河南省百师联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试卷（含解析）

高二化学试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案字母。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟,满分100分可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是A.可用柠檬酸去除水垢,是因为柠檬酸的酸性强于碳酸B.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒C.工业上可用FeS除去废水中的HgD.工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀2.HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%,HgA.HgCl2B.HgCl2中含有金属元素C.HgCl2在水中的电离方程式可能是D.HgCl2的水溶液几乎不导电,主要是因为Hg3.下列有关说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.25℃,用pH试纸测得某氯水的pH为5C.25℃,pH=12的NaOH溶液中水电离的cD.25℃时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶94.常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液中:NH4+、Fe2+B.某溶液中:Al3+、HCO3-C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-D.c(H+)c(OH-)=1×15.下列说法错误的是A.25℃时,向0.1mol·L-1CH3B.25℃时,向氨水中加入盐酸至中性,溶液中cC.25℃时,向K2CO3溶液中加入少量氢氧化钠D.25℃时,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体,溶液中6.下列事实与盐类水解无关的是A.铵态氮肥与草木灰(主要成分是K2CB.NH4Cl与C.配制FeCl3溶液,需用盐酸溶解FeD.加热蒸干Na2SO3溶液,得到7.关于下列各装置图的叙述正确的是A.图1装置中铝为原电池的正极B.图2装置工作时,盐桥中的阳离子移向ZnSO4C.图3装置用于电解精炼铜,粗铜电极上的电极反应式为CuD.图4装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护8.微生物脱盐电池既可以处理废水中的CH3COOH和NH下列说法错误的是A.电势:M<NB.淡水从出口R处导出C.离子交换膜a为阳离子交换膜D.每处理0.1molCH3COOH,电路中转移9.用惰性电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,阴、阳两极均收集到2.24L气体 A.0.05molCu2(OH C.0.1molCu(OH)210.下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A制备无水MgCl2在蒸发皿中将MgCl2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量Ba证明Na2CC向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,证明Ksp[D在固定容积的密闭容器中发生反应:2NO2探究压强对化学平衡的影响11.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:弱酸化学式CHCNH电离平衡常数1.8×14.9×1Ka1=4.3×1则下列有关说法错误的是A.等体积、等浓度的上述三种酸溶液中H+的物质的量浓度大小顺序为CH3B.结合H+的能力大小顺序为CN->C.稀释CH3COOH溶液过程中D.NaCN溶液中通入少量CO2的化学反应为12.某同学用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定25.00mL未知浓度的H2C2O4溶液,发生的反应为2MnOA.用酸式滴定管盛装KMnO4B.滴定结束时俯视读数,会造成测定结果偏小C.滴定终点的现象为溶液紫红色褪去,且半分钟内不变色D.测得该H2C213.室温下,下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM—pH关系图{pM=-lg[c(M)/(mol·下列说法错误的是A.a、c两点对应物质的KspB.由图可求得KC.将0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀,需要将pHD.同一溶液中浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和14.25℃时,某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol·L-下列说法错误的是A.曲线L2表示lgc水(H+)与lgc(A2-二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸。CH3(1)写出CH3COOH(2)下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是＿＿＿＿＿＿＿( A.再加入少量冰醋酸 B.再加入少量醋酸钠晶体 C.再加入少量浓盐酸 D.加水稀释 E.升温(3)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线,如图所示。①滴定醋酸溶液的曲线是＿＿＿＿＿＿＿(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在上述滴定过程中,不需要使用的玻璃仪器是＿＿＿＿＿＿＿(填字母)。 A.碱式滴定管 B.玻璃棒 C.锥形瓶 D.胶头滴管(4)用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,下列操作会使测定结果偏低的是＿＿＿＿＿＿＿(填字母)。A.量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定初期锥形瓶中不慎有液体洒出(5)用pH计测得某温度下0.1000mol/L醋酸溶液的pH为3.00,则该温度下CH3COOH电离常数K(6)下列事实能说明醋酸是弱酸的是＿＿＿＿＿＿＿(填字母)。A.25℃时,0.1mol/LCH3COOH溶液的B.25℃时,pH=3的醋酸溶液稀释100倍,所得溶液pH小于5C.镁粉分别与同浓度的盐酸和CH3COOHD.相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液,用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和,CH16.(14分)电化学是化学研究的重要分支,在生产生活中发挥着非常重要的作用。(1)某空间站局部能量转化系统如图所示,其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液,该燃料电池放电时的负极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离出CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2=2CO+(3)铅酸蓄电池是最常见的二次电池,电压稳定,安全可靠,价格低廉,应用广泛。电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)⇌放电充电2PbSO4(s)+2H2O(l)。放电时,正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿,电解质溶液中硫酸的浓度＿＿＿＿＿＿＿(填(4)以CH3OH燃料电池为电源,采用电解法制取二氧化氯(ClO2)。Cl①图中电解池用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,阳极产生ClO②电解一段时间,从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多2.24L时(标准状况,忽略生成的气体溶解),停止电解,通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿mol(精确到小数点后两位)。17.(15分)以钴锰废渣(含LiCoO2、MnCO3、Fe、炭黑和CaCO3等已知:①25℃时,Ksp(MnF2)=1.2×1②25℃时,H2S的Ka1③萃取原理为Co2++2HA(有机层)⇌CoA2(1)“酸浸”时为了提高效率可以采用的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿,“滤渣”的主要成分为＿＿＿＿＿＿＿。(2)“除杂”中发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿,该反应＿＿＿＿＿＿＿(填“能”或“不能”)进行得较完全。(3)“反萃取”时,选择的最佳试剂为＿＿＿＿＿＿＿(填化学式)。(4)工业上也可利用“除杂”后的溶液制备电池级硫酸钴晶体,工艺流程如下。①“沉钴”中,pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10-②“溶解”中发生反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③由CoSO4溶液得到CoSO418.(15分)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。(1)甲同学用pH试纸测定了0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3。请写出pH(2)乙同学查阅资料发现,人体血液里由于存在重要的酸碱平衡:CO2+H2O⇌H2CO毒。其pH随c(HCO3-)c(HCO1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45①正常人体血液中,HCO3-的水解程度＿＿＿＿＿＿＿(填“大于”“小于”或“②人体血液酸中毒时,可注射＿＿＿＿＿＿＿(填字母)缓解。 A.NaOH溶液 B.氨水 C.NaHCO3溶液 D.Na③等浓度的Na2CO3和④已知25℃时,CO32-水解反应的平衡常数Kh=KwKa2=c((3)丙同学查阅到亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种粒子形态①NaH2AsO3溶液呈＿＿＿＿＿＿(填“酸”“碱”或“中”)性;写出②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中,当pH从13调节至14③下列说法正确的是＿＿＿＿＿＿＿(填字母)。a.H3AsO3b.H3AsO3c.K3AsO31.D【解析】马口铁破损后,金属活动性强于锡的铁作原电池的负极,会加速铁的腐蚀,不能防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀,D错误。2.B【解析】HgCl2熔融状态下不导电,说明HgCl2是共价化合物3.D【解析】只有25℃时,pH=7的溶液一定呈中性,A错误;氯水中HClO有漂白性,不能用pH试纸测氯水的pH,B错误;25℃,pH=12的NaOH溶液中水电离的c(OH4.A【解析】Al3+与HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,故不能大量共存,B不符合题意;由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液pH=2或者pH=12,Mg2+在pH=12的溶液中不能大量存在,HCO35.C【解析】25℃时,向K2CO3溶液中加入少量氢氧化钠,Kh1保持不变,c(CO36.D【解析】加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4固体,是因为Na7.D【解析】题图1中Mg与NaOH溶液不反应,Al可与NaOH溶液反应,因此铝为原电池的负极,A错误;题图2为铜锌原电池,Zn作负极,Cu作正极,原电池中阳离子向正极移动,即移向CuSO4溶液,B错误;题图3中电解精炼铜时粗铜作阳极,发生失电子的氧化反应:Cu-28.C【解析】离子交换膜a允许阴离子Cl-通过,离子交换膜b允许阳离子Na+通过,才能实现海水淡化,故离子交换膜a为阴离子交换膜9.C【解析】电解H2SO4和CuSO4的混合溶液,阳极发生的反应为2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑,阳极生成标准状况下2.24L氧气,即0.1molO2,由阳极电极反应式可知转移0.4mol电子;阴极收集到标准状况下2.24L气体,即生成0.1molH2,由阴极电极反应式可知H+只得到了10.B【解析】若在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干,由于MgCl2水解产生的HCl挥发,水解平衡右移,得到Mg(OH)2固体,A不符合题意;NaOH溶液过量,滴加FeCl3溶液时产生的Fe(OH)3沉淀不能说明是由Mg(OH)2沉淀转化生成的,不能证明Ksp[Mg(OH)211.D【解析】K(CH3COOH)>Ka1(H反应为NaCN+CO212.C【解析】滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色,C错误。13.D【解析】右侧曲线表示Cu(OH)2的pM—pH关系,左侧曲线表示Fe(OH)3的pM—pH关系,中间曲线表示Al(OH)3的pM—pH关系。Ksp只与温度有关,a、c两点均为Fe(OH)3的沉淀溶解平衡状态,温度相同,因此Ksp相同,A正确;d点坐标为(6,3.5),即c(Cu2+)=10-3.5mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-3.5×(10-8)2=10-19.5,B正确;Fe3+沉淀完全时c(Fe3+)⩽10-5mol/L,即pFe14.A【解析】当lgc(A2-)c(HA-)=1或lgc(HA-)c(H2A)=1时,即c(A2-)c(HA-)=10或c(HA-)c(H2A)=10,A2-和HA-的水解会促进水的电离,但A2-促进水电离的能力更强,即lgc(A2-)c(HA-)对应的lgc水(H+)更大,故L1c(A2-)c(HA-15.(14分)(1)CH3COOH⇌C(2)DE(2分,一个正确选项得1分,有错得0分)(3)①Ⅰ(2分)②BD(2分)(4)AC(2分,一个正确选项得1分,有错得0分)(5)1.0×10-5(6)ABCD(2分,两个或三个正确选项得1分,有错得0分)【解析】(2)再加入少量冰醋酸,CH3COOH浓度增大,电离程度减小,A不符合题意;再加入少量醋酸钠晶体,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸的电离,B不符合题意;滴加少量浓盐酸,氢离子浓度增大,(3)①醋酸为弱酸,0.1mol/L醋酸溶液的初始pH大于1,故滴定醋酸溶液的曲线是Ⅰ。(4)酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,盐酸被稀释,浓度减小,造成V盐酸偏大,导致测定结果偏大,B(5)醋酸溶液初始浓度为0.1000mol/L,溶液pH=3.00,因此c(H+)=0.0010mol/L,则c(H+)≈c16.(14分)(1)H2-2(2)CO2+2(3)PbO2(s)+2e-+4H+(aq)+SO4(4)①Cl-+2H②0.33(2分)【解析】(2)总反应的化学方程式减去阳极反应式得到阴极反应式:CO(3)放电时,硫酸不断消耗,生成硫酸铅,因此电解质溶液中硫酸的浓度减小。当外电路通过1mole-时,根据负极反应式得到关系式为Pb∼2e-∼PbSO4(4)②电路中每转移10mol电子,则阳极生成2molClO2,阴极生成5mol氢气,阴极产生的气体比阳极多3mol,电解一段时间,从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多2.24L(标准状况),