天津市河西区第一中学九年级化学第3章元素周期表测试卷及答案

天津市河西区第一中学九年级化学第3章元素周期表测试卷及答案第1页共1页天津市河西区第一中学九年级化学第3章元素周期表测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，原子序数为17的是A.ClB.KC.CaD.Fe参考答案：A2.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱参考答案：B3.下列物质中，属于氧化物的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.C₆H₁₂O₆参考答案：C4.某元素原子最外层电子数为8，则该元素A.一定属于金属元素B.一定属于非金属元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定属于稀有气体元素参考答案：C5.下列关于原子结构示意图的说法正确的是A.原子核内的质子数等于核外电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子核内的质子数不一定等于核外电子数D.原子核内的中子数不一定等于质子数参考答案：A6.下列元素中，位于元素周期表第VA族的是A.NB.OC.FD.Ne参考答案：A7.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强C.同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐增大D.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐减小参考答案：B8.下列物质中，属于单质的是A.H₂SO₄B.NaClC.O₂D.C₂H₅OH参考答案：C9.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.氢元素位于元素周期表第IA族D.氧元素位于元素周期表第VIA族参考答案：D10.下列关于原子序数的说法正确的是A.原子序数等于原子核内的质子数B.原子序数等于原子核内的中子数C.原子序数等于原子核内的质子数与中子数之和D.原子序数等于原子核外的电子数参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表中的______周期______族。参考答案：四ⅠB2.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱增强3.下列元素中，原子序数为17的是______，其原子最外层电子数为______。参考答案：氯74.氯化钠的化学式为______，其中钠元素显______价，氯元素显______价。参考答案：NaCl+1-15.碳酸钠的俗称是______，它溶于水时溶液呈______性。参考答案：纯碱碱6.下列物质中，属于氧化物的是______，属于单质的是______。参考答案：二氧化碳氧气7.某元素原子最外层电子数为8，则该元素______（填“一定”或“不一定”）是稳定结构。参考答案：不一定8.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的原子的半径逐渐______。参考答案：减小9.下列关于元素周期律的说法正确的是______。参考答案：同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强10.某元素原子核外电子排布为2、8、8，该元素形成的离子化学式为______。参考答案：O²⁻三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯原子（Cl）的原子序数为17，其原子最外层电子数为7。参考答案：√2.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的原子的半径逐渐减小。参考答案：√3.碳酸钠（Na₂CO₃）的俗称是纯碱，它溶于水时溶液呈碱性。参考答案：√4.氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。参考答案：√5.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√6.碳原子（C）的原子核外电子排布为2、4，它位于元素周期表中的第二周期第IVA族。参考答案：√7.氯化钠（NaCl）的化学式为NaCl，其中钠元素显+1价，氯元素显-1价。参考答案：√8.硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，它溶于水时溶液呈酸性。参考答案：√9.氢气（H₂）是一种无色无味的气体，它具有可燃性，可以用于填充气球。参考答案：√10.氧化钙（CaO）是一种白色固体，它可以与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂）。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中同一周期从左到右，元素原子半径的变化规律。参考答案：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。2.请说明为什么钠（Na）和氯（Cl）能形成离子化合物NaCl？参考答案：钠（Na）是活泼金属，易失去一个电子形成Na⁺离子；氯（Cl）是活泼非金属，易得到一个电子形成Cl⁻离子。Na⁺和Cl⁻离子通过静电引力结合形成离子化合物NaCl。3.请列举元素周期表中前四周期中，金属性最强的元素和最活泼的非金属元素。参考答案：金属性最强的元素是铯（Cs），最活泼的非金属元素是氟（F）。4.请简述原子序数为17的氯（Cl）原子的核外电子排布情况。参考答案：氯（Cl）原子的核外电子排布为2、8、7。5.请解释为什么在元素周期表中，同一主族元素具有相似的化学性质？参考答案：同一主族元素具有相似的化学性质，是因为它们具有相同的最外层电子数。最外层电子数决定了元素的化学性质，同一主族的元素最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似。6.请简述如何根据元素周期表判断一个元素的金属性或非金属性强弱。参考答案：根据元素周期表判断一个元素的金属性或非金属性强弱，可以参考以下规律：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强的元素通常位于周期表的左下角，非金属性强的元素通常位于周期表的右上角。7.请说明为什么氢（H）元素虽然位于元素周期表的第一周期，但它的性质与第一周期的其他元素有所不同？参考答案：氢（H）元素虽然位于元素周期表的第一周期，但它的性质与第一周期的其他元素有所不同，主要是因为氢原子只有一个电子，且没有内层电子。这使得氢原子在化学反应中表现出独特的性质，如它可以形成共价键和离子键，可以与多种元素形成化合物。8.请简述元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致在哪里，并说明其特点。参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致位于B族和Al族之间，即从硼（B）到砷（As）之间。这条分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，被称为半金属或类金属。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用一块长方形土地种植两种作物，其中一种作物需要较多的光照，另一种作物需要较高的湿度。农场主想将这两种作物分别种植在土地的两端，以便更好地管理。已知这块土地的长为120米，宽为80米，农场主计划将光照作物种植在靠近南方的一端，湿度作物种植在靠近北方的一端。请问，农场主至少需要多少米的篱笆来围住这块土地？A.320米B.360米C.400米D.440米参考答案：B2.某工厂需要生产一批零件，每个零件的长度为10厘米，宽度为6厘米，高度为4厘米。工厂计划将这些零件按照一定的方式堆放在一起，以便更好地利用空间。请问，如果每个零件之间没有空隙，那么至少需要多少个零件才能堆放成一个长为2米、宽为1.2米、高为0.8米的长方体？A.480个B.576个C.640个D.720个参考答案：B3.某学校图书馆有一块长方形草坪，长为30米，宽为20米。学校计划在这块草坪上修建一条环形小路，小路宽为2米。请问，这条小路的周长是多少米？A.100米B.120米C.140米D.160米参考答案：B4.某城市计划修建一条环形公园，公园的周长为2000米。公园的路面宽为5米，路面外圈种植树木，树木之间的距离为3米。请问，至少需要多少棵树才能种满整个公园的路面外圈？A.667棵B.668棵C.669棵D.670棵参考答案：A5.某农场计划在一条长为1000米的河流上修建一座桥梁，桥梁的宽度为10米。农场主计划在桥梁的两端各修建一个长为50米、宽为10米的小平台，以便行人上下桥。请问，农场主至少需要多少平方米的土地来修建这座桥梁和两个小平台？A.10000平方米B.10500平方米C.11000平方米D.11500平方米参考答案：B6.某工厂需要生产一批长为1米、宽为0.5米、高为0.2米的箱子，每个箱子的重量为10千克。工厂计划将这些箱子按照一定的方式堆放在一起，以便更好地利用空间。请问，如果每个箱子之间没有空隙，那么至少需要多少个箱子才能堆放成一个长为3米、宽为1.5米、高为0.6米的长方体？A.90个B.100个C.110个D.120个参考答案：B7.某学校图书馆有一块长方形草坪，长为40米，宽为30米。学校计划在这块草坪上修建一条环形小路，小路宽为3米。请问，这条小路的周长是多少米？A.150米B.160米C.170米D.180米参考答案：B8.某城市计划修建一条环形公园，公园的周长为3000米。公园的路面宽为6米，路面外圈种植树木，树木之间的距离为4米。请问，至少需要多少棵树才能种满整个公园的路面外圈？A.1000棵B.1001棵C.1002棵D.1003棵参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表。原子序数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表第VIIA族，周期数为3。选项A正确。2.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。同一周期从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。选项B正确。3.参考答案：C解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。选项AH₂O是水，由氢和氧两种元素组成，属于氧化物；选项BNaCl是氯化钠，由钠和氯两种元素组成，不属于氧化物；选项CCO₂是二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；选项DC₆H₁₂O₆是葡萄糖，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物。选项C正确。4.参考答案：C解析：本题考查原子结构。原子最外层电子数为8的元素，其电子排布可能为2、8或8、8等，如氖（Ne）为2、8，钠（Na）为2、8、1，氯（Cl）为2、8、7。因此，该元素可能是金属元素（如Na），也可能是非金属元素（如Cl），也可能是稀有气体元素（如Ne）。选项C正确。5.参考答案：A解析：本题考查原子结构。原子中，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，以保持原子电中性。选项A正确。6.参考答案：A解析：本题考查元素周期表。元素周期表第VA族包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素。选项A正确。7.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。同一主族从上到下，原子核内质子数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。选项B正确。8.参考答案：C解析：本题考查单质的概念。单质是由同种元素组成的纯净物。选项AH₂SO₄是硫酸，由氢、硫、氧三种元素组成，属于化合物；选项BNaCl是氯化钠，由钠和氯两种元素组成，属于化合物；选项CO₂是氧气，由氧元素组成，属于单质；选项DC₂H₅OH是乙醇，由碳、氢、氧三种元素组成，属于化合物。选项C正确。9.参考答案：D解析：本题考查元素周期表。元素周期表共有7个周期、18个族。氢元素位于元素周期表第IA族，氧元素位于元素周期表第VIA族。选项D正确。10.参考答案：A解析：本题考查原子序数。原子序数等于原子核内的质子数，也等于原子核外的电子数。选项A正确。二、填空题1.参考答案：四ⅠB解析：本题考查元素周期表的结构。根据原子核外电子排布2、8、18、1，可以确定该元素有4个电子层，最外层有1个电子，因此位于元素周期表中的第四周期。根据最外层电子数为1，且位于第四周期，可以确定该元素位于ⅠB族。2.参考答案：减弱增强解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.参考答案：氯7解析：本题考查元素周期表。原子序数为17的元素是氯，其原子最外层电子数为7。4.参考答案：NaCl+1-1解析：本题考查化学式和化合价。氯化钠的化学式为NaCl，其中钠元素显+1价，氯元素显-1价。5.参考答案：纯碱碱解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠的俗称是纯碱，它溶于水时溶液呈碱性。6.参考答案：二氧化碳氧气解析：本题考查氧化物和单质。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化碳（CO₂）是氧化物，氧气（O₂）是单质。7.参考答案：不一定解析：本题考查原子结构。原子最外层电子数为8的元素不一定都是稳定结构，例如氖（Ne）是稳定结构，而钠（Na）则容易失去一个电子形成稳定结构。8.参考答案：减小解析：本题考查元素周期律。根据元素周期律，同一周期从左到右，元素的原子的半径逐渐减小。9.参考答案：同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强解析：本题考查元素周期律。元素周期律的内容是同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。10.参考答案：O²⁻解析：本题考查离子化学式。某元素原子核外电子排布为2、8、8，该元素是氧元素，形成的离子化学式为O²⁻。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查原子结构。氯原子（Cl）的原子序数为17，表示其原子核内有17个质子。根据原子结构理论，原子序数等于核外电子总数，因此氯原子的核外电子总数也为17。原子核外电子分层排布，最外层电子数为8时元素性质稳定，氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，因此其原子最外层电子数为7。2.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一周期从左到右，随着原子序数的增加，原子核内质子数增加，核对核外电子的吸引力增强，同时核外电子层数不变，因此原子半径逐渐减小。这是元素周期律的基本规律之一。3.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，是一种无机化合物。它溶于水时会发生水解反应，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。因此纯碱溶液具有碱性的化学性质。4.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠（NaOH）是一种白色固体，俗称烧碱或火碱。它易溶于水，溶解时会放出大量热量。其水溶液呈强碱性，可以用作清洁剂和化学试剂。5.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是氢和氧的氧化物，二氧化碳（CO₂）是碳和氧的氧化物。因此该定义正确。6.参考答案：√解析：本题考查原子结构。碳原子（C）的原子序数为6，其原子核外电子排布为2、4，即第一层有2个电子，第二层有4个电子。根据元素周期表的排布规则，原子序数为6的碳元素位于第二周期第IVA族，因此该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查化学式和化合价。氯化钠（NaCl）的化学式为NaCl，其中钠元素（Na）显+1价，氯元素（Cl）显-1价。钠原子失去1个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl⁻），两者通过离子键结合形成NaCl，因此该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查硫酸的性质。硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，它在水中完全电离，产生氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。氢离子的存在使溶液呈酸性，因此硫酸溶液具有酸性的化学性质。9.参考答案：√解析：本题考查氢气的性质。氢气（H₂）是一种无色无味的气体，它具有可燃性，可以与氧气反应燃烧生成水。由于氢气密度很小，因此可以用于填充气球。需要注意的是，氢气具有易燃易爆的性质，使用时必须注意安全。10.参考答案：√解析：本题考查氧化钙的性质。氧化钙（CaO）是一种白色固体，俗称生石灰。它可以与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），反应方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂。这是一个放热反应，因此生石灰与水反应时会放出大量热量。四、简答题1.参考答案：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。解析：本题考查〈原子半径的变化规律〉。同一周期内，随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，导致电子云收缩，原子半径逐渐减小。同时，电子层数不变，但核电荷数的增加使得内层电子对外层电子的屏蔽效应减弱，也导致原子半径减小。2.参考答案：钠（Na）是活泼金属，易失去一个电子形成Na⁺离子；氯（Cl）是活泼非金属，易得到一个电子形成Cl⁻离子。Na⁺和Cl⁻离子通过静电引力结合形成离子化合物NaCl。解析：本题考查〈离子化合物的形成〉。钠原子最外层有一个电子，容易失去形成带正电的钠离子（Na⁺）；氯原子最外层有七个电子，容易得到一个电子形成带负电的氯离子（Cl⁻）。由于离子带相反电荷，它们之间会通过静电引力形成离子化合物NaCl。3.参考答案：金属性最强的元素是铯（Cs），最活泼的非金属元素是氟（F）。解析：本题考查〈元素的金属性和非金属性〉。在元素周期表中，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，在第一周期中，铯（Cs）位于第六周期，是金属性最强的元素；氟（F）位于第二周期，是最活泼的非金属元素。4.参考答案：氯（Cl）原子的核外电子排布为2、8、7。解析：本题考查〈原子核外电子排布〉。氯原子的原子序数为17，根据核外电子排布规则，其核外电子排布为2、8、7，即第一电子层有2个电子，第二电子层有8个电子，第三电子层有7个电子。5.参考答案：同一主族元素具有相似的化学性质，是因为它们具有相同的最外层电子数。最外层电子数决定了元素的化学性质，同一主族的元素最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似。解析：本题考查〈元素周期律〉。元素周期表中，同一主族的元素具有相同的最外层电子数，这使得它们在化学反应中表现出相似的化学性质。例如，碱金属族元素（如锂、钠、钾等）都具有一个最外层电子，因此它们都容易失去这个电子形成+1价的离子。6.参考答案：根据元素周期表判断一个元素的金属性或非金属性强弱，可以参考以下规律：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强的元素通常位于周期表的左下角，非金属性强的元素通常位于周期表的右上角。解析：本题考查〈金属性和非金属性的比较〉。金属性强的元素通常位于周期表的左下角，如碱金属和碱土金属；非金属性强的元素通常位于周期表的右上角，如卤素和氧族元素。在同一周期中，从左到右，原子序数的增加导致原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，原子半径增大，外层电子离原子核的距离增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，使得金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。7.参考答案：氢（H）元素虽然位于元素周期表的第一周期，但它的性质与第一周期的其他元素有所不同，主要是因为氢原子只有一个电子，且没有内层电子。这使得氢原子在化学反应中表现出独特的性质，如它可以形成共价键和离子键，可以与多种元素形成化合物。解析：本题考查〈氢元素的特殊性质〉。氢原子只有一个电子，且没有内层电子，这使得它在化学反应中表现出独特的性质。氢原子可以与其他原子形成共价键，如水（H₂O）和甲烷（CH₄）；也可以形成离子键，如氢化钠（NaH）。此外，氢气（H₂）是一种无色无味的气