湖北省十堰市八校教联体2026-2027学年高一上学期10月期中考试化学试卷（含解析）

高一化学试卷考试时间：2026年10月27日下午18：00--19：15试卷满分：100分（可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23）第I卷选择题一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化B．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化2．下列说法错误的是（）A．磷原子的结构示意图：B．NaCl溶液中的水合离子：C．NH4D．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为：3．下列有关物质的说法中，正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否产生丁达尔效应B．金刚石、石墨和C60C．根据酸中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸D．非金属氧化物一定是酸性氧化物4．下列物质变化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Ca(OH)2→CaCO3 BC．Fe→Fe3O4 D．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH<7的溶液中：Na+、K+、SB．某澄清透明溶液中：K+、H+、FeC．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SD．碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+6．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．CuO→Cu(OH)2→CuSO4 B．FeC．C→CO→CO2 D．Zn→ZnS7．下列有关物质的分类正确的是（）选项混合物单质酸性氧化物电解质碱A牛奶HHN苛性钠B氯化钠溶液石墨SCa氢氧化钾C胶体FeCO蔗糖纯碱D盐酸红磷CS氢氧化钠8．下列过程中的离子方程式的书写正确的是（）A．钠放入硫酸铜溶液中：2Na+B．醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCC．H2SO4D．向饱和碳酸钠溶液中滴入BaCl29．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）装

置

或

操

作目

的A．比较Na2COB．验证Na2C．制备氢氧化铁胶体D．观察钠在空气中燃烧10．下列有关钠元素的说法错误的是（）A．金属钠着火时，可以用干砂灭火B．常温下，钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中久置，都会变成碳酸钠C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．钠、氧化钠、氢氧化钠做焰色试验，火焰颜色都是黄色11．已知反应：KClO3+6HCl(A．该反应中氧化剂为KClB．Cl2C．每生成3个Cl2时，转移6D．氧化产物和还原产物的个数比为5∶112．下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A测定Na2CO3和取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加bgB验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C除去NaCl固体中的少量Na先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶D检验K2用玻璃棒蘸取K213．侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法错误的是（）A．气体X是NB．“吸收II”反应的离子方程式为：NaC．煅烧产生的气体产物能循环利用D．向滤液中滴加澄清石灰水不能产生白色沉淀14．已知有下列三个反应①Cl2+FeI2③Co下列有关说法正确的是（）A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+B．根据以上方程式可以得到氧化性：ClC．可以推理得到ClD．在反应③中体现还原性的HCl和体现酸性的HCl个数比为1∶215．某无色溶液可能由K+、Ba2+、Fe3+、CO32-①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)下列关于原溶液说法正确的是（）A．CO32B．肯定不存在Ba2+，可能存在C．可能存在SD．一定存在Cl第II卷非选择题二、填空题：本题共4小题，共55分。16．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Fe(OH)3胶体；②Cu③Ba(OH)2固体；④熔融KNO3；⑤乙醇；⑥CO（1）上述物质中能导电的是①和＿＿＿＿＿＿（填序号，下同），属于电解质的有＿＿＿＿＿＿。（2）写出⑧在水中的电离方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）实验室制备物质①的方法是：向沸水中逐滴滴加＿＿＿＿＿＿，继续加热煮沸至液体呈＿＿＿＿＿＿，停止加热。发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，区分胶体和溶液常用的方法是＿＿＿＿＿＿。（4）少量⑦和足量③混合，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入⑥时，溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线为＿＿＿＿＿＿。17．（13分）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案。I．方案一：气体法实验流程如下：实验装置如图：（1）A装置中盛放稀硫酸的仪器名称是＿＿＿＿＿＿。（2）B装置盛放浓硫酸，作用是＿＿＿＿＿＿。如果去掉B装置，实验＿＿＿＿（填“能”或“不能”）成功。（3）D装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的＿＿＿＿的质量（填化学式）。II．方案二：分解法实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。（5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）该样品中碳酸钠的质量分数为＿＿＿＿＿＿。18．（14分）I．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿＿。（2）写出向D的溶液中滴加少量盐酸时反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）写出C与Ba(OH)（4）检验A中阴离子的方法：取少量A于试管中，先加入＿＿＿＿＿＿无现象，再加入＿＿＿＿＿＿，若产生白色沉淀，则说明存在该离子。II．从海水中获得的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、（1）滴加稍过量Ba(OH)2溶液后，溶液中离子浓度几乎为（2）加入稍过量Na2（3）加入稀盐酸时的发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。19．（14分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是＿＿＿＿（填字母）。A．熟石灰改良酸性土壤 B．燃料的燃烧C．钢铁的腐蚀 D．钟乳石的形成（2）维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有＿＿＿＿（填“氧化性”或“还原性（3）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为3C+2K①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为＿＿＿＿（填化学式），反应中每生成1个CO2②根据化合价推测，能与Cr2a．Fe2+ b．HNO3 c．Na2③+6价的铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原为Cr3+，该反应的离子方程式为＿＿＿＿Cr2O72-+＿＿＿＿HSO3（4）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液（有效成分为NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO＿＿＿＿（填“>”或“<”）H2O2；当参加反应的NaClOA．O2 B．C．NaCl D．H高一化学答案解析1.【答案】C【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生CaCO3高温分解生成CaO和COB．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，B错误；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，C正确；D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误。2.【答案】B【详解】A．磷原子序数为15，核外电子排布为2、8、5，示意图中核电荷数+15，电子层分布正确B．NaCl溶液中的水合离子示意图存在两个错误：①钠离子半径比氯离子半径大；②水分子氧端部分带负电（δ-），氢端部分带正电（δ+），故Na+应吸引水分子的氧端→图中左侧水分子氢端朝向Na+，错误；Cl-应吸引水分子的氢端→图中右侧水分子氧端朝向ClC．NH4ND．制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，实验涉及加热操作，有火灾、烫伤风险，且3.【答案】B【详解】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质，是区分胶体与溶液的一种方法，但不是本质特征。B.金刚石、石墨和C60C.几元酸是根据酸能电离出的H+个数来分类，分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据酸分子中氢原子的总个数。例如，CH3COOH分子中有4D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物。例如，CO、NO等是非金属氧化物，但它们既不与酸反应也不与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物。4.【答案】C【详解】A.Ca(OH)2→CaCOB.CuO→Cu中Cu元素化合价从+2价降低为0价，CuO作氧化剂，需要加入还原剂才能实现转化，B不符合题意；C.Fe→Fe3O4中Fe元素化合价从0价升高为平均+83价，FeD.H2O2→O2可通过H25.【答案】B【详解】A.在PH<7的溶液中ClO-会形成HClO而不能大量存在，AB.在澄清透明溶液中K+、H+、Fe2+、Cl-可以大量共存，在能使酚酞变红的溶液中Al3+会形成Al(OH)3C.在碳酸钠溶液中Ca2+会形成CaCO36.【答案】A【详解】A.CuO是不溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成Cu(OH)2，第一步转化无法一步实现，B.Fe2O3与稀盐酸反应可一步生成FeCl3，FeCl3C.C在氧气不充足条件下燃烧可一步生成CO，CO在氧气中燃烧可一步生成CO2，两步均能一步实现，D.Zn与稀硫酸反应可一步生成ZnSO4，ZnSO4与BaCl27.【答案】B【详解】A.H2O不属于酸性氧化物，NHC.CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是Na2COD.SO3自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，8.【答案】D【详解】A.钠放入硫酸铜溶液中,先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀，AB.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为H+，需保留化学式，正确离子方程式为CaCO3+2CC.H2SO4与Ba(OH)2反应时,H+与SO42D.碳酸钠和氯化钡均为可溶性盐，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确。9.【答案】A【详解】A.做套管实验时，碳酸钠放在外管里，碳酸氢钠放在内管里，外管温度高，Na2CO3不分解,内管温度低，NaHCO3却分解生成了CO2,B.该反应有氧气生成，即使右边的U形管中红墨水出现左低右高现象，也不能说明Na2O2C.按图示方法会得到氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，C错误；D.钠燃烧反应温度高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，应使用坩埚盛放钠进行燃烧实验，D错误。10.【答案】C【详解】A.钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的Na2O2与CO2反应生成OC.常温下钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中久置会与氧气或水、二氧化碳反应最终都会转化为Na2COC.Na2O2与水反应时，D.焰色试验是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，钠、氧化钠、氢氧化钠都含有钠元素，做焰色实验时火焰均为黄色，D正确。11.【答案】C【详解】A.KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到0价，得电子发生还原反应，作氧化剂,，B.Cl2一部分来自KClO3的还原产物，一部分来自HClC.生成3个Cl2时，1个KClO3得5个电子，5个HCl共失5个电子，共转移5D.生成的3个Cl2中，有52个为氧化产物，12个为还原产物，二者个数比为5:112.【答案】C【详解】A.实验设计中，稀硫酸与混合物反应生成的CO2气体会中带出水蒸气，碱石灰会同时吸收CO2和水蒸气，导致无法准确测定生成COB.实验设计依次通过无水硫酸铜（检验水）、浓硫酸（除水）、澄清石灰水（检验CO2）、氢氧化钠（除COC.实验设计加水溶解后加适量稀盐酸，将Na2CO3转化为NaCl和COD.实验设计直接观察火焰颜色检验钾元素，但钾的焰色反应（紫色）易被钠的黄色掩盖，需通过蓝色钴玻璃观察，直接观察不可靠；D不符合题意。13.【答案】D【详解】A.根据侯氏制碱法，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，形成氨盐水，再通入CO2，因此，气体X是NH3，气体B.在吸收II中，氨盐水(含NH3·H2O)与CO2反应，生成HCOC.煅烧NaHCO3的反应为：2NaHCO3→煅烧Na2CD.滤液中主要含NH4Cl和NaHCO3，若向滤液中加入澄清石灰水，会发生以下反应：Ca(OH14.【答案】D【详解】A.三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2+B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应③可知氧化性：Co2O3C.根据反应②可知：还原性：Fe2+>Br-，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，所以不能得到Cl2+D.在反应③中6个HCl参加反应，其中2个HCl被氧化体现还原性，剩余4个HCl体现酸性，故体现还原性的HCl和体现酸性的HCl个数比为1：2，D正确。15.【答案】A【详解】A.加入足量盐酸有气体产生，该气体为CO2，说明原溶液中CO32B.加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则一定有SO42-，SO42-与C.加入Ba(OH)2产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为BaSO4，说明原溶液肯定存在D.实验①加入足量盐酸引入了外源Cl-，故加硝酸酸化的硝酸银产生的AgCl沉淀无法证明原溶液存在Cl-，16.【答案】（14分，除标注外每空2分）(1)②④⑦③④⑧(2)NaHC(3)FeCl3饱和溶液（1分）红褐色（1分）FeCl3+3H2O(4)H(5)A（1分）16.【详解】(1)①Fe(OH)3胶体为混合物，能导电；②Cu为金属单质，能导电；③Ba(OH)2熔融或水溶液中能电离导电，为电解质，其固体不导电；④熔融KNO3为电解质，能导电；⑤乙醇为非电解质，不导电；⑥CO故上述物质中能导电的是①和②④⑦，属于电解质的有③④⑧；(2)⑧在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式NaHCO(3)制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，(4)少量⑦和足量③混合，硫酸根离子完全生成硫酸钡沉淀、氢离子完全生成水，氢氧根离子过量，反应为：H+(5)在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，溶液几乎不导电，二氧化碳过量时，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成易溶、易电离的碳酸氢钙，溶液导电性又增强，故选A。17.【答案】（13分，除标注外每空2分）(1)分液漏斗(2)吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO(3)防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置(4)CO2（(5)2NaHC(6)58%【详解】(1)A装置中盛放稀硫酸的仪器名称是分液漏斗。(2)B装置盛放浓硫酸,作用是吸收CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体);如果去掉B装置(3)实验方案是测定样品和稀硫酸反应产生二氧化碳的质量,联合样品质量,计算碳酸钠的质量,从而计算碳酸钠的含量,所以要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置,故D装置的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入(4)实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的CO2的质量(5)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO(6)设碳酸氢钠的质量为x,反应生成水和二氧化碳的质量为18.0g+20.0g-34.9g=3.1g,则:2NaHCO3168 62x 3.1g168x623.1 g解得x=8.4g,该试样中Na18.【答案】（14分，除标注外每空2分）I．(1)BaCl2（1分）Na2C(2)C(3)Cu(4)稀硝酸（1分）