山东省青岛市平度第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）

2025级高二上学期10月份阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12Li7O16S32K39I127Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.白磷()在高温下可分解为，即P4(g)=2P2(g)。已知P4中P—P的键能为209 kJ/molA．P4晶体为分子晶体 B．P2分子中含有σ键和C．P4与P2互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的2.下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是A．图①中锌发生氧化反应B．图②中a电极的反应式为：C．图③中外电路中电流由B电极流向A电极D．用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗3.6g水3.根据碘与氢气反应的热化学方程式(I2的摩尔质量为254I2(g)+I2(下列判断正确的是A．254 gI2(g)中通入B．254 g固态碘与254 gC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低4.一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为H+和A.电极m与电源正极相连 B.双极膜中的H+移向电极C.电解一段时间后，右池溶液pH不变D.每生成0.1 molNH3，双极膜中有0.3 5.下列说法中正确的是A．S(g)+O2(B．C(s,石墨)=C(sC．放热反应在常温下一定能发生D．断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为吸热反应6.关于下图所示装置的判断，叙述正确的是A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极，锌为负极C.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为D.装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO47.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000∼20000化学键N≡NF—FN—F键能941.7154.8283.0下列说法中正确的是A．过程N2(B．过程N(g)+3F(C．反应N2(D．NF38.化学电源在生活中应用广泛。下列说法错误的是A.图Ⅰ和图Ⅱ中的负极反应式相同B.图Ⅰ和图Ⅱ比较，酸性锌锰电池易发生自放电而导致存放时间较短C.图Ⅲ：铅蓄电池使用过程中，两电极的质量均增加D.图Ⅳ：溶液中OH-向负极移动，K9.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3A．主体分子存在分子内氢键B．主客体分子之间存在共价键C．磺酸基中的S—O键能比S=O小D．(CH3)4N+和(CH310.锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。A．该氧化物的化学式为ZrB．该氧化物的密度为C．原子之间的最短距离为22D．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞面的面心二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.以稀H2SO4A．电极a上发生氧化反应生成OB．H+通过质子交换膜从左室C．光解前后，H2SO4D．外电路每通过0.01 mol电子，电极b上产生12.化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是A．甲电极为电池的正极B．乙电极的电极反应式为：C．电池工作时氢离子向甲电极移动D．电池工作时，理论上净化1molCO(NH2)2消耗标准状况下13.一定温度下，1 molN2(g)和1 molA．16 g氧原子(O)结合生成氧气时释放249B．生成相同质量的NO，选用不同的催化剂时ΔHC．反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量低D．该反应的热化学方程式为N2(14.微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是性质差异结构因素A热稳定性：H分子间氢键数目B硬度：金刚石>碳化硅共价键键能C碱性：N成键元素的电负性D熔点：Al分子间作用力15.“离子液体”硝酸乙基铵[(C2H5NHA．原子半径：O>N>C>HB．C2H5NH2C．该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键D．该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键弱三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上)16.根据所学知识，回答下列问题（1）在25℃、101kPa下，16 gCH3OH完全燃烧生成CO（2）将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。已知：①CH②2H③C又知相关化学键的键能数据如下表所示。则a=，x化学键H-HC=OH-OC-HE/(kJ⋅mol436745463x（3）用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：50 mL0.50 mol⋅L-1盐酸、实验步骤：略。回答下列问题。①从实验装置上看，还缺少。②加入NaOH溶液的正确操作是(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢加入 B．分三次均匀加入C．一次迅速加入 D．用滴定管小心滴加③强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：Ha.向NaOH溶液中加入稀醋酸；b.向Ba(OH)2c.向NaOH溶液中加入稀硝酸；当反应均生成1 mol水时的热效应ΔHa、ΔHb17.根据下列叙述和装置回答下列问题：（1）某同学设计了如下原电池，两烧杯中液体体积相同且各物质的物质的量浓度均为1 ①发生氧化反应的电极是___________(填“石墨1”或“石墨2”)。②石墨1的电极反应为_____________________。③一段时间后，c(MnSc(FeS（2）利用如图所示装置可以制备不同物质。①若利用该装置模拟氯碱工业，a处进入的是___________溶液，离子交换膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)离子交换膜，总反应的离子方程式为___________。②若利用该装置电解KI溶液制备KIO3，KI溶液对应装置中___________处（填“a”“b”“c”“d”），电解一段时间后产生33.6 L(STP)18.国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。捕集CO2(1)将CO2还原为CH4，是实现①d电极的电极反应式为。②若电源为CH3OH-O2-KOH清洁燃料电池，当消耗0.1 molC(2)甲醇是一种可再生能源，由CO2反应Ⅰ：C反应Ⅱ：C反应Ⅲ：CO(反应Ⅱ的ΔH2=(3)酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2①若电解过程中生成3.36 L(标准状况下)O2，则电路中转移的电子至少为②生成乙烯的电极反应式是。19.卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题：（1）基态碘原子价电子排布式为；碘单质在CS2中的溶解度比在水中的大，原因是（2）PI3主要用于药物合成，通常用I2反应生成PI3，PI3再水解制备H3PO3，PI3（3）Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为a nm、b nm、c nm)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为。②两种晶型的密度近似相等，则c=(以含a、b和d的代数式表达)20.氨及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）氮原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是(填标号)。a．1s22s22p23s1 （2）甲乙酮肟结构简式如图，其中氮原子采取的杂化方式为，键角①②(填“>”、“<”或“=”)。（3）一种季铵类离子液体[Ach][Tf2N]及其制备前体A、B的结构如图所示，[Ach][Tf2N]熔点较低的原因是。A（4）银氮化合物AgN3属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b化合物AgN3的化学式为；已知B点原子的分数坐标为12,12,c+p2c，则C2025级高二上学期10月份阶段性检测化学试题答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.D.2.D3.D4.D5.B6.C7．C．8.A9.B10.B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．CD12．BD13．C14．AD15.D三、根据题意填空、