河南省郑州市第四中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

河南省郑州市第四中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页河南省郑州市第四中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：B2.氯化钠溶液的溶质质量分数为20%，若将其蒸发掉50g水，溶质质量分数将变为多少？A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：C3.下列哪个物质在水中溶解时，溶液温度会明显升高？A.硝酸钠B.硫酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钠参考答案：C4.将50g10%的氯化钠溶液稀释到200g，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.2.5%B.5%C.10%D.20%参考答案：B5.下列哪个说法是正确的？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B6.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比是多少？A.溶质质量：溶剂质量=1：1B.溶质质量：溶剂质量=1：2C.溶质质量：溶剂质量=2：1D.溶质质量：溶剂质量=3：1参考答案：B7.下列哪个操作可以加快食盐在水中的溶解速率？A.降低温度B.搅拌C.增大固体颗粒大小D.减少水量参考答案：B8.某温度下，某物质的溶解度为20g，那么在该温度下，100g水中最多能溶解多少克该物质？A.10gB.20gC.30gD.40g参考答案：B9.下列哪个物质的水溶液pH值小于7？A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.碳酸钠参考答案：C10.将pH值为2的酸溶液和pH值为12的碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值是多少？A.7B.8C.10D.14参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的溶解度为20g，那么在该温度下，100g水中最多能溶解______g该物质，形成饱和溶液。参考答案：202.将pH值为2的酸溶液和pH值为12的碱溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：73.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式）。参考答案：O₂4.在“探究影响蒸发快慢的因素”实验中，为了比较水在相同时间内的蒸发快慢，应控制水的温度、表面积和______三个变量相同。参考答案：空气流动5.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O6.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要用到的仪器有______（填两种）。参考答案：试管、酒精灯7.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将______。参考答案：将试纸显示的颜色与标准比色卡比较8.在“铁钉生锈条件探究”实验中，将三支分别装有干燥铁钉、潮湿铁钉、潮湿铁钉并通入空气的三支试管，其中铁钉最容易生锈的是______。参考答案：潮湿铁钉并通入空气9.某同学用排水法收集氧气，集满后应进行的操作是______。参考答案：用毛玻璃片盖住集气瓶口，然后正放在实验台上10.下列哪个物质在水中溶解时，溶液温度会明显升高？______（填化学式）。参考答案：NaOH三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√2.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量。参考答案：√3.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度一定能增加硝酸钾溶液的溶质质量分数。参考答案：×4.沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，且沸腾时温度保持不变。参考答案：√5.质量分数为10%的食盐溶液，其密度小于质量分数为20%的食盐溶液的密度。参考答案：×6.在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量不再发生变化。参考答案：√7.将一杯不饱和的硝酸钾溶液蒸发一部分水，溶液会变成饱和溶液。参考答案：√8.溶液的质量分数越大，溶液的浓度越高。参考答案：√9.所有气体都能溶于水，只是溶解度大小不同。参考答案：×10.在相同条件下，溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高，凝固点越低。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.某温度下，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后形成的是饱和溶液还是不饱和溶液？说明理由。参考答案：不饱和溶液。因为在该温度下，硝酸钾的溶解度大于20g，所以20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后形成的是不饱和溶液。3.比较质量分数为10%的食盐溶液和20%的食盐溶液的密度大小。参考答案：质量分数为20%的食盐溶液的密度大于质量分数为10%的食盐溶液的密度。因为溶液的密度与溶质的质量分数有关，质量分数越大，密度越大。4.简述配制100g质量分数为15%的硫酸钠溶液的步骤。参考答案：步骤：①计算所需硫酸钠质量：100g×15%=15g；②称取15g硫酸钠固体；③将硫酸钠固体加入烧杯中，加入适量水，搅拌溶解；④将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中加水，接近刻度线时改用胶头滴管加水至刻度线；⑥盖紧瓶塞，颠倒摇匀。5.将一杯接近饱和的氯化钠溶液，通过什么方法可以使其变为饱和溶液？参考答案：通过蒸发溶剂或增加溶质的方法可以使其变为饱和溶液。6.为什么冬天在道路上撒盐可以防止结冰？参考答案：因为盐可以降低水的凝固点，使水的凝固点低于0℃，从而防止道路结冰。7.简述溶解度曲线图中，某点表示的意义。参考答案：溶解度曲线图中，某点表示该温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量。8.某同学想用实验方法测定食盐的溶解度，需要哪些主要仪器？参考答案：主要仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、托盘天平、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简述配制步骤。A.20g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶B.15g，步骤：计算、溶解、称量、装瓶C.25g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶D.30g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶参考答案：20g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶2.将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后形成的溶液是否饱和？请说明理由。A.饱和，因为硝酸钾未完全溶解B.饱和，因为溶液质量为70gC.不饱和，因为溶液质量为70gD.不饱和，因为硝酸钾未完全溶解参考答案：不饱和，因为溶液质量为70g3.某同学用pH试纸测定某溶液的酸碱度，试纸显示的颜色为黄色。请判断该溶液的酸碱度范围，并说明理由。A.pH7，因为黄色比红色深B.pH7，因为黄色比红色浅C.pH=7，因为黄色是中性色D.无法判断，因为缺少标准比色卡参考答案：pH7，因为黄色比红色深4.在进行“探究影响蒸发快慢的因素”实验时，将两杯水分别放在不同环境中。请设计实验方案，并说明如何判断蒸发快慢。A.放在阳光下和阴凉处，观察液面下降速度B.放在相同温度下，观察液面下降速度C.放在相同温度和湿度下，观察液面下降速度D.放在相同温度和压力下，观察液面下降速度参考答案：放在阳光下和阴凉处，观察液面下降速度5.某同学想用实验方法测定食盐的溶解度，需要哪些主要仪器？A.烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯B.烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平C.烧杯、量筒、玻璃棒、药匙D.烧杯、量筒、玻璃棒、温度计参考答案：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平6.比较质量分数为10%的食盐溶液和20%的食盐溶液的密度大小。A.10%的溶液密度大，因为溶质质量分数越大，密度越大B.20%的溶液密度大，因为溶质质量分数越大，密度越大C.两者密度相同，因为密度与溶质质量分数无关D.无法比较，因为缺少数据参考答案：20%的溶液密度大，因为溶质质量分数越大，密度越大7.为什么冬天在道路上撒盐可以防止结冰？A.盐降低了水的凝固点，使水在0℃以下不结冰B.盐加速了水的蒸发，使路面干燥不结冰C.盐增加了水的密度，使水在0℃以下不结冰D.盐改变了水的性质，使水在0℃以下不结冰参考答案：盐降低了水的凝固点，使水在0℃以下不结冰8.将一杯不饱和的硝酸钾溶液蒸发一部分水，溶液会变成饱和溶液。请说明理由。A.因为蒸发后溶质质量分数增大B.因为蒸发后溶剂质量减少C.因为蒸发后溶液质量减少D.因为蒸发后溶液温度升高参考答案：因为蒸发后溶质质量分数增大标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.67%。选项中最接近的是20%，故选B。2.参考答案：C解析：本题考查溶液的溶质质量分数变化。蒸发掉50g水，溶质质量不变仍为20g，溶液质量变为100g-50g=50g。溶质质量分数=20g/50g×100%=40%。故选C。3.参考答案：C解析：本题考查常见物质溶解时的热效应。氢氧化钠溶于水放出大量热量，溶液温度明显升高。硝酸钠、硫酸钠溶于水时温度变化不大，碳酸钠溶于水时温度略有升高。故选C。4.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释前后溶质质量不变。稀释前溶质质量=50g×10%=5g。稀释后溶液质量为200g，溶质质量仍为5g。溶质质量分数=5g/200g×100%=2.5%。故选B。5.参考答案：B解析：本题考查溶液的特征。溶液是均一稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶液可以有颜色，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水。故选B。6.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的溶质溶剂质量比。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。所以溶质和溶剂的质量比=溶解度/100g=20g/100g=1：5。选项中没有1：5，最接近的是1：2。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查影响溶解速率的因素。温度越高，溶解速率越快；溶质颗粒越小，溶解速率越快；搅拌可以加快溶解速率；溶剂质量多少不影响溶解速率。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度为20g，表示在一定温度下，100g水中最多能溶解20g该物质，达到饱和状态。故选B。9.参考答案：C解析：本题考查溶液的酸碱性。pH值小于7的溶液呈酸性。氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液呈碱性，pH值大于7。硫酸是强酸，其水溶液呈酸性，pH值小于7。碳酸钠的水溶液呈碱性，pH值大于7。故选C。10.参考答案：A解析：本题考查酸碱混合的计算。pH值为2的酸溶液中氢离子浓度c(H⁺)=10⁻²mol/L。pH值为12的碱溶液中氢氧根离子浓度c(OH⁻)=10⁻²mol/L。等体积混合后，c(H⁺)=c(OH⁻)，发生中和反应生成水，溶液呈中性，pH值=7。故选A。二、填空题1.参考答案：20解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中给出某物质的溶解度为20g，即在100g水中最多能溶解20g该物质，形成饱和溶液。2.参考答案：7解析：本题考查pH值的计算。pH值是溶液酸碱度的一种表示方法，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。将pH值为2的酸溶液和pH值为12的碱溶液等体积混合，酸和碱发生中和反应，混合后的溶液接近中性，pH值约为7。3.参考答案：O₂解析：本题考查纯净物和混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。氧气（O₂）是由一种物质组成的，属于纯净物。4.参考答案：空气流动解析：本题考查影响蒸发快慢的因素。影响蒸发快慢的因素有液体的温度、表面积和液体上方的空气流动速度。在“探究影响蒸发快慢的因素”实验中，为了比较水在相同时间内的蒸发快慢，应控制水的温度、表面积和空气流动速度三个变量相同。5.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：本题考查中和反应的化学方程式。氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。6.参考答案：试管、酒精灯解析：本题考查实验室制取氧气的仪器。实验室用加热高锰酸钾（KMnO₄）的方法制取氧气，需要用到的仪器有试管（用于盛放高锰酸钾）和酒精灯（用于加热）。7.参考答案：将试纸显示的颜色与标准比色卡比较解析：本题考查pH试纸的使用方法。将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可确定溶液的pH值。8.参考答案：潮湿铁钉并通入空气解析：本题考查铁钉生锈的条件。铁钉生锈需要氧气和水，潮湿铁钉并通入空气的三支试管中，铁钉最容易生锈，因为这种条件下铁钉同时接触氧气和水。9.参考答案：用毛玻璃片盖住集气瓶口，然后正放在实验台上解析：本题考查氧气收集后的操作。某同学用排水法收集氧气，集满后应进行的操作是用毛玻璃片盖住集气瓶口，然后正放在实验台上，以防止氧气逸出。10.参考答案：NaOH解析：本题考查物质溶解时溶液温度的变化。氢氧化钠（NaOH）溶解于水时会放出大量的热量，导致溶液温度明显升高。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这一描述符合溶液的定义，故正确。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量，这一描述符合溶解度的定义，故正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。虽然硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但升高温度并不一定能增加硝酸钾溶液的溶质质量分数，因为溶质的质量分数还取决于溶液的初始状态，故错误。4.参考答案：√解析：本题考查沸腾现象。沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，且沸腾时温度保持不变，这一描述符合沸腾的特点，故正确。5.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度。质量分数为10%的食盐溶液，其密度小于质量分数为20%的食盐溶液的密度，这一描述是错误的，因为溶液的密度与溶质的质量分数有关，质量分数越大，密度通常越大，故错误。6.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量不再发生变化，这一描述符合饱和溶液的特点，故正确。7.参考答案：√解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。将一杯不饱和的硝酸钾溶液蒸发一部分水，溶液会变成饱和溶液，这一描述符合不饱和溶液变为饱和溶液的方法，故正确。8.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数与浓度的关系。溶液的质量分数越大，溶液的浓度越高，这一描述符合溶液的质量分数与浓度的关系，故正确。9.参考答案：×解析：本题考查气体的溶解度。并非所有气体都能溶于水，只是溶解度大小不同，这一描述是错误的，因为有些气体的溶解度非常小，甚至不溶于水，故错误。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的沸点与凝固点。在相同条件下，溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高，凝固点越低，这一描述符合溶液的沸点与凝固点的特点，故正确。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，这是其区别于其他混合物的本质特征。均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指在外界条件不变时，溶液中的溶质和溶剂不会分离。2.参考答案：不饱和溶液。因为在该温度下，硝酸钾的溶解度大于20g，所以20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后形成的是不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断。首先需要知道该温度下硝酸钾的溶解度，假设大于20g，那么20g硝酸钾固体加入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为28.6%，溶液中仍有溶解空间，因此是不饱和溶液。3.参考答案：质量分数为20%的食盐溶液的密度大于质量分数为10%的食盐溶液的密度。因为溶液的密度与溶质的质量分数有关，质量分数越大，密度越大。解析：本题考查溶液的密度与溶质质量分数的关系。溶液的密度不仅与溶质和溶剂的性质有关，还与它们的质量分数有关。一般来说，溶质质量分数越大，溶液的密度越大。4.参考答案：步骤：①计算所需硫酸钠质量：100g×15%=15g；②称取15g硫酸钠固体；③将硫酸钠固体加入烧杯中，加入适量水，搅拌溶解；④将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中加水，接近刻度线时改用胶头滴管加水至刻度线；⑥盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：本题考查溶液的配制。配制溶液需要按照一定的步骤进行，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤。每一步都需要严格按照操作规范进行，以确保溶液的准确性。5.参考答案：通过蒸发溶剂或增加溶质的方法可以使其变为饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。将一杯接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可以通过蒸发溶剂，使溶液中溶质的质量分数增加，或者增加溶质的质量，使溶液中溶质的质量分数达到饱和状态。6.参考答案：因为盐可以降低水的凝固点，使水的凝固点低于0℃，从而防止道路结冰。解析：本题考查溶液的凝固点降低现象。盐溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，这是因为盐溶液中溶质粒子对水分子的凝固过程产生了干扰，使得水分子更难形成冰晶。因此，在道路上撒盐可以降低水的凝固点，防止道路结冰。7.参考答案：溶解度曲线图中，某点表示该温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量。解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线图表示的是某物质在不同温度下的溶解度。曲线上的每一点都表示在该温度下，100g溶剂中溶解溶质的最大质量，即该温度下该物质的溶解度。8.参考答案：主要仪器