2026年安徽高一化学月考真题试题及答案

2026年安徽高一化学月考真题试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（选择题共48分）一、单项选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与安徽省内生产生活、非遗传承、产业发展密切相关，下列说法错误的是（）A.芜湖铁画锻制技艺是国家级非物质文化遗产，铁料锻打成型的过程仅发生物理变化B.淮南八公山豆腐制作历史悠久，向豆浆中加入石膏（主要成分为CaSO₄）使豆腐成型利用了胶体聚沉的原理C.合肥光伏产业集群生产的高纯硅是太阳能电池板的核心材料，属于新型无机非金属材料D.铜陵是我国重要的铜冶炼基地，冶炼过程中产生的含SO₂尾气可直接排放至大气中2.物质分类是化学学习的重要方法，下列物质分类依据正确、类别划分准确的是（）A.纯碱、烧碱、熟石灰在水溶液中均能电离出OH⁻，都属于碱类B.稀豆浆、氯化铁溶液、高空云层的分散质粒子直径均在1~100nm之间，都属于胶体C.Na₂O、CaO、Fe₂O₃均能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物D.CO₂、SO₂、CO均能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物3.电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，下列关于电解质与非电解质的判断正确的是（）A.氯化钠溶液能够导电，因此氯化钠溶液属于电解质B.固态氯化钠中不存在自由移动的离子，不能导电，因此氯化钠属于非电解质C.铜丝、石墨棒均具有良好导电性，因此二者都属于电解质D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能发生电离，不导电，因此蔗糖属于非电解质4.离子方程式是表示离子反应本质的化学用语，下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.金属钠投入冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.大理石与稀盐酸反应制备CO₂：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.铁钉投入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑D.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应：H⁺+OH⁻=H₂O5.氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A.液氢作为长征火箭燃料，在氧气中燃烧释放能量：2H₂+O₂点燃2H₂OB.烘焙小苏打面包时，碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑C.湿法炼铜工艺中，铁与硫酸铜溶液反应置换铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.实验室加热二氧化锰与浓盐酸混合物制氯气：MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O6.金属钠是典型的活泼金属，下列关于金属钠的性质与保存的叙述错误的是（）A.钠在空气中静置生成白色氧化钠，点燃或加热时生成淡黄色的过氧化钠B.钠不与煤油、石蜡油反应，且密度大于二者，因此少量金属钠可保存在煤油或石蜡油中C.钠与水反应时，钠块熔成光亮的浮在水面的小球，说明该反应放热且钠的熔点较低D.实验过程中取用后剩余的钠块不能放回原试剂瓶，应直接投入废液缸中统一处理7.氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的性质与应用说法正确的是（）A.氯气是黄绿色、有刺激性气味的无毒气体，是氯碱工业的核心产品之一B.氯气可用于自来水的杀菌消毒，原理是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀灭水中病菌C.纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口出现白雾（盐酸小液滴）D.铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕褐色的烟，产物为FeCl₂8.胶体是一种重要的分散系，在生产生活中有广泛应用，下列关于胶体的叙述错误的是（）A.丁达尔效应是胶体区别于溶液、浊液的本质特征，可用于区分胶体和溶液B.胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间，无法通过半透膜，可透过滤纸C.明矾净水的原理是明矾溶于水后生成的氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，加速沉降D.工厂静电除尘装置利用了胶体粒子带电的性质，在电场作用下胶体粒子发生定向移动9.离子共存是离子反应的重要应用场景，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、HCO₃⁻C.稀盐酸介质中：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.能使酚酞变红的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻10.氧化还原反应中存在电子的转移，可通过化合价变化判断氧化剂、还原剂等概念，在反应3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O中，下列说法正确的是（）A.Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂B.反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5:1C.若有1molCl₂参与反应，反应过程中转移电子的物质的量为10/3molD.还原产物为KCl，氧化产物为KClO₃11.安徽淮北是我国重要的纯碱生产基地，碳酸钠与碳酸氢钠是纯碱工业的核心产品，下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法错误的是（）A.NaHCO₃热稳定性弱于Na₂CO₃，可采用加热分解法除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃B.相同温度下，Na₂CO₃在水中的溶解度大于NaHCO₃，因此饱和Na₂CO₃溶液通入足量CO₂会析出NaHCO₃晶体C.等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量等浓度的盐酸反应，NaHCO₃产生的CO₂质量更大D.向两种物质的溶液中分别滴加澄清石灰水，只有Na₂CO₃溶液中会产生白色碳酸钙沉淀12.新制氯水是氯气溶于水形成的混合物，其中存在多种分子和离子，下列实验现象与对应结论正确的是（）A.新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在HClO分子B.向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液最终变为红色且不褪色，说明氯水具有酸性C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明氯水中存在Cl⁻D.将盛有新制氯水的试剂瓶放在光照下一段时间，溶液中有气泡冒出，该气体为Cl₂二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13.氧化还原反应中，氧化剂与还原剂相互依存，下列物质转化过程中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A.Cl⁻→Cl₂B.MnO₂→Mn²⁺C.SO₂→SO₃²⁻D.Fe→Fe³⁺14.物质的分离与提纯是化学实验的基本技能，为除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂与分离方法均正确的是（）选项物质除杂试剂分离方法ACl₂（HCl）饱和NaHCO₃溶液洗气BNaCl溶液（CaCl₂）适量Na₂CO₃溶液、稀盐酸过滤、蒸发结晶CNa₂O₂（Na₂O）足量干燥O₂加热DNaHCO₃溶液（Na₂CO₃）适量Ca(OH)₂溶液过滤A.①为发生装置：圆底烧瓶中盛放MnO₂固体，分液漏斗中盛放浓盐酸，垫石棉网加热可制取Cl₂B.②为除杂装置：洗气瓶中盛放饱和Na₂CO₃溶液，气体从长导管通入，可除去Cl₂中混有的HClC.③为干燥装置：洗气瓶中盛放浓硫酸，气体从长导管通入，可除去Cl₂中混有的水蒸气D.④为收集与验满装置：采用向下排空气法收集，将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，试纸变蓝则已集满16.金属钠与水的反应是钠的核心性质，将一定质量的金属钠投入75.6g蒸馏水中，完全反应后冷却至室温，得到100mLNaOH溶液，测得溶液中溶质的质量分数为10%，下列说法正确的是（）A.反应生成的H₂在标准状况下的体积为2.24LB.投入的金属钠的质量为4.6gC.所得NaOH溶液的物质的量浓度为3mol/LD.反应过程中转移电子的物质的量为0.1mol第II卷（非选择题共52分）三、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（12分）物质的分类、电离、氧化还原反应是高中化学学习的基础，请回答下列问题：现有下列10种物质：①铜丝②CO₂③稀硫酸④NaCl晶体⑤熔融KNO₃⑥NaHCO₃⑦蔗糖固体⑧新制氯水⑨Na₂O₂固体⑩HClO。（1）上述物质中，常温下能够导电的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。（2）写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：______。（3）Na₂O₂可作为供氧剂，写出Na₂O₂与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（4）向新制氯水中滴加硝酸银溶液，会产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式：______。（5）向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水，会产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式：______。18.（14分）钠及其化合物是高中化学重点学习的金属元素化合物，某实验小组通过如下实验探究钠与过氧化钠的性质：实验一：金属钠与水的反应在盛有50mL蒸馏水的大试管中滴加2滴酚酞试液，将绿豆大小的金属钠用铝箔包裹，在铝箔上扎若干小孔，用镊子夹取钠块放入试管中，采用排水法收集反应产生的气体。（1）实验过程中可观察到的现象有______（填字母）。a.钠块浮在水面上b.钠块熔成光亮的银白色小球c.钠块在水面上快速游动，发出“嘶嘶”声响d.溶液最终变为红色e.溶液最终变为蓝色（2）写出钠与水反应的离子方程式：______。（3）实验过程中不能直接将未包裹的钠块投入试管的水中，原因是______；用排水法收集到的气体在点燃前必须进行的操作是______，防止发生爆炸。实验二：过氧化钠与水的反应将少量Na₂O₂粉末加入盛有蒸馏水的试管中，观察到有大量气泡产生，为探究反应过程中的漂白性物质，小组同学查阅资料得知：Na₂O₂与水反应分为两步：第一步Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，第二步2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，反应生成的H₂O₂具有强氧化性。随后进行如下实验：实验1：将反应后的溶液分为两等份，第一份中加入少量MnO₂粉末，观察到有大量气泡生成，待无气泡产生后，向溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液变红且长时间不褪色。实验2：第二份溶液中滴加2滴紫色石蕊试液，溶液先变为蓝色，随后快速褪色。（4）实验1中加入MnO₂的作用是______，反应产生的气体为______（填化学式）。（5）结合实验1与实验2的现象，下列结论正确的是______（填字母）。a.Na₂O₂与水反应生成的NaOH具有漂白性，可使有色物质褪色b.使有色物质褪色的粒子是反应中生成的H₂O₂（或其分解产生的活性氧）c.将Na₂O₂与水反应后的溶液敞口放置一周后，再滴加酚酞试液，溶液只会变红不会褪色（6）若实验中称取的Na₂O₂质量为1.56g，与足量水完全反应后，理论上在标准状况下可生成O₂的体积为______mL，反应过程中转移电子的物质的量为______mol。19.（14分）氯气是一种重要的化工原料，某兴趣小组利用实验室制备的干燥纯净氯气探究其性质，装置连接顺序为：发生装置→饱和食盐水洗气瓶→浓硫酸洗气瓶→盛有干燥有色布条的集气瓶→盛有湿润有色布条的集气瓶→盛有FeCl₂溶液的试管→NaOH溶液尾气处理装置。回答下列问题：（1）写出实验室用MnO₂与浓盐酸加热制备Cl₂的化学方程式：______；该反应中浓盐酸体现的性质为______（填“酸性”“氧化性”或“还原性”）。（2）饱和食盐水洗气瓶的作用是______；浓硫酸洗气瓶的作用是______。（3）实验过程中观察到盛有干燥有色布条的集气瓶中现象为______；盛有湿润有色布条的集气瓶中现象为______；对比两个装置的现象可得出的结论为______。（4）Cl₂通入FeCl₂溶液中，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式：______；取反应后的溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到的现象为______。（5）尾气处理装置中Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，写出该反应的离子方程式：______；若实验中制备的Cl₂在标准状况下体积为448mL（不考虑溶解与挥发损失），被NaOH溶液完全吸收，理论上需要1mol/L的NaOH溶液的体积为______mL。20.（12分）“84”消毒液是日常生活中常用的含氯消毒剂，其有效成分为NaClO。某品牌84消毒液标签部分信息如下：产品规格1000mL，有效成分NaClO质量分数25%，溶液密度1.2g/cm³。使用时需稀释，且严禁与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用。回答下列问题：（1）该品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______mol/L（结果保留两位小数）。（2）84消毒液与洁厕灵混用时会发生反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O，产生有毒的Cl₂。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______；若有0.1molHCl参与反应，生成的Cl₂在标准状况下的体积为______L。（3）某同学参考该配方，用NaClO固体配制240mL4.0mol/L的NaClO消毒液备用：①配制过程中需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为______g。②配制过程中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器为______。③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。a.容量瓶洗净后未干燥，残留少量蒸馏水b.定容时俯视容量瓶刻度线c.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，直接定容d.定容摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线④定容操作的正确方法为：向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，______，盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。参考答案及评分标准一、单项选择题（每小题3分，共36分）1.D2.C3.D4.D5.B6.D7.B8.A9.C10.D11.D12.C选择题解析：1.SO₂是酸性气体，直接排放会导致酸雨，需经脱硫处理后排放，D错误。2.A项纯碱为Na₂CO₃，属于盐类；B项氯化铁溶液中分散质粒子直径小于1nm，属于溶液；D项CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物；C正确。3.A项氯化钠溶液是混合物，不属于电解质；B项氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；C项铜、石墨是单质，不属于电解质；D正确。4.A项电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；B项大理石主要成分为CaCO₃，难溶于水不能拆写为离子；C项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺；D正确。5.B项碳酸氢钠分解反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。6.钠性质活泼，易与水、氧气反应引发安全隐患，剩余的钠块必须放回原试剂瓶，防止遇水发生危险，D错误。7.A项氯气是有毒气体；C项氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；D项氯气氧化性强，铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₃；B正确。8.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征光学性质而非本质特征，A错误。9.A项Cu²⁺在溶液中呈蓝色，不符合无色溶液要求；B项HCO₃⁻在强碱性溶液中与OH⁻反应生成CO₃²⁻和水，不能大量共存；D项Fe³⁺在碱性溶液中生成Fe(OH)₃沉淀，不能大量共存；C正确。10.A项反应中Cl₂既是氧化剂又是还原剂，KOH中元素化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂；B项反应中1个Cl原子被氧化为KClO₃，5个Cl原子被还原为KCl，被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为1:5；C项3molCl₂参与反应转移5mol电子，因此1molCl₂反应转移5/3mol电子；D正确。11.NaHCO₃溶液中滴加澄清石灰水时，HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻，CO₃²⁻与Ca²⁺结合生成CaCO₃白色沉淀，两种溶液均能产生沉淀，D错误。12.A项新制氯水呈浅黄绿色是因为溶解了未反应的Cl₂分子，HClO为无色；B项氯水中的HClO具有强漂白性，会将变红的石蕊试液漂白为无色；D项光照下氯水中的HClO分解产生HCl和O₂，逸出的气泡为O₂；C正确。二、不定项选择题（每小题4分，共16分，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选不得分）13.AD14.BC15.AC16.AB不定项解析：13.需要加入氧化剂说明转化过程中元素化合价升高，发生氧化反应：A项Cl元素从-1价升高到0价，D项Fe元素从0价升高到+3价，均需加入氧化剂实现；B项Mn元素从+4价降低到+2价，需加入还原剂；C项S元素始终为+4价，无化合价变化，不属于氧化还原反应。14.A项饱和NaHCO₃溶液会与Cl₂反应生成CO₂，引入新杂质，应选用饱和食盐水除去HCl；D项Ca(OH)₂与NaHCO₃也会反应生成CaCO₃沉淀，消耗原物质，应通入足量CO₂将Na₂CO₃转化为NaHCO₃；B、C方法正确。15.B项饱和Na₂CO₃溶液会与Cl₂反应，不能用于除去Cl₂中的HCl，应选用饱和食盐水；D项氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集；A、C操作正确。16.设金属钠的物质的量为x，根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成NaOH的物质的量为x，质量为40xg，生成H₂的物质的量为0.5x，质量为xg；反应后溶液总质量为钠的质量加水的质量减去逸出氢气的质量，即23x+75.6-x=22x+75.6g，由溶质质量分数10%可得方程40x/(22x+75.6)=10%，解得x=0.2mol。因此钠的质量为0.2mol×23g/mol=4.6g，生成H₂0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，NaOH溶液浓度为0.2mol/0.1L=2mol/L，反应中每个Na原子失去1个电子，共转移电子0.2mol，因此A、B正确。三、非选择题（共52分）17.（12分，除标注外每空2分）（1）①③⑤⑧（2分，漏选1个得1分，错选不得分）；④⑤⑥⑨⑩（2分，漏选1个得1分，错选不得分）；②⑦（1分）（2）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻（1分，HCO₃⁻拆写不得分）（3）双线桥标注：反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，从Na₂O₂中-1价O指向O₂中0价O，标注“失去2e⁻”；从Na₂O₂中-1价O指向NaOH中-2价O，标注“得到2e⁻”（2分，方程式正确1分，双线桥标注电子数、方向正确1分）；1:1（1分）（4）Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓（1分）（5）2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+