2027部编版九年级化学上册期中试卷及答案

2027部编版九年级化学上册期中试卷及答案第1页共1页2027部编版九年级化学上册期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于有机物的是A.食糖B.酒精C.氢气D.尿素参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解后，正极产生的气体是氢气D.水是一种常见的溶剂参考答案：D5.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.碳酸C.硫酸D.氯化钠参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧产生无色气体D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟参考答案：D7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核的质量几乎等于原子的质量参考答案：B8.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素的化合价总是+1B.氧元素的化合价总是-2C.钠元素的化合价总是+2D.氯元素的化合价总是-1参考答案：A9.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定相等B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，分子的数目一定不变D.化学反应前后，原子的数目一定不变参考答案：A10.下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.取用固体药品时，应将试管横放C.液体药品取用时，应倒置瓶塞D.实验完毕后，应先熄灭酒精灯，再撤离仪器参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O2.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑3.硫在氧气中燃烧产生的气体有刺激性气味，该气体是______。参考答案：二氧化硫4.氧化铁（Fe₂O₃）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应属于______反应。参考答案：复分解5.将质量相等的镁粉和铝粉分别放入足量的稀硫酸中，产生氢气速率较快的金属是______。参考答案：铝6.水的化学式是______，它是由______和______两种元素组成的。参考答案：H₂O；氢；氧7.氢氧化钠（NaOH）俗称______，它是一种具有强腐蚀性的碱。参考答案：烧碱8.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。参考答案：氮气；78%9.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______和______。参考答案：与可燃物接触；达到着火点10.将pH试纸浸入待测液中，试纸变色后与标准比色卡比较，读出相应的pH值，该操作称为______。参考答案：用pH试纸测定未知溶液的pH值三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.原子核内质子数决定了该原子属于哪种元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水中的电离程度相同。参考答案：×5.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√6.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、助燃物和点火源三个条件。参考答案：√7.活性炭具有吸附性，可以用于净化水，但吸附过程是不可逆的。参考答案：×8.稀有气体由于化学性质稳定，通常不参与化学反应，因此不能用于任何化学实验。参考答案：×9.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√10.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃类化合物。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.列举三种常见的合成材料，并简述其主要用途。参考答案：合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料主要用途是制作包装材料、日用品、医疗器械等；合成纤维主要用途是制作服装、绳索、地毯等；合成橡胶主要用途是制作轮胎、密封件、胶管等。3.说明酸、碱、盐溶液分别能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液显示什么颜色。参考答案：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；盐溶液对紫色石蕊试液和无色酚酞试液的颜色没有明显影响。4.分析铁生锈的主要条件是什么？如何防止铁制品生锈？参考答案：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法有：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或油漆、电镀、制成不锈钢等。5.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其灭火原理。参考答案：二氧化碳和干粉灭火剂。二氧化碳灭火原理是降低氧气浓度，隔绝空气；干粉灭火剂灭火原理是覆盖燃烧物表面，隔绝空气，并产生化学反应，降低温度。6.说明实验室制取氧气常用的三种方法，并简述其中一种的化学反应方程式。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解。其中，加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。7.分析为什么碳酸钠溶液显碱性，而碳酸溶液显酸性？参考答案：碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸钠溶于水后发生水解，生成氢氧根离子；碳酸溶液显酸性是因为碳酸溶于水后部分电离，生成氢离子。8.列举两种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境可能造成的影响。参考答案：化石燃料包括煤和石油。煤燃烧产物对环境可能造成的影响有：产生二氧化硫，导致酸雨；产生氮氧化物，导致光化学烟雾；产生二氧化碳，导致温室效应。石油燃烧产物对环境可能造成的影响有：产生一氧化碳，导致中毒；产生二氧化硫，导致酸雨；产生氮氧化物，导致光化学烟雾；产生二氧化碳，导致温室效应。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取10.55g混合物加热，完全反应后收集到氧气1.68g。求原混合物中氯酸钾的质量分数。参考答案：71.6%2.将一定质量的镁粉加入到盛有20g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量为31.6g。请计算参加反应的镁的质量和生成的硫酸镁的质量。参考答案：参加反应的镁的质量为3.2g，生成的硫酸镁的质量为12.8g3.某温度下，将50g食盐放入100g水中，搅拌后食盐没有完全溶解，静置后析出部分食盐，过滤得到饱和溶液。若该饱和溶液的质量为140g，求该温度下食盐的溶解度。参考答案：36g4.将质量相等的镁粉和铝粉分别放入足量的稀盐酸中，反应结束后，哪个金属产生的氢气多？请通过计算说明。参考答案：铝产生的氢气多5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀23.3g。求该废水样品中硫酸的质量分数。参考答案：23.3%6.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，反应结束后，测得溶液质量比反应前增加了4.4g。请计算参加反应的碳酸钙的质量。参考答案：10g7.某温度下，将50g蔗糖放入100g水中，搅拌后蔗糖没有完全溶解，静置后析出部分蔗糖，过滤得到饱和溶液。若该饱和溶液的质量为145g，求该温度下蔗糖的溶解度。参考答案：36g8.将一定质量的铁粉放入足量的稀硫酸中，反应结束后，测得溶液质量比反应前增加了5.6g。请计算参加反应的铁的质量。参考答案：5.6g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定不变。物质的种类可能改变，分子的数目可能改变，元素的质量也不一定不变。故选A。3.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，氢气是由氢元素组成的单质，不属于有机物。食糖、酒精、尿素都是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选C。4.参考答案：D解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式是H₂O。水通电分解后，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。水是一种常见的溶剂。故选D。5.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠是碱，碳酸是盐，硫酸是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，氯化钠是盐。故选C。6.参考答案：D解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧火星四溅，木炭在氧气中燃烧产生白光，红磷在空气中燃烧产生大量白烟。故选D。7.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子。原子中质子数等于电子数，中子数不一定等于质子数。原子核的质量几乎等于原子的质量。故选B。8.参考答案：A解析：氢元素的化合价总是+1，氧元素的化合价通常为-2，钠元素的化合价总是+1，氯元素的化合价通常为-1。故选A。9.参考答案：A解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应前后，元素的种类一定不变，分子的数目可能改变，原子的数目一定不变。故选A。10.参考答案：C解析：加热试管时，试管口应朝下，以防止液体沸腾时喷出伤人。取用固体药品时，应将试管竖放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部。液体药品取用时，应倒置瓶塞，以防止药品腐蚀标签。实验完毕后，应先撤离仪器，再熄灭酒精灯。故选C。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O。该反应属于化合反应，符合质量守恒定律，反应物和生成物中的元素种类和数量均相等。2.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。该反应属于分解反应，符合质量守恒定律，反应物和生成物中的元素种类和数量均相等。3.参考答案：二氧化硫解析：硫在氧气中燃烧产生的气体是二氧化硫（SO₂），它具有刺激性气味，是一种有毒气体。该反应的化学方程式为S+O₂点燃→SO₂。4.参考答案：复分解解析：氧化铁（Fe₂O₃）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。该反应属于复分解反应，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。5.参考答案：铝解析：将质量相等的镁粉和铝粉分别放入足量的稀硫酸中，铝与稀硫酸反应生成氢气的速率较快。这是因为铝的化学活性比镁强，反应更剧烈。反应方程式分别为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。6.参考答案：H₂O；氢；氧解析：水的化学式是H₂O，它是由氢元素和氧元素组成的。水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，是一种无机化合物，是生命生存不可或缺的重要物质。7.参考答案：烧碱解析：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，它是一种具有强腐蚀性的碱。氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热量，溶液呈强碱性。8.参考答案：氮气；78%解析：空气中含量最多的气体是氮气（N₂），其体积分数约为78%。空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体如氩气、二氧化碳等占少量。9.参考答案：与可燃物接触；达到着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与可燃物接触（或与助燃物接触）和达到着火点。这三个条件必须同时存在，燃烧才能发生。灭火的原理就是破坏这三个条件中的任意一个。10.参考答案：用pH试纸测定未知溶液的pH值解析：将pH试纸浸入待测液中，试纸变色后与标准比色卡比较，读出相应的pH值，该操作称为用pH试纸测定未知溶液的pH值。pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH=7时溶液呈中性，pH7时溶液呈酸性，pH7时溶液呈碱性。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，有些氧化反应会释放能量，但也有一些氧化反应需要吸收能量，例如某些燃烧反应和氧化还原反应中的氧化过程。因此，氧化反应不一定总是伴随着能量的释放。2.参考答案：√解析：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，原子核内质子数是决定原子种类和元素性质的根本因素。因此，原子核内质子数决定了该原子属于哪种元素。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O→Ca(OH)2。因此，碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。4.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都属于强酸，但它们在水中的电离程度不同。盐酸（HCl）在水中完全电离，而硫酸（H2SO4）在水中第一步完全电离，第二步部分电离。因此，它们在水中的电离程度不相同。5.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（H2O2）中，氧元素由于形成过氧键而显-1价。这是氧元素在特定化合物中的一种特殊情况。6.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源三个条件才能发生。这三个条件缺一不可，是燃烧发生的必要条件。7.参考答案：×解析：活性炭具有吸附性，可以用于净化水，吸附过程通常是可逆的，但吸附效果会随着吸附质的积累而逐渐降低，需要再生或更换活性炭。因此，吸附过程不是完全不可逆的。8.参考答案：×解析：稀有气体虽然化学性质稳定，但并非完全不参与化学反应。在特定条件下，稀有气体可以与其他物质发生化学反应，例如氙可以与氟气反应生成氙化物。因此，稀有气体并非不能用于任何化学实验。9.参考答案：√解析：在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性。例如，钠与酸反应比镁与酸反应更剧烈。10.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物属于烯烃类化合物，但并非所有烯烃都只含有一个碳碳双键。例如，环烯烃分子中含有碳碳双键，但它们不属于烯烃类化合物，而是属于环状化合物。因此，分子中含有碳碳双键的有机物不一定都属于烯烃类化合物。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这是因为化学反应过程中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料主要用途是制作包装材料、日用品、医疗器械等；合成纤维主要用途是制作服装、绳索、地毯等；合成橡胶主要用途是制作轮胎、密封件、胶管等。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，具有优异的性能和广泛的应用。塑料是日常生活中最常见的合成材料，其种类繁多，用途广泛；合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀等特点，被广泛应用于纺织、建筑等领域；合成橡胶具有弹性好、耐磨损等特点，是制作轮胎等工业产品的重要材料。3.参考答案：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；盐溶液对紫色石蕊试液和无色酚酞试液的颜色没有明显影响。解析：紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常用的酸碱指示剂。酸溶液中的氢离子能与石蕊试液中的指示剂分子结合，使其变红；碱溶液中的氢氧根离子能与石蕊试液中的指示剂分子结合，使其变蓝；酚酞试液在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。盐溶液的性质取决于其组成的酸根和阳离子，大多数盐溶液对指示剂没有明显影响，但一些盐溶液（如碳酸钠溶液）由于水解呈碱性，能使酚酞试液变红。4.参考答案：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法有：保持铁制品干燥、在铁制品表面涂油或油漆、电镀、制成不锈钢等。解析：铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应的结果。当铁制品同时接触氧气和水时，会发生电化学腐蚀，铁被氧化生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物）。防止铁制品生锈的方法有多种，保持铁制品干燥可以减少与水的接触；在铁制品表面涂油或油漆可以隔绝氧气和水；电镀可以在铁制品表面镀上一层不易生锈的金属（如铬、锌等）；制成不锈钢可以通过改变铁的成分，提高其抗腐蚀性能。5.参考答案：二氧化碳和干粉灭火剂。二氧化碳灭火原理是降低氧气浓度，隔绝空气；干粉灭火剂灭火原理是覆盖燃烧物表面，隔绝空气，并产生化学反应，降低温度。解析：二氧化碳是一种常用的灭火剂，它不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，降低氧气浓度，使燃烧物缺氧熄灭。干粉灭火剂是一种粉状化学物质，它可以在燃烧物表面形成一层覆盖层，隔绝空气，并产生化学反应，降低燃烧物的温度，从而达到灭火的目的。常见的干粉灭火剂有碳酸氢钠干粉和磷酸铵盐干粉等。6.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解。其中，加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。解析：实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等。加热高锰酸钾制取氧气是一种常见的实验室方法，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学反应方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物也可以制取氧气，氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂。过氧化氢分解制取氧气是一种较为安全的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。7.参考答案：碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸钠溶于水后发生水解，生成氢氧根离子；碳酸溶液显酸性是因为碳酸溶于水后部分电离，生成氢离子。解析：碳酸钠（Na2CO3）是一种强碱弱酸盐，溶于水后发生水解，生成氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。水解反应方程式为：CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH-。碳酸（H2CO3）是一种弱酸，溶于水后部分电离，生成氢离子（H+）和碳酸氢根离子（HCO3^-），使溶液呈酸性。电离反应方程式为：H2CO3⇌H++HCO3^-。由于碳酸钠水解生成氢氧根离子，而碳酸电离生成氢离子，所以碳酸钠溶液显碱性，而碳酸溶液显酸性。8.参考答案：化石燃料包括煤和石油。煤燃烧产物对环境可能造成的影响有：产生二氧化硫，导致酸雨；产生氮氧化物，导致光化学烟雾；产生二氧化碳，导致温室效应。石油燃烧产物对环境可能造成的影响有：产生一氧化碳，导致中毒；产生二氧化硫，导致酸雨；产生氮氧化物，导致光化学烟雾；产生二氧化碳，导致温室效应。解析：化石燃料是地球上最重要的能源之一，主要包括煤、石油和天然气。煤和石油都是复杂的混合物，燃烧时会产生多种气体，对环境造成影响。煤燃烧时会产生二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）和二氧化碳（CO2）等气体，其中二氧化硫和氮氧化物是酸雨的主要成分，二氧化碳是温室效应的主要气体。石油燃烧时也会产生二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳（CO）和二氧化碳等气体，这些气体对环境造成的影响与煤燃烧时类似。此外，石油燃烧还会产生烟尘和颗粒物，对空气质量造成影响。五、应用题1.参考答案：71.6%解析：设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据化学计量关系，245g氯酸钾产生96g氧气，xg氯酸钾产生1.68g氧气，列比例式求解：245/x=96/1.68，解得x=4.275g。原混合物中氯酸钾的质量分数为4.275g/10.55g×100%=40.6%。答：原混合物中氯酸钾的质量分数为40.6%。2.参考答案：参加反应的镁的质量为3.2g，生成的硫酸镁的质量为12.8g解析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变，生成的氢气质量为20g+31.6g-3.2g=48.4g。设参加反应的镁的质量为x，生成的硫酸镁的质量为y，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、98g/mol和120g/mol。根据化学计量关系，24g镁产生2g氢气，xg镁产生0.4g氢气，列比例式求解：24/x=2/0.4，解得x=4.8g。同理，98g硫酸产生120g硫酸镁，48.4g氢气产生yg硫酸镁，列比例式求解：98/48.4=120/y，解得y=60g。答：参加反应的镁的质量为4.8g，生成的硫酸镁的质量为60g