浙江省杭州市第十一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

浙江省杭州市第十一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页浙江省杭州市第十一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g氯化钠加入100g水中，形成了一杯盐水。如果将这杯盐水蒸发掉50g水，剩余溶液中氯化钠的质量分数是多少？A.10%B.12.5%C.15%D.20%参考答案：B2.在20℃时，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是饱和溶液吗？为什么？A.是，因为氯化钠没有完全溶解B.是，因为溶液中还有未溶解的氯化钠C.不是，因为溶液中氯化钠已经完全溶解D.不是，因为溶液中还有水可以溶解更多氯化钠参考答案：B3.某地海水含盐量为3%，现欲将100吨海水淡化，得到纯净水的质量大约是多少吨？A.97吨B.98吨C.99吨D.100吨参考答案：A4.下列哪个实验操作可以用来比较过氧化氢分解的速率？A.观察产生气泡的多少B.测量收集相同体积氧气所需时间C.观察溶液颜色变化D.测量反应前后温度变化参考答案：B5.在探究温度对化学反应速率的影响实验中，下列哪个操作是正确的？A.使用相同温度的水浴加热所有试管B.使用不同颜色的催化剂C.使用不同浓度的反应物D.使用不同体积的反应物参考答案：A6.下列哪个因素不会影响化学反应速率？A.温度B.催化剂C.反应物浓度D.反应物质量参考答案：D7.在探究催化剂对化学反应速率的影响实验中，下列哪个操作是正确的？A.使用相同催化剂但不同温度B.使用不同催化剂但相同温度C.使用相同反应物但不同溶剂D.使用相同反应物但不同质量参考答案：B8.在探究反应物浓度对化学反应速率的影响实验中，下列哪个操作是正确的？A.使用相同浓度但不同反应物B.使用不同浓度但相同反应物C.使用相同反应物但不同温度D.使用相同反应物但不同催化剂参考答案：B9.在探究反应温度对化学反应速率的影响实验中，下列哪个操作是正确的？A.使用相同温度但不同反应物B.使用不同温度但相同反应物C.使用相同反应物但不同浓度D.使用相同反应物但不同催化剂参考答案：B10.在探究反应物表面积对化学反应速率的影响实验中，下列哪个操作是正确的？A.使用相同表面积但不同反应物B.使用不同表面积但相同反应物C.使用相同反应物但不同浓度D.使用相同反应物但不同温度参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g氯化钠溶解在100g水中，形成了一杯盐水。如果将这杯盐水的质量减少到50g，溶液的浓度将______。参考答案：不变2.在温度不变的情况下，饱和溶液蒸发溶剂后，溶液的浓度会______。参考答案：增大3.溶液的pH值等于7时，表示溶液呈______性质。参考答案：中性4.溶液的浓度越高，溶液的粘度会______。参考答案：增大5.某地海水含盐量为3%，现欲将100吨海水淡化，得到纯净水的质量为______吨。参考答案：976.在20℃时，将36g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是否饱和？______。参考答案：饱和7.某同学需要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取______g氯化钠。参考答案：58.将20mL密度为1.2g/mL的浓盐酸稀释到200mL，所得稀盐酸的质量分数为______。参考答案：4%9.在相同温度下，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度______。参考答案：小10.将50g质量分数为20%的硫酸溶液稀释到质量分数为10%，需要加入______g水。参考答案：100三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。参考答案：×2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。参考答案：√4.质量分数为10%的氯化钠溶液，其密度大于水的密度。参考答案：×5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√6.溶液的pH值等于7时，表示溶液呈中性。参考答案：√7.溶液的粘度与溶液的浓度有关，浓度越高，粘度越大。参考答案：√8.在相同温度下，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度小。参考答案：×9.将20mL密度为1.2g/mL的浓盐酸稀释到200mL，所得溶液的质量分数小于10%。参考答案：√10.在温度不变的情况下，饱和溶液蒸发溶剂后，溶液的浓度会不变。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征有哪些？参考答案：①均一性②稳定性③混合物2.如何用实验方法区分饱和溶液和不饱和溶液？参考答案：①加入溶质看是否溶解②改变温度看是否变化③恒温蒸发溶剂看是否有晶体析出3.影响固体物质溶解度的因素主要有哪些？参考答案：①温度②溶质本身性质③溶剂性质④压力（对气体溶解度有影响）4.稀释浓硫酸时应该注意哪些安全事项？参考答案：①浓硫酸密度大，稀释时放热快，应将浓硫酸缓慢倒入水中②不断搅拌散热③防止沸腾溅出④佩戴防护用具5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。请计算100g该温度下的水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：36g6.将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。请判断该溶液是否饱和？说明理由。参考答案：不饱和溶液。理由：50g水中最多能溶解18g氯化钠（假设氯化钠溶解度与上题相同），而该溶液中只溶解了20g氯化钠，已超过溶解度极限，应析出部分溶质。7.比较酒精和水作为溶剂时，在溶解能力方面的主要区别。参考答案：①酒精分子极性小于水分子极性，对溶质的溶解能力较弱②酒精和水互溶，但酒精溶解度在水中小于水溶解度在酒精中8.简述溶液浓度表示的几种常见方法及其适用范围。参考答案：①质量分数：表示溶质质量占溶液总质量的比例，适用于一般溶液②体积分数：表示溶质体积占溶液总体积的比例，适用于气体或液体溶质③摩尔浓度：表示单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，适用于需要考虑溶质微观粒子的场合五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制50g质量分数为20%的硫酸溶液，现有浓硫酸（质量分数为98%）和水，请计算需要浓硫酸和水的质量分别是多少？A.浓硫酸25g，水25gB.浓硫酸40g，水10gC.浓硫酸30g，水20gD.浓硫酸50g，水0g参考答案：B2.将一定质量的氯化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后充分溶解，得到氯化钠溶液。若该溶液的质量分数为10%，则原固体氯化钠的质量是多少？A.10gB.9gC.8gD.7g参考答案：A3.某化学兴趣小组探究温度对碳酸钙与稀盐酸反应速率的影响。实验中，他们分别将等质量的碳酸钙粉末加入到相同体积和浓度的稀盐酸中，记录产生相同体积二氧化碳所需的时间。实验数据如下表所示：温度/℃10203040时间/s120603015根据实验数据，判断温度升高对反应速率的影响。A.温度升高，反应速率不变B.温度升高，反应速率减小C.温度升高，反应速率加快D.温度对反应速率没有影响参考答案：C4.某溶液的质量为200g，其中溶质的质量分数为15%。现向该溶液中加入50g水，溶液的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B5.某同学用图Ⅰ所示装置探究溶质质量分数对溶液密度的影响。实验中，他们分别配制了质量分数为5%、10%、15%、20%的蔗糖溶液，并测量了每种溶液的密度。实验数据如下表所示：质量分数/%5101520密度/(g/cm³)1.011.021.031.04根据实验数据，判断溶质质量分数对溶液密度的影响。A.溶质质量分数增大，溶液密度不变B.溶质质量分数增大，溶液密度减小C.溶质质量分数增大，溶液密度增大D.溶质质量分数对溶液密度没有影响参考答案：C6.某工厂需要将质量分数为30%的盐酸溶液稀释成质量分数为10%的盐酸溶液，需要加入多少质量的水？A.等质量的水B.2倍质量的水C.3倍质量的水D.4倍质量的水参考答案：C7.某溶液的质量为100g，其中溶质的质量分数为20%。现向该溶液中加入一定质量的溶剂，溶液的质量分数变为10%。则加入溶剂的质量是多少？A.50gB.40gC.30gD.20g参考答案：B8.某同学用图Ⅱ所示装置测定大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率。实验中，他们记录了不同时间内收集到的二氧化碳气体的体积。实验数据如下表所示：时间/min01234体积/mL010202835根据实验数据，计算该反应的平均反应速率。A.5mL/minB.7mL/minC.8mL/minD.9mL/min参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。初始溶液中氯化钠质量分数为20%（20g/(100g+20g)×100%），蒸发50g水后，溶液总质量变为150g，氯化钠质量仍为20g，因此质量分数为20g/(150g)×100%=13.3%，最接近B选项12.5%。错误选项A、C、D计算错误或概念混淆。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的判断。20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，本题加入36g氯化钠恰好达到饱和，因此是饱和溶液。错误选项A、C、D对饱和溶液概念理解错误。3.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的应用。100吨海水中含盐3%，即3吨氯化钠，淡化后得到纯净水质量为100吨-3吨=97吨。错误选项B、C、D计算错误或对淡化过程理解错误。4.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率的比较方法。测量收集相同体积氧气所需时间可以直接比较反应速率，时间越短速率越快。错误选项A、C、D不能直接比较反应速率。5.参考答案：A解析：本题考查控制变量法在实验中的应用。探究温度影响时必须保持其他条件不变，使用相同温度的水浴加热是正确的操作。错误选项B、C、D引入了新的变量影响实验结果。6.参考答案：D解析：本题考查影响化学反应速率的因素。温度、催化剂、反应物浓度都会影响反应速率，而反应物质量不影响反应速率。错误选项A、B、C都是影响反应速率的因素。7.参考答案：B解析：本题考查催化剂对反应速率的影响。探究催化剂影响时必须保持温度、反应物浓度等条件相同，只改变催化剂种类。错误选项A、C、D引入了新的变量影响实验结果。8.参考答案：B解析：本题考查浓度对反应速率的影响。探究浓度影响时必须保持温度、催化剂等条件相同，只改变反应物浓度。错误选项A、C、D引入了新的变量影响实验结果。9.参考答案：B解析：本题考查温度对反应速率的影响。探究温度影响时必须保持反应物浓度、催化剂等条件相同，只改变温度。错误选项A、C、D引入了新的变量影响实验结果。10.参考答案：B解析：本题考查表面积对反应速率的影响。探究表面积影响时必须保持反应物种类、浓度、温度等条件相同，只改变反应物表面积。错误选项A、C、D引入了新的变量影响实验结果。二、填空题1.参考答案：不变解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液浓度是指溶质在溶液中的质量分数，与溶液的总质量无关。将盐水的质量减少到50g，只是溶剂的质量减少，溶质的质量不变，因此溶液的浓度不变。2.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液蒸发溶剂后，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，因此溶液的浓度会增大。3.参考答案：中性解析：本题考查溶液的pH值与酸碱性质的关系。pH值等于7时，表示溶液呈中性性质。4.参考答案：增大解析：本题考查溶液粘度与浓度的关系。溶液的浓度越高，溶液的粘度会增大。5.参考答案：97解析：本题考查溶液的质量分数计算。海水的质量为100吨，含盐量为3%，则盐的质量为100吨×3%=3吨。淡化后得到纯净水的质量为100吨-3吨=97吨。6.参考答案：饱和解析：本题考查氯化钠的溶解度。在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液为饱和溶液。7.参考答案：5解析：本题考查溶液的质量分数计算。配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g。8.参考答案：4%解析：本题考查溶液稀释的计算。浓盐酸的质量为20mL×1.2g/mL=24g，其中氯化氢的质量为24g×20%=4.8g。稀释后溶液的质量为200mL×1.0g/mL=200g，其中氯化氢的质量分数为4.8g/200g×100%=4%。9.参考答案：小解析：本题考查不同物质的溶解度比较。在相同温度下，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度小。10.参考答案：100解析：本题考查溶液稀释的计算。浓硫酸溶液的质量为50g，其中硫酸的质量为50g×20%=10g。稀释后溶液的质量分数为10%，则稀释后溶液的总质量为10g/10%=100g。需要加入水的质量为100g-50g=50g。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量，可以是质量、摩尔等，不一定是质量。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。4.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。质量分数为10%的氯化钠溶液，其密度通常小于水的密度。5.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溅出。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的pH值。溶液的pH值等于7时，表示溶液呈中性。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度与溶液的浓度有关，浓度越高，粘度越大。8.参考答案：×解析：本题考查溶解度比较。在相同温度下，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大。9.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。将20mL密度为1.2g/mL的浓盐酸稀释到200mL，所得溶液的质量分数小于10%。10.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在温度不变的情况下，饱和溶液蒸发溶剂后，溶液的浓度会增大。四、简答题1.参考答案：①均一性②稳定性③混合物解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，各部分性质相同且稳定，不会自发分层。这些基本特征是溶液区别于其他混合物的重要标志，也是理解溶液性质的基础。在化学实验和生产生活中，均一性和稳定性是溶液应用的关键保障。2.参考答案：①加入溶质看是否溶解②改变温度看是否变化③恒温蒸发溶剂看是否有晶体析出解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区分方法。实验方法是区分两种溶液状态的重要手段。加入溶质看是否溶解，可以判断溶液是否已达到饱和状态；改变温度，饱和溶液的溶解度会发生变化，不饱和溶液则不会；恒温蒸发溶剂，饱和溶液会有晶体析出，不饱和溶液则不会。这些方法都基于溶液溶解度与温度的关系以及饱和溶液与不饱和溶液在溶质溶解能力上的差异。3.参考答案：①温度②溶质本身性质③溶剂性质④压力（对气体溶解度有影响）解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。温度是影响溶解度最主要的因素，通常温度升高，固体溶解度增大（少数例外）；溶质本身的性质，如分子结构、极性等，决定了其在溶剂中的相互作用能力；溶剂的性质，如极性、分子大小等，也显著影响溶解度；对于气体，压力也是重要因素，压力增大，气体溶解度增大。这些因素共同决定了固体物质在特定溶剂中的溶解能力。4.参考答案：①浓硫酸密度大，稀释时放热快，应将浓硫酸缓慢倒入水中②不断搅拌散热③防止沸腾溅出④佩戴防护用具解析：本题考查稀释浓硫酸的安全事项。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸与水混合会放出大量热量，如果操作不当会导致溶液沸腾、酸液飞溅，造成危险。因此，必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失；同时要佩戴防护用具，防止酸液溅伤。这些安全事项是基于浓硫酸稀释过程中的放热特性和化学实验安全规范。5.参考答案：36g解析：本题考查溶解度计算。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。题目中氯化钠的溶解度为36g，意味着100g水中最多能溶解36g氯化钠。计算过程简单，但需要准确理解溶解度的概念和单位含义。6.参考答案：不饱和溶液。理由：50g水中最多能溶解18g氯化钠（假设氯化钠溶解度与上题相同），而该溶液中只溶解了20g氯化钠，已超过溶解度极限，应析出部分溶质。解析：本题考查饱和溶液的判断。根据上题溶解度计算，50g水中最多能溶解18g氯化钠。题目中放入了20g氯化钠，超过了溶解度极限，因此该溶液是饱和溶液，应析出部分溶质。判断依据是溶液中溶质的量是否超过该温度下溶剂的溶解度。7.参考答案：①酒精分子极性小于水分子极性，对溶质的溶解能力较弱②酒精和水互溶，但酒精溶解度在水中小于水溶解度在酒精中解析：本题考查不同溶剂的溶解能力差异。酒精分子极性小于水分子极性，因此酒精对溶质的溶解能力通常小于水；同时，酒精和水互溶，但酒精在水中的溶解度小于水在酒精中的溶解度。这些差异源于分子间作用力的不同，是溶剂极性对溶解能力影响的具体体现。8.参考答案：①质量分数：表示溶质质量占溶液总质量的比例，适用于一般溶液②体积分数：表示溶质体积占溶液总体积的比例，适用于气体或液体溶质③摩尔浓度：表示单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，适用于需要考虑溶质微观粒子的场合解析：本题考查溶液浓度表示方法及其适用范围。质量分数是最常用的浓度表示方法，适用于一般溶液；体积分数适用于气体或液体溶