2026年人教版高中一年级化学第4章课后习题及答案

2026年人教版高中一年级化学第4章课后习题及答案第1页共1页2026年人教版高中一年级化学第4章课后习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于燃烧热的说法中，正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.燃烧热的单位通常是kJ/molC.燃烧热与物质的量无关D.燃烧热是在恒压条件下测定的参考答案：A2.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气参考答案：D3.下列关于燃烧反应的说法中，正确的是A.燃烧反应一定是放热反应B.燃烧反应一定是吸热反应C.燃烧反应一定是氧化反应D.燃烧反应一定是化合反应参考答案：C4.下列关于燃烧产物的说法中，正确的是A.碳完全燃烧生成二氧化碳B.碳不完全燃烧生成一氧化碳C.氢完全燃烧生成水D.氢不完全燃烧生成氢气参考答案：A5.下列关于燃烧效率的说法中，正确的是A.燃烧效率越高，产生的热量越多B.燃烧效率越高，产生的污染物越多C.燃烧效率越高，燃料利用率越低D.燃烧效率与燃烧产物种类无关参考答案：A6.下列关于燃烧安全性的说法中，正确的是A.燃烧时产生的热量越多，越安全B.燃烧时产生的污染物越多，越安全C.燃烧时产生的热量越少，越安全D.燃烧时产生的污染物越少，越安全参考答案：D7.下列关于燃烧反应热的计算的说法中，正确的是A.燃烧热的计算需要考虑反应条件B.燃烧热的计算不需要考虑反应条件C.燃烧热的计算只需要考虑反应物和生成物的量D.燃烧热的计算只需要考虑反应物和生成物的种类参考答案：A8.下列关于燃烧反应热的测量说法中，正确的是A.燃烧热的测量可以使用量热法B.燃烧热的测量不可以使用量热法C.燃烧热的测量只需要测量反应物的温度变化D.燃烧热的测量只需要测量生成物的温度变化参考答案：A9.下列关于燃烧反应热的利用说法中，正确的是A.燃烧热可以用于发电B.燃烧热不可以用于发电C.燃烧热只能用于取暖D.燃烧热只能用于工业生产参考答案：A10.下列关于燃烧反应热的未来发展方向说法中，正确的是A.未来燃烧反应热的利用将更加高效B.未来燃烧反应热的利用将更加低效C.未来燃烧反应热的利用将不再重要D.未来燃烧反应热的利用将不再受到关注参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，SO2的转化率为60%，则该平衡体系中SO3的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。参考答案：0.62.在一定条件下，将2molSO3(g)置于密闭容器中发生分解反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，达到平衡后，SO3的转化率为40%，则该平衡体系中SO2的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。参考答案：0.43.已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数为K=100，若在该温度下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，达到平衡后，SO2的转化率为______%。参考答案：754.已知某温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为K=0.01，若在该温度下，将2molSO3置于密闭容器中，达到平衡后，SO3的转化率为______%。参考答案：99.55.在一定条件下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，SO2的转化率为60%，则该平衡体系中SO2的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。参考答案：0.86.在一定条件下，将2molSO3(g)置于密闭容器中发生分解反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，达到平衡后，SO3的转化率为40%，则该平衡体系中O2的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。参考答案：0.27.已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数为K=100，若在该温度下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，达到平衡后，SO3的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。参考答案：1.28.已知某温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为K=0.01，若在该温度下，将2molSO3置于密闭容器中，达到平衡后，SO2的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。参考答案：0.89.在一定条件下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，SO2的转化率为60%，则该平衡体系中O2的转化率为______%。参考答案：3010.在一定条件下，将2molSO3(g)置于密闭容器中发生分解反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，达到平衡后，SO3的转化率为40%，则该平衡体系中SO2的转化率为______%。参考答案：20三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。参考答案：×2.放热反应在任何条件下都能自发进行。参考答案：×3.燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化还原反应。参考答案：√4.火灾中，湿布可以用来扑灭小火，是因为湿布可以隔绝空气。参考答案：√5.酸是指在溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。参考答案：√6.碱是指在溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。参考答案：√7.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。参考答案：√8.氧化物按组成元素的数量可以分为binaryoxide和ternaryoxide。参考答案：×9.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。参考答案：√10.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：一切化学反应。2.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。3.写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：镁在空气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O₂→2MgO。反应类型是化合反应。4.某学生用天平称量药品，左盘放药品，右盘放砝码，称量时发现指针偏向右盘，他应该如何调节？参考答案：他应该增加左盘的药品质量或减少右盘的砝码质量。5.解释为什么钠保存在煤油中？参考答案：钠保存在煤油中是因为钠的化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水反应，而煤油可以隔绝空气和水，从而防止钠发生反应。6.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应，写出反应的化学方程式，并说明该反应的基本反应类型。参考答案：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。该反应的基本反应类型是复分解反应。7.某学生进行铁丝在氧气中燃烧的实验，实验结束后发现集气瓶底部有熔融物，他应该如何处理？参考答案：他应该立即用坩埚钳将集气瓶底部有熔融物的集气瓶移走，并冷却后再处理。8.解释为什么实验室通常用浓硫酸干燥气体？参考答案：浓硫酸具有强烈的吸水性，可以吸收气体中的水分，因此实验室通常用浓硫酸干燥气体。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某城市为改善空气质量，计划在广场上种植一定数量的树木。已知每棵树平均占地面积为0.25平方米，且每棵树每天能吸收0.1千克二氧化碳。现计划种植200棵树，请计算这200棵树每天总共能吸收多少千克二氧化碳？如果该广场总面积为5000平方米，请计算种植这些树后，广场上树木的覆盖率是多少？参考答案：200×0.1=20千克；200×0.25/5000=1%2.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的镁条放入足量的稀盐酸中，反应完全后收集到氢气。实验测得氢气的体积为11.2升（标准状况下），请计算参加反应的镁的质量是多少？如果实验中镁条的质量为2.4克，请计算该实验的产率是多少？参考答案：11.2/22.4×2=1克；1/2.4×100%=41.67%3.某工厂生产一种化工产品，该产品的生产过程中会产生一定量的二氧化硫。为了减少污染，工厂采用石灰水吸收二氧化硫。已知每1000立方米空气中含二氧化硫0.1千克，工厂每小时排放的空气量为1000立方米，请计算工厂每小时排放的二氧化硫的质量是多少？如果石灰水吸收二氧化硫的效率为80%，请计算每小时需要多少石灰水才能完全吸收这些二氧化硫？参考答案：1000×0.1=0.1千克；0.1/0.8=0.125千克4.某实验室需要配制1000毫升0.1摩尔/升的盐酸溶液，请计算需要多少摩尔的盐酸？如果实验室只有浓盐酸（浓度为36.5摩尔/升），请计算需要多少毫升的浓盐酸才能配制出所需的稀盐酸溶液？参考答案：0.1×1=0.1摩尔；0.1/36.5=0.00274升=2.74毫升5.某学生进行了一个实验，将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，反应完全后收集到二氧化碳。实验测得二氧化碳的体积为22.4升（标准状况下），请计算参加反应的碳酸钙的质量是多少？如果实验中碳酸钙的质量为10克，请计算该实验的产率是多少？参考答案：11.2/22.4×100=10克；10/10×100%=100%6.某城市自来水厂每天处理大量污水，其中含有一定量的氯化钠。为了减少对环境的污染，自来水厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气。已知每天处理的自来水中含有氯化钠100吨，请计算每天能生产多少吨氯气？如果电解氯化钠溶液的效率为90%，请计算每天需要多少吨氯化钠才能满足生产需求？参考答案：100/2=50吨；50/0.9=55.56吨7.某工厂生产一种化工产品，该产品的生产过程中会产生一定量的氨气。为了减少污染，工厂采用硫酸吸收氨气。已知每1000立方米空气中含氨气0.05千克，工厂每小时排放的空气量为1000立方米，请计算工厂每小时排放的氨气的质量是多少？如果硫酸吸收氨气的效率为85%，请计算每小时需要多少硫酸才能完全吸收这些氨气？参考答案：1000×0.05=0.05千克；0.05/0.85=0.0588千克8.某实验室需要配制500毫升0.2摩尔/升的硫酸溶液，请计算需要多少摩尔的硫酸？如果实验室只有浓硫酸（浓度为98摩尔/升），请计算需要多少毫升的浓硫酸才能配制出所需的稀硫酸溶液？参考答案：0.2×0.5=0.1摩尔；0.1/98=0.00102升=1.02毫升标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查燃烧热的概念。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故A正确。燃烧热单位通常是kJ/mol，故B错误。燃烧热与物质的量有关，1mol物质燃烧放出的热量是燃烧热，故C错误。燃烧热是在恒容条件下测定的，故D错误。2.参考答案：D解析：本题考查化石燃料的种类。化石燃料包括煤、石油和天然气，氢气不属于化石燃料，故D正确。3.参考答案：C解析：本题考查燃烧反应的特征。燃烧反应一定是氧化反应，故C正确。燃烧反应一定是放热反应，故A错误。燃烧反应不一定是吸热反应，故B错误。燃烧反应不一定是化合反应，故D错误。4.参考答案：A解析：本题考查燃烧产物的种类。碳完全燃烧生成二氧化碳，故A正确。碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B错误。氢完全燃烧生成水，故C正确。氢不完全燃烧生成氢气，故D错误。5.参考答案：A解析：本题考查燃烧效率的影响因素。燃烧效率越高，产生的热量越多，故A正确。燃烧效率越高，产生的污染物越少，故B错误。燃烧效率越高，燃料利用率越高，故C错误。燃烧效率与燃烧产物种类有关，故D错误。6.参考答案：D解析：本题考查燃烧安全性的影响因素。燃烧时产生的污染物越少，越安全，故D正确。燃烧时产生的热量越多，越危险，故A错误。燃烧时产生的污染物越多，越危险，故B错误。燃烧时产生的热量越少，越不安全，故C错误。7.参考答案：A解析：本题考查燃烧反应热的计算。燃烧热的计算需要考虑反应条件，如温度、压力等，故A正确。燃烧热的计算需要考虑反应物和生成物的量，故B错误。燃烧热的计算需要考虑反应物和生成物的种类，故C错误。燃烧热的计算需要考虑反应热效应，故D错误。8.参考答案：A解析：本题考查燃烧反应热的测量方法。燃烧热的测量可以使用量热法，故A正确。燃烧热的测量不可以使用量热法，故B错误。燃烧热的测量需要测量反应物和生成物的温度变化，故C错误。燃烧热的测量需要测量反应物和生成物的温度变化，故D错误。9.参考答案：A解析：本题考查燃烧反应热的利用。燃烧热可以用于发电，故A正确。燃烧热不可以用于发电，故B错误。燃烧热可以用于取暖，也可以用于工业生产，故C错误。燃烧热可以用于发电、取暖和工业生产，故D错误。10.参考答案：A解析：本题考查燃烧反应热的未来发展方向。未来燃烧反应热的利用将更加高效，故A正确。未来燃烧反应热的利用将更加低效，故B错误。未来燃烧反应热的利用仍然重要，故C错误。未来燃烧反应热的利用仍然受到关注，故D错误。二、填空题1.参考答案：0.6解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，SO2的转化率为60%，即2molSO2中有1.2mol转化为SO3。反应方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，假设容器体积为2L，则SO3的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L。2.参考答案：0.4解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，SO3的转化率为40%，即2molSO3中有0.8mol分解为SO2和O2。反应方程式为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，假设容器体积为2L，则SO2的浓度为0.8mol/2L=0.4mol/L。3.参考答案：75解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数为K=100，设SO2的转化率为x，则平衡时SO2的浓度为(2-2x)mol/L，O2的浓度为(1-x)mol/L，SO3的浓度为2xmol/L。根据平衡常数表达式K=(2x)^2/[(2-2x)^2(1-x)]=100，解得x=0.75，即SO2的转化率为75%。4.参考答案：99.5解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为K=0.01，设SO3的转化率为x，则平衡时SO3的浓度为(2-2x)mol/L，SO2的浓度为2xmol/L，O2的浓度为xmol/L。根据平衡常数表达式K=(2x)^2/(2-2x)^2x=0.01，解得x=0.005，即SO3的转化率为99.5%。5.参考答案：0.8解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，SO2的转化率为60%，即2molSO2中有1.2mol转化为SO3。反应方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，假设容器体积为2L，则SO2的浓度为(2-1.2)mol/2L=0.4mol/L。6.参考答案：0.2解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，SO3的转化率为40%，即2molSO3中有0.8mol分解为SO2和O2。反应方程式为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，假设容器体积为2L，则O2的浓度为0.8mol/2L=0.2mol/L。7.参考答案：1.2解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数为K=100，设SO2的转化率为x，则平衡时SO2的浓度为(2-2x)mol/L，O2的浓度为(1-x)mol/L，SO3的浓度为2xmol/L。根据平衡常数表达式K=(2x)^2/[(2-2x)^2(1-x)]=100，解得x=0.75，即SO3的浓度为2x=1.2mol/L（假设容器体积为2L）。8.参考答案：0.8解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为K=0.01，设SO3的转化率为x，则平衡时SO3的浓度为(2-2x)mol/L，SO2的浓度为2xmol/L，O2的浓度为xmol/L。根据平衡常数表达式K=(2x)^2/(2-2x)^2x=0.01，解得x=0.005，即SO2的浓度为2x=0.8mol/L（假设容器体积为2L）。9.参考答案：30解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，SO2的转化率为60%，即2molSO2中有1.2mol转化为SO3。反应方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，假设容器体积为2L，则SO3的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L。根据反应方程式，消耗的O2为0.6mol，即O2的转化率为0.6mol/1mol=60%。但根据化学计量数，O2的转化率应为SO2转化率的一半，即30%。10.参考答案：20解析：本题考查化学平衡的计算。根据题意，SO3的转化率为40%，即2molSO3中有0.8mol分解为SO2和O2。反应方程式为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，假设容器体积为2L，则SO2的浓度为0.8mol/2L=0.4mol/L。根据反应方程式，生成的O2为0.4mol，即O2的转化率为0.4mol/1mol=40%。但根据化学计量数，SO2的转化率应为SO3转化率的一半，即20%。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查“反应热”。化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量。如果反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。只有放热反应，反应物的总能量才高于生成物的总能量。2.参考答案：×解析：本题考查“反应的自发性”。放热反应不一定在任何条件下都能自发进行。反应的自发性不仅取决于反应热，还取决于熵变。根据吉布斯自由能变判据，ΔG=ΔH-TΔS，只有当ΔG0时，反应才能自发进行。因此，放热反应只有在熵变ΔS0或温度T足够高时才能自发进行。3.参考答案：√解析：本题考查“燃烧”。燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化还原反应。燃烧过程中，可燃物与氧化剂发生剧烈的氧化还原反应，产生光和热。4.参考答案：√解析：本题考查“灭火原理”。火灾中，湿布可以用来扑灭小火，是因为湿布可以隔绝空气，从而阻止燃烧的进行。燃烧需要三个条件：可燃物、助燃物（空气中的氧气）和达到着火点的温度。湿布覆盖在火上可以隔绝空气，从而灭火。5.参考答案：√解析：本题考查“酸的定义”。酸是指在溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。这是酸的经典定义，例如盐酸（HCl）在水中电离产生H+和Cl-，所以盐酸是酸。6.参考答案：√解析：本题考查“碱的定义”。碱是指在溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。这是碱的经典定义，例如氢氧化钠（NaOH）在水中电离产生Na+和OH-，所以氢氧化钠是碱。7.参考答案：√解析：本题考查“盐的定义”。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。例如氯化钠（NaCl）由Na+和Cl-组成，所以氯化钠是盐。8.参考答案：×解析：本题考查“氧化物的分类”。氧化物按组成元素的数量可以分为binaryoxide（二元氧化物）和ternaryoxide（三元氧化物）是不正确的。氧化物按组成元素的数量可以分为binaryoxide（二元氧化物）和ternaryoxide（三元氧化物）是不正确的。氧化物按组成元素的数量可以分为binaryoxide（二元氧化物）和ternaryoxide（三元氧化物）是不正确的。氧化物按组成元素的数量可以分为binaryoxide（二元氧化物）和ternaryoxide（三元氧化物）是不正确的。氧化物按组成元素的数量可以分为binaryoxide（二元氧化物）和ternaryoxide（三元氧化物）是不正确的。9.参考答案：√解析：本题考查“碳酸钙高温分解的化学方程式”。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。这是一个常见的化学反应，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。10.参考答案：√解析：本题考查“氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式”。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。这是一个酸碱中和反应，生成盐和水。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：一切化学反应。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，其内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律适用于一切化学反应，包括放热反应和吸热反应、氧化反应和非氧化反应等。质量守恒定律的适用范围不包括物理变化、生命过程和核反应等。2.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。解析：本题考查化合反应的概念。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。化合反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应也可以是吸热反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。3.参考答案：镁在空气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O₂→2MgO。反应类型是化合反应。解析：本题考查镁在空气中燃烧的化学方程式及反应类型。镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O₂→2MgO。这是一个化合反应，因为两种物质（镁和氧气）反应生成了一种新物质（氧化镁）。4.参考答案：他应该增加左盘的药品质量或减少右盘的砝码质量。解析：本题考查天平的使用方法。在使用天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，称量时发现指针偏向右盘，说明右盘的质量大于左盘的质量。他应该增加左盘的药品质量或减少右盘的砝码质量，直到天平平衡。5.参考答案：钠保存在煤油中是因为钠的化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水反应，而煤油可以隔绝空气和水，从而防止钠发生反应。解析：本题考查钠的保存方法。钠是一种非常活泼的金属，容易与空气中的氧气和水反应，生成氧化钠和氢氧化钠。煤油可以隔绝空气和水，从而防止钠发生反应，因此钠通常保存在煤油中。6.参考答案：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。该反应的基本反应类型是复分解反应。解析：本题考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式及反应类型。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。这是一个复分解反应，因为两种化合物（氢氧化钠和盐酸）相互交换成分，生成两种新的化合物（氯化钠和水）。7.参考答案：他应该立即用坩埚钳将集气瓶底部有熔融物的集气瓶移走，并冷却后再处理。解析：本题考查铁丝在氧气中燃烧的实验操作。铁丝在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，四氧化三铁是高温熔融物，具有高温和腐蚀性。实验结束后发现集气瓶底部有熔融物，他应该立即用坩埚钳将集气瓶底部有熔融物的集气瓶移走，并冷却后再处理，以防止烫伤和腐蚀。8.参考答案：浓硫酸具有强烈的吸水性，可以吸收气体中的水分，因此实验室通常用浓硫酸干燥气体。解析：本题考查浓硫酸干燥气体的原因。浓硫酸是一种强酸，具有强烈的吸水性，可以吸收气体中的水分，因此实验室通常用浓硫酸干燥气体。需要注意的是，浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气，因为浓硫酸会与碱性气体反应。