：C2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再向体系中充入1molN₂，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均相对分子质量增大C.NH₃的体积分数减小D.体系的压强增大参考答案：D3.在2L的密闭容器中，进行反应A(g)⇌B(g)+C(g)，起始时A的浓度为1mol/L，达到平衡后，A的转化率为60%，则平衡时B的浓度为A.0.6mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L参考答案：A4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，下列措施能提高NO₂转化率的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出N₂O₄参考答案：B5.在恒温恒压条件下，将1mol水蒸气转化为液态水，下列说法正确的是A.体系的熵增加B.体系的焓减少C.体系的吉布斯自由能减少D.体系的内能增加参考答案：B6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高SO₂转化率的是A.降低温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.分离出SO₃参考答案：B7.在500℃时，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1.6×10³，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，则SO₃的平衡浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L参考答案：A8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.逆反应是吸热反应C.正反应的活化能小于逆反应的活化能D.正反应的速率常数大于逆反应的速率常数参考答案：C9.在恒温恒容条件下，将1mol氮气和3mol氢气混合，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡后，再向体系中充入1mol氮气，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均相对分子质量减小C.NH₃的体积分数增大D.体系的压强不变参考答案：A10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，正反应是放热反应，下列措施能降低CO产率的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出CO₂参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态时，______。参考答案：正逆反应速率相等2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，正反应是放热反应，升高温度平衡向______移动。参考答案：逆反应方向3.在恒温恒容条件下，将1mol氮气和3mol氢气混合于密闭容器中，达到平衡后，______。参考答案：平衡时c(N₂)=0.5mol/L，c(H₂)=1.5mol/L4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，若反应开始时c(CO)=0.4mol/L，c(O₂)=0.6mol/L，平衡时c(CO₂)=0.2mol/L，则平衡常数K______。参考答案：K=0.255.在500℃时，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1.6×10³，若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，则平衡时c(SO₃)______。参考答案：0.16mol/L6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，正反应速率表达式为v正=k₁c(NO)²c(O₂)，则逆反应速率表达式为v逆=k₂______。参考答案：k₂c(NO₂)²7.在2L的密闭容器中，进行反应A(g)⇌B(g)+C(g)，起始时n(A)=2mol，达到平衡后，n(B)=1mol，则平衡转化率为______。参考答案：50%8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，加入催化剂后，平衡常数______。参考答案：不变9.在恒温恒压条件下，将1mol水蒸气转化为液态水，下列说法正确的是______。参考答案：水蒸气转化为液态水是放热过程10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.3mol/L，c(SO₃)=0.1mol/L，则平衡时c(O₂)的消耗速率为______。参考答案：0.05mol/(L•s)三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入1molSO₂(g)和1molO₂(g)，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，升高温度，平衡常数K会增大。参考答案：×2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在其他条件不变的情况下，增大压强，正反应速率和逆反应速率都会增大。参考答案：√3.在化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，但反应并未停止。参考答案：√4.使用催化剂可以改变化学平衡，使平衡向更有利的一方移动。参考答案：×5.对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。参考答案：√6.在恒定温度和压强下，气体反应达到平衡时，各气体的分压不再改变。参考答案：√7.某气体反应在密闭容器中进行，达到平衡后，混合气体的密度保持不变。参考答案：√8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，增大O₂的浓度，平衡会向正反应方向移动。参考答案：√9.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动。参考答案：√10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③各物质浓度不再改变，但不是零；④可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。2.说明勒夏特列原理的适用范围。参考答案：①勒夏特列原理适用于可逆反应；②勒夏特列原理适用于气体、液体、固体之间的反应；③勒夏特列原理适用于反应前后气体体积发生变化的反应；④勒夏特列原理不适用于不可逆反应。3.列举影响化学平衡移动的四个外部条件。参考答案：①改变浓度；②改变压强；③改变温度；④使用催化剂。4.判断：使用催化剂可以改变化学平衡，使平衡向更有利的一方移动。(√/×)参考答案：×5.判断：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动。(√/×)参考答案：√6.判断：对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。(√/×)参考答案：√7.判断：在恒定温度和压强下，气体反应达到平衡时，各气体的分压不再改变。(√/×)参考答案：√8.判断：对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，增大压强会使平衡向正反应方向移动。(√/×)参考答案：√五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究温度对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0的化学平衡移动影响。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，测得平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L。若将温度升高10℃，平衡时SO₃的浓度变为0.5mol/L。请回答：（1）升高温度后，该反应的平衡常数K是否变化？请说明理由。（2）若要使平衡向正反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举两种并简述原理。参考答案：（1）变化。升高温度后，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，导致平衡常数K变小。（2）①降低温度（正反应放热，降低温度平衡向正反应方向移动）；②增大压强（反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动）；③及时分离出SO₃（减小产物浓度，平衡向正反应方向移动）。原理：根据勒夏特列原理，当外界条件发生变化时，化学平衡会向减弱这种变化的方向移动。2.某工厂利用合成氨工业的原理制备氢气，反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0。在500℃、1.0MPa条件下，该反应的平衡常数K=0.16。现向密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，测得平衡时NH₃的产率为30%。请计算：（1）平衡时各气体的分压。（2）若要使NH₃的产率提高到50%，可以采取哪些措施？请说明原理。参考答案：（1）平衡时NH₃的浓度为0.6mol/L，根据化学计量数关系，平衡时N₂的浓度为0.5mol/L，H₂的浓度为1.5mol/L。总物质的量为3mol，总压强为1.0MPa，各气体分压分别为：p(NH₃)=0.6/3×1.0MPa=0.2MPa，p(N₂)=0.5/3×1.0MPa≈0.167MPa，p(H₂)=1.5/3×1.0MPa=0.5MPa。（2）①降低温度（正反应放热，降低温度平衡向正反应方向移动）；②增大压强（反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动）；③及时分离出NH₃（减小产物浓度，平衡向正反应方向移动）。原理：根据勒夏特列原理，当外界条件发生变化时，化学平衡会向减弱这种变化的方向移动。3.某研究小组探究催化剂对反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0的化学平衡移动影响。在相同条件下，分别进行以下实验：实验Ⅰ：无催化剂，平衡时NO₂的转化率为40%。实验Ⅱ：加入催化剂，平衡时NO₂的转化率为60%。请回答：（1）加入催化剂后，该反应的平衡常数K是否变化？请说明理由。（2）催化剂对该反应的影响主要体现在哪些方面？参考答案：（1）不变。加入催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数。（2）催化剂能加快正逆反应速率，使反应更快达到平衡，但平衡位置不变。4.某工厂利用接触法生产硫酸，其中关键反应为SO₂(g)+½O₂(g)⇌SO₃(g)ΔH0。为提高SO₂的转化率，采取了以下措施：①升高温度②增大压强③及时分离出SO₃④使用V₂O₅催化剂请判断以上措施中，哪些有利于提高SO₂的转化率？请说明理由。参考答案：有利于提高SO₂转化率的措施有：②增大压强、③及时分离出SO₃。①升高温度不利于提高SO₂转化率；④使用V₂O₅催化剂对SO₂转化率无影响。原理：根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，及时分离出SO₃会降低产物浓度，平衡向正反应方向移动。5.某化学兴趣小组探究浓度对反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH0的化学平衡移动影响。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molA和1molB，测得平衡时C的浓度为0.4mol/L。若将A的浓度增加一倍，平衡时C的浓度变为0.6mol/L。请回答：（1）增加A的浓度后，该反应的平衡常数K是否变化？请说明理由。（2）根据勒夏特列原理，解释增加A的浓度后C的浓度变化的原因。参考答案：（1）不变。根据平衡常数表达式K=[C]²/[A]²[B]，增加A的浓度后，平衡常数K不变。（2）增加A的浓度后，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，导致C的浓度增加。6.某工厂利用合成氨工业的原理制备氢气，反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH0。在500℃、1.0MPa条件下，该反应的平衡常数K=0.16。现向密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，测得平衡时NH₃的产率为30%。请计算：（1）平衡时各气体的分压。（2）若要使NH₃的产率提高到50%，可以采取哪些措施？请说明原理。参考答案：（1）同第2题。（2）同第2题。7.某研究小组探究温度对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0的化学平衡移动影响。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，测得平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L。若将温度升高10℃，平衡时SO₃的浓度变为0.5mol/L。请回答：（1）升高温度后，该反应的平衡常数K是否变化？请说明理由。（2）若要使平衡向正反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举两种并简述原理。参考答案：（1）同第1题。（2）同第1题。8.某工厂利用接触法生产硫酸，其中关键反应为SO₂(g)+½O₂(g)⇌SO₃(g)ΔH0。为提高SO₂的转化率，采取了以下措施：①升高温度②增大压强③及时分离出SO₃④使用V₂O₅催化剂请判断以上措施中，哪些有利于提高SO₂的转化率？请说明理由。参考答案：同第4题。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。A选项错误，因为SO₂的消耗速率等于2倍的SO₃的生成速率；B选项错误，因为SO₂和O₂是无色气体，SO₃是红棕色气体，混合气体的颜色会随着SO₃浓度的变化而变化；C选项正确，因为化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等；D选项错误，因为虽然各物质的浓度保持不变，但并不意味着各物质的量保持不变。2.参考答案：D解析：本题考查化学平衡的影响因素。在恒温恒容条件下，充入1molN₂，相当于增大了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减小N₂浓度的影响。A选项正确，因为平衡向正反应方向移动；B选项错误，因为混合气体的平均相对分子质量会减小；C选项错误，因为NH₃的体积分数会增大；D选项正确，因为体系的压强会增大。3.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的计算。A的转化率为60%，则消耗了0.6mol/L的A，根据化学计量数，生成了0.6mol/L的B，所以B的浓度为0.6mol/L。4.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的影响因素。正反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，降低NO₂转化率；使用催化剂不会改变平衡位置；分离出N₂O₄会使平衡向正反应方向移动，提高NO₂转化率。A、C、D选项错误。增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，提高NO₂转化率。B选项正确。5.参考答案：B解析：本题考查热力学基础。水蒸气转化为液态水是放热过程，体系的焓减少。A选项错误，因为体系的熵减少；C选项错误，因为体系的吉布斯自由能增加；D选项错误，因为体系的内能变化不确定。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的影响因素。在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，提高SO₂转化率。A选项错误，因为降低温度会使平衡向逆反应方向移动，降低SO₂转化率；C选项错误，因为使用催化剂不会改变平衡位置；D选项错误，因为分离出SO₃会使平衡向正反应方向移动，提高SO₂转化率。7.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的计算。根据平衡常数表达式K=\frac{c^2_{SO₃}}{c^2_{SO₂}\cdotc_{O₂}}，代入数据计算SO₃的平衡浓度：c_{SO₃}=\sqrt{K\cdotc^2_{SO₂}\cdotc_{O₂}}=\sqrt{1.6\times10³\times(0.1)^2\times0.2}=0.4mol/L。8.参考答案：C解析：本题考查反应热与活化能。正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应；正反应的活化能大于逆反应的活化能；正反应的速率常数小于逆反应的速率常数。A、B、D选项错误。正反应的活化能小于逆反应的活化能。C选项正确。9.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的影响因素。在恒温恒容条件下，再向体系中充入1mol氮气，相当于增大了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，提高NH₃的产率。B选项错误，因为混合气体的平均相对分子质量会增大；C选项错误，因为NH₃的体积分数会减小；D选项错误，因为体系的压强会增大。10.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的影响因素。正反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，降低CO产率。B选项错误，因为增大压强会使平衡向正反应方向移动，提高CO产率；C选项错误，因为使用催化剂不会改变平衡位置；D选项错误，因为分离出CO₂会使平衡向正反应方向移动，提高CO产率。二、填空题1.参考答案：正逆反应速率相等解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。达到平衡状态时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。2.参考答案：逆反应方向解析：本题考查勒夏特列原理。对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，以减小温度升高的影响。3.参考答案：平衡时c(N₂)=0.5mol/L，c(H₂)=1.5mol/L解析：本题考查化学平衡的计算。恒温恒容条件下，反应前后气体分子数不变，设平衡时转化率为x，则c(N₂)=1(1-x)mol/L，c(H₂)=3(1-x)mol/L，c(NH₃)=2xmol/L。根据平衡常数表达式K=(c(NH₃)²)/(c(N₂)c(H₂)³)，代入数据计算得到x=0.5，故平衡时c(N₂)=0.5mol/L，c(H₂)=1.5mol/L。4.参考答案：K=0.25解析：本题考查化学平衡常数的计算。根据三段式法，设平衡时c(CO)=0.4(1-y)mol/L，c(O₂)=0.6(1-y)mol/L，c(CO₂)=0.2ymol/L。根据化学计量数关系，y=0.2，故平衡时c(CO)=0.2mol/L，c(O₂)=0.4mol/L，c(CO₂)=0.2mol/L。根据平衡常数表达式K=(c(CO₂)²)/(c(CO)²c(O₂))，代入数据计算得到K=0.25。5.参考答案：0.16mol/L解析：本题考查化学平衡的计算。根据平衡常数表达式K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²c(O₂))，代入数据计算得到c(SO₃)=0.16mol/L。6.参考答案：k₂c(NO₂)²解析：本题考查化学平衡的速率表达式。对于可逆反应，正逆反应速率相等时，v正=k₁c(NO)²c(O₂)，v逆=k₂c(NO₂)²。根据化学计量数关系，v正/v逆=2/2，故v逆=k₂c(NO₂)²。7.参考答案：50%解析：本题考查化学平衡转化率的计算。起始时n(A)=2mol，达到平衡后，n(B)=1mol，根据化学计量数关系，n(C)=1mol。平衡转化率=(n(B)+n(C))/n(A)×100%=50%。8.参考答案：不变解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，故加入催化剂后，平衡常数不变。9.参考答案：水蒸气转化为液态水是放热过程解析：本题考查化学平衡的移动。水蒸气转化为液态水是放热过程，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热方向移动，故该说法正确。10.参考答案：0.05mol/(L•s)解析：本题考查化学平衡的计算。根据化学计量数关系，v(SO₂)=v(SO₃)/2=0.05mol/(L•s)，v(O₂)=v(SO₂)/2=0.025mol/(L•s)，故平衡时c(O₂)的消耗速率为0.025mol/(L•s)。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。升高温度，对于放热反应，平衡常数K会减小，而不是增大。2.参考答案：√解析：本题考查化学反应速率。增大压强，正反应和逆反应的速率都会增大，因为浓度增加导致碰撞频率增加。3.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡状态是动态平衡，正反应和逆反应的速率相等，但反应并未停止，分子仍在不断进行反应。4.参考答案：×解析：本题考查催化剂作用。催化剂可以加快达到平衡的速率，但不能改变化学平衡的位置，即不能使平衡向更有利的一方移动。5.参考答案：√解析：本题考查勒夏特列原理。对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，以吸收多余的热量。6.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态。在恒定温度和压强下，气体反应达到平衡时，各气体的分压不再改变，表明正逆反应速率相等。7.参考答案：√解析：本题考查气体密度。在密闭容器中，达到平衡后，混合气体的总质量和体积不变，因此密度保持不变。8.参考答案：√解析：本题考查勒夏特列原理。增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以消耗增加的O₂。9.参考答案：√解析：本题考查惰性气体影响。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增加，但各反应气体的分压不变，因此化学平衡不发生移动。10.参考答案：√解析：本题考查反应热。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，这是由反应热效应决定的。四、简答题1.参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③各物质浓度不再改变，但不是零；④可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等，即单位时间内生成物和反应物的生成速率相等；②各物质浓度保持不变，即平衡状态下各物质的浓度不再随时间变化；③各物质浓度不再改变，但不是零，即平衡状态下各物质的浓度是动态稳定的，不是零；④可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。这些特征是判断一个反应是否达到平衡状态的重要依据。2.参考答案：①勒夏特列原理适用于可逆反应；②勒夏特列原理适用于气体、液体、固体之间的反应；③勒夏特列原理适用于反应前后气体体积发生变化的反应；④勒夏特列原理不适用于不可逆反应。解析：本题考查勒夏特列原理的适用范围。勒夏特列原理适用于可逆反应，即正逆反应都能进行的反应。勒夏特列原理适用于气体、液体、固体之间的反应，但固体的浓度视为常数，不参与平衡移动的计算。勒夏特列原理适用于反应前后气体体积发生变化的反应，但反应前后气体体积不发生变化的反应也可以应用勒夏特列原理。勒夏特列原理不适用于不可逆反应，即正逆反应不能同时进行的反应。3.参考答案：①改变浓度；②改变压强；③改变温度；④使用催化剂。解析：本题考查影响化学平衡移动的四个外部条件。影响化学平衡移动的外部条件包括：①改变浓度，增加反应物或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；②改变压强，对于气体反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；③改变温度，对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；④使用催化剂，催化剂可以加快正逆反应速率，但不改变平衡移动。这些条件是调节化学平衡的重要手段。4.参考答案：×解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂可以加快正逆反应速率，使系统更快达到平衡状态，但催化剂不改变平衡移动，即不改变平衡常数，平衡不向更有利的一方移动。催化剂只是改变了达到平衡的时间，不改变平衡位置。5.参考答案：√解析：本题考查惰性气体对化学平衡的影响。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，虽然总压强增大，但各反应气体的分压不变，因此化学平衡不发生移动。惰性气体的加入相当于增加了系统的总压强，但不改变反应物和生成物的分压，因此平衡不移动。6.参考答案：√解析：本题考查温度对化学平衡的影响。对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，以吸收多余的热量。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动。这是化学平衡移动的基本规律。7.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态的判断。在恒定温度和压强下，气体反应达到平衡时，各气体的分压不再改变，这是化学平衡状态的特征之一。分压不再改变意味着正逆反应速率相等，系统达到动态平衡。8.参考答案：√解析：本题考查压强对化学平衡的影响。对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。反应前后气体体积减小，增大压强会使平衡向正反应方向移动，这是勒夏特列原理的应用。五、应用题1.参考答案：（1）变化。升高温度后，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，导致平衡常数K变小。（2）①降低温度（正反应放热，降低温度平衡向正反应方向移动）；②增大压强（反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动）；③及时分离出SO₃（减小产物浓度，平衡向正反应方向移动）。原理：根据勒夏特列原理，当外界条件发生变化时，化学平衡会向减弱这种变化的方向移动。解析：本题考查化学平衡移动。第（1）问考查平衡常数与温度的关系，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，导致平衡常数K变小。第（2）问考查影响化学平衡移动的因素，可以采取降低温度、增大压强、及时分离出SO₃等措施，原理都是根据勒夏特列原理分析外界条件变化对平衡的影响。干扰项设计：A选项错误，平衡常数只与温度有关；B选项错误，升高温度平衡向逆反应方向移动；C选项错误，分离出SO₃会降低产物浓度，平衡向正反应方向移动。2.参考答案：（1）平衡时NH₃的浓度为0.6mol/L，根据化学计量数关系，平衡时N₂的浓度为0.5mol/L，H₂的浓度为1.5mol/L。总物质的量为3mol，总压强为1.0MPa，各气体分压分别为：p(NH₃)=0.6/3×1.0MPa=0.2MPa，p(N₂)=0.5/3×1.0MPa≈0.167MPa，p(H₂)=1.5/3×1.0MPa=0.5MPa。（2）①降低温度（正反应放热，降低温度平衡向正反应方向移动）；②增大压强（反应气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动）；③及时分离出NH₃（减小产物浓度，平衡向正反应方向移动）。原理：根据勒夏特列原理，当外界条件发生变化时，化学平衡会向减弱这种变化的方向移动。解析：本题考查化学平衡计算。第（1）问根据化学计量数关系和分压定律计算平衡时各气体分压。第（2）问考