2026年河南省郑州市第四中学九年级化学第2章知识点巩固习题及答案

2026年河南省郑州市第四中学九年级化学第2章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年河南省郑州市第四中学九年级化学第2章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某温度下，将50g蔗糖放入100g水中，充分搅拌后形成蔗糖溶液。若要使该溶液的溶质质量分数增大，下列操作可行的是A.蒸发部分水分B.加入少量蔗糖C.加入少量水D.降低温度参考答案：A3.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应中会消耗C.催化剂只能加快反应速率D.催化剂改变了反应的生成物参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是A.H₂SO₄B.NaOHC.NaClD.CaCO₃参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.HClB.KOHC.MgSO₄D.H₂CO₃参考答案：B6.下列物质中，属于盐的是A.HNO₃B.Ba(OH)₂C.CuSO₄D.H₃PO₄参考答案：C7.下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.CO₂C.H₂OD.Na₂CO₃参考答案：B8.下列物质中，属于单质的是A.FeCl₃B.H₂O₂C.CH₄D.O₂参考答案：D9.下列物质中，属于混合物的是A.金刚石B.氦气C.空气D.氯化钠参考答案：C10.下列物质中，属于有机物的是A.CO₂B.NaHCO₃C.CH₄D.Ca(OH)₂参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水。现有一杯该温度下的饱和氯化钠溶液，其溶质质量分数为______。参考答案：36%2.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后形成食盐溶液。若要使溶液的溶质质量分数增大，可以采取的措施有______（写一种即可）。参考答案：蒸发溶剂3.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______。参考答案：盐酸氢氧化钠4.下列物质中，属于氧化物的是______，属于单质的是______。参考答案：二氧化碳氧气5.某温度下，将一定量的硝酸钾晶体加入100g水中，充分搅拌后形成不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，可以采取的措施有______（写一种即可）。参考答案：蒸发溶剂6.某工厂排放的废水pH值为2.5，为了处理这种酸性废水，需要加入______（填一种常见的碱性物质）。参考答案：熟石灰7.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值。这个规律称为______。参考答案：溶解度规律8.某物质溶解于水后，溶液温度升高，该物质一定是______溶解过程。参考答案：放热9.氢氧化钠固体易潮解，因此应______保存。参考答案：密封10.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成______沉淀和硝酸钠。参考答案：氯化银三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时能电离出钠离子和碳酸根离子，溶液呈碱性。参考答案：√2.氢氧化钠固体易潮解，因此应密封保存于干燥处。参考答案：√3.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应属于复分解反应。参考答案：√4.在蒸发结晶过程中，应不断搅拌，防止溶液飞溅。参考答案：√5.碳酸钠溶液显碱性，是因为它水解产生了氢氧根离子。参考答案：×6.某温度下，将50g蔗糖放入100g水中，充分搅拌后形成蔗糖溶液，该溶液的溶质质量分数为50%。参考答案：×7.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值。参考答案：√8.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应属于复分解反应。参考答案：√9.氯化钠溶液的密度大于水的密度。参考答案：×10.某温度下，将一定量的硝酸钾晶体加入100g水中，充分搅拌后形成溶液，该溶液的溶质质量分数为该温度下硝酸钾的溶解度。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度②溶质溶剂的性质③压力（如适用）2.说明饱和溶液与不饱和溶液有何区别？如何将饱和溶液变为不饱和溶液？参考答案：区别：①饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解该溶质；不饱和溶液中溶质的质量分数未达到最大值，还能继续溶解该溶质。②饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。变为不饱和溶液的方法：①升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）；②加入溶剂稀释。3.列举三种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：①过滤，原理：利用固体颗粒大小不同，在水中沉降速度不同，通过滤纸将固体与液体分离；②蒸发，原理：通过加热使溶剂挥发，从而析出溶质；③蒸馏，原理：利用不同物质沸点不同，通过加热使液体沸腾汽化，再冷凝液化，实现分离。4.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式应遵循的原则。参考答案：化学方程式是用化学式和化学计量数表示化学反应的物质及其变化关系的式子。书写原则：①以客观事实为基础，不能凭空臆造；②遵守质量守恒定律，反应物和生成物的原子种类和数目必须相等；③化学式必须正确；④配平，使等号两边各种原子的数目相等；⑤注明反应条件和生成物状态（如气体↑、沉淀↓）。5.判断题：pH值小于7的溶液一定是酸溶液。√或×参考答案：×6.判断题：所有化学反应都伴随着能量的变化。√或×参考答案：√7.简述实验室制取氧气的方法，并写出相应的化学方程式。参考答案：方法：①加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，化学方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，化学方程式：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。8.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时能电离出钠离子和碳酸根离子，溶液呈碱性，请解释原因。参考答案：碳酸钠溶于水时电离出钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻），碳酸根离子水解显碱性。水解方程式：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，产生的氢氧根离子（OH⁻）使溶液呈碱性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成2.33g硫酸钡沉淀。请计算该废水样品中硫酸的质量分数。（假设废水密度为1g/mL）参考答案：11.1%2.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算该溶液的溶质质量分数和溶液的密度（假设溶液密度为1.1g/mL）。参考答案：16.7%,1.1g/mL3.在标准状况下，将2.4L的氧气通入足量的氢气中，完全反应后生成多少克水？（请写出化学方程式）参考答案：4.8g4.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算该溶液的溶质质量分数。参考答案：33.3%5.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应。如果反应后溶液的pH值为7，请说明反应物和生成物的化学性质。参考答案：氢氧化钠是碱，盐酸是酸，反应生成氯化钠和水6.某温度下，将50g蔗糖放入100g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算该溶液的溶质质量分数。参考答案：50%7.将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生中和反应。如果反应后溶液的pH值为7，请说明反应物和生成物的化学性质。参考答案：氢氧化钠是碱，盐酸是酸，反应生成氯化钠和水8.某温度下，将50g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算该溶液的溶质质量分数。参考答案：33.3%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种气体组成的，属于混合物；盐水是由水和氯化钠组成的，属于混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数。溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。要使溶质质量分数增大，可以通过增加溶质质量或减少溶液质量来实现。蒸发部分水分可以减少溶液质量，从而增大溶质质量分数；加入少量蔗糖可以增加溶质质量，从而增大溶质质量分数；加入少量水可以增加溶液质量，从而减小溶质质量分数；降低温度不会改变溶质质量分数。故选A。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率；催化剂在反应中不消耗，反应前后质量和化学性质不变；催化剂改变了反应的速率，但不改变反应的生成物。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。H₂SO₄在电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；NaOH在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱；NaCl在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐；CaCO₃在电离时产生的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸根离子，属于盐。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。HNO₃在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是硝酸根离子，属于酸；KOH在电离时产生的阳离子是钾离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱；MgSO₄在电离时产生的阳离子是镁离子，阴离子是硫酸根离子，属于盐；H₃PO₄在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是磷酸根离子，属于酸。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。HNO₃在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是硝酸根离子，属于酸；Ba(OH)₂在电离时产生的阳离子是钡离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱；CuSO₄在电离时产生的阳离子是铜离子，阴离子是硫酸根离子，属于盐；H₂CO₃在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是碳酸根离子，属于酸。故选C。7.参考答案：B解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。O₂是由一种元素组成的纯净物，属于单质；CO₂是由碳和氧两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；H₂O是由氢和氧两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；Na₂CO₃是由钠、碳和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。故选B。8.参考答案：D解析：本题考查单质与化合物的区别。单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；H₂O₂是由氢和氧两种元素组成的化合物；CH₄是由碳和氢两种元素组成的化合物；O₂是由氧元素组成的纯净物，属于单质。故选D。9.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物；氦气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种气体组成的，属于混合物；氯化钠是由一种物质组成的，属于纯净物。故选C。10.参考答案：C解析：本题考查有机物的定义。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。CO₂、NaHCO₃、Ca(OH)₂虽然含有碳元素，但它们的性质与无机物相似，属于无机物；CH₄是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选C。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%。代入数据，溶质质量分数=36g/(36g+100g)×100%=26.5%。2.参考答案：蒸发溶剂解析：本题考查影响溶质质量分数的因素。溶液的溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。要增大溶质质量分数，可以减少溶剂质量（蒸发溶剂）或增加溶质质量（加入食盐），或同时进行。题目要求写一种，蒸发溶剂是常见方法。3.参考答案：盐酸氢氧化钠解析：本题考查酸碱的判断。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸（HCl）；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠（NaOH）。4.参考答案：二氧化碳氧气解析：本题考查氧化物的判断。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）；单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）。5.参考答案：蒸发溶剂解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。不饱和溶液变为饱和溶液的方法有蒸发溶剂、增加溶质、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度）。题目要求写一种，蒸发溶剂是常见方法。6.参考答案：熟石灰解析：本题考查酸碱中和。处理酸性废水需要加入碱性物质，常见的碱性物质有熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)₂）、氢氧化钠（NaOH）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。题目要求填一种，熟石灰是常用且安全的碱性物质。7.参考答案：溶解度规律解析：本题考查溶解度规律。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，这个规律称为溶解度规律。8.参考答案：放热解析：本题考查溶解过程的放热与吸热现象。物质溶解于水后，溶液温度升高，说明溶解过程吸收的热量小于溶液温度升高所释放的热量，即溶解过程是放热的。9.参考答案：密封解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易潮解，即易吸收空气中的水分，因此应密封保存，以防止潮解。10.参考答案：氯化银解析：本题考查复分解反应。氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）溶液反应，生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃），化学方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水时电离出2个钠离子（Na⁺）和1个碳酸根离子（CO₃²⁻），碳酸根离子水解产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性，这是其化学性质之一。2.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的物理性质。氢氧化钠（NaOH）固体具有吸湿性，易潮解，因此需要密封保存以防止吸潮变质。3.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO₃）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃），该反应符合复分解反应的条件，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。4.参考答案：√解析：本题考查蒸发结晶的操作。在蒸发结晶过程中，不断搅拌可以防止局部过热导致溶液飞溅，同时促进溶质结晶，提高结晶效率。5.参考答案：×解析：本题考查碳酸钠溶液显碱性的原因。碳酸钠（Na₂CO₃）溶液显碱性是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻），而不是碳酸钠本身水解。6.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数的计算。某温度下，将50g蔗糖放入100g水中，充分搅拌后形成蔗糖溶液，溶质质量分数为50g/(50g+100g)×100%=33.3%，而不是50%。7.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，这是饱和溶液的基本特征。8.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氢氧化钠（NaOH）溶液与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），该反应符合复分解反应的条件，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。9.参考答案：×解析：本题考查氯化钠溶液的密度。氯化钠（NaCl）溶液的密度通常略大于水的密度，但并非所有情况下都如此，需要具体实验数据支持。10.参考答案：×解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，将一定量的硝酸钾（KNO₃）晶体加入100g水中，充分搅拌后形成溶液，溶质质量分数取决于硝酸钾在该温度下的溶解度，而不是简单地用晶体质量除以水的质量计算。四、简答题1.参考答案：①温度②溶质溶剂的性质③压力（如适用）解析：本题考查“影响固体物质溶解度的因素”。影响固体物质溶解度的因素主要有三个：①温度，通常温度升高，固体物质的溶解度会增大（少数物质除外）；②溶质和溶剂的性质，不同溶质和溶剂的组合，其溶解度差异较大；③对于气体溶解度，还受压力影响，压力增大，气体溶解度增大。本题要求简述影响因素，需至少答出温度和溶质溶剂性质两个主要因素，压力作为气体溶解度影响因素也可提及。2.参考答案：区别：①饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解该溶质；不饱和溶液中溶质的质量分数未达到最大值，还能继续溶解该溶质。②饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。变为不饱和溶液的方法：①升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）；②加入溶剂稀释。解析：本题考查“饱和溶液与不饱和溶液的区别及转化方法”。区别在于饱和溶液已达到最大溶解量，不饱和溶液未达到；转化方法主要有改变温度和加入溶剂。需明确饱和溶液和不饱和溶液的定义及转化条件，至少答出一种转化方法。3.参考答案：①过滤，原理：利用固体颗粒大小不同，在水中沉降速度不同，通过滤纸将固体与液体分离；②蒸发，原理：通过加热使溶剂挥发，从而析出溶质；③蒸馏，原理：利用不同物质沸点不同，通过加热使液体沸腾汽化，再冷凝液化，实现分离。解析：本题考查“常见的物质分离方法及其原理”。常见的分离方法有过滤、蒸发、蒸馏等。需分别列举出至少三种方法，并简述其基本原理，如过滤利用颗粒大小差异，蒸发利用溶剂挥发，蒸馏利用沸点差异。4.参考答案：化学方程式是用化学式和化学计量数表示化学反应的物质及其变化关系的式子。书写原则：①以客观事实为基础，不能凭空臆造；②遵守质量守恒定律，反应物和生成物的原子种类和数目必须相等；③化学式必须正确；④配平，使等号两边各种原子的数目相等；⑤注明反应条件和生成物状态（如气体↑、沉淀↓）。解析：本题考查“化学方程式的概念及书写原则”。概念需准确描述化学方程式的定义；书写原则需至少答出四点：客观事实、质量守恒、化学式正确、配平，可酌情补充条件标注。5.参考答案：×解析：本题考查“pH值与溶液酸碱性的关系”。pH值小于7的溶液通常呈酸性，但并非绝对，如某些盐溶液（如硫酸氢钠）也呈酸性但pH7。因此该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查“化学反应中的能量变化”。所有化学反应都伴随着能量的变化，有的反应吸热，有的反应放热，但都遵循能量守恒定律。该说法正确。7.参考答案：方法：①加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，化学方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；③过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，化学方程式：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：本题考查“实验室制取氧气的方法及化学方程式”。需列举至少一种实验室制取氧气的方法，并正确书写相应的化学方程式。至少答出一种方法及方程式即可。8.参考答案：碳酸钠溶于水时电离出钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻），碳酸根离子水解显碱性。水解方程式：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，产生的氢氧根离子（OH⁻）使溶液呈碱性。解析：本题考查“碳酸钠溶液呈碱性的原因”。需解释碳酸钠电离出碳酸根离子，碳酸根离子水解产生氢氧根离子，导致溶液呈碱性。需说明电离和水解过程，并写出水解方程式。五、应用题1.参考答案：11.1%解析：本题考查化学方程式的计算。首先写出化学方程式：H₂SO₄+Ba(OH)₂→BaSO₄↓+2H₂O。根据化学方程式